天津市宝坻九中2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题

天津市宝坻区宝坻九中20202021学年高二上第一次月考化学（测试时间：60分钟满分：100分）2020.10可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Ag108Ba137一.选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题给出的四个选项中只有一个最符合题意）1．下列反应中的反应物总能量高于生成物总能最的是A．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应B．盐酸与氢氧化钠的中和反应C．焦炭与二氧化碳高温下的化合反应D．碳酸钙的分解反应答案：B2．下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是A．B．C．D．答案：C3．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．区加入催化剂，可提离H2O2的平衡转化率C．H2O2分解的热化学方程式：D．反应物的总能量高于生成物的总能量答案：D4、下列关于化学反应方向的说法正确的是A．凡是放热反应都是自发反应B．凡是熵增大的反应都是自发反应C．凡是吸热反应都不是自发反应、D．反应是否自发，不只与反应热有关答案：D5、中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2：。下列对此反应的叙述中正确的是A．降低温度能使v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动，提高反应物的转化率B．增大压强能使该反应的化学平衡常数K增大C．使用光催化剂能增大NO的转化率D．使用光催化剂能增大活化分子的百分数答案：D6、一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应，，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化，②体系的密度不再发生变化，③各组分的物质的量浓度不再改变，④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速vB：vC：vD=n：p：q其中能说明反应已达到平衡的是A．只有③④B．只有②③④C．只有①②③④D．①②③④⑤答案：B7、当反应达到平衡时，下列措施：①升温、②加压、③增加C12的浓度、④加催化剂、⑤恒压通入惰性气体、⑥恒容通入惰性气体，能提高CO转化率的是A．②③B．③⑤C．①④D．③⑥答案：A8、下列叙述表示可逆反应一定处于平衡状都的是A．N2、H2、NH3的百分含量相等B．3v(N2)正=v(H2)逆C．定容容器中，气体的密度不变D．N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2答案：B9、下列说法中错误的是A．凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行B．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态C．对同一反应来说，平衡常数K值越大，则正反应进行越完全D．凡是能量较高的分子发生的碰撞均为有效碰撞答案：D10、是工业上制造氮肥的重要反应，下列关于该反应的说法正确的是A．达到平衡时，反应速率：v(正)=y(逆)=0B．增加N2的浓度能加快反应速率C．降低体系温度能加快反应速率D．若向某密闭容器中加入1moN2和过量的H2，最终能生成2mol

NH3答案：B11、已知：在一定温度下，的平衡常数为K1，的平衡常数为K1，则K1、K2的关系为A．B．C．D．答案：D12、硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产，下列对于反应的说法中正确的是A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3B．该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零C．在工业合成SO2时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题D．在达到平衡的体系中，充入由18O原子组成的O2后，18O仅存在于SO2和SO3中答案：C13、一定温度下，在体积为1L的密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列叙述中正确的是A．反应的化学方程式为B．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍C．根据t2时的数据，可求出该温度下的平衡常数D．t3时，逆反应速率大于正反应速率答案：B14、可逆反应a(g)

+6(g)一cC(g)+d(g)

0

H同时符合下列两图中各曲线的是A．a+b>c+dT1>T2∆H>0B．a+b>c+dT1<T2∆H<0C．a+b<c+dT1>T2∆H>0D．a+b<c+dT1<T2∆H<0答案：C15、下列事实能用勒夏特列原理解释的是A．SO2氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂B．H2、I2(g)、HI平衡混合气加压后颜色加深C．工业上采用高压条件合成氨气D．在硫酸亚铁溶液中加入铁粉以防止氧化变质答案：C16、某密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)∆H<0，上图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t4时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中错误的是A．t2时加入了催化剂B．t3时降低了温度C．t5时增大了压强D．t4~t5时间内转化率最高答案：A二.填空题（本大题共4小题，共52分。）17、50ml10.55mol/L盐酸与50mL0.50mol/LNaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，尚缺少一种玻璃仪器，这玻璃仪器名称是___________。(2)若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(4)若操作时分几次注入反应液，求得的反应热数值___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(5)①己知：则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为:______________________②由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。已知表中所列键能数据，则∆=_________kJ/mol化学键HHNHN≡N键能kJ/mol436391945(6)1molC2H4(g)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411kJ的热量的热化学方程式为：__________________________________________________________________。答案：（1）环形玻璃搅拌棒（2）偏小（3）偏小（4）偏小（5）①②93（6）18、t℃时，将3molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生反应：3A(g)+xB(g)⇌C(g)，4min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余0.4molB，并测得C的浓度为0.4mol/L。请填写下列空白：(1)x_________。(2)用A表示该反应的速率为_________mol/(L·min)。(3)若继续向平衡混合物的容器中通入少量氦气（氦气和A、B、C都不反应）后，下列说法中正确的是_________（填写选项字母符号）A化学平衡向正反应方向移动B.

化学平衡向逆反应方向移动C.化学平衡不会发生移动D.正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变(4)现有反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质分数减小，则：①该反应的逆反应为_________反应(填“吸热”或“放热“)，且m+n_________p(填“>"“="或“<")。②减压使容器体积增大时，A的质量分数_________。(填“增大少““减小”或“不变”，下同)③若加入B(维持体积不变)，则A的转化率_________。④若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_________。⑤若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。答案：（1）2（2）0.3（3）C（4）①放热>②增大③增大④减小⑤不变19、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K与温度t的关系如下：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6请回答下列问题：(1)该反应的平衡常教表达式K=__________。(2)该反应为_________反应(填“吸热”或”放热“)。(3)800℃固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为c(CO)=0.01mol/L，c(H2O)=0.03mol/L，c(CO2)=0.01mol/L，c(H2)=0.05mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率__________(填“大”、“小”或“不能确定”)。(4)830℃，在1L的固定容器的密闭容器中放入2mol

CO2和1molH2，平衡后CO2的转化率为_________，H2的转化率为____________。答案：（1）（2）吸热（3）小（4）1/32/320、(1)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值__________(填“增大"“减小”或“不变")。②1100℃时测得高炉中，c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？_________(填“是”或“否")，其判断依据是_______________________。(2)目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)∆H=49.0kJ/mol。现向体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=_____________。②下列措施能使增大的是大的是____________(填字母)。A.升高温度B.再充入H2C.再充入CO2D.将H2O从体系中分离E.充入氦气使体系压强增大答案：（1）①增大②否Qc<K（2）①0.225mol/(Lmin)②BD参考答案一.单选1.B2.C3.D4.D5.D6.B7.A8.B9.D10.B11.D12.C13.B