河北省邯郸市2022-2023学年高二年级上册期末考试化学试题（解析版）

邯郸市2022〜2023年度第一学期高二年级期末考试

化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本

试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.可能用到的相对原子质量：HlC12016Na23S32Cl35.5K39Cu64Rb85.5

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的。

1.神舟十三号航天员在中国空间站进行的“天宫课堂”第二次授课活动中，演示了太空“冰雪”实验一一过饱

和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法正确的是

A.醋酸钠溶液是非电解质

B.过饱和醋酸钠溶液结晶过程中AKO

C.过饱和醋酸钠溶液结晶过程中AS〉〉。

D.向水中加入醋酸钠后，水的电离被抑制

【答案】B

【解析】

【详解】A.醋酸钠溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，A错误；

B.溶液结晶过程中形成离子键，AH<?,B正确；

C.溶液结晶过程中AS<0,C错误；

D.向水中加入醋酸钠后，醋酸钠水解促进水的电离，D错误；

故选B。

2.某同学根据化学反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu,并利用实验室材料制作原电池。下列关于该原电池组成的说法

正确的是

选项ABCD

正极石墨棒石墨棒铁棒铜棒

负极铁棒铜棒铜棒铁棒

电解质溶液CuCb溶液CuCb溶液FeSCU溶液FeSCU溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【分析】根据反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu,可知该原电池中Fe为负极，正极选用比铁不活泼的金属或碳棒，电

解液为含Cu2+的溶液。

【详解】A.由分析可知Fe为负极，碳棒为正极，Cu2+的溶液为电解液，A正确；

B.Fe为负极，不能为铜棒，B错误；

C.铁和铜作原电池电极，铁更活泼应为负极，C错误；

D.由分析可知电解液为含CM+的溶液，D错误；

故选Ao

3.归纳范式是根据事实进行概括归纳出共同点，如直链烷烧的通式可用CnH2n+2表示。现有一系列化合物,

按下列特点排列，若用通式表示这一系列化合物，则其通式(n属于正整数)为CH2=CH2CH2=CH-CH=CH2

CH2=CH-CH=CH-CH=CH2cH2=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH2

A.CnH2nB.CnH2n-2C.CnH2n-4D.C2nH2n+2

【答案】D

【解析】

【详解】分析题中所列的四种化合物的分子组成，可得它们的分子式分别为c2H4、C4H6、C6H8、CsHio,由

这四种化合物的分子式可知相邻分子间的组成系差为c2H2,设第n个物质的分子式为GHy,则x=2+2(n-

l)=2n,y=4+2(n-l)=2n+2,所以这一系列化合物的通式为C2nH2n+2,故选D。

4.下列有关物质结构的说法正确的是

A.道尔顿发现了电子，揭开了原子的奥秘

B.基态N原子的轨道表示式为

C.组成元素相同、结构不同的物质不一定互为同素异形体

【答案】c

【解析】

【详解】A.英国科学家汤姆生发现了电子，A错误;

C.如水和过氧化氢组成元素相同、结构不同，但不互为同素异形体，同素异形体是对单质而言，c正

确;

D.F的结构示意图，核内质子数不变，仍为9,D错误;

故选C„

5.口卜琳配合物叶绿素的结构示意图（部分）如图，下列有关叙述错误的是

A.Mg2+的配位数为4

B.该配合物中至少含有3个手性碳原子

C.该配合物中非金属元素的第一电离能：N>O>C

D.该配合物含有的非金属元素组成的C2H4、N2H4、H2O2均为非极性分子

【答案】AD

【解析】

【详解】A.配位数是指化合物中心原子周围的配位原子个数，由化合物结构可知Mg?+与2个N形成共价

键，与2个N配位，配位数为2,A错误；

B.手性碳原子是饱和的，且与碳相连的四个基团均不相同，从化合物结构可知其中有3个碳是手性碳原

子(如图中*标示):，B正确;

C.同周期第一电离能呈逐渐增大的趋势,N元素的价电子排布为2s22P3,为半充满稳定状态，第一电离能

大于O,因此配合物中非金属元素的第一电离能：N>O>C,C正确;

