2023-2024学年河北省唐山市五校化学高一年级上册期末经典模拟试题含解析

2023-2024学年河北省唐山市五校化学高一上期末经典模拟试题

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、化学科学需要借助化学专用语言描述,下列化学用语表达正确的是（)

A.CO2的电子式为：o：c：o：

B.c厂的结构示意图为的

C.氮气的结构式为N—N

D.质量数为37的氯原子为

2、元素的化学性质主要取决于原子的

A.原子序数B.核外电子数C.核内中子数D.最外层电子数

3、摩尔质量的单位是（）

A.molB.LC.sD.g/mol

4、物质检验是化学研究常用的方法之一。下列有关溶液成分的检验，结论不正确的是

A.若滴加酚醐溶液，溶液变红，原溶液不一定是碱溶液

B.若先滴加足量新制氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液变为血红色，则原溶液一定含有Fe2+

C.若滴加Na2cO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液可能含有Ca?+

D.若滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能含CO3方

5、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CO4和金属钠为原料，在7000c时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化

合物，该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中，你认为错

误的是（）

A.Na的还原性强于金刚石B.另一种化合物是NaCl

C.纳米级金刚石粉末可以透过半透膜D.这个反应是氧化还原反应

6、下列反应中，属于非氧化还原反应的是（）

A.3CUS+8HNO3=3CU（NO3）2+2NOT+3S；+4H2O

B.3C12+6KOH=5KC1+KC1O3+3H2O

C.3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O

D.3CC14+K2Cr2O7=2CrO2C12+3COC12+2KCl

7、下列物质属于非电解质的是

A.氯化钠B.盐酸C.石墨D.二氧化碳

8、下列应用利用了氧化还原反应原理的是()

A.用酒精擦去衣服上的油迹B.用生石灰作干燥剂

C.食品包装袋中放置铁粉包防止食品变质D.用稀盐酸除去铜器表面的铜绿C%(OH)2cO3

9、向含有NaOH的NaAKh溶液中逐滴滴入稀H2so4,图中能正确表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸体积的正

确关系是

V(H1s0,(溶海］

10、节日燃放的烟花利用了“焰色反应”的原理。下列说法中正确的是

A.焰色反应属于化学变化

B.NaCl与Na2c。3灼烧时火焰颜色相同

C.某样品的焰色颜色为黄色，则该样品仅含有钠元素

D.焰色反应时金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取样品灼烧

11、下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

3+3++2

A.K+、Fe,SCN->Cl-B.Fe,K,OH>SO4"

222

C.Fe\K+、Cl>MnO4-D.Na\H\SO4CO3"

12、对于反应3cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是

A.CL是氧化剂，NaOH是还原剂

B.每生成Imol的NaCKh转移6moi的电子

C.Ck既是氧化剂又是还原剂

D.被氧化的Cl原子和被还原的C1原子的物质的量之比为5：1

13、下列物质属于电解质的是

A.KNO3B.乙醇C.稀硫酸溶液D.Fe

14、下列元素在自然界中存在游离态的是

A.钠B.镁C.氯D.硫

15、某红色固体粉末可能是Cu、Fe2O3>CU2O中的一种或几种，为探究其组成，称ag该固体粉末样品，用过量的稀

+2+

H2s04充分反应后(已知：CU2O+2H=CU+CU+H2O),最终还剩下固体且称量得质量为bg。则下列推断不合理的是

()

A.最后剩余的固体只有Cu

B.反应后溶液中大量存在的阳离子最多有3种

C.b的取值范围：OVbWa

4

D.若b=—a,则红色固体粉末一定为纯净物

9

16、设NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4LCH4中含有氢原子数目为4NA

B.ImolNazth中含有的阴离子和阳离子的数目都是2NA

C.0.1mol/LCu(NO3)2溶液中含有的NCh-数目为0.2NA

D.28gN2中所含的原子数目是NA

17、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.CO?和CO的混合物共0.5mol,其中碳原子的数目为NA

B.O.lmol重水(D2。)分子中含有的中子数为0.8NA

C.ImolFe放入过量的98%浓H?S04中，转移电子数为3NA

1

D.500mL0.5mol-L7的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA

18、某溶液中含有Fe?+和「为了氧化「而不使Fe?+被氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是

3+2+

@2Fe+2F=2Fe+I2

2+3+

②2Fe+Cl2=2Fe+2CF

2+

(3)2MnO；+10C1+16H+=2Mn+5C12T+8H2O.

