2023-2024学年广东省普宁市勤建学校高考化学二模试卷含解析

2023-2024学年广东省普宁市勤建学校高考化学二模试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、化学与生活密切相关，下列过程与氧化还原反应无关的是（）

A.AB.BC.CD.D

2、下列我国科技创新的产品设备在工作时，由化学能转变成电能的是（）

A.长征三号乙运载B.嫦娥四号月球探测C.和谐号动车以D.世界苜部可折

火箭用偏二甲财燃器上的太阳能电池板350km，h飞驰会柔屏手机通话

料

D

A.AB.BC.D.

3、下列装置不能完成相应实验的是

A.甲装置可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B.乙装置可除去CO2中少量的SO2杂质

C.丙装置可用于检验滨乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的乙烯

D.丁装置可用于实验室制备氨气

4、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的

化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是

A.对应的简单离子半径：C>D>B

B.D、E形成的化合物为含有极性共价键的共价化合物

C.电解C、E形成的化合物水溶液，可生成C、E对应的单质

D.由A、B、E形成的化合物都含有共价键，溶液都呈强酸性

5、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.O.lmoI/LNaHSCh溶液中，阳离子数目之和为0.2NA

B.标准状况下0.2molCL溶于水中，转移的电子数为0.2NA

C.常温常压下1.5gNO与1.6gO2充分反应后混合物中原子总数为0.2NA

D.标准状况下，4.48LHF含有的分子总数为0.2NA

6、下列关于有机物1-氧杂-2,4-环戊二烯的说法正确的是

A.与互为同系物B.二氯代物有3种

C.所有原子都处于同一平面内D.Imol该有机物完全燃烧消耗5mol02

7、2moi金属钠和Imol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是（）

2Na(s)+C12(g)用工2NaCl(s)

AH

2AH4

2Na(g)+2Cl(g)皿7

AH

3AH5

2Na+(g)+2CT(g)型幺2NaCl(g)

A.AH1=AH2+AH3+AH4+AH5+AH6+AH7

B.AN的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等

c.AH7<0,且该过程形成了分子间作用力

D.AHs<0,在相同条件下，2Br(g)的AHs'MHs

8、下列说法不正确的是()

A.Na2c03可用于治疗胃酸过多

B.蓝绿藻在阳光作用下，可使水分解产生氢气

C.CusO4可用于游泳池池水消毒

D.SiCh导光能力强，可用于制造光导纤维

9、有氯气参加的化学反应一定不属于

A.复分解反应B.置换反应C.取代反应D.加成反应

10、自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化

剂的作用下发生的一系列转化示意图：

下列叙述正确的是

A.N2—>NH3,NH3—>NO均属于氮的固定

B.催化剂a作用下氮原子发生了氧化反应

C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂

D.使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量

11、U.9g金属锡跟lOOmLl2moiL1HNO3共热一段时间.完全反应后测定溶液中c(H+)为8moi•1/L溶液体积仍

为100mL.放出的气体在标准状况下体积约为8.96L.由此推断氧化产物可能是(Sn的相对原子质量为119)()

A.Sn(NO3)4B.Sn(NO3)2C.SnO2-4H2OD.SnO

12、25℃时，向某Na2c03溶液中加入稀盐酸，溶液中含碳微粒的物质的量分数(q>)随溶液pH变化的部分情况如图所

示。下列说法中正确的是

+-2"

A.pH=7时，c(Na)=(Cl-)+c(HCO3)+2c(CO3)

B.pH=8时，c(Na+)=c(Cl")

+2_"+

C.pH=12时，c(Na)>c(OH-)>c(CO3)>c(HCO3)>c(H)

D.25℃时，CO32-+H2O^=^HCO3-+OH-的水解平衡常数Kh=10T°mol-LT

13、利用如图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法不正确的是

A.若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀

B.若X为锌棒，开关K置于M处，铁电极的反应：Fe-2e-=Fe2+

C.若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀

+

D.若X为碳棒，开关K置于N处，铁电极的反应：2H+2e'=H2t

14、下列说法正确的是()

