高中化学高三模拟20202020学年扬州市度高三第一次调研测试高中化学

高中化学高三模拟20202020学年扬州市度高三第一次调研测试高中化学化学试题2018.11注意事项考生在答题前请认真阅读本本卷须知及各题答题要求注意事项考生在答题前请认真阅读本本卷须知及各题答题要求1.本试卷共8页，包含选择题［第1题～第14题，共48分］、非选择题［第15题～第21题，共72分］两部分。本次考试时刻为100分钟，总分值120分。考试终止后，请将答题卡交回。2.答题前，请考生务必将自己的姓名、学校、班级、考试证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。3.选择题每题选出答案后，请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦洁净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清晰。本卷可能用到的相对原子质量：一、选择题〔此题包括8小题，每题3分，共24分。每题只有一个选项符合题意。〕1．2008年9月25日21时10分，〝神舟七号〞顺利升空，并实施我国首次空间出舱活动A．砷元素符号为As，位于元素周期表中第四周期、ⅤAB．酸性：砷酸＞磷酸C．镓元素符号为Ga，单质不能与水反应D．碱性：Ga(OH)3＜Al(OH)32．以下表达正确的选项是A．合成氨工业、硫酸工业中均用到吸取塔这一设备B．玻璃、水泥的工业生产中均用到纯碱和石灰石作为原料C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的要紧材料是二氧化硅D．绿色化学的核心思想是利用绿色植物治理环境污染3．乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气具有良好的应用前景。通过乙醇制取氢气有如下两条路线：a.水蒸气催化重整：CH3CH2OH(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO(g)△H=+255.58kJ·mol-1b.部分催化氧化：CH3CH2OH(g)+O2(g)3H2(g)+2CO(g)△H=+13.76kJ·mol-1那么以下讲法错误的选项是A．从原料消耗的角度来看，a路线制氢更有价值B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利C．a路线制氢由于要消耗专门多能量，因此在实际生产中意义不大.D．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率4．以下能达到实验目的的是C．干燥HBrHBr(H2C．干燥HBrHBr(H2O)浓H2SO4D．制取Fe(OH)2稀硫酸Fe粉NaOH溶液B．喷泉实验CO2NaOHA．作为安全瓶防止倒吸AA．作为安全瓶防止倒吸5．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，以下讲法中一定错误的选项是 A．16.9g过氧化钡〔BaO2〕固体中阴、阳离子总数约为0.2×6.02×1023 B．2.3g钠被O2完全氧化时，失去电子数约为0.1×6.02×1023 C．0.5mol超重水〔T2O〕的质子总数约为5×6.02×1023 D．8.96LNH3中N-H键的物质的量为1.2×6.02×10236．某溶液中假设加入KSCN溶液显现血红色。那么该溶液中可能大量存在的离子组是A．Na+、K+、S2—、Cl—B．H+、Na+、I－、NH4+C．K+、Ba2+、OH—、NO3—D．Na+、Cl—、SO42—、Fe2+7．有关键能数据如表：化学键Si—OO=OSi—Si键能/kJ·mol-1X498.8176晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)+O2(g)═SiO2(s)△H=—989.2kJ·mol-1，那么表中X的值为A．460B．920C．1165.2D．8．t℃时，将300gA的不饱和溶液均分为三份，分不加热蒸发，然后冷却为t℃，三份溶液分不蒸发水xg、yg、wg，析出A晶体〔不含结晶水〕的质量依次为ag、bg、cg。：x+y=w，那么以下讲法正确的选项是A．a+b＞cB.假设x＞y，那么a＜bC．