D.非极性分子结构高度对称，H2O2为极性分子，D错误；

故选ADo

6.利用下列实验装置进行的相关实验能达到相应目的的是

ft

3-4滴0.1mol'L-1h

4mL0.01mol'L'14mL0.02mol'L

NaCl溶液I

KMnO”溶液一-EblVKMnO”溶液

一-

3~4滴0.1mol-0

m0

o

Na2s溶液1

1A2mL0.2mol-L-

2mL0.1mol-L-一-2mL0.1mol,L"

AgNCh溶液)三H2C2O4溶液一-H2c2O4溶液

①②

溶液

④

A.利用装置①验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2s沉淀

B.利用装置②探究浓度对化学反应速率的影响

C.利用装置③除去CO2气体中的SO2

D.利用装置④制备Fe(OH)2并使其保持较长时间不变质

【答案】C

【解析】

【详解】A.装置①中银离子过量所以不能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2s沉淀，A错误；

B.装置②中两种反应物的浓度各不相同，不能探究浓度对化学反应速率的影响，B错误；

C.饱和碳酸氢钠溶液可以吸收二氧化硫不吸收二氧化碳，所以利用装置③可以除去CO2气体中的SO2,C

正确；

D.铁与电源的正极相连，失去电子才能制的氢氧化亚铁，D错误;

故选c。

7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1mol-L-1的KC1溶液中含有的K+数目为NA

B.常温常压下，80gSCh中含有的氧原子数为3NA

C.Imol基态P原子中含有的未成对电子数为NA

D.1molCnH2n+2中含有的非极性键数目为nNA

【答案】B

【解析】

【详解】A.知道浓度不知道体积，无法得到微粒的数目，A错误；

80

B.常温常压下，80gse)3中含有的〃(O)=—x3mol=3mol,氧原子数为3NA,B正确；

80

C.基态P原子的最外层电子排布式3s23P3,所以Imol基态P原子中含有的未成对电子数为3NA,C错

误；

D.ImolCnH2n+2中含有的非极性键数目为(n-l)NA,D错误；

故选B。

n(CH,OCHj

8.不同催化剂会改变反应的选择性［CH30cH3的选择性=j~ATK］，在某催化剂催化下

n(CH30cH3)+n(C2H4)

发生的两个反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是

A.Aj7i<AH2

B.反应①、反应②均为放热反应

C.在该条件下，CH30cH3(g)的生成速率比C2H逸)的大

D.改变加入的催化剂，可使E2-E1的值变小

【答案】D

【解析】

【详解】A.由图可知，均为放热反应，且生成乙烯放出热量多，熔变为负，则A正确;

B.图中反应物总能量大于生成物总能量，则反应①、反应②均为放热反应，B正确；

C.由图可知CH30cH3(g)的生成反应活化能较低，则反应速率比生成C2H4(g)的快，C正确；

D.催化剂可降低反应的活化能，不影响焰变，则将不变，D错误；

故选D。

9.在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮中每个氮原子都通过三个单键与其他氮原子结合并向

空间发展构成立体网状结构，其中N-N键的键能为160kJ-moE(N2中N三N键的键能为942kJ-mol-1),其晶

体片段结构如图所示。下列说法错误的是

A.高聚氮比氮气稳定

B.高聚氮为共价晶体

C.高聚氮与N2互为同素异形体

D.N原子之间的化学键为非极性键

【答案】A

【解析】

【详解】A.高聚氮中的N-N键的键能(leOkJ-mol1)小于N2中N三N键的键能(942kJ-moH),则氮气比高

聚氮稳定，A错误；

B.高聚氮中每个氮原子都通过三个单键与其他氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构，高聚氮为共价

