人教版九年级化学下册全册教案

8.1金属材料学校：授课老师：教材版本：人教版九班级《化学》（下册）教学目标（一）学问与技能:1.了解常见金属材料的种类、性质、功能用途。2．生疏合金及其特性，知道生铁、钢等重要合金。（二）过程与方法:1．通过多媒体让同学了解更多关于金属的学问，通过试验比较更深刻地生疏合金的性能比纯金属更好。2．通过对生活中常见金属制品材料选择的争辩，引导同学从多角度分析问题，并形成以下共识：物质的性质在很大程度上打算了物质的用途，但不是唯一的打算因素。（三）情感态度与价值观:通过同学动手试验培育操作技能与观看力量，使之正确进行试验分析，从而加深对概念的理解，并形成规律性生疏。教学重点和难点（一）教学重点：金属材料的物理性质；物质性质与用途的关系。（二）教学难点：培育同学运用探究方法得出相关结论的力量。教学方法讲授法、试验探究法、分组争辩法教学流程设计教学环节老师活动同学活动设计意图引入【学习情景】呈现金属制品的图片。【提问】图片中的制品主要由什么材料制成？观看、表达。激发学习的爱好，导入新课。新课【讲解】金属材料包括纯金属以及它们的合金。1、金属具有哪些物理性质？2、金属的用途是由什么打算的？3、什么是合金？4、合金与组分金属的物理性质是否完全相同？为什么？阅读教材，发觉并提出问题。争辩，梳理问题

通过预习发觉问题，培育同学的自学、识别力量试验【试验探究】以常见金属铁、铜、铝为例，指导同学设计试验探究它们的物理性质。例如比较不同金属的导电性、密度、熔点、硬度的差异。1．用砂纸打磨铁丝、铜丝、铝箔后观看它们的色泽，将铁丝、铜丝弯曲然后拉直；2．用坩埚钳夹住金属丝的一段，另一端放在酒精灯上加热，当心触摸（当心烫伤）不加热的一端感受金属的导热性。3．用电池、小灯泡等连接电路，测试铜、铁、铝的导电性。分组试验：

分工合作，共同设计完成探究试验；培育了同学的动手力量、观看力量、分析推理力量。从中得出金属的一些物理性质。师生总结一、金属的物理性质：1．具有金属光泽，不透亮     ；2．大多数金属为电和热的优良导体；3．具有良好的延性和展性；4．常温下，它们都是固体（汞为液体）；5．大多数金属都呈银白色（铜呈紫红色、金呈黄色）；6．大多数金属密度较大，熔点较高。二、金属的用途由什么打算？三、什么是合金？四、合金与组分金属的物理性质是否完全相同？为什么？熔点低，密度小，强度和硬度大，更具抗腐蚀性能。表达、倾听思辩、评价（指定学困生回答，中等生补充，优等生评价）

1、让同学学会运用归纳、概括等方法对猎取的信息进行加工，培育表达力量。

2、学习运用文字、图表或化学语言表述有关信息争辩指导同学依据生活阅历和已学学问进行以下争辩：1．为什么菜刀、锤子等用铁制而不用铅制？2．银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？3．为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？假如用锡制的话，可能会消灭什么状况？4．为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？假如镀金？

