2019-2020学年度江西省南昌市高三第二次模拟测试理综化学部分高中化学

2019—2020学年度江西省南昌市高三第二次模拟测试理综化学部分高中化学理科综合能力试卷化学部分本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分；总分值300分；考试时刻150分钟。答题时请将答案直截了当写在答题卡相应的位置上。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H一1C—12O第一卷〔选择题共21题，每题6分，共126分〕一、选择题〔本大题包括13小题．每题6分，共78分，每题的四个选项中，只有一项符合题目要求。〕6．2008年9月10日，欧洲核子研究中心的世界最大型电子对撞机正式启动。该对撞机有世界上最大的冷却系统，一共加注了1万吨液态氮和130吨液态氦，其中液态氦用量约为世界年产量的1％，以下讲法正确的选项是 〔〕 A．3He与4He中子数相同，属于同位素 B．3He与4He物理性质、化学性质均相似 C．由3He、4He分不形成的分子差不多上单原子分子，分子内均无共价键 D．3He、4He质子数相同，属于同素异形体7．以下讲法正确的选项是 〔〕A．在Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比为l：1B．离子晶体中一定含有金属阳离子C．水加热到专门高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键D．用鸡蛋壳内膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐8．以NA表示阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是 〔〕A．1mol金属铁与足量硫粉反应，转移2NA个电子B．18gD2O中含有的质子数目为10NAC．1Llmol／L的FeC13溶液中含有铁离子的数目为NAD．标准状况下，22.4LC14中含有氯原子数目为4NA9．以下有关反应的离子方程式正确的选项是 〔〕A．向Ca〔C1O〕2溶液中通入二氧化硫：Ca2++2C1O-+SO2+H2O=CaSO3+2HClOB．Mg〔HCO3〕2溶液中滴加过量Ba〔OH〕2溶液： 2Ba2++Mg2++2HCO3-+4OH-Mg〔OH〕2↓+2BaCO3↓+2H2O C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－→NH3↑＋H2O D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O10．以下图是某空间站能量转化系统局部示意图，其中燃料电池采纳KOH溶液作电解质。以下有关讲法正确的选项是 〔〕 A．系统连续运行中不断消耗水 B．燃料电池的能量实际上是来自于水 C．水电解系统的阳极反应为：4OH-一4e-2H2O+O2↑ D．燃料电池放电时，负极反应为：2H++2e-H2↑11．以下确信能达到目的的是 〔〕 ①用一种试剂就能鉴不以下七瓶无色溶液： ②不用任何其他试剂能够鉴不以下四瓶无色溶液：20180508BaCl2，NaOH，Na2CO3，〔NH4〕2CO320180508 A．只有①能达到目的 B．只有②能达到目的 C．①②都达不到目的 D．①②都能达到目的12．以下各组溶液中离子浓度大小关系正确的选项是 〔〕 A．5mL0.2mol·L-1的HNO3溶液与10mL0.1mol·L-1的氨水混合C〔NH4+〕>C〔NO3-〕>C〔OH-〕>C〔H+〕 B．10mL0.2mo1·L-1的盐酸与0.1mol·L-1的醋酸钠10mL溶液混合C〔Cl一〕>C〔H+〕>C〔Na+〕>C〔CH3COO-〕>C〔OH一〕 C．10mL0.1mol·L-1NH4Br和10mL0.1mol·L-1NaOH混合C〔Na+〕=C〔Br-〕>C〔H+〕>C〔OH-〕 D．