晶体，B正确；

C.高聚氮和N2都是N元素的单质，二者互为同素异形体，C正确；

D.N原子之间的化学键为非极性键，D正确；

故选A„

10.为实现碳达峰、碳中和目标，可将CO2催化加氢制甲醇，反应的化学方程式为CO2+3H2蹲诊CH3OH+

H2O,下列有关说法错误的是

A.两个H结合形成H2,体现了共价键的饱和性

+

BH2O能与H+以配位键结合成H3O

C.CH3OH能与水分子形成分子间氢键

D.CO2分子中0键与7T键的个数比为2：1

【答案】D

【解析】

【详解】A.共价键的饱和性是指每个原子成键的总数或以单键连接的原子数目是一定的。两个H结合形成

H2,体现了共价键的饱和性，A正确；

B.田。中的氧原子提供孤电子对，H+提供空轨道，能以配位键结合成H3O+,B正确；

C.CH30H中的羟基能与水分子形成分子间氢键，C正确；

D.CCh分子的结构式为：0=C=0,◎键与兀键的个数比为1：1,D错误；

故选D。

11.常温时，三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pA=-lgc(A)。下列说法正确的是

30

B.常温下,KsP(MnS)=10-

C.加热可使b点移动到a点

D.若要除去ZnCL溶液中混有的少量MnCh,则可加入CuS固体

【答案】A

【解析】

【详解】A.由图可知，常温下，硫离子浓度相同时，铜离子的浓度最小，则三种物质中CuS的溶解度最小，

A正确；

15

B.由图可知，p(S%)=5时,即c(S2-)=10-5,查图可得c(Mn2+)=10-i。,Ksp(MnS)=10-,B错误；

C.升高温度，硫化铜的溶度积增大，铜离子和硫离子均增大，不可能使b点移动到a点，C错误；

D.三种物质中CuS的溶解度最小，则加入溶解度小的CuS固体不可能除去ZnCb溶液中混有的少量

MnCh,D错误;

故选Ao

12.工业废气H2s经资源化利用后可回收能量并得到单质硫，反应原理为2H2S+O2=S2+2七0。H2s燃料电

池的工作原理如图所示。

X

I

电极a

负

质子固体电解质膜

载

下列有关说法正确的是

A.X为02

B.电池工作时，电流由电极a经负载流向电极b

C.电池工作一段时间后，质子固体电解质膜中H+的量不变

D.若电路中通过2mol电子，则可得到64gSz

【答案】C

【解析】

【分析】H2O在电极b上产生，结合“质子固体电解质膜”可知，电极b的电极反应式为O2+4H++4e=2H2O,

+

电极b为正极，则电极a为负极，电极反应式为2H2S-4e-S2+4H0

【详解】A.由分析可知，电极a上的电极反应式为：2H2s-4e-=S2+4H+,X为H2S,A错误；

B.由分析可知，电极a为负极，电极b为正极，电池工作时，电子由电极a经负载流向电极b,而电流流

向与电子流向相反，由电极b经负载流向电极a,,B错误；

C.由分析可知，电极a反应式为：2H2s-4e=S2+4H+,电极b反应式为O2+4H++4e=2H2。，转移电子数相

同时，a电极生成氢离子数等于b电极消耗氢离子数，因此，电池工作一段时间后，质子固体电解质膜中

H+的量不变，C正确；

+

D.根据电极a的电极反应式：2H2S-4e=S2+4H,电路中通过2moi电子，可得到0.5molS2,其质量为

32g,D错误；

故选C。

13.碑化硼晶体是具有超高热导率的半导体材料，其结构如图所示，若晶胞参数为anm,下列说法正确的是

OB

・As

A.神化硼的化学式为B7As2

B.与顶点B原子距离最近且等距的B原子有6个

C.晶胞内的4个As原子所围成的空间结构为正四面体形

D.B、As原子之间的最短距离为叵nm

2

【答案】C

【解析】

【详解】A.由均摊法可知，晶胞中B原子数目为8x：+6x〈=4,晶胞中As原子数目为4,化学式为

82

BAs,A错误；

B.晶胞中B的位置与金刚石中碳原子位置一样，所以晶胞中位于顶点的B原子，与之距离最近且等距的

B原子有12个，B错误；

C.晶胞内的4个As原子位于晶胞内小正方体体心，所围成的空间结构为正四面体形，C正确；

D.B、As原子之间的最短距离是体对角线的工，为叵nm，D错误；

44

故选C。

14.常温下，向lOOmLO.ImoLL」的某二元酸H2A溶液中滴加0.ImoLL-i的NaOH溶液，溶液中含A微

粒的物质的量浓度随溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是

c/(mol•L')