乐观地思考、争辩、发言

同学通过沟通、争辩，能深刻地体会教材重点和难点：物质的性质打算物质的用途，但不是唯一因素，培育了同学综合分析问题的力量。板书设计一、金属的物理性质有颜色和光泽，常温下为固态（汞除外）；不同金属的密度、硬度不同。有良好的导电性、导热性和延展性，熔点较高；二、合金1、合金是在金属中加热熔合某些金属（或非金属）形成的具有金属特征的物质。2、合金与组分金属性质比较（存在差异，体现优异）。熔点低，密度小，强度和硬度大，更具抗腐蚀性能。课后反思通过本节课的教学，本人深刻体会到了化学与生活的紧密关系。在设计教学案例的过程中，着力引导同学从生活入手，理性地分析和争辩生活，得到阅历，获得真知，再将把握的学问机敏地运用到生活中去，呈现了科学争辩与发觉的真实过程，实现了“从生活走进化学，从化学走向社会”这一要求。本课的试验探究活动需要提前一周布置同学预习和预备，因此老师要预先方案好教学进度并做好课前的试验指导，否则很难达到预期效果。8.2金属的化学性质学校：授课老师：教材版本：人教版九班级《化学》（下册）教学目标（一）学问与技能:1.生疏常见金属与盐酸、硫酸及与盐溶液的置换反应。2.能说出常见金属的活动性挨次，了解金属活动性挨次的意义。（二）过程与方法:初步学会运用观看、试验等方法猎取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对猎取的信息加工使同学逐步形成良好学习习惯和方法。（三）情感态度与价值观:激发学习化学的爱好教学重点和难点（一）教学重点：金属的化学性质，置换反应的概念，金属活动性挨次表（二）教学难点：金属活动性挨次的应用。教学方法讲授法、试验探究法教学流程设计教学环节老师活动同学活动设计意图引入镁、铁、铜、金在空气及氧气中燃烧状况观看激发学习的爱好，导入新课。金属与氧气的反应【讲解】1、在常温下，镁和铝可以和氧气反应2Mg+O2===2MgO4Al+3O2===2Al2O32、在高温时，铁和铜也可以和氧气反应3Fe+2O2===Fe3O42Cu+O2===2CuO3、金在高温时也不能与氧气反应归纳：镁和铝比较活泼，铁和铜次之，金最不活泼金属+氧气→金属氧化物让同学学会运用归纳、概括等方法对猎取的信息进行加工金属与酸的反应试验目的：能否通过试验的方法比较镁、锌、铁、铜的金属活动性？试验用品：铁丝、铜丝、镁条、锌片、稀盐酸、稀硫酸、试管问（1）哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？哪些不能与盐酸、稀硫酸发生反应？（2）比较三种金属分别与盐酸、稀硫酸反应的难易和猛烈程度，将三种金属的活动性按由强到弱的挨次进行排列。同学试验归纳：Mg〉Zn〉Fe〉Cu金属+酸→金属化合物+氢气此性质常用于推断金属活动性强弱金属与金属化合物溶液的反应【试验】1、铁钉浸入硫酸铜溶液中2、铜丝浸入硝酸银溶液中3、铜丝浸入硫酸亚铁溶液中原理：活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中反应出来思考：通过试验1、2、3，你可分别得出什么结论？能否据此得出铁、铜、银的金属活动性挨次？试验、观看、分析金属活动性挨次为铁>铜>银.金属+金属化合物→新金属+新金属化合物此性质常也常用于推断金属活动性强弱金属活动性挨次KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强渐渐减弱金属活动性挨次的应用1、位置越靠前，活动性越强2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来【练习运用】黄铜(含锌和铜)与黄金的外观很相像，你能利用金属的化学性质鉴别吗？学习、运用回答:用火烧变黑的为铜，放入稀盐酸中，有气泡产生的是黄铜放入硝酸银溶液，能置换出银的为黄铜，学以致用，体会化学的有用性，并感受化学源于生活，服务于生活。置换反应Mg+2HCl====MgCl2+H2↑Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑Fe+2HCl====FeCl2+H2↑Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag单质化合物化合物单质概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应表达式：A+BC==B+AC反应类型的比较化合反应A+B+==AB分解反应AB=A+B+…置换反应A+BC=AC+B学习新知，联系旧知，培育同学归纳比较的力量师生总结小结:①金属的化学性质：与氧气反应、与酸反应、与金属化合物溶液反应。②金属活动性挨次应用：置换反应的条件练习巩固1、教材P145、6、7、82、下列物质能由金属与酸直接反应生成的是（A）CuCl2（B）FeCl3（C）ZnCl2（D）AgCl3、将某金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。回答以下问题：①该金属的活动性比铜。（填“强”或“弱”）②请自选试剂、设计试验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：③若这种金属就是铝，而有些不法商贩为了牟取暴利，用铝等一些其他金属掺杂甚至代替纯银饰品卖给不知情的顾客，请你利用家中已有的条件设计一个方案，鉴别这些饰品的真伪。思考、作答培育同学试验设计力量及运用所学学问解决生活中问题的意识。板书设计8.2金属的化学性质一、金属的化学性质1、金属+氧气→金属氧化物2、金属+酸→金属化合物+氢气3、金属+金属化合物溶液→新金属+新金属化合物溶液二、金属活动性挨次表及其应用KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强渐渐减弱三、置换反应1、概念2、表达式课后反思在本课题中，利用多媒体、小故事等多种形式创设了真实的教学情景，诱发了同学的学习爱好，并通过提出问题、猜想、验证、分析、归纳、小结等过程引导同学开动脑筋，敢于和擅长提出自己的见解和新方法，让同学初步把握了科学探究的方法和思维方法，培育了同学的试验力量、观看力量、实事求是的科学态度以及创新精神。8.3金属资源的利用和爱护（两课时）学校：授课老师：教材版本：人教版九班级《化学》（下册）教学目标（一）学问与技能:1、知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁原出来方法；2、会依据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。3.把握铁生锈的缘由和防止铁生锈的方法。（二）过程与方法:1．通过观看、试验，让同学了解炼铁的原理，使同学生疏化学原理对实际生产的指导作用。2．通过对某些含有杂质的物质的计算，使同学把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，培育同学机敏运用学问的力量。（三）情感态度与价值观:1．通过对我国古代炼铁的介绍，让同学了解我国的悠久历史，激发同学的爱国热忱。2．生疏到金属生锈给国家带来的损失，明白学习化学的有用性和重要性，并自觉养成环保习惯。教学重点和难点（一）教学重点：工业炼铁的过程、试验原理和有关化学方程式计算中的杂质问题的计算。（二）教学难点：有关化学方程式计算中的杂质问题的计算。教学方法讲授法、试验探究法教学流程设计教学环节老师活动同学活动设计意图引入【呈现】世界有名景观--艾菲尔铁塔、我国自行研制的歼十战斗机、宇宙飞船等图片【提问】看完图片后，你对金属的用途有了怎样的生疏？【过渡语】通过图片我们知道：人类生活离不开金属，军事与科技也需要大量的金属，金属有广泛的用途，对于人类社会起着不行替代的作用。由于地球上的金属资源是有限的，故我们对其要进行合理的利用和有效的爱护。这节课我们一起来探究金属资源的利用和爱护。【课件呈现】课题3金属资源的利用和爱护观看、思考激发学习的爱好，导入新课。金属资源的概况【讲解】地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的的海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其它都以化合物形式存在。以化合物形式存在的金属在自然界中以矿物形式存在。含有矿物的岩石叫矿石。工业上就是从矿石中提练金属的。【提出问题】1、目前人类普遍使用的金属有哪些？2、这是否和它们在地壳中的含量有关系呢？3、自然界中含铁、铝、铜的矿石主要有哪些？它们的主要成分是什么？含铁的矿石有赤铁矿（主要成分Fe2O3）、磁铁矿（主要成分Fe3O4）、菱铁矿（主要成分FeCO3）观看课本图8-15、图8-16、图8-17等有关资源的图片。课本P15资料中的金属元素在地壳中的含量让同学学会运用归纳、概括等方法对猎取的信息进行加工铁的冶炼【呈现】我国古代炼铁图，并引导同学观看【过渡】铁矿石是怎样冶炼成铁呢？下面，我们一起来探究铁的冶炼。探究一：试验室炼铁问题：（1）描述有关试验现象；（2）写出该试验反应的化学方程式；（3）反应出的黑色物质是什么？如何验证？（4）为什么加热氧化铁前先通一会儿CO？停止加热后还要连续通先通一会儿CO？（5）该试验最主要进行什么处理？为什么？【讲解】上述试验是试验室模拟炼铁的试验，工业上炼铁的原理虽与上述试验相同，但规模、条件、装置一此差异很大。探究二：工业炼铁【视频】工业炼铁的视频引导同学阅读课本P17页最终一段内容，并把炼铁的原料、设备、原理、等一一进行小结。思考、争辩、回答培育了同学的观看力量、分析推理力量巩固方程式的书写有关含杂质问题的计算【过渡】在实际炼铁时，所用的原料或产物一般都含有杂质，在计算用料和产量时，应考虑到杂质问题。【例题】用1000t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁多少t?【点拨】先把混合物的质量转化为纯洁物质量，再依据化学方程式计算。推断、争辩、分析，找出正确的解题方法把握含杂问题的计算铁生锈的缘由和防止铁生锈的方法指导阅读：书P18（资料）——现在全世界每年被腐蚀而报废的金属设备和材料多吗？老师指引：钢铁的最大弱点就是简洁生绣，它给人们带来了巨大的损失，下面我们一起来探究铁钉为什么会生锈，生锈的条件是什么。铁生锈的缘由：【试验】（提前一周做）铁钉放在干燥的空气中；铁钉完全浸没在蒸馏水中；铁钉一半浸没在水中；铁钉一半浸没的在食盐水中；铁钉沾了酸液结论：1．铁生锈是铁与氧气和水同时作用的缓慢氧化；2.在有盐或酸的条件下会加快生锈速率；防止铁生锈的方法：①保持铁制品洁净和干燥；②在铁制品表面制成爱护膜（如涂油、喷漆、烤蓝、电镀等）；③制成不锈钢（转变金属的内部结构）。3、爱护金属资源的有效途径：①防止金属锈蚀；②查找金属的代用品等；③合理有效开采矿物；④回收利用废旧金属。回答：格外多，相当于年产量的20%~40%阅读书P21（争辩材料），回答图中的自行车实行了哪些防锈措施？结合实际，谈谈“如何让自行车更经久耐用”。让同学明白学习化学的有用性和重要性，并感受化学源于生活，服务于生活。小结【总结】通过本课题的学习，你们有何收获呢？还有什么困惑小结出本节课学习的主要内容。培育同学归纳总结力量板书设计8.2金属的化学性质课题3金属资源的利用和爱护一、金属资源的概况1、存在形式：少数以单质形式存在，大部分以化合物形式存在。2、矿石：铁矿石有赤铁矿、磁铁矿等。二、铁的冶炼（一）试验室炼铁1、原理：Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO22、步骤：先通(CO)后点(酒精灯)，先熄(酒精灯)后停(CO)3、现象：红色粉末变黑色，澄清石灰水变浑浊，点燃尾气时产生蓝色火焰（二）工业炼铁1、原料：铁矿石、焦碳、石灰石、空气2、原理：C＋O2=CO2CO2＋2C=2COFe2O3＋3CO=2Fe＋3CO23、设备：高炉4、产品：生铁(混合物)三、有关杂质问题的计算纯物质的质量=不纯物质的质量×纯物质的质量分数四、金属资源的爱护1、铁生锈的缘由：与氧气和水同时接触；2、防止铁生锈的方法：涂油、喷漆、烤蓝、电镀、搪瓷（隔绝氧气或水）3、爱护金属资源的有效途径：①防止金属锈蚀；②回收利用废旧金属；③合理有效开采矿物；④查找金属的代用品等。课后反思在教学中，我留意培育同学阅读教材、查阅资料的力量，呈现同学课前调查的信息，能较好地达到资源共享的目的，有利于培育“合作”意识。此外，我还充分运用现代化教学手段，呈现了难做或不能做的试验，如铁的冶炼接受视频播放，既明白清楚，又节省时间，还可避开仪器、材料短缺而不能做试验，环节紧凑，同时训练同学的观看、分析、推理的力量，培育同学的合作意识。又比如在“含杂质计算”的教学中通过同学自主互助式的学习去体会和归纳出依据化学方程式进行含杂质计算的解题要领。这样不仅提高了课堂教学的效率，更为重要的是能体现学习的争辩性、自主性和合作性，有效地促进同学的进展。总之，整个教学过程中，体现了同学“从生活走向化学，从化学走向社会”的理念，这也是新课标所要体现的。9.1溶液的形成学校：授课老师：教材版本：人教版九班级《化学》（下册）教学目标（一）学问与技能:1、知道溶液、溶质、溶剂的概念。2、知道一些常见的乳化现象，知道乳化与溶解的不同。（二）过程与方法:培育同学试验，观看、分析、归纳的力量（三）情感态度与价值观：增加同学学习化学的爱好，进展同学擅长动手，勤于思考的科学精神。教学重点和难点（一）教学重点：建立溶液的概念，生疏溶液、溶质、溶剂三者的关系。（二）教学难点：从微观角度理解溶解的过程。教学方法引导──探究式教学流程设计教学环节老师活动同学活动设计意图引入【引入新课】[呈现]无色（NaCl溶液）蓝色（CuSO4溶液）黄色（氯化铁溶液）紫色（高锰酸钾溶液）提问：请同学们猜猜，这些都是什么东西？它们有什么共性？带着古怪   开放争辩，回答从同学已有学问动身，增加同学对溶液的感性生疏。1、溶液的形分组试验蔗糖食盐的溶解提问：氯化钠溶液和蔗糖溶液有什么共同点？他们和泥水有什么区分？[板书]溶液——一种或几种物质分散到另一物质里，形成均一的，稳定的混合物特征：均一、稳定、混合物[析解释]从微观角度分析，在水分子的作用下，蔗糖分子，Na+和Cl-向水里集中，均一地分散到水分子间隔中，形成一种稳定的混合物─溶液。在酒精分子的作用下，碘分子均一地分散到酒精分子间隔中，形成碘的酒精溶液──碘酒【分组试验】蔗糖食盐碘水