A.FeCl2B.KMnO4C.Cl2D.FeCl3

19、短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。则下列判断

正确的是()

A.气态氢化物稳定性：Y>T

B.五种元素中原子半径最大的是Z

C.R位于元素周期表中第二周期第IVA族

D.Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO4

20、据《本草纲目》记载：“生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也，铜青则是铜器上绿色者，淘洗

用之。”这里的“铜青”是指

A.CuOB.Cu2O

C.CuD.CU2(OH)2CO3

21、NazCCh和NaHCCh广泛应用于我们的生活，下列说法正确的是()

A.Na2cCh溶液中有NaHCCh,一般可用加热的方法除去NaHCCh

B.常温时在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3

C.等质量的NaHCCh和Na2co3;与足量盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3；

D.可用Ba(OH)2溶液鉴别NaHCCh溶液和Na2c。3溶液

22、“类推思维”是化学解题中常用的思维方法，类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列类

推结论中正确的是

A.钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2

B.铝在空气中生成氧化膜保护内层金属；铁在空气中生成氧化膜也保护内层金属

C.A1(OH)3、CU(OH)2受热易分解；Fe(OH)3受热也易分解

D.Fe与CuSO4溶液反应能置换Cu；Na与C11SO4溶液反应也能置换Cu

二、非选择题(共84分)

23、(14分)某混合物A,含有KA1(SO4)2、AI2O3和Fe2C>3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此

回答下列问题：

d）i>n、in,iv四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是0

⑵根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式B；沉淀D；溶液E

（3）写出①、②、③、④四个反应方程式或离子方程式：

①;

②;

®;

④□

24、（12分）根据下列转化关系（反应条件略去），A、B、C、D中均含有同一种元素，回答下头问题：

（1）若A为Na,则固体C的颜色为,写出反应③的化学方程式o

（2）若A为刈，写出反应③的化学方程式。

（3）若A为S,写出D的浓溶液与Cu在加热情况下反应的化学方程式。

（4）若A为NH3,则（填“能”与“不能”）用铁制容器储存D的浓溶液。写出过量Fe与D的稀溶液反应

（还原产物只有B）的离子方程式________________________________

25、（12分）CIO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代CL成为自来水的消毒剂。已知C1O2是一种易溶于水而

难溶于有机溶剂的气体，实验室制备CIO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2+a2=2ClO2+2Naa。如

图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的CIO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E中盛有CCL,液体（用

于除去C1O2中的未反应的Ch）

（1）仪器P的名称是o

（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：

（3）B装置中所盛试剂是,C装置的作用,G装置的作用______________一

（4）F为C1O2收集装置，应选用的装置是（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是（填

接口字母）。

26、(10分)在盛有2mL氯化铁溶液的试管中，加入过量铁粉，振荡试管。充分反应后滴入几滴硫氟化钾溶液，观察

到的现象是,反应的离子方程式;把上层清液倒入另一试管，再加入几滴氯水，又观察到的现象

是______

27、(12分)某研究性学习小组利用如图所示装置探究二氧化硫的性质。已知该实验过程可产生足量的二氧化硫。(装

置中固定仪器未画出)