0.10

0.08

0.05

0.02

1.32.84.3

pHTT

A.该二元酸的第一步电离是完全的

B.H2A的第二步电离平衡常数的数量级为10-5

2

C.pH=3时,c(HA-)>C(H2A)>C(A-)

D.当加入lOOmLNaOH溶液时，溶液显碱性

【答案】B

【解析】

【分析】由图可知，某二元酸H2A溶液中存在3种含A微量，则为H2A、HA\A>,故H2A部分电离，为

二元酸弱酸；常温下，向lOOmLO.ImolL-i的某二元酸H2A溶液中滴加0.ImolL-i的NaOH溶液，H2A

随着反应进行一直减小、HA-的量先增大后减小、A2-的量一直增加，故I、II、III分别为HA\H2A、A2-34

【详解】A.由分析可知，该二元酸的第一步电离是部分进行的，A错误；

c(A2)c(H+)..

B.由II、III相交处pH=4.3可知，H2A的第二步电离平衡常数，=c(H+)=IO"1数量级为

IO?,B正确；

2

C.由图可知，pH=3时,c(HA-)>c(A-)>C(H2A),C错误;

D.当加入lOOmLNaOH溶液时，恰好得到NaHA,此时溶液中含A的微粒中HA-浓度最大，结合图像可

知，此时溶液显酸性，D错误；

故选B。

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.现有X、Y、Z、W、R五种前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有

关问题。

X元素是形成化合物种类最多的元素

Y元素基态原子的核外p电子比s电子多3个

Z元素最高正价与最低负价的代数和为4

W元素主族序数与周期数的差为4

R元素位于元素周期表中的第八列

(1)R元素位于元素周期表的_______区。已知该元素的+3价离子比+2价离子稳定，请简述其原因:

(2)W的基态原子含有个原子轨道，其中电子所占据的最高能级的原子轨道呈_______形。

(3)X、Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为(用化学式表示)。

(4)YW3的电子式为。该物质遇水会发生水解反应，生成HYO2,同时产生白雾，写出该反应

的化学方程式：。

【答案】(1)①.d②.+2价离子的价层电子排布式为3d6,而+3价离子的价层电子排布式为3d5,

为较稳定的半充满结构

(2)①.9②.纺锤(哑铃)

（3）HCIO4>H2SO4>H3PO4或（HPC）3）>H2co3

（4）①.........................②.PCh+2H2。=HP02+3HC1

：Cl：P：Cl：

【解析】

【分析】X元素是形成化合物种类最多的元素，为C元素。Y元素基态原子的核外P电子比S电子多3个,

Is22s22P63s23P3,为P元素。Z元素最高正价与最低负价的代数和为4,最高正价为X,最低负价为-y,有

①l+y=8、②厂丫=4,为S元素。W元素主族序数与周期数的差为4,第三周期第V11A族，为C1元素。R元素

位于元素周期表中的第八列，为Fe元素。

小问1详解】

R元素为Fe,位于元素周期表第四周期第族，属于d区。其+3价离子比+2价离子稳定的原因为+2价离

子的价层电子排布式为3d6,而+3价离子的价层电子排布式为3d5,为较稳定的半充满结构。

【小问2详解】

W元素为C1,核外电子排布式：Is22s22P63s23P5,基态原子轨道有l+l+3+l+3=9个，其中电子所占据的最

高能级的原子轨道3p,呈哑铃形。

【小问3详解】

X、Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物为：H2co3、H3Po4、H2so4、HC104,酸性由强到弱的顺序为