水

酒精试验让同学更直观地感知，便于接受。同时培育同学的合作力量。激发爱好，增加同学探究欲。2、溶液的组成提问：我们知道氯化钠溶液是由氯化钠和水组成的，那么氯化钠和水分别扮演什么样的角色？溶液由哪几部分组成？（板书）溶质——被溶解的物质溶剂——能溶解物质的物质溶液质量=溶质质量+溶剂质量提问：水是唯一的溶剂吗？[演示试验9-3]水和乙醇相互溶解（总结）①水是最常用的溶剂，但不是唯一的溶剂，酒精和汽油也是常见的溶剂。②不指明溶剂时，水为溶剂，如稀盐酸。同学争辩后回答联系生活，激发同学的学习动机。3、物质的溶解力量跟溶质和溶剂的性质有关同学分组试验并填写下表溶剂溶质现象水碘水高锰酸钾汽油碘汽油高锰酸钾结论试验结束后，分组汇报。提问：前面我们所做的试验都是固体物质溶解于液体中形成溶液，那么将一种液体加入到另一种液体中是否也可以得到溶液呢？[总结]①固体、气体、液体都可以做溶质。②一般：固体、气体溶于液体，固体、气体是溶质，液体是溶剂。③液体溶于液体时(没有水)，量少的是溶质，量多的是溶剂。④水是常用的溶剂。只要有水的溶液，水为溶剂，如70%的医用酒精结论：物质的溶解力量跟溶质和溶剂的性质有关激发同学进一步探究溶液的欲望。4、乳化现象提问：（1）水和植物油形成的是溶液吗？（2）假如你的衣服沾了油污，仅仅用水能洗去吗？为什么？讲解：植物油分散在水中的整个过程及特点，得出乳浊液和乳化现象的定义。【板书】乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物叫乳浊液。特点：不均一、不稳定乳化现象：能使植物油分散成很多细小液滴，而不聚成大油滴的现象。【设问】乳化现象在日常生活中有广泛的用途，你能否举出几个例子？【争辩】用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，二者的原理相同吗？讲解：前者是油溶解在汽油中形成溶液，后者是乳化现象。[活动探究四]在两只烧杯中装入适量的水，滴入两滴植物油并震荡，观看现象。静置后分别滴入洗洁精和汽油，观看现象。试验结束后，分组争辩并汇报。同学思考、回答让同学更能体会化同学活化的道理，激发同学爱好。通过对比，让同学更好理解“溶解”和“乳化”。5、溶解时的吸热和放热现象提问：物质溶于水后液体的温度是否会发生变化呢？[小结]①有些物质溶于水溶液的温度变化不大；如NaCl。②有些物质溶于水时吸取热量，温度降低；如NH4NO3③有些物质溶于时放出热量，温度上升。如NaOH[活动探究五]固体氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠溶于水后液体温度的变化通过合作试验，培育同学动手力量和表达力量。练习（1）植物油溶于水吗？（2）振荡后得到乳状浑浊的液体是溶液吗？（3）什么叫乳浊液？（4）乳浊液里小液滴的分散均一吗？稳定吗？（5）乳浊液中加入洗涤剂后振荡，植物油溶解在水里了吗？（6）用汽油擦除衣服上的油污，用洗涤剂清洗盛过植物油的试管，二者原理是否相同？争辩、归纳、总结本课主要内容，提出疑问。培育同学分析问题、解决问题的力量。总结提问式同学总结回答培育同学归纳整理力量力量板书设计课题1溶液的形成1、溶液—一种或几种物质分散到另一物质里，形成均一的，稳定的混合物特征：均一、稳定、混合物2、溶液的组成溶质——被溶解的物质溶剂——能溶解物质的物质溶液质量=溶质质量+溶剂质量3、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物叫乳浊液。特点：不均一、不稳定乳化现象：能使植物油分散成很多细小液滴，而不聚成大油滴的现象。4、溶解时的吸热和放热现象课后反思本节课的教学设计接受启发式步步设疑、层层推动通过试验探究激发同学的探究精神使同学能乐观主动地摄取学问培育他们比较、分析、归纳的力量以及对试验的观看、分析、设计力量及动手操作力量。这样的设计不仅使学问与技能目标得到了落实而且过程与方法、情感态度与价值观也得到了较好的体现。总之我在整个教学设计中力求符合探究学习的三个特征⑴学习者由问题或设计任务动身⑵学习者通过观看、假设、试验等探究活动提出自己的解释⑶学习者通过表达与沟通检验或修正自己的解释。当然在教学设计中还存在一些缺点和不足需要改进和完善。9.2溶解度（第一课时）学校：授课老师：教材版本：人教版九班级《化学》（下册）教学目标（一）学问与技能:通过试验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象（二）过程与方法:初步培育活动与探究的一般程序（三）情感态度与价值观：通过试验条件的转变，让同学感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、进展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培育由具体到一般生疏事物过程的力量，并培育同学相互协作、友好相处的健康心态。教学重点和难点饱和溶液的涵义及“活动与探究”试验预备将全班同学分成若干小组，每小组不超过4人。每组预备器材：烧杯2个（各装20mL水）、玻璃棒1根、5gNaCl（预先称好）、5gKNO34包（预先称好）、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管。课件。教学流程设计教学环节老师活动同学活动设计意图引入师生互动：俗话说：“饭前喝汤，苗条秀丽；饭后喝汤，肥胖晃晃。”妈妈在家为小槐同学预备了一碗汤，小槐一尝淡了，要妈妈加（盐）；小槐一尝还说淡了，又要妈妈加（盐）；小槐一尝还是说淡了，再要妈妈加（盐）……食盐是我们生疏的物质，它是否无限制地溶解在肯定量的水中呢？小组争辩，提出假设。NaCl能（不能）无限制溶解在肯定量的水中。阅读p33，确定方案（画出试验简图）。以俗语作导语，由生活阅历作铺垫，同学感到自然亲切，着力创设欢快课堂。方案源于教材，形式却别于教材，更显直观、生动。NaCl溶解投影方案，沟通共享。动手试验，观看记录。上台呈现，投影结论。①5gNaCl能溶解在20mL水中；②10gNaCl不能溶解在20mL水中，杯底有少许固体NaCl。即NaCl不能无限制溶解在肯定量水中。留意沟通合作，把握直观区分“溶”与“不溶”的依据──杯底是否有未溶固体溶质。强调“肯定量”NaCl不能无限制溶解在水中”这句话是否正确？老师有意漏读“肯定量”三个字，引起同学质疑猜想。增补方案，试验发觉（画出试验简图）。观看记录，感悟要素“肯定量”。