(1)A中所装试剂为铜片和_(填试剂名称)，导管F的作用是

(2)D中的试剂为0.5molI-iBaC12溶液，实验中无明显现象，若改为同浓度的Ba(NCh)2溶液，则出现白色沉淀，此

沉淀的化学式为证明SO2具有一性。

(3)装置B用于验证SO2的漂白性，则其中所装溶液为_(填字母)。

A.酸性高镒酸钾溶液B.品红溶液

C.石蕊溶液D.蓝色的碘-淀粉溶液

(4)实验时，B中溶液褪色，并有大量气泡冒出，但始终未见C中饱和澄清石灰水出现浑浊或沉淀。请推测可能的原

因，并设计实验验证。

可能原因：一。

实验验证：

(5)E中Na2s溶液用于验证SO2的氧化性，可观察到的现象为

(6)指出上述装置中的不足之处：

28、(14分)人们每天都要摄入大量的淀粉类物质，以维持机体的营养均衡。这是因为淀粉［化学式为(C6H10O5)n］在淀

粉酶作用下或在酸性环境下可以水解成葡萄糖［化学式是C6Hl2。6］,请计算：

⑴淀粉的摩尔质量为;

⑵将90g葡萄糖溶于水，配成1L溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度为;

(3)把淀粉溶于沸水中，制成淀粉溶液，回答下列问题。

①如何通过实验证明淀粉溶液是胶体：(填现象名称)。

②在淀粉溶液中加入少量氯化钠晶体，并装入半透膜袋，系紧袋口，把它悬挂在盛有蒸镭水的烧杯里充分反应。能从

半透膜里析出的分散质的化学式是,该操作的名称是0

(4)下列描述的分别是胶体的性质或现象，请按要求填空：

①江河入海口三角洲的形成，这是发生了胶体的；

②在土壤上施用含氮量相同的碳酸氢钱和硝酸核肥料，碳酸氢钱肥效高，这是因为

③用含0.1molFeCb的饱和FeCb溶液制Fe(OH)3胶体时，形成胶体粒子数目小于0.1NA,这是因为

29、(10分)NaCKh的漂白能力是漂白粉的45倍。NaCKh广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClCh的

工艺流程如下：

冷的NaOH溶液

WhT雪?bIR空/发期记斗T干・1-3),

双乳水

(1)C1O2发生器中的反应为2NaCK)3+SO2+H2so4=2CKh+2NaHSO4。实际工业生产中可用硫黄、浓硫酸代替反应原

料中的SCh,其原因是(用化学方程式表示)。

(2)反应结束后，向C1O2发生器中通入一定量空气的目的是o

(3)吸收器中生成NaCKh反应的离子方程式为，吸收器中的反应温度不能过高,可能的原因为

(4)某化学兴趣小组用如下图所示装置制备SO2并探究SO2与Na2O2的反应。

①为除去过量的SO2,C中盛放的试剂为0

②D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃,B中硬质玻璃管内肯定发生反应的化学方程式为

③有同学认为B中硬质玻璃管内可能还有Na2s04生成。为检验是否有Na2s04生成，他们设计了如下方案：

同学们经过讨论,认为上述方案不合理，其理由是：a.；b.

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

A.CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O,碳和氧形成的是碳氧双键，所以其正确的电子式为：6彳C：：6：,

A选项错误；

B.cr的核电荷数为17,最外层达到8电子稳定结构，氯离子结构示意图为：B选项正确；

C.结构式是用一根短线表示1对共用电子对，氮气分子中N原子和N原子形成3对共用电子对，所以氮气的结构式

是NmN,C选项错误；

D.表示原子时在元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，所以质量数为37的氯原子是:;CLD选项错误;

答案选B。

2、D

【解析】

元素的化学性质，与原子的最外层电子数关系非常密切，原子的最外层电子少于4个时，容易失去电子；多于4个少

于8个时，容易获得电子.最外层为8个电子时，元素的化学性质最稳定。

【详解】

A、决定元素种类的是核内质子数，核内质子数等于原子序数，元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，选

项A错误；

B、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，和核外电子数无关，选项B错误；

C、决定核素种类的是核内质子数和中子数，元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，选项C错误；

