1.2.2元素周期律课件高二化学人教版选择性必修2

第2课时

元素周期律第一章

原子结构第二节

原子结构与元素的性质1.通过对原子半径、元素的电离能、电负性变化规律的学习，建立“结构决定性质”的认知模型(重、难点)。2.掌握电离能、电负性的变化规律(重点)。电负性原子半径电离能030102引入新课为什么门捷列夫预言的很多元素的性质与事实几乎吻合？元素周期律元素性质随核电荷数递增发生周期性的递变元素周期律：元素的性质随元素原子的核电荷数递增发生周期性递变回顾高一内容，你能记起多少元素周期律化合价规律原子半径规律金属性/非金属性规律酸性/碱性规律氧化性/还原性规律氢化物稳定性规律①同周期从左到右：最高正价＋1→＋7；最低负价-4→-1→0；

(O和F无最高正价)②最高正价＝主族序数＝最外层电子数(O、F除外)化合价的周期性变化③非金属：最高正价＋|最低负价|＝8(H、O、F除外)知识回顾原子半径减小最高正价+1→+7O、F无正价金属性减弱、非金属性增强金属性增强、非金属性减弱原子半径增大金属性增强、非金属性减弱金属性减弱非金属性增强氢化物稳定性增强最高价氧化物水化物酸性增强最高价氧化物水化物碱性增强知识回顾同周期：从左→右，原子半径逐渐

。同主族：从上→下，原子半径逐渐

。增大减小1、原子半径核电荷数增加，原子半径逐渐减小核电荷数占主导电子层数增加，原子半径逐渐增大能层数占主导影响因素能层数:核电荷数:电子层数多的原子，其半径不一定大！如r(Li)＞r(S)＞r(Cl)

注意：1、原子半径能层越多，电子之间的斥力越大，原子的半径越大核电荷数越大，原子核对电子的吸引作用越大，半径减小一、原子半径原子（离子）半径大小比较方法1.能层数不同时，能层数越多，半径越大；2.能层数相同时，核电荷数越小，半径越大；3.同一元素不同微粒，电子数越多，半径越大。比较下列微粒半径大小①NaKRb②NaMgCl③AlAl3+层多径大核小径大电多径大<<>>>核电荷数增大原子半径的递变规律及影响因素电子能层数增多原子半径的周期性的递变影响同主族元素从上到下同周期主族元素从左到右原子半径增大原子半径减小结构性质一、原子半径用符号I表示，单位：kJ/mol。二、电离能

气态电中性基态原子失去了一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量保持“最低能量”的条件：“气态”、“基态”、“电中性”、“失去一个电子”等。1.第一电离能

I1：第一电离能越小，越

失去一个电子，元素金属性越强易M(g)＝M＋(g)＋e－

I1（第一电离能）M＋(g)＝M2＋(g)＋e－

I2（第二电离能）…………第一电离能越大，越难失去电子，元素金属性越弱。第一电离能kJ/mol原子序数2.元素第一电离能的递变规律同周期：从左到右，元素的第一电离能整体趋势_____。增大ⅠA族元素（氢和碱金属）第一电离能最小，零族元素（稀有气体）第一电离能最大。核电荷数增大，原子半径减小，核对最外层电子的吸引力加大，越不易失电子，电离能越大。✪

ⅡA和ⅤA反常ⅡA>ⅢA、ⅤA>ⅥA第一电离能kJ/mol半径越大，核对最外层电子的吸引力越小，越易失去电子，电离能越小原子序数2.元素第一电离能的递变规律同主族：从上到下，元素的第一电离能整体趋势_____。减小为什么B、Al、O、S等元素的电离能比它们左边的元素的电离能要低，而使Li~Ne和Na~Ar的电离能曲线呈现锯齿状变化？Be:1s22s2

B:1s22s22p1Mg:1s22s22p63s2

Al:1s22s22p63s23p1失去的电子是np能级的，该能级的能量比左边的ns能级的能量高，则不稳定，容易失去电子，第一电离能较低。

B和Al第一电离能：N:1s22s22p3

O:1s22s22p4P:1s22s22p63s23p3

S:1s22s22p63s23p4N和P的电子排布：半充满状态，比较稳定，难失去电子，第一电离能较高。2.元素第一电离能的递变规律③每周期：第一种元素（氢和碱金属）的第一电离能最小。④每周期：最后一种元素（稀有气体）的第一电离能最大。①同主族：从上到下元素的第一电离能整体趋势变小。②同周期：从左到右元素的第一电离能整体趋势变大。ⅡA＞ⅢA；ⅤA＞ⅥA反常：2、电离能的递变规律电离能的数值大小表示气态原子（或离子）失电子的难易。电离能越小，气态原子（离子）越易失电子，元素的金属性越强；电离能越大，气态原子（离子）越难失电子，元素的金属性越弱。3、电离能的意义：

