理科综合能力测试

理科综合能力测试以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H1C12N14O16Mg24Al27Na23Fe56选择题6．背景材料：①2006年至2008年春节期间，国际原油价格一路飙升；②不法分子将工业染色剂“苏丹红”混入食用色素；③某高速公路发生液氯运输车翻倒泄露事故；④2005年诺贝尔化学奖被授予“在烯烃复分解反应研究方面作出贡献”的三位科学家。下列相应说法不正确的是

A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等能源可以缓解油价飙升带来的压力

B．使用一些不能食用的染料给食品染色，有可能引起食物中毒

C．液氯泄露，被转移的人群应立即带上用浓NaOH水溶液浸湿的口罩

D．乙烯、丙烯是重要的有机化工原料，可以通过石油裂解获得下列说法正确的是

A．物质中存在阴离子就一定存在阳离子

B．正四面体结构的物质其键角均为109°28′

C．同种元素化合价越高，氧化性越强

D．酸式盐的溶解性强于正盐的溶解性下列有关实验的说法不正确的是

A．淀粉胶体中混有氯化钠杂质，可用半透膜做渗析实验提纯

B．用已被蒸馏水润湿的PH试纸测定未知液的PH时，一定会有误差

C．不用其它试剂即可鉴别稀盐酸和碳酸钠两种无色溶液

D．仅用溴水即可鉴别己烯、苯和四氯化碳设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A．标准状况下22.4LCl2和H2混合气体原子数为2NA

B．1molNa2O2和足量的水完全反应，转移的电子数为NA

C．1mol金刚石中含共价键数目为4NA

D．电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NA10．有机物的结构可用“键线式”简化表示。如CH3—CH=CH—CH3可简写为。有机物X的键线式为

下列说法不正确的是

A．X的化学式为C8H8

B．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式：

C．X能使酸性的高锰酸钾溶液褪色

D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种NaCl和酚酞溶液NaCl和酚酞溶液CuSO4溶液电源PtCuabXY

A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n<p+q

B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:n

C．若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amol

12．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间

后，b极附近溶液呈红色，则下列说法正确的是

A．x是正极，y是负极，CuSO4溶液的pH逐渐减小

B．x是正极，y是负极，CuSO4溶液的pH保持不变

C．x是负极，y是正极，CuSO4溶液的pH逐渐减小

D．x是负极，y是正极，CuSO4溶液的pH保持不变

铜既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO3溶液，但可溶于其混合液。现有2mol/L稀硫酸30mL，往其中加入1.7gNaNO3晶体，充分溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为

A．0.045mol B．0.03mol C．0.0225mol D．0mol26．(15分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，A、D同主族，B、C同周期。它们中的两种元素可形成多种原子个数比为1﹕1的化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表：化合物甲乙丙丁元素种类A、BA、CA、DC、D通常情况下，甲为气体，密度比空气略小；乙为液体；丙和丁为固体且均为离子化合物。请填写下列空白：（1）D元素的原子结构示意图为，乙的电子式为，丁中阴离子与阳离子的个数比为；（2）已知在标准状况下，5.6升的甲完全燃烧放出的热量为325KJ，试写出表示甲的燃烧热的热化学方程式：；（3）研究表明，乙是一种二元弱酸，请写出乙在水中的电离方程式；（4）已知丙的晶体结构与NaCl相似，则该晶体中与D离子距离最近的D离子有个；有资料显示，丙是一种危险物质，其反应活性很高，在潮湿的空气中能自燃。试解释原因（用化学方程式表示）

DEFGHHDEFGHHCIHJ④⑤⑥⑦KLMA①BC②③

回答下列问题：

（1）金属A的化学式为_______，反应①的原理可以应用在生产上，称为_________反应；

（2）反应①~⑦中属于水解反应的是_________________；

（3）工业上电解K的饱和溶液的阳极的电极反应式为___________________________；

（4）写出反应③的化学反应方程式，并标明反应条件___________________；

（5）反应①中，10.8gA的单质与足量B充分反应，可得到F的质量为____________；

（6）反应②③互为可逆反应，试用平衡移动原理解释反应②可以在硬质玻璃管中较彻底进行的原因__________________________________________。28．（15分）某校化学课外活动小组利用下图装置制备氯化铝固体，并用该固体配制氯化铝溶液。装置中a为长玻璃导管，b为玻璃活塞。实验中可供选用的试剂有：①二氧化锰固体；②铝粉；③氯化钠固体；④浓硫酸；⑤浓盐酸；⑥蒸馏水；⑦碱石灰。资料表明：氯化铝受热至180℃时即升华，在潮湿的空气中易水解。

回答下列问题：（1）检查该装置气密性的方法是___________________________________。（2）A中气体制备的离子方程式是_________________________。如果可供选择的试剂中无浓盐酸，该小组同学用已供试剂也完成了该实验，则A装置中选用的试剂是____(填序号)。（3）实验中B装置的作用是_________________________________。（4）D、E间导管短且粗，原因是___________________________。（5）用实验制得的氯化铝固体配制溶液的方法是_______________________。（6）请在E后的虚线框中补充完善该装置。该装置中应盛放的试剂是______（从题中可供试剂中选择，填序号）。29．（16分）A、B、C、D、E均为有机化合物，转化关系如下：已知：同一个碳原子上不能同时连两个羟基。请回答：（1）化合物A的分子式__________________（2）B的结构简式_______________________（3）写出A→B，C→D的有机反应类型：A→B___________反应C→D________反应（4）B不能发生的反应是__________________①氧化反应②取代反应③消去反应④水解反应⑤加聚反应（5）写出D与足量的银氨溶液在一定条件下反应的方程式____________________________________________________________

（6）分子式为C5H12O4的四元醇共有_______种。化学参考答案678910111213CABCDDAB+1128126．(15分+11281(2)C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l);△H=－1300kJ/mol（3分）（若乙炔系数不为1，不得分）(3)H2O2H++HO2－（1分）;HO2－H++O22－（1分）(4)12（2分）NaH+H2O=NaOH+H2，2H2+O2=2H2O（全对给1+2=3分）[或2NaH+O2燃烧2NaOH（3分）]27．（1）Al（2分）铝热（2分）

（2）⑦（1分）

（3）2Cl－―2e－=Cl2↑（2分）

（4）3Fe+4H2O（g）△Fe3O4+4H2（2分）

（5）25.2g（3分）

（6）硬质玻璃管一端通入足量的H2，在高温下与Fe3O4反应后，生成的H2O（g）被H2气流带走，使平衡右移。（2分）28．（15分）（1）在B中加入蒸馏水至淹没玻璃导管a的下端，关闭活塞b，微热A装置中的烧瓶，若导管a中的液面上升一定的高度，则气密性良好。（2分）（其它合理方案参照得分）（2）4H++2Cl－+MnO2△Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）①、③、④（2分，全选得2分，漏选1个扣1分）（3）①洗除Cl2中的HCl气体；②安全瓶（2分）（4）防止AlCl3凝结堵塞导管。（2分）（5）将固体AlC