D、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，选项D正确；

答案选D。

【点睛】

本题考查元素的性质和最外层电子数的关系，核外最外层电子的得失决定元素的化学性质。

3,D

【解析】

摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol,所以答案D正确。

故选D。

4、B

【解析】

A.能使酚酥溶液变红的溶液显碱性，显碱性的物质不一定是碱，例如碳酸钠，A项正确；

B.溶液中若原本就含有Fe3+,也会产生相同的现象，所以并不能证明溶液中有Fe2+,B项错误；

C.溶液中若含有Ca2+,则滴加碳酸钠溶液后，会生成碳酸钙，产生白色沉淀的现象，C项正确；

D.溶液中若含有COj,那么滴加一定量的稀盐酸后，会产生C(h气体，CO2能使澄清的石灰水变浑浊，D项正确;

答案选B。

5、C

【解析】

7000C

根据题意，反应的方程式为4Na+CC14^^4NaCl+C；

A.反应中Na元素化合价升高，被氧化，为还原剂，C元素的化合价降低，C为还原产物，所以Na的还原性强于金

刚石，故A正确；

B.该反应为置换反应，另一种化合物为NaCL故B正确；

C.纳米级金刚石粉末达到胶体分散质粒子直径的大小，不可以透过半透膜，故C错误；

D.该反应为单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应，是氧化还原反应，故D正确；

故选C。

6、D

【解析】

氧化还原反应中存在变价元素，非氧化还原反应中不存在变价元素。

【详解】

A.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NOT+3SJ+4H2。中，S、N元素发生价态变化，不合题意；

B.3a2+6KOH=5KCl+KCK)3+3H2O中，Cl元素价态有升有降，不合题意；

C.3H2C>2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O中，O、Cr元素发生了价态变化，不合题意；

D.3CC14+K2Cr2C>7=2CrO2cl2+3COCL+2KCI中，无价态变化元素，符合题意。

故选D。

7、D

【解析】

A.氯化钠为盐，在水中或熔融状态下能够发生电离，属于电解质，故A不符合题意；

B.盐酸为氯化氢溶于水形成的，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B不符合题意；

C.石墨为碳，是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C不符合题意；

D.二氧化碳为非金属氧化物，在水溶液中和熔融状态下都不能导电，为非电解质，故D符合题意；

故答案为：D。

【点睛】

电解质以及非电解质均属于化合物，混合物以及单质均不属于电解质和非电解质，化合物是否属于电解质，主要判断

依据是其本身在水溶液中或熔融状态下能否发生电离。

8、C

【解析】

A.油属于有机物，酒精为有机溶剂，根据相似相容原理，油迹易溶于酒精，没有发生化学反应，A错误；

B.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，不属于氧化还原反应，B错误；

C.铁粉具有还原性，能与氧气发生氧化还原反应，利用了氧化还原反应原理，C正确；

D.CU2(OH)2cO3与稀盐酸的反应过程中，不存在化合价变化，是非氧化还原反应，D错误；

答案选C。

9、D

【解析】

+

向含有NaOH的NaAlCh溶液中逐滴滴入稀H2SO4,依次发生反应的离子方程式是OH-+H+=H2。、A1O2+H+H2O=

Al(OH)3bA1(OH)3+3H+=AF++3H2O,根据各步反应消耗氢氧化钠的量与沉淀量的对应关系，D选项符合，故选D。

10、B

【解析】

A.焰色反应没有新物质生成，不属于化学变化，故A错误；

B.因焰色反应是元素的性质，只要含有的金属元素相同，无论是单质还是化合物灼烧时火焰颜色都相同，NaCl与

Na2cCh灼烧时，火焰颜色为钠的颜色，都为黄色，故B正确；

C.某样品的焰色颜色为黄色，只能说明该样品含有钠元素，但不一定仅有钠元素，故c错误；

D.焰色反应时金属丝应用盐酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取样品灼烧，硫酸盐的沸点较高不易挥发，会