A.电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

B.恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，水的电离程度增大

C.2co(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)在298K时能自发进行，则它的AH<0

D.在硫酸领悬浊液中加入足量饱和Na2cO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明

KSp(BaSO4)>KSp(BaCO3)

15、合成一种用于合成Y分泌调节剂的药物中间体，其合成的关键一步如图。下列有关化合物甲、乙的说法正确的是

COOCHj

^V^OCH,

/N、

HCHO

甲

A.甲一乙的反应为加成反应

B.甲分子中至少有8个碳原子在同一平面上

C.甲、乙均不能使滨水褪色

D.乙与足量H2完全加成的产物分子中含有4个手性碳原子

16、有机物M、N之间可发生如图转化.下列说法不正确的是

CHQHCHQH

II-

OHC—CHOHC—CH

HOOHHOO

A.M能与滨水发生加成反应

B.M分子中所有碳原子共平面

C.N能使酸性高镒酸钾溶液褪色

D.M、N均能发生水解反应和酯化反应

二、非选择题(本题包括5小题)

17、生物降解高分子材料F的合成路线如下，已知C是密度为L16g・L-i的燃。

已知:

(1)下列说法正确的是。

A.A能使酸性KMnCh溶液或漠的CCL,溶液褪色

B.等物质的量的B和乙烷，完全燃烧，消耗的氧气相同

C.E能和Na反应，也能和Na2cth反应

D.B和E反应，可以生成高分子化合物，也可以形成环状物

(2)C中含有的官能团名称是«

(3)由B和E合成F的化学方程式是_____________________________________

⑷完成由CH2=CH2>HCHO合成H3coOCCH2cH2coOCH3合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

H、金

(5)的同分异构体中，分子中含1个四元碳环，但不含一0—0—键。结构简式是________。

O

18、合成具有良好生物降解性的有机高分子材料是有机化学研究的重要课题之一。聚醋酸乙烯酯(PVAc)水解生成的

聚乙烯醇(PVA),具有良好生物降解性，常用于生产安全玻璃夹层材料PVB。有关合成路线如图(部分反应条件和

产物略去)。

F七

,o

CH2CH2CH3

PVA

幡NaOH溶液

已知：-............-CH=C-CHO

I.RCHO+R'CH2cHO△+H2O

R'

RjCHrOH△R

(R、R，可表示炫基或氢原子)

3・。+俄5―4H,

0

III.A为饱和一元醇，其氧的质量分数约为34.8%,请回答:

(1)C中官能团的名称为,该分子中最多有个原子共平面。

(2)D与苯甲醛反应的化学方程式为。

(3)③的反应类型是。

(4)PVAc的结构简式为。

(5)写出与F具有相同官能团的同分异构体的结构简式(任写一种)。

产2H5

(6)参照上述信息，设计合成路线以澳乙烷为原料(其他无机试剂任选)合成CH34

2H$

19、某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。

(1)提出假设①该反应的气体产物是CO2；②该反应的气体产物是CO。

③该反应的气体产物是o

(2)设计方案，如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧

元素的质量比。

干燥M»尾气

(3)查阅资料

氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铁饱和溶液和亚硝酸钠(NaNO2)饱和溶液混合加热反应制得氮气。

请写出该反应的离子方程式：。

(4)实验步骤

①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；

②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；

③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水(足量)变浑浊；

④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；

⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。

步骤②、④中都分别通入N2,其作用分别为o

(5)数据处理

试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：o

(6)实验优化学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。

①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH”溶液，其理由是。

②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：o

20、1-漠丙烷是一种重要的有机合成中间体，实验室制备少量1-澳丙烷的实验装置如下：

有关数据见下表:

正丙醉1-澳丙烷溟

无色液体无色液体深红色液体

««/(«•cm-1)0.8L363.i

沸点/七97.27159

1

步骤1:在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水,冰水冷却下缓慢加入25mL18.4mol-L的浓H2SO4；冷却

至室温，搅拌下加入24gNaBro

步骤2:按如图所示搭建实验装置，缓慢加热,直到无油状物蒸储出为止。

回答下列问题:

(1)使用油浴加热的优点主要有

(2)仪器A的容积最好选用,(填字母)。

A50mLB100mLC250mL.D500mL.

