专题23 金属和金属矿物-三年中考（2021-2023）化学模拟题知识点汇编专项训练

试卷第=page44页，共=sectionpages55页三年中考（2021-2023）化学模拟题知识点汇编专项训练专题23金属和金属矿物一、单选题1．实验室有一块表面被氧化的锌片（表面只含氧化锌，不含其他杂质），取27．6g样品放入烧杯中，加入200g溶质质量分数为19．6%的稀硫酸，恰好完全反应，则生成氢气的质量为（）A．0．3g B．0．4g C．0．5g D．0．6g2．下列有关金属或合金的说法正确的是（

）A．金和铝都有得好的抗腐蚀性，是因为二者的化学性质都很稳定B．常温下，所有的金属都是固体C．合金中至少含有两种金属D．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一3．向盛有CuO和Cu的烧杯中逐滴加入稀硫酸，一段时间后再逐滴加入BaCl2溶液，反应过程中烧杯中固体的质量与加入溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（）A．XY段溶液质量逐渐减小B．Y、Z两点溶液中溶质种类相同C．将铁丝放入Z点溶液中，铁丝表面有红色固体析出D．溶液中铜元素的质量：W点小于Z点4．同学们利用如图所示装置模拟工业炼铁的实验原理，已知：甲酸和98%的浓硫酸加热可以产生一氧化碳。下列说法不正确的是（）A．实验时，应先挤压盛放甲酸的胶头滴管，再点燃酒精灯B．充分反应后B处留下黑色物质C．W型管中间凸起比两端高，可防止因A处产生的气体过多，导致A处液体溢出到B处D．该装置还缺少尾气处理装置5．实验课上，小刚同学把一包铜粉和镁粉的混合物放入一定质量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体和蓝色溶液。下列判断正确的是（）A．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁C．滤液中一定含有硝酸铜，一定没有硝酸镁和硝酸银D．滤液中一定含有硝酸银和硝酸铜，可能含有硝酸镁6．某同学将未经打磨的铝片放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A．该实验证明铝与稀硫酸反应放热B．曲线AB段压强变化不明显的原因是铝片表面有氧化膜C．反应在E点停止D．曲线BC段内压强增大是生成气体和放热双重原因7．某金属混合物由镁、铝、铜、锌中的两种组成。6．5g该金属混合物与足量稀盐酸充分反应，得到0．2g氢气，则该金属混合物中一定不含有（）A．镁 B．铝 C．铜 D．锌8．某同学取8gZnO、Al2O3、Cu的混合固体，与73g20%的稀盐酸混合后恰好完全反应，则该混合固体中金属元素的百分含量为（）A．70% B．40% C．30% D．60%9．为探究铁生锈的条件及影响因素，某兴趣小组做了如下实验。下列说法正确的是（）序号①②③④实验放置1周放置1周放置1周放置1小时现象铁钉表面生锈铁钉表面光亮铁钉表面光亮铁钉表面光亮A．①说明铁生锈与氧气和水都有关 B．②③说明铁生锈与水有关C．①③说明铁生锈与氧气有关 D．①④说明铁生锈与氧气浓度有关10．将镁和银的混合物放入Xg氯化锌和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和Yg滤液（不饱和）。向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，则下列判断不正确的是（）A．X一定大于YB．滤液可能仍然呈蓝色C．滤渣中只有铜，肯定没有镁和锌D．滤液中最多含三种溶质11．在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生。滤渣中没有（）A．Cu B．Al C．Ag D．Fe12．某同学设计实验验证铁、铜、银的金属活动性顺序，下列实验不需要进行的是（）A．把铁丝浸入稀盐酸中B．把铜丝浸入稀盐酸中C．把银丝浸入稀盐酸中D．把铜丝浸入硝酸银溶液中13．生活中的下列物品是由复合材料制成的是（）A．陶瓷马克杯B．碳纤维球拍C．透明塑料盆D．不锈钢餐具14．向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤。下列有关滤渣与滤液成分的分析中，可能正确的是（）A．滤渣为Ag，滤液中的阳离子为Cu2+、Zn2+、Mg2+B．滤渣为Ag、Cu，滤液中的阳离子为Ag+、Zn2+、Mg2+C．滤渣为Ag、Cu、Zn，滤液中的阳离子为Mg2+D．滤渣为Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中的阳离子为Zn2+15．在一定质量表面被氧化的镁条中，慢慢加入一定浓度的盐酸，反应中有关量的变化情况描述正确的是（）A． B．C． D．16．将一定量的锌铁混合物放入足量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，滤渣质量等于原混合物的质量，那么原混合物中锌与铁的质量比是（）A．65：56 B．56：65． C．7：65 D．65：717．向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到固体甲和溶液乙，下列说法不正确的是（）A．固体甲中一定含有银，溶液乙中一定含有硝酸锌B．若溶液乙中呈现无色，则溶液乙中只含有一种溶质C．向溶液乙中再加锌粉，若有红色固体析出，则固体甲的组成有两种可能D．向溶液乙中滴加稀盐酸，若有白色沉淀生成，则溶液乙中含有两种溶质18．有一包金属粉末，可能由Mg、Al、Zn、Fe中的一种或几种组成。向2．4g该金属粉末中加入100g稀硫酸，充分反应，生成0．2gH2，金属无剩余。下列说法正确的是（）A．金属粉末中一定含有Mg B．金属粉末中一定含有AlC．金属粉末中可能含有四种金属 D．稀硫酸的质量分数为9．8%参考答案1．D【详解】氧化锌和稀硫酸反应：，锌和稀硫酸反应：，由化学方程式可知，硫酸中的硫酸根完全转化到了硫酸锌中，锌片中的锌元素完全转化到了硫酸锌中，设锌元素的质量为x，则x：=65:96，x=26g，则锌片中氧元素的质量为：27．6g-26g=1．6g，则锌片中氧化锌的质量为：，则锌片中锌的质量为：27．6g-8．1g=19．5g，则生成氢气的质量为：。故选D。2．D【详解】A、金和铝都有得好的抗腐蚀性，金是因为化学性质稳定，铝是因为其在空气中能与氧气反应，并在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，错误；B、常温下，大部分金属都是固体，但汞是液体，错误；C、合金中至少含有一种金属，错误；D、金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一，正确；故选D。3．C【分析】向盛有CuO和Cu的烧杯中逐滴加入稀硫酸，铜不和稀硫酸反应，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，一段时间后再逐滴加入BaCl2溶液，氯化钡和硫酸铜反应硫酸钡和氯化铜，反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuC12，图示中XY段表示稀硫酸开始和氧化铜反应，固体质量减少，Y点表示氧化铜和稀硫酸恰好完全反应，固体质量不再减少，YW段表示氯化钡开始和硫酸铜反应，W点表示氯化钡和硫酸铜恰好完全反应，固体质量不再增加。【详解】A、XY段是加入的稀硫酸开始和氧化铜发生反应，随着加入稀硫酸质量的增加，氧化铜固体质量逐渐减少，根据质量守恒定律，溶液质量应该增加，故选项A说法错误；B、Y点表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应，固体质量不再减少，此时溶液中的溶质为硫酸铜，Z点表示滴加的氯化钡溶液和硫酸铜反应生成硫酸钡，此时沉淀质量增加，溶液中的溶质有未反应完的硫酸铜和反应生成的氯化铜，因此Y、Z两点溶液中溶质种类不相同，故选项B说法错误；C、Z点溶液中的溶质有硫酸铜和氯化铜，由于铁的金属活动性强于铜，因此可以把铜溶液中的铜置换出来，铁丝表面有红色固体析出，红色固体为铜，故选项C说法正确；D、氧化铜中的铜元素在Y点已全部转化为硫酸铜，硫酸铜溶液中的铜元素以离子形式存在，Z点溶液中含铜的溶质有硫酸铜、氯化铜，W点溶液中含铜的溶质为氯化铜，根据质量守恒定律，Z点和W点溶液中的铜元素均来自氧化铜，氧化铜的质量是一定的，即铜元素质量也是一定的，则W点和Z点溶液中铜元素的质量相等，故D说法错误；故选：C。4．