附着在伯丝上不能使用硫酸，故D错误；

答案选B。

【点睛】

焰色反应是金属元素的物理性质，只要含有同种金属元素，不论单质还是化合物，焰色反应是相同的。

11、C

【解析】

A.Fe3\SCW在溶液中反应，不能大量共存，但不是氧化还原反应，A错误；

B.Fe3\OH在溶液中反应，不能大量共存，但不是氧化还原反应，B错误；

C.Fe2\M11O4.之间能发生氧化还原反应，不能大量共存，C正确；

D.H\CO32在溶液中反应，不能大量共存，但不是氧化还原反应，D错误；

答案选C。

12、C

【解析】

在该反应中，CL中的氯元素化合价升高，被氧化，生成NaCKh,CL是还原剂，NaCKh是氧化产物；CL中的氯元素

化合价降低，被还原，生成NaCl,CI2是氧化剂，NaCl是还原产物

【详解】

A、Cb既是氧化剂又是还原剂，A错误，C正确；

B、生成Imol的NaCKh转移5moi的电子，B错误；

D、被氧化的C1原子和被还原的C1原子的物质的量之比为1：5,D错误。

故答案C。

13、A

【解析】

A项、KNO3溶于水和熔融状态下均能导电，属于电解质，A正确；

B项、乙醇溶于水和熔融状态下均不导电，不属于电解质，B错误；

C项、稀硫酸溶液是混合物，所以不是电解质，C错误；

D项、铁是单质，所以铁既不是电解质也不是非电解质，D错误；

故本题选A。

14、D

【解析】

游离态是元素以单质的形式存在，化合态是元素以化合物的形式存在；游离态存在的单质都是化学性质稳定的物质。

【详解】

元素的存在形式由其化学性质决定，硫的化学性质稳定可以以单质的形式存在，大量存在于火山喷发口，Na、Mg、

Cl元素化学性质活泼均以化合物的形式存在，在自然界中不存在游离态；答案为D。

15、D

【解析】

Fe2O3能溶于稀H2s04,Cu不和稀H2s。4反应，Cu2O和稀H2s。4反应后有不溶物生成。根据a、b的关系可以分析出

剩余固体的成分。

【详解】

A、FezCh能溶于稀H2so4,Cu不和稀H2sO4反应，CgO和稀H2s反应后有Cu生成，故最后剩余的固体只有Cu,

A正确；

B、FezCh溶于稀H2s。4后产生Fe3+,剩余固体中有Cu,贝!JFe3+全部和Cu反应生成Fe?+和Ci?+,稀H2sO4过量，则

反应后的溶液中还含有H+,故反应后溶液中大量存在的阳离子最多有3种，B正确；

C、有固体剩余，则b>0,且红色粉末中不可能只有FezCh;若固体中只有Cu,则b=a；若固体中有C112O,则a<b；

故b的取值范围：OVbWa,C正确；

D、红棕色粉末若为纯净物，则该粉末不可能为Fe2O3;若该粉末为Cu,则b=a；若该粉末为Cu2O,根据方程式可算

得b=ga；D错误；

故选D。

16、A

【解析】

A.标准状况下，22.4LCH4的物质的量是Imol,含有氢原子数目为4NA,A正确；

B.过氧化钠是由2个钠离子和1个过氧根离子构成的，所以ImolNazCh中含有的阴离子为NA,阳离子的数目为2NA,

B错误；

C.溶液体积未知，所以无法确定0.1mol/LCu(NO3)2溶液中含有的NO3啜目，C错误；

D.一个氮气分子由两个氮原子构成，28gN2的物质的量是Imol,所含的原子数目为2NA,D错误。

答案选A。

17、D

【解析】

A.因为CO和CO2的分子中都只有1个碳原子，所以0.5mol混合物中碳原子物质的量也为0.5moL则碳原子个数为

05NA,故A错误；

B.1个D2O分子中有10个中子，则O.lmoHhO分子中含有的中子物质的量为ImoL数目为NA,故B错误；

C.铁在常温下遇到浓硫酸会钝化，不能完全反应，转移电子数小于3NA,故C错误；

D.500mL0.5moI-LT的NaCl溶液中不仅有钠离子和氯离子，还有大量的水分子，所以微粒数大于0.5NA,故D正

确;