HC104>H2SO4>H3P。4>H2c03。

【小问4详解】

♦Cl,

YW3的分子式PC13,电子式为一••••=PC13遇水会发生水解反应，生成HP02,同时产生白

：C'l：P：C1：

雾，根据元素守恒可知为HC1,反应的化学方程式为：PC13+2H2O=HPO2+3HC1o

16.某同学利用如下实验仪器及试剂完成酸碱中和反应反应热的测定实验。

仪器：

试剂：pH=l的盐酸、pH=l的醋酸、NaOH固体、酚醐、甲基橙蒸t留水。

回答下列有关问题：

（1）由于两瓶酸的标签已脱落，请利用上述仪器和试剂设计实验来确认哪一瓶是盐酸：

（2）①配制250mLNaOH溶液：由于缺少（填仪器名称），无法准确配制

0.100moLL-i的NaOH溶液。

②用中和滴定法测定新配制的NaOH溶液的物质的量浓度，其操作可分解为如下几步：

a.检查滴定管是否漏水；

b.取20.00mL的待测液于锥形瓶中，并滴加几滴指示剂；

c.用标准溶液润洗装标准溶液的滴定管，用待测液润洗装待测液的滴定管；

d.装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；

e.用蒸储水洗涤玻璃仪器；

f.进行滴定操作。

正确的操作顺序为O

③选用0.1000的盐酸为标准溶液、作指示剂；滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶,

眼睛注视;直到加入—为止。滴定结果如下所示：

次数盐酸溶液起始读数盐酸溶液终点读数

第一次010mL23.75mL

第二次0.80mL24.40mL

第三次0.30mL23.85mL

则新配制的NaOH溶液的物质的量浓度为mol.L-1。

（3）完成酸碱中和反应反应热的测定实验（溶液的密度均视为反应后生成溶液的比热容c=4.2J・g-

取碎纸条、硬纸板以及D、E、H组装好实验装置，实验中取50mLpH=1的盐酸与50mL新配制的NaOH

溶液进行反应，若测得反应前后温差为0.68。（2,经计算该实验中酸碱中和生成1mol水时放出的热量为

57.12kJ,该数值与理论值（理论值为57.3kJ）有偏差，其原因可能是（任填一条）。

【答案】（1）用量筒量取少量相同体积的两种溶液于两个烧杯中，再均加入相同体积的水，用pH计测量稀

释后溶液的pH,pH大的溶液为盐酸

（2）①.250mL容量瓶②.aecdbf③.酚醐④.锥形瓶中溶液颜色变化⑤.最后半滴标

准溶液，溶液从红色变为无色，且半分钟不恢复原色⑥.0.118

（3）量筒量取盐酸时仰视读数（或硬纸板没盖好）

【解析】

【小问1详解】

pH=l的盐酸、pH=l的醋酸，两瓶酸的标签已脱落，根据盐酸为强酸、醋酸为弱酸，等pH的两瓶酸稀释

相同的倍数，强酸盐酸的pH变化大，用pH计测定稀释后的pH即可进行区分。具体操作如下：用量筒量

取少量相同体积的两种溶液于两个烧杯中，再均加入相同体积的水，用pH计测量稀释后溶液的pH,pH

大的溶液为盐酸。

【小问2详解】

配制250mLNaOH溶液需要用到玻璃仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶。中和滴定的

具体操作步骤为:检漏一洗涤一润洗一装液一调整一取待测液一加指示剂一进行滴定,据此排序即为aecdbf。

以盐酸为标准溶液，滴定新配制的NaOH溶液的物质的量浓度，根据变色范围，两种指示剂均可，为了便于

颜色观察选用酚酬为指示剂。滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化；

直到加入最后半滴标准溶液，溶液从红色变为无色，且半分钟不恢复原色为止，滴定结束。三次滴定分别消

耗盐酸为23.65mL、23.60mL、23.55mL,取平均值为23.60mL,新配制的NaOH溶液的物质的量浓度为

0.1000mol?E1X23.60x103L,.