t℃时，A的溶解度为gt℃时，A的溶解度为g二、选择题(此题包括6小题，每题4分，共24分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给总分值，但只要选错一个该小题就为0分。)9．以下离子方程式表达正确的选项是A．Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液任意比混合；Ca2++HCO3—+OH—═CaCO3↓+H2OB．FeCl3溶液与Na2S溶液任意比混合：2Fe3++S2—═2Fe2++S↓C．向NH4HCO3溶液中加入足量NaAlO2溶液：NH4++AlO2—+2H2O＝NH3·H2O+Al(OH)3↓D．将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O＝SO32-+2HClO10．相同条件下，因溶液浓度不同，化学反应方程式表达可能不同的是A．Zn与H2SO4〔aq〕BAl与NaOH〔aq〕CMg与HCl〔aq〕DCu与HNO3〔aq〕11．以下实验操作中，正确的选项是①用托盘天平称取5.2gNaCl②用50mL量筒量取5.2③用蒸发皿加热NaCl溶液能够得到NaCl晶体④用100mL容量瓶配制50mL0.1mol•L—1H2SO4溶液⑤用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种A．①③⑤B．②④⑥C．①③④D．③⑤⑥12．电镀厂向含氰化物的电镀废液中加入漂白粉以排除有毒的CN，其化学方程式为〔漂白粉用ClO表示〕：aCN+bClO+cH2O=dHCO3+eN2↑+fCl。以下讲法正确的选项是A．还原剂是含氰化物，氧化产物只有N2B．氧化剂是漂白粉，还原产物是HCO3C．a=d=2，b=f=5D．假设生成标准状况下2.24LN213．以下表达正确的选项是A．同温度下完全中和相等pH相等体积的氨水、NaOH、Ba(OH)2，所需相同浓度的盐酸体积相等B．某温度下0.1mol•L-1的NaHB溶液中，c(Na＋)=0.1mol•L-1≥c(B2－)C．在0.1mol·L－1醋酸铵〔CH3COONH4〕溶液中，c(H+)=c(NH3•H2O)＋c(OH-)D．0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(SO42—)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞cOH—)c(Ca2+)/mol·L—1a410—3c(SOc(Ca2+)/mol·L—1a410—3c(SO42—)/mol·L—1bdc••••510—3A．常温下CaSO4饱和溶液中，c〔Ca2+〕、c〔SO42—〕对应于曲线上任意一点B．b点将有沉淀生成，平稳后溶液中c(SO42—)一定等于310－3mol·L—1C．d点溶液通过蒸发能够变到c点D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp第二卷〔非选择题，共72分〕三、〔此题包括2小题，共18分〕15．〔12分〕过氧化钙是重要的工业原料，350℃时能迅速分解，生成氧化钙，并放出氧气。工业上，将碳酸钙溶于适量的盐酸中，在低温顺碱性条件下，与过氧化氢反应制得：CaCO3+2HC1═CaCl2+CO2↑+H2O，CaC12+H2O2+2NH3+8H2O═CaO2·8H2O↓+2NH4Cl。以下图是实验室测定产品中过氧化钙含量的装置。试回答以下咨询题：〔1〕上述制备工艺中，分离主产品的操作方法是______、烘干，分离出副产品的操作方法是。〔2〕右图装置，检查系统是否漏气的方法是。〔3〕正确读取量气管内液面的初、终读数前都需进行的操作是___，加热小试管时，随着过氧化钙分解，量气管内的液面逐步下降，为防止试管和量气管内气体压强过大。可进行的操作是_________________________.〔4〕：样品质量mg，量气管初读数amL，终读数bmL，该实验条件下，Vm=cL·mol―1。运算样品中过氧化钙的含量表达式为w%=_______________________。16.〔6分〕依照下表中序号1提供的探究样例，设计实验探究方案〔要求方案尽可能简单〕。序号探究咨询题的两种不同猜想设计实验探究方案〔1〕向品红溶液中通入一种常见气体后，品红褪色。甲：通入的是氯气。乙：通入的是二氧化硫。实验设计：将褪色后的溶液加热，假设红色再现，那么通入的是二氧化硫，乙正确；假设不再变红，那么通入的气体是氯气，甲正确。