2023-2024学年湖南省邵阳市木瓜中学高三化学上学期模拟测试含解析

2023年湖南省邵阳市木瓜中学高二化学上学期模拟测

试含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列说法正确的是

A.H与D互为同位素；金刚石、石墨和C60互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇

互为同系物

B.由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，是含

有共价键的离子化合物

C.金属晶体、离子晶体和分子晶体都能导电

D.在SiCh晶体中，1个Si原子和2个。原子形成2个共价键

参考答案：

B

略

2.能用分液漏斗分离的是

A.甘油和水B.澳苯和水C.乙醇和澳水D.乙醇和乙酸

参考答案：

B

略

3.对于有气体参加的反应，一定能使化学反应速率加快的因素是

①扩大容器的容积②使用催化剂③增加反应物的物质的量④升高温度⑤缩小容积

⑥增大容器内的压强

A.②③B.②③④⑥C.②③④⑤D.②④

参考答案：

C

4.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均

呈碱性，且碱性B>A,C和D的电负性C>D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，

则它们的原子序数由小到大的顺序是

A.A、B、C、D、EB.E、C、D、B、A

C.B>A、D、C、ED.C>D、A、B、E

参考答案：

c

【解析】A-B-C-D-E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈做性，

且碱性B毛，则A6均为金属，位于周期表的左侧，原子序数为A8c和D的气态氧化物)的稳定性

CX),C-D均为非金属元素，且原子序数CA；E是这五种元素中原子半径最小的元素,则E在同周期

的右边，且在A、BC、D之后，即E的原子序数最大，它们的原子序数由小到大的顺序是B、A、DC、

E.答案选C。

点睛：本题考查位置、结构与性质的关系，把握元素的位置、性质和元素周期律为解答的

关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用。

5.下列实验或实验操作正确的是

A.酸性KMnCU溶液既可鉴别乙烷和乙烯，又可除去乙烷中的乙烯而得到纯

净的乙烷

B.配制银氨溶液时，将稀氨水滴入到硝酸银溶液中

C.用苯、澳水、铁制取澳苯

D.将乙醇和3moi的硫酸按体积比1：3混和共热至170℃制乙烯

参考答案：

B

略

6,铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO/2H双=2PbSC+/2。研读右图，下列

判断不正确的是

A.K闭合时，d电极反应式汽6a+2%。・犷=舁。2+4川+双方

B.当电路中转移0.2moi电子时，I中消耗的况题为0.2mol

C.K闭合时，II中忒彳一向c电极迁移

D.K闭合一段时间后，H可单独作为原电池，d电极为正极

参考答案：

C

7.在下列溶液中通入C0?至过量，原溶液一直保持澄清的是

A.硅酸钠溶液B.氯化钢溶液

C.石灰水D.漂白粉溶液

参考答案：

B

8.已知：

①CW(g)+4N02(g)=4N0(g)+C02(g)+2H20(g)△H=-574

kJ•mol

②CH4(g)+4N0(g)=2N2(g)+C02(g)+2H20(g)△H=—1

160kJ•mol

下列正确的选项是

A.CH4(g)+2N02(g)=N2(g)+C02(g)+2H20(1)AH--867

kJ,mol1

B.CH4(g)+2N02(g)=N2(g)+C02(g)+2H20(g)AH=-867

kJ,mol1

c.CH4(g)+2N02(g)=N2(g)+C02(g)+2H20(g)AH=-

586kJ•mol1

D.CH4(g)+2N02(g)=N2(g)+C02(g)+2H20(g)AH=

+586kJ,mol1

参考答案：

B

略

9.决定化合物特殊性质的原子或原子团叫官能团。下列原子或原子团不属于官能团

的是

­/DA.B.—NO2C.—

COOHD.—Br

参考答案：

A

略

10.关于阿司匹林在临床上的应用正确的是

A.有治疗癌症作用B.服用阿司匹林中毒后应静脉注射

烧碱溶液

C.胃肠道反应时中毒现象D.有解热镇痛作用

参考答案：

D

略