(3)步骤1中如果不加入20mL水或者加入的水过少，烧瓶中会有大量红棕色蒸气产生，写出该反应的化学方程

式:.

(4)提纯产品的流程如下:

5冬腐液椎作I,无水McSO.排柞I

粗产品一^5"而广，-----*有机层♦有机物------咱E产品

①加入碳酸钠溶液的目的之一是通过反应除去产品中的Bn,已知反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为5:1,写

出反应的离子方程式:.

②操作I得到的有机层中可能含有水、丁醇等杂质,检验水的试剂可选用(填字母，下同)。

a金属钠b胆机c无水硫酸铜d碱石灰,

(5)本实验制得的纯产品为14.8g,则产率为(保留小数点后一位)。

21、地下水受到硝酸盐污染已成为世界范围内一个相当普遍的环境问题。用零价铁去除水体中的硝酸盐(N0J)

是地下水修复研究的热点之一。

(1)Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。

作负极的物质是;正极的电极反应式是

(2)将足量铁粉投入水体中，测定N0J去除率和pH,结果如下:

初始pHpH=2.5pH=4.5

1小时pH接近中性接近中性

24小时NO,的去除率接近100%<50%

^FeO(OH)(OH)

.Fe】(不导电)・Fe】一■(不导电)

铁的最终物质形态yW

Fea,

在pH=4.5的水体中，N(¥的去除率低的原因是

(3)为提高pH=4.5的水体中N03一的去除率，某课题组在初始pH=4.5的水体中分别投入①Fe。*、②Fe、③Fe

和Fe"做对比实验结果如图：

此实验可得出的结论是—，Fe?+的作用可能是。(2)中N03「去除率和铁的最终物质形态不同的原

因_____________O

(4)地下水呈中性，在此条件下，要提高NO「的去除速率，可采取的措施有o(写出一条)

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解析】

A.锂电池使用过程中，锂失电子发生氧化反应，故不选A；

B.„铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，铝失电子发生氧化反应，故不选B；

C.长征五号运载火箭采用液氢液氧作为推进剂，发射过程发生氧化还原反应放热，故不选C；

D.用“天眼”接收宇宙中的射电信号，没有生成新物质，不属于化学变化，故D选；

故选D。

2、D

【解析】

A.火箭升空时，将燃料的化学能转化为火箭的机械能，故A错误；

B.太阳能电池板，将太阳能转化为电能，故B错误；

C.动车在行驶时主要的能量转化是电能转化为机械能，故C错误；

D.手机电池放电是将化学能转化为电能，故D正确；

答案选D。

3、B

【解析】

A.稀硫酸跟碳酸钠反应放出二氧化碳气体，二氧化碳与硅酸钠溶液反应有白色胶状沉淀生成，说明酸性：硫酸〉碳酸

>硅酸，硫酸、碳酸、硅酸分别是S、C、Si的最高价含氧酸，则说明非金属性：S>C>Si,能完成实验；

B.CCh也能被碳酸钠溶液吸收，不能选用碳酸钠溶液，不能完成实验；

C.滨乙烷、乙醇、水蒸气都不能使澳的四氯化碳溶液褪色，对乙烯的检验没有影响，丙装置中漠的四氯化碳溶液褪色

说明滨乙烷与NaOH的醇溶液共热产生了乙烯，能完成实验；

D.在氨水中存在平衡NH3+H2OWNHJH2OWNH4++OH-,CaO与水反应放热、同时生成Ca(OH)2,反应放出的热量促进

NHyHzO分解产生氨气，同时Ca(OH)2电离出OH：使平衡逆向移动，促进氨气逸出，实验室可以用氧化钙固体与浓

氨水反应来制备氨气，能完成实验；

答案选B。

4、B

【解析】

根据A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成

的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性结合图表可知：D为ALX溶液为HCLY溶液为NaOH