通过追究老师“疏忽”增补方案，动手试验，使同学关注、重视“肯定量”这个要素。充分发挥老师“引”的作用。KNO3溶解生疏物质，引发探究KNO3为试验室里化学药品，它能不能无限制溶解在肯定量的水中？全班呈现，投影结论。KNO3不能无限制溶解在肯定量水中。如法炮制，小组探究。

将生疏物质转向生疏物质，培育同学从不同角度探究发觉的力量，提高同学思维的发散性强调“肯定温度”话锋一转，激发探究温度转变，杯底没溶的KNO3固体能否连续溶解？加热搅拌，试验发觉，杯底未见KNO3固体。再设疑问，趣味探究，此温下再加5gKNO3，能否再溶？回归原温，静观其变。课件演示，动画要素（“肯定温度”飞入片中）。肯定温度下，KNO3不能无限制溶解在肯定量的水中。试验发觉，过一会儿，杯底未见KNO3固体，即全溶。跳出束缚，另起炉灶，激起同学更高的探究热忱形成“饱和溶液”概念阅读理解，形成概念在肯定温度下，向肯定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能连续溶解时，所得的溶液叫做饱和溶液，还能连续溶解的溶液叫做不饱和溶液。朗读并画下概念

在活动与探究得出结论上作文章，为轻松写出饱和溶液与不饱和溶液转化的方法做了很好过渡。分析归纳饱和溶液二要素“肯定温度下”“肯定量的溶剂”。提炼升华，促进类化，构建体系。深化探究，激活思维室温下，10gKNO3在20mL水中溶液达到饱和，上升温度，杯底KNO3固体连续溶解，且又溶解了5gKNO3；冷却到室温，20mL水溶解KNO3的质量不超过10g，此时多余的KNO3会怎样？观看玻璃片上的白色斑迹。观看教材上从海水中提取食盐过程图。联想：炒菜时，菜汤在锅里蒸发，锅底上有白色斑迹；运动出汗衣服上会消灭白色斑迹……学以致用，趣味延长探究发觉，联想顿悟创设新的问题情境，培育同学求异思维，提升同学质疑力量。相互转化饱和溶液与不饱和溶液的相互转化回答方法形成物质状态间相互转化的思想方法作业布置教材P40，习题1、5、6。家庭小试验：制取明矾晶体（P40）。板书设计课题2溶解度（第一课时）饱和溶液概念两要素饱和不饱和的相互转化课后反思节课以了解“饱和溶液涵义”为中心目标，以活动与探究为载体，以问题为主线，围绕肯定温度、肯定量溶剂“两个要素”大胆取舍，进行了有共性、有创意的欢快探究之旅。老师引导同学充分利用教材中素材亲历探究过程，给同学活动供应了很多机会和空间，让课堂成为呈现同学自我的舞台，突出了同学主体作用。9.2溶解度（其次课时）学校：授课老师：教材版本：人教版九班级《化学》（下册）教学目标（一）学问与技能:（1）知道固体物质和气体溶解度的涵义。（2）生疏影响固体物质溶解度的因素和气体物质溶解度的因素。（3）初步学会绘制和查阅溶解度曲线（二）过程与方法:（1）通过探究了解物质的溶解度及其影响它的因素，学习运用比较分析和归纳总结认

识化学概念的方法。（2）通过利用溶解度学问解释日常生活中的某些现象，培育学以致用的力量。（三）情感态度与价值观:通过对物质溶解度的探究，生疏影响物质溶解度因素的多重性；结合物质溶解度在日常生活中的实际运用，生疏到生活中处处有化学。教学重点和难点（一）教学重点：1、建立溶解度的概念，理解影响溶解度大小的因素。2、学会查阅溶解度曲线，培育猎取信息的力量。（二）教学难点：建立溶解度的概念教学方法争辩式教学流程设计教学环节老师活动同学活动设计意图引入通过上节课的试验我们知道，不