H.原子间以共价单键相连的非金属单质中，一个原子与相邻原子的成键数为8—

N,N为该非金属元素的族序数，化学家把这一现象称为8—N规则。某人、

非金属单质的结构如图所示，则构成该单质的元素位于乙士

A.IIIAB.IVAC.VAD.VIA

参考答案：

C

12.如图所示的有机物：

该有机物的分子式

为

A.C12H9F3B.C12H11F3

C.C11H9F3D.Ci2H12

参考答案：

A

13.英国研究人员2007年8月30日发表报告认为，全球将有1.4亿人因为用

水而受到碑中毒之害、导致更多的人患癌症。海带含碑超标，经水浸泡24小时

后，其含碑量才能达到食用安全标准。下列对碑（As）的有关判断正确的是

A.碑原子序数为33,它与铝为同主族

B.碑的原子半径小于磷的原子半径

C.碑化氢的稳定性比澳化氢的强

D.碎酸的酸性比硫酸的弱

参考答案：

D

14.有A、B、C、D四种金属，已知：D投入水中可与水剧烈反应；用A和C作电极，稀硫

酸作电解质构成原电池时，C为正极；B和C的离子共存于电解液中电解，阴极析出B。则

这四种金属的活动性由强到弱的顺序是

A.C>D>B>AB.B>D>C>AC.D>A>OBD.D>OA>B

参考答案：

C

15.下列叙述正确的是（）

①冰岛和印度尼西亚火山喷发，火山灰在空气中几周都不能沉降，可能与胶体的性

质有关。

②1，，⑹葡萄糖可水解生成2,也，乳酸（G&4）

③简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性

④电解质溶于水，是在电流作用下离解成自由移动的离子

⑤金属A投入金属B的盐溶液中，A溶解则A的还原性强于B

A.①②③⑤B.①⑤C.①③⑤D.①

③

参考答案:

C

略

二、实验题（本题包括I个小题，共10分）

16.（16分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如右图），以环己醇制备环己

烯：

OH

已知:6号。…

密度熔点沸点

溶解性

(g/cm3)（℃）（℃）

环己醇0.9625161能溶于水

环己烯0.81-10383难溶于水

（1）制备粗品

将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢

加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是,导管B除了导气外还具有的作用是。

②试管C置于冰水浴中的目的是O

（2）制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分

层,环己烯在一层（填“上”或“下”），分液后用—（填入编号）洗涤。

A.KMnCU溶液B.稀H2sO4C.Na2c。3溶液

②再将环己烯按右图装置蒸储，冷却水从—口进入。

蒸储时要加入生石灰，目的是:。

③收集产品时，控制的温度应在____左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论

产量，可能的原因是O

A.蒸储时从70℃开始收集产品B.环己醇实际用量多了C.制备粗品时环己醇

随产品一起蒸出

（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是o

A.用酸性高镒酸钾溶液B.用金属钠C.测定沸点

参考答案：

（16分）

（1）①防止暴沸（2分）；冷凝（2分）。②防止环己烯的挥发。（2分）

⑵①上（1分）；Co（I分）②g（l分）；除去水分。（2分）③83℃（2

分）；Co（1分）

（3）B、Co（2分，漏选得1分,有错选不得分）

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.某状态下将lmol02>2moiSO2和lmolS()3的混合气体压入装有V205的密闭容器中

平衡时测得混合气体对H2的相对密度为28.5o

求：①反应前混合气体的平均分子量；

②平衡混合气体的平均分子量；

③根据上述计算结果，写出原混合气发生反应的化学方程式；

④求反应的转化率。

参考答案：

1x32+2x64+1x80”

--------------------------=oU

解：①小4

②/=2X28.5=57

V2O5

③2so3-e2so2+O2

△

+

④2S032S02o2

起始(mol):121

X

转化(mol):XX2

X

平衡(mol):l~x2+x.1+2

80x0-x)+64x(2+x)+(!+-)32