溶液，Z溶液为AlCh,W溶液为NaAlOz。所以元素A、B、C、D、E分别为：H、O、Na、Al、Cl,结合元素的相关

性质进行判断。

【详解】

A.B、C、D对应的元素为0、Na、Al,其简单离子半径：ODNa'Al",故A错误；

B.D、E分别为Al、Cl,D、E形成的化合物为A1CL为含有极性共价键的共价化合物，故B正确；

C.C为Na,E为CLC、E形成的化合为NaCL电解物其水溶液，可生成上，CL故C错误；

D.A、B、E分别为H、0、CL由A、B、E形成的化合物有多种，都含有共价键，如：HC10为弱酸，所以D错误；

所以本题答案：Bo

【点睛】

本题突破口是框图及X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，最后得到两性化合物，且他们都是由短周期

元素组成的物质，推出D为铝，X溶液为盐酸，Y溶液为氢氧化钠溶液，Z溶液为A1CL,W溶液为NaAK)2,两性化合物

为氢氧化铝。

5、C

【解析】

A.未给出体积，无法计算物质的量，A错误；

B.CL溶于水中，部分氯气与水反应生成次氯酸和氯化氢，转移的电子数小于0.2NA,B错误；

C.1.5gNO为0.05moL1.6gO2为0.05mol,充分反应，2NO+O2=2NO2,0.05molNO全部反应生成0.05molNO2，

剩余O2为0.025mol,体系中还存在2NO2N2O4,但化学反应原子守恒，所以0.05molNCh中原子总数0.15NA,

为0.0251110102中原子总数0.051,反应后混合物中总共原子总数为0.2NA;C正确；

D.标准状况下，HF不是气体，无法计算，D错误；故答案为：C„

6、C

【解析】

[)的分子式为C4H40,共有2种等效氢，再结合碳碳双键的平面结构特征和燃的燃烧规律分析即可。

'O,

【详解】

属于酚，而4、不含有苯环和酚羟基，具有二烯烧的性质，两者不可能是同系物，故A错误;B.?)