同溶质在不同溶剂中溶解的力量不同，而且不同溶质在同一种溶

剂中溶解的力量也是不同的。那么，假如我们要比较不同物质的固

体

的

溶

解

度

溶解状况时，应留意什么？同学分组争辩沟通争辩结果通过情境中的例子，同学明确比较不同溶质在同一种溶剂中的溶解

力量必需在同等的条件下进行，同学通过争辩得出需要哪些条件固体溶解度讲解固体的溶解度：在肯定温度

下，

某固态物质在100g溶剂里达

到饱和状态时所溶解的质量，叫

做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。

强调：假如不指明溶剂，通常所

说的溶解度是指物质在水里的溶

解度。

从微观角度分析，在水分子的作用下，蔗糖分子，Na+和Cl-向水里集中，均一地分散到水分子间隔中，形成一种稳定的混合物─溶液。在酒精分子的作用下，碘分子均一地分散到酒精分子间隔中，形成碘的酒精溶液──碘酒认真听讲，明确固体物质溶解度的概念使同学建立溶解度概念出示练习题，要求同学推断，并说明理由：1、36gNaCl溶解在100g水中，达到饱和状态，所以说，NaCl的溶解度为36g。2、20℃时，36gNaCl能溶解在100g水中，所以说，20℃时NaCl的溶解度为36g。3、20℃时，36gNaCl能溶解在100g水中，所以说，20℃时NaCl

的溶解度为36g。4、20时，36gNaCl溶解在100g水中，所以说，20℃时NaCl的溶解度为36。强调：说物质的溶解度时，应留意“四定”：定温、定态、定量、定位。思考、回答通过推断题使同学加深对溶解度

的理解提问：20℃时食盐的溶解度是36g，这句话如何理解？分组争辩，各组沟通争辩结果进一步加深对溶解度的理解不同物质在水中的溶解性不同，通常用易溶、可溶、微溶、难溶

等定性的概念表示。提问：溶解度与溶解性有什么关

系呢？倾听、阅读课本培育同学自学力量用试验的方法可以测出物质在不同温度时的溶解度，提问：从表9—1中，你能得出哪

些信息？要求：用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，依据表9—1供应的数据绘制物质的溶解度曲线，从溶解度曲线中，你能得出哪些信息？提问：影响固体物质溶解度的因素是什么？分组争辩后沟通分组绘制溶解度曲线观看绘制的溶解度曲线及课本上图9—12、9—13分组争辩后沟通思考后回答培育同学的归纳总结力量通过动手绘制溶解度曲线，培育

同学的动手力量以及严谨的科学态培育同学的观看力量及分析总结

力量气体溶解度据课本P38争辩题提问：气体的溶解度与什么因素有关？讲解气体的溶解度：气体的溶解度是指在压强为101kPa和肯定

温度时，气体溶解在1体积水里

达到饱和状态时的气体体积。你知道生活中的哪些现象与气体

的溶解度有关呢？提问：夏天，阵雨来临之前，鱼塘里的鱼常会消灭“浮头”现象，你知道为什么吗？假如你承包了

这个鱼塘，你将实行哪些措施？

如何增加养鱼池水中的含氧量

呢？认真听讲思考后回答各组沟通争辩结果通过争辩了解影响气体溶解度的因素培育同学的语言表达力量建立气体溶解度的概念。体会生活中处处有化学培育同学学以致用的力量练习课后练习题思考、回答通过练习题巩固所学学问小结1．固体溶解度表示在肯定温度下，某物质在100g溶剂里饱和状态时所溶解的质量。多数固体的溶解度随温度的上升而增大，但也有少数固体的溶解度随温度的上升而减小。2．气体溶解度是指这种气体在压强为101kPa和肯定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。3．物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。应用溶解度曲线可以查出某物质在肯定温度时的溶解度等信息。倾听构建学问体系板书设计9.2溶解度（其次课时）一、固体的溶解度1、概念：在肯定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。四定：定温、定量、定态、定位2、溶解度与溶解性的关系：3、溶解度曲线(1)含义：物质的溶解度随温度变化的曲线。(2)作用：可查出某物质在肯定温度时的溶解度。(3)溶解度的变化规律：多数固体的溶解度随温度的上升而增大少数固体的溶解度受温度影响不大；极少数固体的溶解度随温度的上升而减小。二、气体的溶解度影响因素：温度和压强压强越大，气体的溶解度越大；温度越高，气体的溶解度越小。课后反思本节课是人教版九班级化学第九单元课题2《溶解度》的其次课时，是溶解度概念的教学。化学概念是学习化学必需把握的基础学问，精确     地理解概念对于学好化学是格外重要的。学校同学的阅读和理解力量都比较差，因此，老师在教学过程中讲清概念，把好这一关是格外重要和必要

的。“溶解度”概念始终是学校化学的一大难点，不仅定义的句子比较长，而且涉及的学问也较多，同学往往难于理解。本节课通过在田径竞赛中，选手们都要等发令枪响后才能动身的实例使同学明确比较不同溶质在同一种溶剂中的溶解力量必需在同等的条件下进行，在建立了溶解度概念的基础上，通过对推断题的争辩，对“如何理解‘20℃时食盐的溶解度是36克’”的争辩巩固了对固体溶解度的理解。经过反复的争辩、分析、练习，同学基本都把握了本节课的内容。本节课的内容较多，因此课堂上感觉时间有些紧，留给同学争辩的时间不够充分，今后上课时应