〔2〕在含有酚酞的氢氧化钠溶液中，滴加新制氯水，边滴边振荡，直到红色刚好褪去。甲：氯水中的HCl、HClO中和NaOH所致。乙：氯水中的HClO具有强氧化性使红色酚酞褪色。实验设计：。〔3〕加热稀氨水，溶液中的c(OH一)的变化。甲：c(OH一)将增大。升高温度有利于电离平稳移动，使氨水中c(OH一)增大。乙：c(OH一)将减小。受热时氨易逸出，使c(OH一)减小。实验设计：。〔4〕在少量Mg(OH)2悬浊液中，滴加适量饱和NH4Cl溶液，固体溶解。甲：NH4Cl水解产生的H+与Mg(OH)2电离出来的OH一发生中和反应而使Mg(OH)2溶解。乙：NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH一结合成弱电解质NH3·H2O，使Mg(OH)2的溶解平稳向右移动，使Mg(OH)2溶解。实验设计：〔提示：选择合适试剂加入到Mg(OH)2悬浊液中〕。四、〔此题包括2小题，共22分〕17．〔12分〕氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂,还可用于颜料,防腐等工业。该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐，在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色。以下是一种采纳亚硫酸盐还原法，从含铜电镀废水中制备氯化亚铜的工艺流程图。含铜废水含铜电镀污泥含铜废水含铜电镀污泥碱沉淀法过滤、酸浸、蒸发高浓度硫酸铜溶液氯化亚铜过滤、洗涤亚硫酸钠氯化钠反应①〔1〕写出反应①制备氯化亚铜的离子反应方程式：。1030507090温度/℃反应温度对氯化亚铜产率的阻碍CuCl产率%94929088868482〔2〕为提高CuCl的产率，常在反应1030507090温度/℃反应温度对氯化亚铜产率的阻碍CuCl产率%94929088868482〔3〕右图是各反应物在最正确配比条件下，反应温度对CuCl产率阻碍。由图可知，溶液温度操纵在时，CuCl产率能达到94%。随后随温度升高CuCl产率会下降，其缘故是。〔4〕假设要提高CuCl的产率你认为还可采取的措施有。②ABCDFGIIJE①加热，加压电解O2HICKF隔绝空气加热FL③18．〔10分〕以下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物〔图中部分生成物没有列出〕。化合物A是一种常用的肥料，其化学式可表示为XY4ZM2，组成A的四种元素差不多上短周期元素、其原子序数之和为22，X、M、Z分不位于相邻的主族，原子序数依次增大。C、D、G、I、J、K为气体，其中C、K的②ABCDFGIIJE①加热，加压电解O2HICKF隔绝空气加热FL③(1)反应①、②、③的化学方程式分不为、、。(2)B中M的质量分数为。(3)化合物E是一种新型无机材料，它的一种结构〔β-X3M4〕具有可与金刚石相比美的硬度。请估量该材料可能用途之一是五、〔此题包括1小题，12分〕19．〔12分〕高铁酸盐〔如K2FeO4〕是一种高效绿色氧化剂，可用于废水和生活用水的处理。从环境爱护的角度看，制备高铁酸盐较好的方法为电化学法。〔1〕电化学法制备高铁酸钠采纳铁片作阳极，NaOH溶液作为电解质溶液，其电流效率可达到40%。写出阳极的电极反应式：。〔2〕铁丝网电极是更理想的阳极材料，相同条件下，可将电流效率提高至70%以上，缘故是。研究亦发觉，铁电极在某一电压范畴内会生成Fe2O3膜而〝钝化〞，钝化的缘故可能是。图1〔3〕FeO42-易与水反应生成絮状氢氧化铁，也会阻碍高铁酸盐的产率。假设以铁丝网为阳极，在中间环节(对应图1中4h后)过滤掉氢氧化铁，合成过程中FeO42-浓度以及电流效率随时刻的变化如图1中实线所示(图中曲线是每隔1h测得的数据)。图中虚线部分对应于没有过滤氢氧化铁而连续电解的情形。以下判定正确的选项是〔〕图1A．过滤掉氢氧化铁有利于获得较高浓度的高铁酸盐溶液B．过滤掉氢氧化铁对电流效率阻碍不大C．实验讲明氢氧化铁的存在阻碍高铁酸盐浓度的增加D．实验讲明只是滤掉氢氧化铁，6h后电流效率几乎为0〔4〕碱性条件下，高铁酸盐的稳固性与温度有关〔如图2〕。随温度升高，高铁酸盐产领先增大后减小的缘故是。图2〔5〕人们还对用铁的氧化物作电极制备高铁酸盐进行了研究，例如以磁铁矿多孔电极制备高铁酸盐，该研究方向的价值在于〔〕图2A．将1molFe3O4氧化成高铁酸盐需10/3mol电子，可提高电流效率B．