河北省沧州市示范名校2024届化学高二年级上册期末调研模拟试题含解析

河北省沧州市示范名校2024届化学高二上期末调研模拟试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是

①生成物的体积分数一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增加④反应物的浓度一定降低

⑤正反应速率一定大于逆反应速率

A.①②④⑤B.①②③⑤C.②③D.②⑤

2、下面说法中，与盐类水解有关的有()项

①NaHCCh做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好

②FeCL溶液中加入一定量的铁粉

③实验室配制A1CL溶液，先把它溶解在浓盐酸中，而后加水稀释

@NH4F溶液不能保存在玻璃试剂瓶中

⑤实验室盛放Na2c。3、Na2s03等溶液的试剂瓶应用橡皮塞

⑥在NH4cl或A1CL溶液中加入镁条会产生气泡

⑦Na2s溶液和A1CL溶液反应得不到Al2s3

⑧室温下NaHCCh饱和溶液pH约为8.4

⑨O.lmol/LAICL溶液中c(Al3+)<0.1mol/L

A.5B.6C.7D.全有关

3、在一密闭容器中，CO和压0混合加热到800c达到下列平衡：CO(g)+压0(g)(g)+H2(g),K=1.0,

若反应开始时CO和H20的浓度分别为0.20mol/L和1.OOmol/L,则CO转化为C02的转化率为()

A.80%B.83%C.75%D.91%

4、SO2是主要大气污染物之一，工业上可用如下装置吸收转化SO2(A、B为惰性电极)。下列说法正确的是()

A.电子流动方向为：B-bTa—ATB

B.a、A极上均发生的是氧化反应

C.离子交换膜为阳离子交换膜

+

D.B极上发生的电极反应式为：SO2+2e+2H2O=SO?+4H

5、在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环

状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有

气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎

无色。下列判断不正确的是（）

A.原上层液体可能是KI的水溶液，原下层液体可能是CCL.

B.搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是L在CCL中的溶解度大于在水中溶解度，所以绝大部分12都转移到CCL

中

C.阴极区域pH增大的原因是水分子得电子生成了OH一

D.阳极上的电极反应式2H++2e-=H2f

6、常温下，将pH=3的H2s04溶液与pH=9的NaOH溶液混合，若要得到pH=7的溶液，则混合时H2s溶液与NaOH

溶液的体积比为（）

A.1:200B.200:1C.100:1D.1:100

7、如图所示，用石墨电极电解饱和食盐水。下列说法不正确的是

饱和食盐水

A.电极a是阳极B.通电使发生电离

C.Na\H+向b极移动D.a极产生黄绿色气体

催化剂

8、用CL生产某些含氯有机物时会产生副产物HCL利用如下反应，可实现氯的循环利用：4HCKg)+O2(g)==^2C12

400C

(g)+2H2O(g)-115.6kJ/mol

硬)零一◎+◎

下列说法正确的是

A.该反应的活化能为115.6kJ/mol

B.加入催化剂，能使该反应的婚变增大

C.该反应的正反应活化能比逆反应活化能大

D.断裂H2O(g)中ImolH-O键比断裂HCl(g)中ImolH-Cl键所需能量高

9、在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是()

A.v(A)=0.5mol/L.sB.v(B)=0.3mol/L.s

C.v(c)=0.8mol/L.sD.v(D)=30mol/L.min

10、已知领的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是

A.钢与水反应不如钠与水反应剧烈B.领可以从KC1溶液中置换出钾

+2++

C.氧化性：K>Ba>NaD.碱性：KOH>Ba(OH)2>NaOH

11、关于下列过程燧变的判断不正确的是()

A.溶解少量食盐于水中，AS>0

B.纯碳和氧气反应生成CO(g),AS>0

C.CO(g)变成液态水,AS>0

D.CaCChG)力口热分解为CaO和CO2(g)，AS>0

12、常温时，将pH=3的盐酸和pH=U的氨水等体积混合后，所得的溶液pH()

A.等于7B.小于7C.大于7D.无法确定

13、利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是()

直流电源

A.氯碱工业中，X电极上反应式是4OH--4e-===2H2O+O2f

B.电解精炼铜时，Y是粗铜

C.在铁片上镀铜时，X是纯铜

D.制取金属铝时，Z是氯化铝溶液

14、利用硅胶作吸附工具有利于将雾霾中的NO转变为NO?。下列有关转化反应2NO+Oz=2NOz的说法错误的是

A.若增加反应体系的压强，c(NO)将减小

B.v正(NO)=2v正((h)

C.该反应的进行是有一定限度的

D.可将吸附后的硅胶置于水中，通足量空气进行后续处理

15、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN\Cl"

+13++

B.由水电离产生的c(H)=10mol/L的溶液:K,Na>CH3COO,A1O2

2

C.c(Fe2+)=Imol/L的溶液中：H+、NH4\NO3\SO4'

2

D.pH=1的溶液中：Ba2+、Mg2+、HCO3、SO4

16、下列仪器名称为“滴定管”的是

,11

A.I!B.**C.gJD.I

二、非选择题(本题包括5小题)

17、如图所示，某同学设计了一个甲醛(CH30cH3)燃料电池并探究氯碱工业原理和原理和粗铜的精炼原理，乙装置

中X为阳离子交换膜。根据要求回答下列相关问题:

通入氧气的电极为(填“正极”或“负极”)，写

出负极的电极反应式.铁电极为(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极的电极反应式为.反应一段时间后，

乙装置中生成NaOH主要在____(填“铁极”或“石墨极”)区.如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应

式为,反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将(填“增大”“减小”或“不变”).若在标准状况下，有2.24L氧气参加

反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下的体积为;丙装置中阴极析出铜的质量为.