留意，老师不要讲得太多，要给同学充分的时间争辩。9．3溶质质量分数（第一课时）学校：授课老师：教材版本：人教版九班级《化学》（下册）教学目标（一）学问与技能:（1）把握溶质的质量分数的概念（2）能进行溶质质量分数的简洁计算（二）过程与方法:（1）会分析问题，解决问题，提高解题力量（2）能找准各量的关系（三）情感态度与价值观:（1）学会严谨求实的科学学习方法（2）培育具体问题具体分析的力量教学重点和难点（一）教学重点：溶质的质量分数的概念及简洁计算（二）教学难点：溶质的质量分数的简洁计算教学方法比较、归纳、练习、对比、活动探究教学流程设计教学环节老师活动同学活动设计意图引入[创设学习情境]呈现三瓶不同颜色的同学自配的红糖水[介绍]以上三饮料瓶的液体是我们爱好小组的同学自配的红糖水。[设问]你观看到了什么？由此你将作出哪些猜想？[观看、思考][同学发言]1、三瓶溶液颜色深浅不同，颜色浅的没那么甜。2、颜色最深的一瓶可能是饱和溶液，其它两瓶肯定是不饱和溶液。3、它们的浓度不同，颜色较深的浓度大，颜色较浅的浓度小将书本上的药品CuSO4溶液改成红糖水，使同学更易和生活联系，亲近化学，同时激发同学的求知欲。新知[设问]对如何验证糖水颜色越深浓度越大的这一猜想，你有哪些好方法？[老师充分张扬同学共性化回答，赐予确定，鼓舞性评价][过渡]对于某某同学的方案4，我们一起来探究，是否可行？[活动探究]（投影呈现）在三支试管中各加入10mL（1mL水的质量大致为1g）水，然后分别加入约0.5g,1g,1.5g固体红糖，振荡静置。比较三种红糖水的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同？推断溶液浓稀的依据是什么？试管编号溶剂质量/g溶液红色比较溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数123[总结发言]1、将三瓶糖水蒸干，比较得到糖质量的多少2、没有必要将整瓶糖水全部蒸干，只须取一部分等量的三种糖水蒸干，比较即可3、颜色深。4、可以在等质量的水中，加入不同质量的糖，制得的糖水的颜色不同，加入糖多的颜色深。探究、填表、沟通培育同学发散性思维，提高自我解决问题力量，养成自主学习，小组合作学习的习惯。溶质的质量分数[小结过渡]对于有色溶液来说，依据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，不能精确     地表明肯定量的溶液里到底含有溶质的质量，如在施用农药时，就应较精确     地知道肯定量的药液里所含农药的量，假如药液过浓，会毒害农作物，假如药液过稀，又不能有效地杀灭菌，因此，我们需要精确     知道溶液的组成，那如何表明溶液的组成呢？[介绍]表明溶液组成的方法很多学校主要学习溶质量分数[板书]一、溶质的质量分数1、定义2、计算式[争辩]在上述活动探究中，三种溶液中溶质质量分数各是多少，把结果填在课文P42上表格中。[设问]1、将溶质的质量分数的计算式，合理变形得到哪些式子？[板书]1、溶质质量=溶质质量×溶质质量分数2、溶液质量=溶质质量+溶剂质量[过渡]依据以上所学，完成表格填空（投影呈现）溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质质量分数102009610015016%35.7100同学活动、计算、填表培育分析、计算力量[老师小结]溶质的质量分数能精确     地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用[引导]请同学们总结上述活动，选择下列相关数据，你能编制哪些溶质质量分数计算的习题？[投影呈现]供应数据有NaCl质量24kg水质量126kg溶液质量150kg溶质质量分数为16%[评价与分析]强调解题格式[设问]如何将上述计算类型进行归纳？[小结板书]1、已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数2、已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量[引入]溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大减小呢？[同学思考，争辩，回答]1、将24kg的NaCl溶解于126kg水中，配制得到的这种溶液的溶质的质量分数为多少？2、将24kg的NaCl溶解于水，配制得150kg的NaCl溶液，需要NaCl和水的质量各是多少？[同学活动]（三名同学板演例题解析过程，其他同学提出异议）[合作争辩]1、已知溶质和溶剂的质量，求溶质质量分数2、已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量培育同学自主学习和小组合作学习的力量争辩]在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？[投影]用A、B两个烧杯各取90克溶质的质量分数为10%的KNO3溶液，再向A烧杯中加入10g，向B烧杯中加入10g水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解。1、原溶液中溶质的质量是多少？溶液的质量是多少？2、向原溶液中增加10g硝酸钾（全部溶解）或增加10g水后，溶液中溶质质量、溶液后是多少？3、上述形成的两种溶液中溶质质量分数各是多少？[小结]在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数上升，如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低。[争辩、回答]1、增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。2、增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小[同学活动]请三名同学分别上黑板板演，其余同学自己练习并提出异议练习在40g溶质的质量分数为15%的硝酸钾不饱和溶液中，加入10g硝酸钾或10g水，计算所得溶液中溶质的质量分数。思考、回答当堂反馈，了解同学对本节内容把握状况目标达成度。小结本节课学习了表示溶液组成的一种方法——溶质质量分数。并能进行两简洁的计算，理解了向溶液中增加溶质或增加溶剂时溶液组成的转变状况并会计算。回答培育同学归纳总结的力量作业习题1、4、7，并完成P42试验9-6课下完成巩固新知板书设计课题3溶质的质量分数一、溶质的质量分数1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比2、计算式：溶质的质量分数=×100%二、溶液中溶质质量分数的计算1、已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数2、已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数溶质质量=溶质质量+溶剂质量课后反思学习新知后准时通过练习进行反馈，有利于同学巩固新知和老师准时发觉问题，习题贴近同学生活，有助于增加同学关注生活、学好化学的信念。10.1常见的酸和碱学校：授课老师：教材版本：人教版九班级《化学》（下册）教学目标（一）学问与技能:1、了解常见酸碱指示剂及其变色状况。2、生疏浓硫酸的腐蚀性。3、生疏几种重要的酸，把握使用酸的方法。（二）过程与方法:1、学会浓硫酸的稀释方法，能依据酸的性质对某些物质进行鉴别。2、通过对酸的性质的开放性探究，养成“先个别后一般”的生疏物质的科学方法，进一步进展科学探究力量。3、使同学辩证地看待物质的利弊，把握其性质，合理地利用它们。（三）情感态度与价值观:通过自主探究试验和拟人化的活动呈现，培育试验技能、分析力量及与他人沟通合作力量。教学重点和难点指示剂、浓硫酸的腐蚀性。教学方法讲授法、试验探究法、分组争辩法教学流程设计教学环节老师活动同学活动设计意图引入创设问题情境引入课题、提出问题：日常生活中，哪些物质给了你酸的印象？你用过肥皂、洗衣粉吗，它们给你留下什么印象？回忆、表达。联系生活实际，引出所讲化学物质，从身边的物质引入新课，调动同学的乐观性指示剂老师提出新问题：但科学家从不用品尝和触摸的方法来确定一种物质是酸或碱的。他们是怎样识别酸和碱呢？今日我们就用两种常见的指示剂紫色石蕊溶液和酚酞溶液来识别酸和碱。我们已经学习了碳酸能使紫色石蕊变红色，“其他的酸也能使石蕊变红？”“碱又使石蕊变成什么颜色？”试验探究指示剂变色规律玩耍：五名同学分别扮演食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液，并分别戴上写有相应名称的帽子，手执一支试管。另两名分同学扮演石蕊溶液和酚酞溶液，手执相应滴瓶，并将药品滴入前面四种物质扮演者手中试管，让同学们观看颜色的变化。倾听、学习明确：“酸味”是酸的特征，“涩味和滑腻感”是碱的特征。完成玩耍用拟人化的手法呈现物质，通过人物的活动表示物质间的反应，形象且生动，充分让同学自主活动探究，突出了同学的主体地位，教学形式有其原创性。分析争辩：完成书本P49页表格，探究出指示剂的变色规律；并争辩出以上四种物质，哪种是酸，哪种是碱。学问突破，引入新问题：“这里有两种其他液体，一种是自来水，一种是食盐水溶液，请我们两位指示剂伴侣来鉴别一下，它们是酸还是碱？”接着由同学扮演物质，做试验，观看现象，问这两种物质到底是酸还是碱。同学探究结果：指示剂在这一种液体中颜色没有变化，说明它们既不是酸，也不是碱，而是一种中性的液体。大胆尝试突破，引入中性溶液，突破了书本的禁锢，又可以对比学习学问，让学问结构完整、清楚；总结指示剂变色规律：石蕊酸红碱蓝酚酞酸无碱红记忆规律简洁易记几种常见的酸探究几种常见的酸老师要求同学依据自己已有的学问积累，自学P50页内容，自我提问、自主探究，再汇报自己的理解和新发觉。自我提问

的问题自主探

究结论酸有什么共性？都有酸味、都有酸性在生活中发觉有哪些含酸的物质？我们在前面讲的一些水果、食物如：食醋、苹果、柠檬、橘子、山楂片、泡菜等有酸味，人在反胃时感到酸味。说明它们是含酸的物质。酸有什么作用？酸是重要的化工产品、化工原料，人类社会生活离不开酸。同学叙述自学的教材内容，概括学习方法，补充新发觉：（1）自我提问、自主探究用表格呈现内容：浓硫酸的腐蚀性课件呈现：酸在工农业生活中广泛应用给人们带来很多便利，再呈现浓硫酸伤人后皮肤照片、清华高校某同学用浓硫酸到动物园验证狗熊是“聪慧”还是“笨”的大事、酸使工厂设备加快腐蚀等画面。观后老师评述：浓硫酸有猛烈的腐蚀性，用时肯定要留意平安。我们做试验时不把握好浓硫酸的这一“共性”，很可能就被腐蚀皮肤、衣服等。老师做玩耍试验：用一支新毛笔蘸浓硫酸在宣纸上写“浓硫酸的吸水性”。请同学们挂念讲解这一玩耍的原理。