D【详解】A、实验中需要先挤压盛放甲酸的胶头滴管，甲酸与浓硫酸反应后产生CO，CO将装置中空气除尽，防止加热时发生爆炸；后点燃酒精灯加热氧化铁，故选项说法正确；B、CO能与B处的氧化铁反应生成铁，铁粉为黑色，则反应后B处留下黑色的固体，故选项说法正确；C、W型管中甲酸与浓硫酸反应生成CO与水，且甲酸具有挥发性，如果中间的凸起部分与两端一样高，A处产生的气体过多，压强增大，会使液体溢出到B处，所以W型管的中间凸起部分要比两端高，防止因A处产生的气体过多，导致A处液体溢出到B处，故选项说法正确；D、CO不易溶于水，D装置中澄清的石灰水既能验证CO2，也能用排水集气法收集产生的CO，则装置中已经含有尾气处理装置，故选项说法错误。故选D。5．A【分析】由题干可知，把一包铜粉和镁粉的混合物放入一定质量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体和蓝色溶液，溶液呈蓝色，则溶液中含有硝酸铜，根据金属活动性顺序，镁大于铜大于银，镁先与硝酸挏反应，生成硝酸镁和银，镁完全反应，铜再与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，铜是否完全反应不能判断。【详解】A、根据分析可知滤出的固体中一定含有银，可能含有铜，选项正确；B、滤出固体中一定不含镁，铜是否完全反应，根据已知条件无法判断，选项错误；C、根据分析可知滤液中一定含有硝酸铜和硝酸镁，是否含有硝酸银无法判断，选项错误；D、滤液中一定含有硝酸镁和硝酸铜，是否含有硝酸银无法判断，选项错误；故选：A。6．C【详解】A、由压强与时间的曲线可知：BC段压强迅速升高、CD段压强降低，一般情况下，浓度越高，反应速率越快、温度越高，反应速率越快，BC段随着反应进行，盐酸浓度降低，但反应速率升高，说明该实验证明铝与稀硫酸反应放热，说法正确；B、曲线AB段压强变化不明显的原因是铝片表面有氧化膜，氧化铝先和稀硫酸反应，没有气体生成，压强变化不明显，说法正确；C、DE段压强不变，说明反应在D点停止，说法错误；D、由A可知：曲线BC段内压强增大是生成气体和放热双重原因，说法正确；答案：C。7．D【详解】6．5g镁与稀盐酸恰好完全反应生成氢气的质量为；6．5g铝与稀盐酸恰好完全反应生成氢气的质量为；6．5g锌与稀盐酸恰好完全反应生成氢气的质量为；铜与稀盐酸不反应。由于金属混合物的样品由四种金属中的两种组成，由于6．5g该金属混合物与足量稀盐酸充分反应生成氢气的质量为0．2g，锌与镁、铝混合生成的氢气质量会大于0．2g；锌与铜混合生成的氢气会小于0．2g，则此合金中一定不含的金属是锌，可能由镁、铝的一种和铜组成。故选D。【点睛】本题考查金属与酸的反应，有一定难度，根据化学方程式的计算和金属的知识进行分析解答。8．D【详解】解：ZnO、Al2O3与稀盐酸反应的化学方程式为：ZnO+2HCl═ZnCl2+H2O，Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O，根据金属活动性顺序表，铜不和稀盐酸反应；由于8gZnO、Al2O3、Cu的混合固体，与73g20%的稀盐酸混合后恰好完全反应，分析化学方程式可以知道氧化铝、氧化锌中的氧元素则转变为水中的氧元素，即混合物中氧元素的质量和水中氧元素的质量相等，由方程式可得盐酸与水的关系式为2HCl～H2O，设生成水中氧元素的质量为x，73g20%的稀盐酸中氯化氢的质量=73g×20%=14．6g，解得：x=3．2g则该混合固体中金属元素的百分含量为×100%=60%。故选D。9．C【详解】A、无其他试管与①形成对照实验，无法得出结论，选项错误；B、②③实验存在两组变量，且铁钉均未生锈，无法判定铁生锈与水和氧气有关，选项错误；C、①③只有一组变量氧气，且实验结果不同，则能说明铁生锈与该变量即氧气有关，选项正确；D、①④实验中存在两组变量，即氧气浓度不同、放置时间不同，无法确认铁生锈与哪个变量有关，选项错误。故选C。【点睛】铁生锈与氧气浓度和水有关，实验探究时注意控制变量法的使用，控制一组变量变化，其余条件均相同，若造成实验结果不同，则说明该结果由该唯一变量导致。10．C【分析】在金属活动性顺序中，Mg﹥Zn﹥Cu﹥Ag，因此将镁和银的混合物放入Xg氯化锌和氯化铜的混合溶液中，银肯定没有参加反应。