原子结构与元素的性质 课时3 高二化学人教版（2019）选择性必修2_第1页
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第一节原子结构与元素的性质课时3第一章原子结构与性质元素周期律原子半径电离能?ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBNPOS定量描述得失电子能力的强弱？FClCSiBAl3.电负性[化学键]元素相互化合，相邻的原子之间产生的强烈的化学作用力[键合电子]原子中用于形成化学键的电子[电负性]描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小P24电负性↑，吸引键合电子的能力↑规定(实验/计算)：F的电负性=4(最大)，Li的电负性=1(最小)电负性是一个相对值，无单位P24同周期元素从左往右，元素的电负性逐渐变大同族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小电负性的递变规律：P25电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱发依据电负性的应用1：金属性↓，非金属性↑金属性↓，非金属性↑一般：电负性＜1.8金属元素电负性＞1.8非金属元素电负性≈1.8类金属元素电负性↑，元素非金属性↑电负性↓，元素金属性↑电负性的应用2：成键原子之间的电负性的差值可作化学键类型的判断依据电负性的应用2：成键原子之间的电负性的差值可作化学键类型的判断依据电负性的应用3：判断共价化合物中元素的化合价的正负H—Cl+1-1显正价显负价判断甲烷和甲硅烷中各元素的化合价的正负CH4+1-4显正价显负价SiH4-1+4显负价显正价[电负性]不同元素的原子对键合电子吸引力的大小【总结】元素周期律原子半径电负性电离能原子半径/电离能/电负性呈现周期性的递变小大大小小大小大强非金属性强金属性P28BP28BP28AP28AP28CP29XXXX√√√P

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