同学讲解：多个同学争先恐后上台讲解，突出强调了“原来浓硫酸的腐蚀的缘由就是它的脱水性造成的”。充分生疏浓硫酸的危急性进行化学药品平安教育演示试验10—5。思考：1.在生产生活中经常需要使用稀硫酸，如何正确地将浓硫酸稀释稀硫酸?2.假如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上的话,你该怎样处理呢?3.假如将稀硫酸沾到皮肤或衣服上呢?为什么?明确浓硫酸稀释的正确操作：在稀释浓硫酸时，肯定要把浓硫酸延器壁渐渐注入水里，并不断搅拌。且不行将水倒进浓硫酸里。

进行化学药品的平安教育。师生总结表达、倾听思辩、评价（指定学困生回答，中等生补充，优等生评价）板书设计课后反思10.1常见的酸和碱（其次课时）学校：授课老师：教材版本：人教版九班级《化学》（下册）教学目标（一）学问与技能：.通过活动与探究把握酸的化学性质（二）过程与方法：通过活动与探究把握酸的化学性质（三）情感态度与价值观：教学重点和难点酸的化学性质教学方法讲授法、试验探究法、分组争辩法教学流程设计教学环节老师活动同学活动设计意图引入提出问题：盐酸和硫酸有哪些重要的物理性质呢？请同学们自己设计试验方案，探究盐酸和硫酸的重要的物理性质。争辩、设计、沟通试验方案。明确要用化学方法争辩物质，渗透科学方法的教育。新课思考：1.如何正确地闻气体的气味？为什么？2.为什么打开盛有盐酸的试剂瓶后看到大量白雾？争辩、沟通、查阅资料，正确回答问题。正确区分“烟”与“雾”。

进行平安教育。酸的化学性质提出问题：通过前面的学习我们已经知道，酸可以跟很多物质发生反应。那么,谁能说一说,你知道酸能和哪些物质发生反应呢?请同学们自己设计试验探究酸的化学性质,并填写试验报告。

争辩、设计、沟通试验方案。让同学自主设计试验方案，提高同学设计试验方案的力量，体会合作与沟通的乐趣。试验探究：老师巡回指导试验，保证明验平安进行。同学动手试验。小组派代表汇报试验完成状况及试验现象。通过试验探究，提高同学的探究力量。思考：1.镁、锌、铁分别与稀盐酸和稀硫酸反应的生成物有什么共同之处？2.用焊锡焊接铁制品前，要在焊接处滴几滴稀盐酸或稀硫酸。这是为什么呢？3.你能尝试写出氧化铜与酸反应的化学方程式吗？4.若将生锈的铁钉长时间浸泡在酸中的话，会发生什么现象？为什么？

沟通、回答，尝试写出反应的化学方程式。

逐步深化同学的思维。引导归纳：通过以上试验探究可以知道，酸有哪些相像的化学性质？通过沟通总结出碱的一些相像的化学性质：⑴能使酸碱指示剂显示不同的颜色。⑵能与多种活泼金属反应，生成氢气。⑶能与某些金属氧化物反应，生成水。准时总结归纳有利于同学的学问建构。小结酸的化学性质：⑴能使酸碱指示剂显示不同的颜色。⑵能与多种活泼金属反应，生成氢气。⑶能与某些金属氧化物反应，生成水。板书设计课后反思10.1常见的酸和碱（第三课时）学校：授课老师：教材版本：人教版九班级《化学》（下册）教学目标（一）学问与技能：知道常见的几种碱—氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等的主要性质和用途；生疏碱的腐蚀性及使用时的平安留意事项（二）过程与方法：在试验探究过程中让同学猎取学问，并引导同学观看一些身边常见物质，挂念同学了解它们对人类生活的影响；同时在活动与探究过程中培育同学的创新精神和实践力量。（三）情感态度与价值观：在探究过程中让同学体验成功的喜悦和化学试验的变化美，增进同学对物质的用途和性质之间的关系的生疏，初步形成科学的物质观和合理利用物质的意识。教学重点和难点碱的化学性质教学方法讲授法、试验探究法、分组争辩法教学预备氢氧化钠固体、20%氢氧化钠溶液、盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、石灰水、紫色石蕊试液、酚酞试液；镊子、烧杯、蒸发皿、点滴板、滴管；溶液导电性试验仪器。教学流程设计教学环节老师活动同学活动设计意图创设问题情境老师往黑板上贴一张白纸（预先用酚酞溶液写好NaOH），然后用小喷壶往上喷氢氧化钠溶液，明丽的大红字“NaOH”跃然纸上。我们已经通过试验生疏了几种常见的酸，现在我们仍通过试验来生疏常见的碱。同学个个眉飞色舞，无不赞美。把玩耍引入课堂，寓教学于玩耍中。

新课提出问题：NaOH固体有哪些重要的物理性质呢？请同学们自己设计试验方案，探究NaOH固体的重要的物理性质。争辩、设计、沟通试验方案。让同学自主设计试验方案，提高同学设计试验方案的力量，体会合作与沟通的乐趣。氢氧化钠试验探究：老师巡回指导试验，保证明验平安进行。老师指导同学做改进试验⑶：往试管中加入5mL水，套上试管夹，在酒精灯火焰上加热，当水温达到60℃左右时，往水中加入几块NaOH固体，观看现象。同学动手试验，取一块NaOH置于表面皿中，观看、记录现象。观看到水马上沸腾了。通过试验探究，提高同学的探究力量。使同学很直观地生疏到NaOH固体溶解于水时会释放出大量的热。NaOH的腐蚀性提出问题：

浓硫酸具有强腐蚀性，那么，NaOH呢？演示[试验10-7]思考：1.通过此试验说明白氢氧化钠什么性质？为什么氢氧化钠又俗称苛性钠、火碱、烧碱？2.依据这一现象，你能提示大家在使用NaOH时要留意什么？不慎将碱液沾到皮肤上该怎么自我救助？观看分析现象：鸡爪被严峻腐蚀。NaOH有猛烈的腐蚀性在使用NaOH时必需格外当心。进行化学药品的平安学问教育。

Ca(OH)2提出问题：你能利用桌面上的生石灰干燥剂和水将一枚生鹌鹑蛋煮熟吗？争辩、沟通提出假设，然后设计试验方案。至少4包生石灰干燥剂能将一枚生鹌鹑蛋煮熟。思考：1.该试验说明白什么问题？2.可选用什么么物质来确定上层清液显碱性？3.请你设计一个简洁的试验方案，鉴定上层清液中的溶质是氢氧化钙。思考、沟通，尝试写出反应的化学方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2酚酞试液……马上想到用二氧化碳气体……由浅入深，培育同学的思维的深刻性和科学探究的精神。提出问题：哪位同学能通过试验揭开“白纸显红字——NaOH“的隐秘？同学完成试验，分析现象，得出结论：白纸显红字实际上是纸上酚酞遇NaOH溶液变红。培育同学运用学问解决问题的力量。创设问题情境：老师演示“不吹自大”的气球。