共有2种等效氢，一氯代物是二种，二氯代物是4种，故B错误；C.II、中含有两个碳碳双键，碳碳双键最多可

、。/

提供6个原子共平面，则4)中所有原子都处于同一平面内，故C正确；D.[1)的分子式为C4H4。，Imol该

41

有机物完全燃烧消耗的氧气的物质的量为Imolx(4+---)=4.5mol,故D错误；故答案为C。

42

7、C

【解析】

A.由盖斯定律可得，AHi=AH2+AH3+AH4+AH5+AH6+AH7,A正确；

B.AN为破坏ImolCl-Cl共价键所需的能量，与形成ImolCl-Cl共价键的键能在数值上相等，B正确；

C.物质由气态转化为固态，放热，则A,<0,且该过程形成了离子键，C不正确；

D.C1转化为CL获得电子而放热，则人人<0,在相同条件下，由于澳的非金属性比氯弱，得电子放出的能量比氯少,

所以2Br(g)的D正确；

故选c。

8、A

【解析】

A、Na2cO3碱性太强；

B、氢气燃烧放出大量的热量，且燃烧产物是水没有污染，所以氢气是21世纪极有前途的新型能源；

C、铜是重金属，能杀菌消毒；

D、SiCh导光能力强，能传递各种信号。

【详解】

A、Na2c03碱性太强，不可用于治疗胃酸过多，故A错误；

B、氢气燃烧放出大量的热量，且燃烧产物是水没有污染，所以氢气是21世纪极有前途的新型能源，科学家可以利用

蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气从而利用氢能，故B正确；

C、铜是重金属，能杀菌消毒，CuSO4可用于游泳池池水消毒，故C正确；

D、SiCh导光能力强，能传递各种信号，可用于制造光导纤维，故D正确，

故选：Ao

9、A

【解析】

A.复分解反应中一定没有单质参与与生成，而氯气属于单质，则有氯气参加的化学反应一定不属于复分解反应，选

项A选；

B.氯气与KI等的置换反应，有氯气参加，选项B不选；

C.甲烷等与氯气的取代反应，有氯气参加，选项C不选；

D.乙烯等与氯气的加成反应中，有氯气参加，选项D不选；

答案选A。

【点睛】

本题考查氯气的化学性质及反应类型，为高频考点，把握氯气的氧化性及有机反应中氯气的作用为解答的关键，注重

基础知识的考查，注意利用实例分析，氯气具有氧化性，有氯气参加的反应为氧化还原反应，也可发生有机的取代、

加成反应，则不可能为复分解反应。

10、D

【解析】

A.氮的固定是指氮由游离态转变为化合态，N2—»NH3为氮的固定，但NH3—>NO不属于氮的固定，A错误；

B.催化剂a作用下氮原子发生了还原反应，B错误；

C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂与形成，C错误；

D.使用催化剂a、b可加快反应速率，提高单位时间内生成物的产量，D正确。

故选D。

H、C

【解析】

n(Sn)=11.9g4-119g/mol=0.1mol,n(HNO3)=12mol/Lx0.1L=1.2mol,12mo!/L的硝酸是浓硝酸，反应后溶液中c(H+)为

8molL1,说明生成的气体是二氧化氮，n(NO2)=8.96L4-22.4L/mol=0.4mol,设Sn被氧化后的化合价为x,根据转移

电子守恒得0.4molx(5-4)=0.1molx(x-0)

x=+4,

又溶液中c(H+)=8mol/L,而c(NO3)=(1.2mol-0.4mol)-r0.1L=8mol4J,根据溶液电中性可判断溶液中不存在Sn(NCh)4,

所以可能存在的是SnO2-4H2O,

故选：Co

12、A

【解析】

A、由电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=(OEF)+C「)+c(HCO3-)+2c(CCh2-),pH=7时，c(H+)=(OH-),则c(Na+)=(守

2

")+C(HCO3")+2C(CO3"),故A正确；

B、据图可知，pH=8时溶液中溶质为碳酸氢钠和氯化钠，则溶液中c(C「)<c(Na+),故B错误；

C、pH=12时，溶液为Na2cth溶液，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，碳酸氢根离子水解生成碳酸和

+2-+

氢氧根离子，则c(Na)>C(CO3")>C(OH)>C(HCO3-)>C(H),故C错误；

2-

D、CO32一的水解常数Kh=c(HCO3-)c(OlT)/c(CO32-),据图可知，当溶液中c(HCO3-)：c(CO3)=1:1时，溶液的

+10_14_1_2_-4

pH=10,c(H)=10-mol-L,由Kw可知c(OH)=10molL,贝!jKh=c(HCO3)c(OH)/c(CO3)=c(OH)=10molL

r,故D错误；

故选Ao

【点睛】

本题考查盐类的水解、平衡常数计算、弱电解质的电离等，难点为D,注意利用溶液中c(HCOj):c(CO32-)=1:1

时，溶液的pH=10这个条件。

13>B

【解析】

A、若X为锌棒，开关K置于M处，形成原电池，此时金属锌为负极，金属铁为正极，金属铁被保护，可减缓铁的腐

蚀，故A正确；

B、若X为锌棒，开关K置于M处，形成原电池，此时金属锌为负极，金属铁为正极，氧气在该极发生还原反应，故

B错误；

C、若X为碳棒，开关K置于N处，形成电解池，此时金属铁为阴极，铁被保护，可减缓铁的腐蚀，故C正确；

D、若X为碳棒，开关K置于N处，形成电解池，X极为阳极，发生氧化反应，铁电极为阴极，水电离的H+发生还

原反应，电极反应式为2H++2e-=H2f,故D正确。

故选B.