元素电离能NaMgAlI1496738577I2456214511817I3691277332745I495401054011578②可判断元素化合价变化，判核外电子排布。电离能的影响因素及特例(1)I大小主要取决于原子核电荷数、原子半径及原子核外电子排布。(2)

全满、半满及全空的电子排布的原子稳定性较高，其

I数值较大。如

I稀有气体在同周期元素中最大，N为半充满、Mg为全充满状态，其

I均比同周期相邻元素的大。一般，

I1：ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA。特别提醒1.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么联系？碱金属第一电离能越小，越容易失去电子，碱金属越活泼。2.下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。元素NaMgAl49673857845621451181769127733274595431054011575133531363014830166101799518376201142170323293为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有什么联系？思考与讨论：NaMgAl电离能（kJ·mol－1）I1496738578I2456214511817I3691277332745I495431054011575I5133531363014830I6166101799518376I7201142170323293钠、镁、铝的最高化合价分别是＋1、＋2、＋3同一元素的不同电离能变化规律：（1）逐级增大，且存在突跃。（2）根据主族元素原子不同级电离能的突跃性变化，判断元素性质（价态）、元素在周期表中的位置等。这些数据跟钠、镁、铝的化合价有什么联系？为什么原子的逐级电离能越来越大？电子越靠近原子核，受到的吸引作用越大，则所需的电离能越大1.正误判断(1)第一电离能越大的原子失电子的能力越强(2)第三周期所含元素中钠的第一电离能最小(3)铝的第一电离能比镁的第一电离能大(4)H的第一电离能大于C的第一电离能(5)在所有元素中，氟元素的第一电离能最大(6)同一周期中，主族元素原子的第一电离能从左到右越来越大(7)同一周期典型金属元素的第一电离能总是小于典型非金属元素的第一电离能√××√××√2.在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是A.3s23p3

B.3s23p5C.3s23p4

D.3s23p6√3.(1)C、N、O、S四种元素中，第一电离能最大的是_____。(2)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_____(填标号)。NA键合电子：元素相互化合时，原子中用于形成

的电子。电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子

的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力

，越容易得到电子，非金属性越强电负性大小的标准：以氟的电负性为

和锂的电负性为

作为相对标准。吸引力化学键越大4.01.0三、电负性H....F..+....F..H..键合电子键合电子1.基本概念2.递变规律同周期：从左到右，逐渐变大；非金属性逐渐增强、金属性逐渐减弱。(2)同族：从上到下，逐渐变小；金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱。三、电负性

3、电负性的应用1)判断元素的金属性与非金属性的强弱电负性变大，电负性变小金属性增强,非金属性减弱非金属性增强，金属性减弱三、电负性

3、电负性的应用2）界定金属与非金属元素电负性＞1.8非金属元素电负性＜1.8金属元素电负性≈1.8类金属元素【特例】H电负性2.1，非金属三、电负性(3)判断化合物的类型：>1.7离子键离子化合物；<1.7共价键共价化合物例如：HClAlCl3BeCl23.0－2.1＝0.9<1.7共价化合物3.0－1.5＝1.5<1.7共价化合物3.0－1.5＝1.5<1.7共价化合物✪特别提醒

①电负性差>1.7，不一定是离子化合物，如HF差为1.9，是共价化合物。②电负性差<1.7，不一定是共价化合物，如NaH差为1.2，是离子化合物。根据成键元素电负性差3、电负性的应用

3、电负性的应用4）判断共价化合物中元素的化合价的正负电负性数值小的元素吸引键合电子的能力弱元素的化合价为正值电负性数值大的元素吸引键合电子的能力强元素的化合价为负值电负性大的为

价，小的为

价.正负HSiHHHSiH4+4-1根据下列电负性H：2.1Si：1.8C：2.5，判断元素化合价HCHHHCH4-4+1原子半径同周期：从左→右，原子半径逐渐

。同主族：从上→下，原