故答案选D。

【点睛】

浓硫酸虽然有强氧化性，但是常温下铁或铝遇浓硫酸会钝化，不会完全反应，此为本题的易错点。

18、D

【解析】

3+2+3+2+

①中2Fe+2F=2Fe+12中氧化性Fe>I2,还原性r>Fe，

3+3+2+

②2Fe?++Cl2=2Fe+2CF中氧化性Cl2>Fe,还原性Fe>C「，

2+

@2MnO；+10Cr+16H+=2Mn+5C12T+8H2O中氧化性MnO；>Cl2,还原性C「'Mr?+,

3+2+2+

根据以上知，氧化性大小顺序是MnO；>Cl2>Fe>I2,还原性大小顺序是F>Fe>Cl>Mn，为了氧化I一

而不使Fe?+被氧化，则应该选取铁盐，

答案选D。

【点睛】

本题考查氧化还原反应，明确氧化性强弱的比较方法是解本题关键，难度不大。根据同一氧化还原反应中，氧化剂的

氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，根据反应方程式确定氧化剂的氧化性强弱，

然后再根据条件选择合适的氧化剂。

19、C

【解析】

短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24,设T的最外层电

子数为x,则有5x-l=24,则x=5,则T为N、R为C、X为Si、Y为P、Z为S。

【详解】

A.气态氢化物稳定性：NH3>PH3,故A错误；

B.五种元素中原子半径最大的是X(Si),故B错误；

C.C位于元素周期表中第二周期第IVA族，故C正确；

D.S元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2s04,故D错误。

综上所述，答案为C。

20、D

【解析】

铜青则是铜器上绿色者，即铜青为绿色固体。

【详解】

A.CuO为黑色固体，与题意不符，A错误；

B.CsO为红色固体，与题意不符，B错误；

C.Cu为红色固体，与题意不符，C错误；

D.Cu2(OH)2c03为绿色固体，符合题意，D正确；

答案为D。

21、C

【解析】

A.Na2cCh溶液中有NaHCCh,一般滴加适量NaOH溶液，故A错误;

B.常温时在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3,故B错误；

mmgm.

C.等质量的NaHCOs和Na2c03,假设为mg,则两者的物质的量分别为眸瓦=印记=iT。】、

mmgm„—

=I=Rmol,与足量盐酸反应产生CO2的量：Na2cChVNaHCCh,故C正确；

M106g-mol106

D.Ba(OH)2溶液与NaHCCh溶液和Na2c(h溶液反应均生成沉淀，不能用Ba(OH)2溶液鉴别，故D错误。

综上所述，答案为C。

22、C

【解析】

A.是活泼金属，与水反应生成NaOH和H2,但铁是在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2,故A错误；

B.易被氧化，在表面形成致密的氧化膜而得到保护，所以铝具有较强的抗腐蚀能力，可稳定存在于空气中，铁因含有

杂质，露置在空气中发生化学反应而生锈，铁的氧化物不能保护内层金属，故B错误；

C.氢氧化铝受热易分解生成氧化铝和水，氢氧化铜受热易分解生成氧化铜和水，氢氧化铁受热易分解生成氧化铁和水,

故c正确；

D.Na先和水反应生成NaOH,NaOH与CUSO4反应生成Cu(OH)2不能得到Cu,故答案D错误；

故答案为：Co

二、非选择题(共84分)

3+

23、过滤AI2O3Fe2O3(NH4)2SO4,K2SO4,(NH3H2O)AI2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl

A

++=

+3NH3H2O=Al(OH)3i+3NH4A1O2+H2O+H=A1(OH)3；2AI(OH)3AI2O3+3H2O

【解析】

由流程可知，ALO3和FezCh不溶于水，则沉淀C为AI2O3和FezCh,氧化铁与碱不反应，则沉淀D为Fe2()3,反应②③

中生成的沉淀为A1(OH)3,受热分解生成B为ALO3,反应②为KA1(SC)4)2、氨水的反应,则溶液E为K2so4、(NH4)2SO4、

和过量的NHfHzO,生成的沉淀为A1(OH)3,然后结合物质的性质及化学用语来解答。

【详解】

(1)1、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离方法为过滤，故答案为：过滤；

⑵由上述分析可知，B为AI2O3,D为Fe2O3,E为K2s04、(NH4)2SO4>NH3H2O；

(3)①根据分析可知该反应为：AhO3+2OH=2A1O2+H2O；

3+

②为KA1(S()4)2和氨水的反应，氨水为弱碱不和氢氧化铝沉淀反应，所以方程式为：Al+3NHyH2O=Al(OH)3],+3NH4

+.

+

③为偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸，方程式为：A1O2+H2O+H=AI(OH)31；

A

④为加热氢氧化铝沉淀，方程式为：2A1(OH)3=ALO3+3H2O。

【点睛】

本题以实验形式考查混合物的分离、提纯，明确物质的性质及发生的化学反应是解答本题的关键，注意氧化铝、氢氧

化铝的两性，氢氧化铝不能溶于过量氨水中，题目难度中等。

24、淡黄色2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2T3NO2+H2O===2HNO3+NO

+-2+

Cu+2H2sOK浓)^1_CUSO4+SO2T+2H2O能3Fe+8H+2NO3===3Fe+2NOt+4H2O

【解析】

(1).若A为Na,由转化关系图可知，B为NazO、C为Na2()2、D为NaOH,Na2()2是淡黄色固体，NazCh与水反应生

成NaOH和02,化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T，故答案为淡黄色；2Na2()2+2H2O=4NaOH+O2T；

(2).若A为N2,由转化关系图可知，B为NO、C为NO2、D为HNCh,反应③是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧

化氮，化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为3NO2+H2O2HNO3+NO；

(3).若A为S,由转化关系图可知,B为SO2、C为SO3、D为H2so4,浓硫酸与Cu在加热的条件下反应生成硫酸铜、

二氧化硫和水，化学方程式为Cu+2H2s。4(浓)・dCuSO4+SO2T+2H20,故答案为

A

Cu+2H2so4(浓)_CUSO4+SO2T+2H2O；

(4).若A为NH3,由转化关系图可知，B为NO、C为Nth、D为HNCh,常温下铁可被浓硝酸钝化，所以可用铁制容

器储存浓硝酸，过量的Fe与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2+

+2NOT+4H2O,故答案为能；3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NOf+4H2O«

点睛：本题主要考查元素化合物的推断，涉及Na、S、N等元素的单质及其化合物的性质和转化关系，解答本题的突

破口是A能被氧气连续氧化，说明A中存在的某种元素有多种化合价，根据物质的颜色、物质的性质并结合D的性质

分析解答即可，试题难度中等。

+2+

25、分液漏斗MnO2+4H+2Cr,,Mn+Ch?+2H2O饱和食盐水除去Cb中的水蒸汽做安全瓶防倒

吸②d

【解析】

制备和收集一定量较纯净的C1O2,结合实验原理2NaClO2+C12=2ClO2+2NaCl,可知A中固液加热反应制备氯气，可

+2+

由MnO2+4H+2Cl=^=Mn+C12t+2H2O制备,B中饱和食盐水可除去HC1,C中浓硫酸可干燥氯气，D中制备C1O2,

E中E中盛有CCL,液体可吸收未反应的氯气，F可选图2中的②收集气体，且d导管进入，G可作安全瓶，防止尾气

吸收导致倒吸，最后选碱液吸收尾气。

【详解】

⑴实验室用浓盐酸和Mn(h在加热条件下反应制备CL,浓盐酸应盛装在分液漏斗中，由图可知，仪器P的名称是分

液漏斗；

⑵浓盐酸和MnCh在加热条件下反应制备Ch,反应的方程式为MnO2+4HCI(浓)^=MnC12++CbT+2H2。，则装置A

+2+

中烧瓶内发生反应的离子方程式为MnO2+4H+2Cl^=Mn+C12t+2H2O；

(3)生成的氯气中混有HC1和水，为制备纯净干燥的氯气，根据氯气不溶于饱和食盐水的性质，可用饱和食盐水除去气

体中混有的HC1杂质，然后用浓硫酸干燥除去水，则B装置中所盛试剂是饱和食盐水，C装置中浓硫酸的作用是除去

Ch中的水蒸汽，G装置的作用做安全瓶防倒吸；

(4)F为CIO2收集装置，因气体的密度比空气密度大，应选用的装置是②，其中与E装置导管相连的导管口是d。

26、不显红色2Fe3++Fe=3Fe2+溶液显红色

【解析】

氯化铁溶液加入过量铁粉，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+,亚铁离子不能与KSCN溶液

反应，则观察到溶液无明显现象，不显红色；上层清夜倒入另一试管，再加入几滴氯水，亚铁离子被氧化成铁离子，

铁离子与KSCN溶液反应生成络离子，观察到溶液变为红色。

27、浓硫酸平衡气压(防止气压过低产生倒吸现象，也防止气压过大)，且反应结束后可以从导管中通入空气，便

于排出装置内残余的SthBaSO4还原BSO2产生的快而多且溶解度较大，Ca(OH)2的溶解度很小，饱

和澄清石灰水的浓度小，导致迅速生成Ca(HSO3)2取适量C中反应后的溶液，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是

否有沉淀生成有淡黄色沉淀生成缺少尾气处理装置

【解析】

探究SO2的性质实验流程：在装置A中Cu与浓硫酸共热发生反应反应的化学方程式为：

A

Cu+2H2so4(浓)-C11SO4+2H2O+SO2T，B检验SO2的漂白性，C验证二氧化硫是酸性氧化物，D验证二氧化硫的还

原性，E验证二氧化硫的氧化性，装置B用品红溶液检验漂白性，在装置C中SO2与饱和澄清石灰水反应，发生反应:

Ca(OH)2+SO2=CaSO3i+H2O,二氧化硫过量还会发生反应：CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2,在装置D中发生反应：

SCh+Ba(NO3)2+2H2O=BaSO41+2NOT+2H2so4,E中发生反应：2Na2s+5SC>2+2H2O=4NaHSO3+3SJ,产生淡黄色沉淀，

二氧化硫是过量的，且有毒，污染环境，应进行尾气处理。

【详解】

⑴二氧化硫用铜和浓硫酸在加热的条件下制得，导管F的作用是平衡气压(防止气压过低产生倒吸现象，也防止气压过

大)以及反应结束后可以从导管中通入空气，便于排出装置内残余的SO2,故答案为：浓硫酸；平衡气压(防止气压过低

产生倒吸现象，也防止气压过大)以及反应结束后可以从导管中通入空气，便于排出装置内残余的SO2；

(2)在装置D中发生反应：SO2+Ba(NO3)2+2H2O=BaSO41+2NOT+2H2s04,证明二氧化硫具有还原性，故答案为：BaSO4;

还原；

⑶二氧化硫具有漂白性，用品红溶液检验，故答案为；B；

(4)始终未见C中饱和澄清石灰水出现浑浊或沉淀，Sth产生的快而多且溶解度较大，Ca(OH)2溶解度很小，饱和石灰

水浓度小，导致迅速生成Ca(HSO3)2,反应方程式为：CaSO3+SO2+H2O=Ca(H