14、C

【解析】

A.电解精炼铜时，在阳极上活动性比Cu强的金属，如Zn、Fe会被氧化变为Zi?+、Fe?+进入溶液，活动性比Cu弱的

金属Ag、Au等则沉积在阳极底部形成阳极泥，A错误；

2

B.恒温时，向水中加入少量固体NaHSCh,NaHSCh是可溶性强电解质，电离产生Na+、H\SO4",产生的H+使溶液

中c(H+)增大，导致水的电离程度减小，B错误；

C.反应2co(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)是气体体积减小的反应，AS<0,在298K时反应能自发进行，说明

△G=AH-TAS<0,则该反应的AH<0,C正确；

D.在BaSO4悬浊液中加入足量饱和Na2cCh溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明沉淀中含有

BaCO3,这是由于溶液中c(Ba2+)・c(CO3*)>Ksp(BaCO3),与Ksp(BaSC)4)、Ksp(BaCO3)的大小无关，D错误；

故合理选项是C„

15、D

【解析】

A.甲中与N相连的H被-CH2coe%取代，发生取代反应，A错误；

B.甲中至少有6个碳原子共面，即苯环的6个C,B错误；

C.B。能将-CHO氧化，甲乙中均含-CHO,C错误；

D.与4个不相同的原子或原子团相连的C原子称为手性碳，一定条件下，乙中苯环、酮基、-CHO均能和氢气发生

加成反应，其产物有4个手性碳，如图*所示:D正确。

答案选D。

16、B

【解析】

A.M中含有碳碳双键，可以与滨水发生加成反应，故A正确；

B.M分子有三个C原子连接在同一个饱和C原子上，所以不可能所以碳原子共面，故B错误;

C.N中含有羟基、醛基均能被高镒酸钾氧化，使酸性高镒酸钾褪色，故C正确；

D.M和N中均含有酯基和羟基，能发生水解反应和酯化反应，故D正确;

故答案为B。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、ABD碳碳三键nHOOCCH2CH2COOH+

()()

nHOCH2cH2cH2cH2OH_2^^II+(2n-l)H2O

HOC—(CH)C—()(CH.),()]„H

HCHOCH2=CH2>HOCHCH=CHCHQHIH

222rHOCHcH2cH2cH20H

催化剂2

催催

化化

H,COOCCHCHCOOCH

剂22剂4°、°口

HOOOO

CHQHHOOCCHCHCOOH

催化剂22

【解析】

C是密度为l.16g・L-i的崎，贝！|M=PVm=l.16g・L-ix22.4L/mol=26g/mol,C为乙快，根据已知反应的可知乙快与甲醛

OO

反应生成D为HOCH2cmecH2OH,D催化加氢得E为HOCH2cH2cH2cH2OH；苯催化氧化生成”'与

O0

水在加热条件下反应生成A为HOOCCH=CHCOOH,HOOCCH=CHCOOH催化加氢得B为HOOCCH2cH2coOH；

HOOCCH2CH2COOH与HOCH2cH2cH2cH20H在一定条件下发生缩聚反应生成F为

()()

IIII,据此分析。

HO-fC—(CIL).C—(XCIIJ.OiH

【详解】

根据上述分析可知：

(DA.A是HOOCCH=CHCOOH,官能团中碳碳双键，能使酸性KMnCh溶液或澳的CCL溶液褪色，选项A正确;