-------------------------------------------=0n.1118omol1-TL1o

20.00xlO-3L

【小问3详解】

装置保温、隔热效果差或硬纸板没盖好，测得的热量偏小，中和热的数值将偏小；温度计测定NaOH溶液

起始温度后直接插入稀HCI测温度，盐酸的起始温度偏高，温度差偏小，中和热的数值将偏小；量取盐酸

溶液的体积时仰视读数，会导致所量的盐酸体积偏大，放出的热量不变，但温度差偏小，中和热的数值将

偏小；倒完NaOH溶液后，发现装NaOH烧杯内有极少量残留液，则参加反应的NaOH偏小，测得的热量

偏小，中和热数值将偏小。

17.甲烷在日常生活及有机合成中用途广泛，某实验小组研究甲烷在高温下气相裂解反应的原理及其应用。

1

已知：®CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AHi=-890.3kJmol

1

②C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)AH2=-1323.8kJmol

1

@2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH3=-571.6kJ-mol

(1)裂解反应2cH诞)簿诊C2H4(g)+2H2(g)的AH=kJ.mol-1□

(2)在某密闭容器中投入lmolCH4(g),在不同条件下发生反应：2cH逸)噜为C2H4(g)+2H2(g)„实验

测得平衡时C2H4(g)的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。

,n(C2H4)/mol

0.25Q\7

°P\plkPa

图1

①M点时，CH4的转化率为，温度：Ti(填“〈”或"=”)12。

②M、N、Q三点的平衡常数由大到小的顺序为0

③M点对应的压强平衡常数Kp=(以分压表示，分压=总压x物质的量分数)。

④若在某密闭容器中充入2m0IH2、a(a>0)molC2H4和2moicH4,在TIK、pikPa下进行上述反应。为了使

该反应逆向进行，a的范围为。

(3)该实验小组在研究过程中得出固体表面催化裂解甲烷时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度(。0的关系

如图2

所示。副反应为2cH逸)海为C2H2(g)+3H2(g)AH=+376.4kJ-mol-10

温度高于1145℃时，C2H2(g)的平衡分压高于C2H4(g)；

温度低于1145℃时，C2H4(g)的平衡分压高于C2H2(g),

其原因是o

g一

u

寻

冷

闰

【答案】(1)+114.8

(2)①.50%②.>③.KM>KN=KQ④."⑤.a>l

(3)不同温度下催化剂选择性不同，温度高于1145。。以C2H2为主，温度低于1145。。以C2H4为主

【解析】

【小问1详解】

1

己知：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AHi=-890.3kJ-mol；②C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)AH2=-

1323.SkJmol1；③2H2(g)+C)2(g)=2H2O(l)AH3=-571.6kJ-mol1；根据盖斯定律，由①x2-②一③可得热化

1

学方程式2cH“g)辑?C2H4(g)+2H2(g)AH=AHIX2-AH2-AH3=+114.8kJ.mol

【小问2详解】

①在某密闭容器中投入lmolCH4(g),在不同条件下发生反应：2cH4(g)峰?C2H4(g)+2H2(g),M点

n(C2H4)=0.25mol,则CH4的转化率为丝也丝x100%=50%,由⑴可知该反应是吸热反应，升高温

Imol

度，平衡正向移动，CH4的转化率增大，则温度：T>T2；

②由(1)可知该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，由M、N、Q三点温度的大小

关系可知，三点的平衡常数由大到小的顺序为KM>KN=KQ；

③根据已知条件列出“三段式”：

2cH4(g)/C2H4(g)+2H2(g)

起始1

m110O)

O

转

化15

m1Q525

平

衡25O.5

1。

LmO15

LOO.

0.5+0.25+0.5

设反应起始总压为pi,则反应平时总压为pix=L25pi,压强平衡常数Kp=

1

[•25的黑:[Me偿]

(4)

p2H?)p(C2HPl

2

P(CH4)"P-15

④若在某密闭容器中充入2m0IH2、a(a>0)molC2H4和2moicH4,QP=

p2(H?)p(C2HJaI

为了使该反应逆向进行，Qp>K,则---->-,a>l„

2p

P(CH4)4+a5

【小问3详解】

由图可知，不同温度下催化剂的选择性不同，温度高于1145。。以C2H2为主，温度低于1145。仁以C2H4

为主。

18.某课题组借用足球烯核心成功实现了高效且选择性可精准定制的离子跨膜运输。示意图如图所示。

跨膜运