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中肯定没有镁和锌，氯化锌没有参加反应，加入的镁全部反应，氯化铜可能全部反应，也可能部分反应。【详解】A、根据分析，将镁和银的混合物放入Xg氯化锌和氯化铜的混合溶液中，氯化锌没有参加反应，只发生了镁和氯化铜的反应，由Mg+CuCl2=MgCl2+Cu可知，CuCl2和MgCl2的质量比为：135∶95，反应后溶液的质量减小，因此X一定大于Y，选项A正确；B、根据分析，氯化铜可能全部反应，也可能部分反应，而氯化铜溶液呈蓝色，因此滤液可能仍然呈蓝色，选项B正确；C、因为四种金属中银的活动性最差，所以没有参加反应，而镁一定和氯化铜发生了反应生成铜，因此滤渣中一定有银和铜。因为向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，所以滤渣中肯定没有镁和锌。选项C不正确；D、根据分析，氯化锌没有参加反应，镁和氯化铜反应生成氯化镁，氯化铜可能有剩余，因此滤液中最多含三种溶质，选项D正确。故选C。11．B【详解】铁的金属活动性比银、铜强，比铝弱，在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，不能与Al(NO3)3溶液反应，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸亚铁和铜。充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生，说明滤渣中含有铁，说明铁是过量的，则滤渣中一定含有银、铜、铁，一定没有铝。故选：B。12．C【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，氢前的金属能与酸反应生成氢气，据此可以比较金属的活动性顺序。【详解】A、把铁丝浸入稀盐酸中，根据铁能与稀盐酸反应，可以判断铁在氢的前边；B、把铜丝浸入稀盐酸中，根据铜不能与稀盐酸反应，可以判断铜在氢的后面；C、把银丝浸入稀盐酸中，根据银不能与稀盐酸反应，可以判断银在氢的后面；D、把铜丝浸入硝酸银溶液中，铜能将银置换出来，可以判断铜在银的前边。综合以上分析可知，通过A、B、D就可以比较出铁、铜、银的金属活动顺序，可以不必进行的是C。故选：C。13．B【详解】A、陶瓷属于无机非金属材料，陶瓷马克杯不是复合材料制成的，A错误；B、碳纤维球拍是由碳纤维和合金支架制成，至少含有两种材料，属于复合材料制成，B正确；C、塑料属于合成材料，C错误；D、不锈钢属于金属材料，D错误。故选B。14．A【分析】向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定量锌粉，因为几种金属在金属活动性顺序表中前后顺序是镁、锌、铜、银，所以锌不能与硝酸镁溶液反应，镁离子一定存在于滤液中，滤渣中一定没有金属镁。【详解】A、当锌粉适量，锌粉与硝酸银两者恰好完全反应，此时滤渣为Ag，滤液中的阳离子为Cu2+、Zn2+、Mg2+此选项说法正确；B、滤渣中含有金属铜，则滤液中一定不含有Ag+，此选项说法不正确；C、如果滤渣中有Ag、Cu、Zn，则滤液中一定含有阳离子Zn2+、Mg2+，此选项说法不正确；D、由上面分析可知，滤渣中一定没有金属镁，此选项说法不正确。故选A。15．A【详解】A、慢慢加入一定浓度的盐酸时，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氧化镁完全反应后，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，因此氯化镁的质量一直在增加，当镁完全反应后，氯化镁的质量不再增加，故A选项有关量的变化情况描述正确；B、因为氧化镁在镁的外面，盐酸先和氧化镁反应，因此开始时不能产生氢气，故B选项有关量的变化情况描述不正确；C、随着反应的进行，溶液质量增加，当氧化镁、镁和盐酸完全反应后，随着盐酸的加入，溶液质量仍然增加，故C选项有关量的变化情况描述不正确；D、盐酸显酸性，pH小于7，当氧化镁、镁恰好和盐酸完全时，溶液显中性，pH等于7，继续加入盐酸时，溶液显酸性，pH小于7，不可能大于7，故D选项有关量的变化情况描述不正确。16．D【详解】设铁的质量为x，锌的质量为y。充分反应后过滤，滤渣质量等于原锌混合物的质量，故=，y：x=65