2023年初升高化学知识点：海水中的化学

2023年初升高化学知识点：海水中的化学

1、能说出主要的海洋资源，能说出海水制镁、海水淡化的方法。

能说出海水晒盐的原理，学会粗盐提纯的方法，理解饱和溶液与

不饱和溶液的转化，理解溶解度的含义，知道影响固体溶解度的

因素，能读懂溶解度曲线并用溶解度曲线解决混合物分离等实际

问题。能说出工业制取纯碱的反应原理及纯碱的用途，会用纯碱

的性质解决实际问题。

2、学会用“回归课本，归类分析”的方法复习

海洋化学资源

一、海水中的物质：

（1）物质种类：水（96.5%）和可溶性盐（3.5%）

（2）离子种类：Cl、Na*、SO?\Mg2\Ca2\K,

二、海底矿物：

1、化石燃料：煤、石油、天然气

2、新型矿产资源：天然气水合物（可燃冰）一未来能源、21世

纪能源。

(,区+202二点燃二二C02+2H20

甲烷燃烧的方程式:

3、多种金属矿物：多金属结核(镒结核：猛、铁、铜、钻、钛等

20多种金属元素)

三、海洋资源:

(1)分类：化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源。

(2)保护措施：海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋

环境监测、提高消除污染的技术水平。

海洋工业

一、海水制镁：

1、原理：将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化

镁再与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制得

金属镁。

2、生产流程：海水或卤水一氢氧化镁一氯化镁一氯化镁晶体一

熔融氯化镁一镁

3、化学方程式：

MgCl2+Ca(0H)2=Mg(0H)2I+CaCl2

Mg(0H)2+2HCl=MgCl2+2H20

诵电

MgCl2一一Mg+Cl2t

注意:从海水中提取MgCb时,经历了“MgCb-Mg（OHbfMgCk”,

的转化过程，这样做的目的是：将MgCL富集起来，获得比较纯

净的MgCl2.

二、海水淡化：

从海水中获取淡水，解决日益加剧的淡水危机

1、淡化的方法有（1）热法（2）膜法（反渗透法）。（都是物理

方法），热法中常见的有低温多效蒸镭法和多级闪急蒸播法。其

中最常用的是多级闪急蒸谓法。

2、海水与淡水的鉴别：分别取样加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生

大量白色沉淀的是海水，没有沉淀（或沉淀很少）的是淡水。

三、海水晒盐:

从海水中获取食盐，解决生产（工业）、生活中需求的大量食盐

1、原理：蒸发海水使其中的无机盐（主要是食盐）结晶。

2、生产流程：海水一蒸发池一结晶池一粗盐和母液（又称苦卤）。

原料也可采用海水淡化后的残液晒盐，更经济快捷。

四、粗盐提纯：

1、粗盐成分：

主要成分：氯化钠

杂质：不溶性杂质（泥沙）

可溶性杂质（Na2s。4、MgCl2>CaCl2）

（1）、除去粗盐中的不溶性杂质（泥沙）：

步骤：溶解一过滤一蒸发结晶。反复几次可提高其纯度（重结晶

法提纯粗盐）。

（2）、可溶性杂质（Na2so【、MgCl2>CaCl2）一转化为沉淀一过滤

A、药品选择：

①NazSOL过量BaCl2

②MgCl2f过量NaOH

③CaCk、多余BaC—f过量Na2cO3

④多余的NaOH、Na2co3f适量盐酸

B、加入顺序：

①、②、③、过滤、④、蒸发结晶；

②、①、③、过滤、④、蒸发结晶；

注意：

a.Na2cO3必须在BaCL之后加；

b.过滤之后再加盐酸。

重结晶法提纯粗盐的步骤：溶解一过滤一蒸发结晶。反复几次可

提高其纯度，但这样主要是除去不溶性杂质，若彻底将不溶性和

可溶性杂质依次除去，应采取：“溶解~过滤一加入相应化学试

剂一过滤一加适量或过量盐酸一蒸发结晶。”的步骤。

五、海水制碱:

1、氨碱法制纯碱

(1)原料：食盐、石灰石。氨气为媒介。

(2)生产流程：盐水一精盐水一氨盐水一碳酸氢钠一碳酸钠(纯

碱)

(3)化学反应原理：

NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl

A

2NaHCO3=====Na2cO3+H2O+CO2t

注意：

(1)氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳的原因是氨溶于水显碱

性，而二氧化碳溶于水显酸性，二者能发生反应，因此氨盐水比

食盐水更易吸收二氧化碳

(2)对生成的NaHCOs和NH£1都能溶于水，分离的问题：从课本

中溶解度曲线图上查出在室温时氯化钱比碳酸氢钱溶解度大，因

此碳酸氢钱先结晶析出。

(3)氨碱法制纯碱的优点：原料经济易得，CO?和NH3可回收利用

连续生产。反应:2NH4C1+Ca(OH)2===CaCl2+H2O+NH3t

缺点：氯化钠的利用率不高，得到的CaCk用途不大，污染环境。

2、侯氏制碱法（联合制