18、如图所示的装置中发生反应2A2(g)+B2(g),2c(g)△庐一akj/mol(a>0),已知P是可自由滑动的活塞。

在相同温度进关闭K,向A、B容器中分别充入2molA2和ImolBz,两容器分别在500℃时达到平衡，A中C的浓度为

mol/L,放出热量bkJ,B中C的浓度分别为mol/L,放出热量ckJ。请回答下列问题:

若将温度升高到700℃,反应的平衡常数将（填“增大”“减小”、或“不变”）o

比较大小：°（填“>"、"="、或）、、由大到小的关系为。若打开一段时间后重

Cczi,abcK,

新达到平衡，容器B的体积将（填“增大”、“减小”、或“不变”）o若让A、B体积相等且固定P,在B中改

充入4molAz和2molB2,在500℃时达到平衡后C的浓度为“，mol/L,则的关系为。能说明A中已达到

平衡状态的是（填序号，有一个或多个选项符合题意）。

a.。（C）=2。（B2）b.容器内气体压强保持不变

c.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化d.容器内的气体密度保持不变使该反应的反应速率增大,

且平衡向正反应方向移动的是。

a.及时分离出C气体b.适当升高温度c.增大B2的浓度d.选择高效的催化剂

19、设计实验，对下列物质所含官能团进行检验。为了证明漠乙烷中存在澳原子，某同学设计如下实验:

/^NaOH水溶液

g取上层清液一

澳乙烷

①将试管c中加入的试剂及相应的实验现象补充完整：

②澳乙烷在NaOH水溶液中反应的化学方程式是。用化学方法检验HO-厂>CH=CH-COOH含有的官能团。

①完成下表：

官能团检验试剂实验现象化学方程式

—OHFeCb溶液溶液呈紫色______-——

-COOH—有无色气泡产生—

②不能用澳水检验是否含有碳碳双键，简述理由：。

20、三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]・xH2O）（其中铁的化合价为+3价）是一种光敏材料，在110℃可完全失

去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：

I.铁含量的测定

步骤1：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。

步骤2：取溶液25..00mL于锥形瓶中，酸化，滴加KM11O4溶液至草酸根（C2O42-）恰好全部被氧化成CO2,同时，

MnO4一被还原成Md+；向反应后的溶液中加入锌粉至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形

瓶中，此时，溶液仍呈酸性。

步骤3：用O.OlOmol/LKMnCh溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnCh溶液20.02mL,滴定中MnCh一被还原成

Mn2+o

重复步骤2、步骤3操作，滴定消耗O.OlOmol/LKMnCh溶液19.98mL。

请回答下列问题：步骤2中加入锌粉至黄色刚好消失，目的是o写出步骤3中发生反应的离子方程式。根

据实验数据,测得该晶体中铁元素的质量分数为。若步骤2中加入的KMnO4溶液的量不足，则测得的铁含量_____

（选填“偏低”“偏高"或“不变”）

II.结晶水的测定采用热重分析仪测定三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]・xH2O在110℃时的失重率为a%,则晶

体

化学式中结晶水个数x的计算式为o（用含a的代数式表示）（已知：三草酸合铁酸钾的摩尔质量M（K3[Fe（C2O4）

3]）=437g/mol）

21、温室效应是由于大气里温室气体（二氧化碳、甲烷等）含量增大而形成的。回答下列问题:利用CO2可以制取甲醇,

有关化学反应如下：

①CO2(g)+3H2(g)—CH30H(g)+H2O(g)AHi=-178kJ-mol'1

1

②2co(g)+(h(g)^2cO2®AH2=-566kJ-moI

③2H2(g)+Ch(g)^2H2O(g)AH3=-483.6kJmol1

已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

化学键C—CC—HH—HC—0H—O

键能/klmol-l348413436358463

由此计算断开1molC=O需要吸收kJ的能量。甲烷燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率

高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如图所示:通入a气体的电极是原电

池的极（填“正”或"负”），其电极反应式为

如图是用甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）实现铁上镀铜，则b处通入的

质子交换膜

是（填“CHL或“02”），电解前，U形管的铜电极、铁电极的质量相等，电解2min后，取出铜电极、铁电极，洗净、

烘干、称量，质量差为12.8g,在通电过程中，电路中通过的电子为mol,消耗标准状况下CH4_____mL.

催化剂催化剂CuA

（电极）

离子交换膜CuSC）4溶液

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

2、C

3、B

4、C

5、D

6、D

7、B

8、D

9、B

10、D

11、C

12、C