以低价态铁的氧化物为电极，能够实现变废(铁锈)为宝(高铁酸盐)C．自然界几乎没有铁单质，而有大量磁铁矿，该方法的原料来源广泛D．磁铁矿作为多孔电极可不能显现钝化现象六、〔此题包括1小题，共10分〕20．〔10分〕在2L密闭容器中反应2NO2(g)AUTOTEXT<=>2NO(g)＋O2(g)在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度(mol·L-1)随时刻(min)的变化如下图。请回答以下咨询题：(1)对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的以下结论中正确的选项是。〔填字母〕A．实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是：反应容器的体积缩小了B．实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是：使用效率更高的催化剂C．实验I条件下该反应的平稳常数大于实验Ⅲ条件下该反应的平稳常数D．对比实验Ⅰ和Ⅲ可知，该反应是吸热反应(2)假设实验Ⅰ中NO2的起始浓度改为1.2mol·L-1，其它条件不变，那么达到平稳时所需用的时刻40min(填写〝大于〞、〝等于〞或〝小于〞)，NO2的转化率将〔填写〝增大〞、〝减小〞或〝不变〞〕。(3)假设实验Ⅰ中达平稳后，再向密闭容器中通入2mol由物质的量之比为1：1组成的NO2与NO混合气体〔保持温度不变〕，那么平稳将移动，新平稳状态时NO2的物质的量浓度为mol·L-1。(4)假设将实验Ⅲ所得的平稳混和气体通入足量的水中，欲使气体被完全吸取那么至少应同时通入标准状况下的空气L。〔设空气中N2与O2体积比4：1〕七、〔此题包括1小题，共10分〕21．〔10分〕20℃时NaCl的溶解度为36g。某氯碱厂使用的设备是阳离子交换膜电解槽，假设一次向电解槽中加入一定量20℃〔1〕该反应的离子方程式为。〔2〕取阳极区溶液作系列实验，以下结论中错误的选项是。〔填字母〕A．滴加酚酞试剂，先变红后褪色B．滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生C．滴加小苏打溶液，有气泡产生D．做焰色反应实验呈黄色〔3〕运算原饱和NaCl溶液的质量〔单位：kg〕。〔4〕假设电解90%的NaCl所需电能是由甲烷燃料电池提供，那么所需甲烷至少为多少m3？〔折算成标准状况，假设该燃料电池的电量利用率为90%〕扬州市2018-2018学年度高三第一次调研测试化学参考答案及评分标准2018.11讲明：1.文字简答题以关键词到位为准，按点给分；2.化学用语书写：〔1〕方程式未配平不得分、无条件扣一半分值；〔2〕化学式书写错误得0分；3.写名称或化学式正确的正常给分；4.其他合明白得法正常给分。第一卷〔选择题，共48分〕一、选择题〔此题包括8小题，每题3分，共24分。每题只有一个选项符合题意。〕二、选择题(此题包括6小题，每题4分，共24分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给总分值，但只要选错一个该小题就为0分。)题号1234567891011121314答案ACDBDDACAADACBDD第二卷〔非选择题共72分〕三、〔此题包括2小题，共18分〕15．〔12分〕〔1〕过滤〔2分〕蒸发、结晶〔2分〕〔2〕从漏斗向量气筒内注入一定量的水，连接好装置，移动漏斗形成液面高度差，静置后，液面高度不再变化，即讲明气密性良好。〔其他合理方法均给分〕〔2分〕〔3〕移动漏斗保持液面与量气筒液面相平，防止试管和量气筒内气体压强过大〔4分，各2分〕〔4〕%〔2分〕16．〔6分，各2分〕〔2〕向上述刚好褪色的溶液中再滴入一些NaOH溶液，假设红色复出，那么是因为HCl和HClO的酸性所致,甲正确；假设红色不再复出，那么是因为HClO的强氧化性所致，乙正确。〔3〕在试管中注入滴有酚酞的氨水，加热试管，观看溶液颜色变化，假如颜色变浅，那么加热使氨水中的c(OH一)减小，乙正确；如颜色变深，那么加热使氨水中的c(OH一)增大，甲正确。〔4〕向Mg(OH)2沉淀中加入中性的醋酸铵浓溶液，加入后假设Mg(OH)2不溶解，甲正确；加入后假设Mg(OH)2溶解，那么乙正确。四、〔此题包括2小题，共22分〕17．〔12分，每空2分〕〔1〕〔2〕减小，OH—中和了反应中的H+，有利于平稳向右进行，提高CuCl的产率。但当OH—浓度过大时，Cu+能