Clmol·L-1CH3COOH与C2mol·L一1的NaOH等体积混合，溶液pH=7C〔Na+〕>C〔CH3COO-〕>C〔H+〕=C〔OH一〕13．如图是某化学反应的反应速率随反应时刻变化的示意图。以下表达与示意图相符合的是 〔〕 A．平稳状态I后，增加反应物浓度，达到平稳状态Ⅱ B．平稳状态I后，升高温度，达到平稳状态Ⅱ，由此推知该反应正反应为放热反应 C．平稳状态I后，增大压强，达到平稳状态Ⅱ，由此推知该反应正反应为气体体积缩小的反应 D．平稳状态I后，使用适宜催化剂，达到平稳状态Ⅱ第二卷本卷须知：第二卷用0.5mm的黑色签字笔或黑色墨水钢笔直截了当答在答题卡上。答在试题卷上无效。26．〔13分〕A、B、C、D、E是元素周期表中前20号元素，：B元素原子K和L层电子数与其它电子层电子数之和相等；A是形成化合物种类最多的元素；C、D、E同周期，它们最高价氧化物对应水化物两两混合均能反应生成盐和水；E的正负化合价代数和为最大。〔1〕B原子结构示意图：；E离子的电子式；〔2〕B与E的离子半径：rBrE〔填〝>〞，〝<〞，〝=〞〕；〔3〕写出D单质与c的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式：〔4〕C与D最高价氧化物的熔沸点高于〔填〝C〞或〝D〞〕〔5〕B能与A形成B2A3离子化合物，它遇水能发生强烈反应，写出B2A3与水反应的化学方程式：27．〔14分〕以下图是多种无机物在一定条件下的转化关系〔部分产物及反应条件未列出。〕K是形成光化学烟雾及形成酸雨的一种要紧气体，N为第三周期元素组成的单质熔点最高的金属，X是一种矿石的要紧成份，常用来生产一种常见的化工产品。 回答：〔1〕在周期表，组成单质L的元素位于第周期第族。〔2〕K的名称为，G的化学式；〔3〕X的燃烧热为853KJ/mol，写出反应①的热化学方程式：〔4〕写出反应⑤的离子方程式：写出⑩的离子方程式：〔5〕反应⑦中，假设转移9mol电子，生成的Lg。28．〔18分〕某学习小组为测定市售过氧化钠纯度，设计了如下方案： 实验原理：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑〔杂质不参与反应〕 仪器装置：如以下图。 实验步骤： ①称取过氧化钠样品2.00g； ②把过氧化钠样品放入气密性良好的气体发生装置锥形瓶中〔固体体积忽略不计〕；③向过氧化钠样品中滴加水，用量气装置测得气体体积为166.00mL〔已换算成标准状况〕； ④锥形瓶中液体体积为54.00mL； ⑤将锥形瓶内液体全部转移入仪器A中，并定容至250.00mL； 请回答以下咨询题：〔1〕仪器A的名称：；〔2〕生成气体的体积为mL；为保证测定气体体积的准确性，测定时必须做到：①；②；③视线与凹液面最低点持平。〔3〕据报导，该反应还会有副反应：Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2，H2O2生成，会使测定结果〔〝偏高〞、〝偏低〞、〝无阻碍〞〕如何幸免因生成H2O2造成的误差：；〔4〕为效正实验结果，该小组补做了如下实验：用滴定管量取20.00mL。A中的液体放入锥形瓶中，用0.010mol／L的H2SO4酸化的高锰酸钾溶液滴定至终点，用去12.00ml。高锰酸钾溶液。其反应为：〔未配平〕KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+O2+H2O①滴定时高锰酸钾溶液应装在中〔填仪器名称〕。②此实验未使用指示剂，如何确定终点：③由上述实验测定数据，运算该过氧化钠样品纯度〔写出运算过程〕。29．〔15分〕A为含有C、H、O三元素的芳香烃的衍生物，各物质间的相互关系如以下图。又：ROH+HXRX+H2O；E为高分子化合物，分子式为〔C9H8O2〕n；H分子式为C18H15O6Na；I中含有一个苯环，还含有一个六元杂环。回答以下咨询题：〔1〕写出A的分子式。I的结构简式；〔2〕写出有关反应的反应类型：反应②为，反应⑤为：，反应⑨为；〔3〕反应⑥中浓H2SO4的作用是；〔4〕写出反应④的化学方程式