B.B的分子式是C4H6。4,碳氧抵消后为C2H6,完全燃烧消耗的氧气和等物质的量的乙烷相同，选项B正确；

C.E中有一OH,能和Na反应，不能和Na2cCh反应，选项C错误；

D.B和E中都是双官能团，也可以形成环状物，也可以形成高分子化合物，选项D正确。

答案选ABD；

(2)从以上分析可知，C是乙块，含有的官能团名称是碳碳三键；

(3)由B和E合成F是缩聚反应，化学方程式是nHOOCCH2cH2coOH+

()()

nHOCH2cH2cH2cH2OH_II+(2n-l)H2O；

HOC—(CH)C—()(CH.),()]„H

(4)题目中要求用CH2=CH2>HCHO制J取H3coOCCH2cH2coOCH3,用倒推法应有H3cOH和HOOCCH2cH2coOH,

OH

（）I

已知：RC三CH+||二蜉性7R—C=C—C—Ri，甲醇由甲醛氢化还原制取，则合成路线为

氏一C一R2

R,

HCHOCH产CH2AHOCH,CH=CHCHQH^^j^^HOCHgCHCHQH

催.催化剂■■催

蜀H3COOCCH2CH2COOCH3“-

CHQH---------------------------tHOOCCH,CH,COOH

3催化剂

OO

⑸1K的同分异构体满足:分子中含1个四元碳环,但不含—0—0—键。结构简式是

♦oKHoX

等。

CHCH=CH3

18、碳碳双键、醛基9CH3cH2cH2cHO+Ir°Ha3HQ-^+H2O加成反应

­△

■E产咐

HCOOCH=CHCH3>HCOOCH2CH=CH2>CH3OOCCH=CH2>HCOOC（CH3）=CH2

OOCCHs

/OC2H5

CH3CH

CH3cH2Br水溶液・CH3cH20HJ/G.CHBCHO‘H3P20H.2H5

△△△

【解析】

A为饱和一元醇，通式为CnH2n+2O,其氧的质量分数约为34.8%,则有.......-.......X100%=34.8%,解得n=2,

12n+2n+2+16

A为CH3CH2OH,根据PVAc可知,A氧化成E,E为CH3COOH,E与乙焕发生加成反应生成F,F为CH3COOCH=CH2,

F发生加聚反应得到PVAc,PVAc的结构简式为,J1H%,

碱性水解得到PVA«性一7七…

OOCCH30H

铜作催化剂的条件下氧化得到B,B为CH3cHO,根据信息LC结构简式为CH3cH=CHCHO,C发生还原反应生成

D,D结构简式为CH3cH2cH2CHO,据此分析；

【详解】

A为饱和一元醇，通式为CnH2n+2O,其氧的质量分数约为34.8%,则有.......-.......X100%=34.8%,解得n=2,

12n+2n+2+16

A为CH3CH2OH,根据PVAc可知,A氧化成E,E为CH3COOH,E与乙焕发生加成反应生成F,F为CH3COOCH=CH2,

F发生加聚反应得到PVAc,PVAc的结构简式为：:"-CH：十口，

碱性水解得到PVA依吓七…

OOCCH30H

铜作催化剂的条件下氧化得到B,B为CH3CHO,根据信息I,C结构简式为CH3cH=CHCHO,C发生还原反应生成

D,D结构简式为CH3cH2cH2CHO,

(1)C的结构简式为CH3cH=CHCHO,含有官能团是碳碳双键和醛基；利用乙烯空间构型为平面，醛基中C为sp?杂

化，一CHO平面结构，利用三点确定一个平面，得出C分子中最多有9个原子共平面；

答案：碳碳双键、醛基；9；

CHN^H.0-CH=A^/CH3+H2O；

⑵利用信息I,D与苯甲醛反应的方程式为CH3CH2CH2CHO+।r0

~△

答案：CH3cH2cH2CHO+一CfCH。陋^0)-CH=[*CH3+H2O；

~A

(3)根据上述分析，反应③为加成反应；

答案：加成反应；

⑷根据上述分析PVAc的结构简式为*'CH：土；

OOCCH3

答案:~F，H-CH±.

OOCCH3

(5)F为CH3coOCH=CH2,含有官能团是酯基和碳碳双键，与F具有相同官能团的同分异构体的结构简式为

HCOOCHCHCHHCOOCHCHCHCHOOCCHCHHCOOC(CH)=CH；

=3^2=2>3=2>32

答案：HCOOCHCHCHHCOOCHCHCHCHOOCCHCHHCOOC(CH)=CH；

=3,2=2>3=2,32

JOC2H5

(6)澳乙烷发生水解反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛与乙醇反应得到CH34，合成路线流程

2H5

/OC2H5

图为：CH3cm；

CH3cHzBr"加”,溶液.CH3cH20H°《U.CH3CHO,生詈OC2H5

/OC2H5

答案：CH3cHo

CH3cHZBLN'H水，容烫.CH3cH2OH°)C".CH3CHO0%?2吗、C2H5

△△△

【点睛】

难点是同分异构体的书写，同分异构体包括官能团异构、官能团位置异构、碳链异构，因为写出与F具有相同官能团

的同分异构体，因此按照官能团位置异构、碳链异构进行分析，从而得到HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2>

HCOOC(CH3)=CHO

CH3OOCCH=CH2,2

19>(本题共16分)

(1)CO2、co的混合物

(3)NH4++NO2—qN2T+2H2O

(4)步骤②中是为了排尽空气；步骤④是为了赶出所有的CO2,确保完全吸收

(5)2C+Fe2O3^^2Fe+COT+CO2?

(6)①Ba(OH)2溶解度大，浓度大，使CO2被吸收的更完全；M(BaCO3)>M(CaCO3),称量时相对误差小。

②在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置

【解析】试题分析：(1)过量炭粉与氧化铁反应的气体产物可能有：①CO、②CO2、③CO2、CO的混合物三种情况;

(3)氯化钱饱和溶液和亚硝酸钠(NaNCh)饱和溶液混合加热反应可以制得氮气；

(4)⑤根据前后两次通入氮气的时间和减小实验误差角度来分析；

(5)根据质量守恒判断气体的组成，根据质量关系计算气体的物质的量之间的关系，进而书写化学方程式；

(6)①根据氢氧化钙和氢氧化钢的本质区别来思考；

②一氧化碳是一种有毒气体，可以通过点燃来进行尾气处理.

解：(1)过量炭粉与氧化铁反应的气体产物可能有：①CO、②CO2、③CCh、CO的混合物，

(3)氯化钱饱和溶液和亚硝酸钠(NaNCh)饱和溶液混合加热反应制得氮气，反应物有NH4cl和NaNCh,生成物为

+A

N2,根据质量守恒还应用水，则反应的化学方程式为NH4+NO2-N2T+2H2O,

(4)如果不排尽空气，那么空气中的氧气会与炭粉反应影响反应后生成气体的组成，所以利用稳定的氮气排空气，最

后确保完全吸收，反应后还要赶出所有的CO2,

(5)3.20g氧化铁的物质的量为==「=0.02mol,澄清石灰水变浑浊,说明有CO2气体生成,则n(CO)=n(CaCO)

lbOg/inoi23

2Qg

=——■~=0.02mol,m(CO2)=0.02molx44g/mol=0.88g,

lOOg/inol

反应后硬质玻璃管和固体总质量变化为1.44g大于0.88g,

则生成其气体为CO2、CO的混合物，

设混合气体中含有ymolCO,

贝!I0.88g+28yg=1.44g,

y=0.02mob

所以CO、CO2的混合气体物质的量比为1：1,所以方程式为2C+FezO342Fe+COT+C(M，

(6)①将澄清石灰