同学观看现象：气球渐渐胀大。通过好玩的试验创设问题情境，激发同学解决问题的欲望。提出问题：气球为什么不吹自大？请同学们就此问题进行沟通。点拨：回顾二氧化碳的检验方法及其化学方程式。大胆猜想：可能是NaOH溶液与CO2发生了化学反应。Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O培育同学观看试验现象和分析现象的力量分析归纳：瓶内气体削减，压强变小，气球变大，实质是NaOH溶液与CO2发生了化学反应。老师指导此类化学方程式的写法。思考、沟通，尝试写出反应的化学方程式：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O形象记忆，突破难点，便于同学把握。投影：工厂烧含硫的煤会产生大量SO2气体，污染环境，一般可通过烧碱溶液吸取，为什么？写出化学方程式。同学争辩沟通得出结论：SO2能与NaOH反应，该反应的化学方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O通过STS习题培育同学解决生活中具体问题的力量，同时进行爱护环境的教育。思考：1.氢氧化钠应当如何保存，为什么？2.能否用氢氧化钠来干燥CO2和SO2气体？为什么？3.还有什么物质可以用作干燥剂？应密封保存。由于NaOH易吸取空气中水分而潮解，还与空气中CO2反应而变质。不能。相互之间能发生反应。浓硫酸。可以投影干燥管。引导同学观看试验中的现象，再把试验中的现象转化为解决问题的理论，让同学感受化学、体验化学。碱的化学性质引导归纳：通过以上试验探究可以知道，碱有哪些相像的化学性质？⑴能使酸碱指示剂显示不同的颜色。⑵能与某些非金属氧化物反应，生成水。通过沟通总结出碱的一些相像的化学性质准时总结归纳有利于同学的学问建构。演示[试验10-9]思考：1.金属为什么能导电？2.大胆猜测：酸和碱溶液为什么会导电呢？

存在自由移动的电子。溶液导电是由于溶液中有自由移动的离子。结合其他学科学问，分析现象，提出问题。提出问题：通过试验，我们发觉酸有些相像的化学性质，碱也有一些相像的化学性质，为什么呢？产生了认知冲突。争辩、沟通，大胆猜想。通过创设问题情境，使学问的猎取过程成为同学主动分析解决问题的过程。投影：FLASH动画呈现盐酸和硫酸溶液的导电过程。思考：1.盐酸和硫酸溶液中含有相同的什么离子？2.大胆猜测：为什么酸有些相像的化学性质？总结归纳：酸溶液中都有氢离子，由于它们的存在使碱有相像的化学性质。乐观思考，争辩沟通。不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，所以酸有一些相像的化学性质。不同的碱溶液中都含有相同的氢氧根离子，所以碱有一些相像的化学性质。通过试验，引导同学乐观主动地投入到探究的活动中来，以启迪同学的思维，揭示事物的本质挂念同学将可观看的宏观世界、粒子构成的微观世界和用来表示物质的化学符号有机地联系起来。投影：FLASH动画呈现氢氧化钠和氢氧化钙溶液的导电过程。思考：1.氢氧化钠和氢氧化钙溶液中含有相同的什么离子？2.大胆猜测：为什么碱有些相像的化学性质？总结归纳：碱溶液中都有OH-，由于它们的存在使碱有相像的化学性质。活动建议：制作“叶脉书签”了解制作过程。使同学体会到化学就在自己身边。板书设计课后反思10.2酸和碱之间的中和反应学校：授课老师：教材版本：人教版九班级《化学》（下册）教学目标（一）学问与技能:1、了解酸和碱之间能发生中和反应，能够初步运用中和反应来解释生活中一些实例。2、了解中和反应在实际中的应用。（二）过程与方法:1、学会借助酸碱指示剂推断酸碱发生中和反应的探究方法。2、培育用所学学问解决实际问题的力量。（三）情感态度与价值观：生疏化学与人类生产、生活健康的亲密关系，体会化学的重要性。教学重点和难点教学重点：

中和反应的概念及其应用。生疏溶液酸碱度的表示方法—pH教学难点：对中和反应的实质的生疏。教学方法试验探究、争辩、阅读、练习。教学流程设计教学环节老师活动同学活动设计意图引入在腌制皮蛋的过程中生成了碱，所以皮蛋吃起来有涩味，假如我们在吃皮蛋时蘸少量的食醋就能去除皮蛋的涩味。是不是食醋中含有的醋酸和皮蛋中的碱发生了化学反应呢？为了弄清这个问题，这节课我们一起来学习第十单元课题2──酸和碱之间会发生什么反应。酸和碱之间是否会发生化学反应？假如发生化学反应，又会有什么特点？我们通过试验来探究。利用已有的学问和新猎取的信息思考回答问题运用生活实例创设情境，让同学感受生活中处处有化学。同时又为课题的引入作铺垫。中和反应同学上讲台演示：①取一支试管，加入适量氢氧化钠溶液。②用滴管向试管中滴加盐酸溶液。③观看现象，分析缘由。提出猜想后动手试验，试验后争辩沟通，分析缘由突破平常在老师指导下试验现象总明显的惯例，使同学形成悬念为下面的科学探究做好预备。启发：溶液的酸碱性我们可以用酸碱指示剂来指示，假如我们在氢氧化钠溶液中先滴上几滴无色酚酞试液，在点滴板上进行上述试验，又会消灭怎样的结果呢？【活动与探究1】按课本要求进行探究试验。同学通过比较试验获得新的学问，增加了求知欲。边分析边书写化学方程式。氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红色，现在红色褪去，说明氢氧化钠消逝了，生成了其他物质。NaOH+HCl=NaCl+H2O像NaCl这样由金属离子和酸根离子构成的物质，我们称之为盐。再举例：其实其他的酸和碱也能发生类似的反应，（同学仿写化学方程式）氢氧化钙和盐酸反应Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O氢氧化钠和硫酸反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O观看三个生成物在构成上的共同点：都是盐。观看三个反应共同点：都是酸和碱反应生成盐和水。揭示中和反应：酸和碱反应生成盐和水。其实全部的酸和碱之间都能发生中和反应。像盐酸和氢氧化钠反应没有明显现象，所以我们要借助无色酚酞观看反应是否发生，而有些酸和碱反应是有明显现象的，就不需要借助酸碱指示剂了。4、课件呈现：演示酸碱中和反应的微观变化。1、书写化学方程式；

2、理解盐、中和反应；

3、了解盐的概念。1、提高运用基本化学用语的力量；

2、明确基本概念；

3、通过多媒体形象、直观地感受中和反应中的微观变化。中和反应的应用在试验完成后能将酸溶液或碱溶液直接倒进下水道吗？应当如何处理呢？乐观思考，利用所学的新知回答问题现学现用，巩固学问。通过问题情景的创设把课堂教学引向实际生产生活呈现有关中和反应在实际应用中的一系列图片工业：如硫酸厂的废水中含的酸溶液比试验室的废液中多得多，需要用熟石灰进行中和处理后排放农业：如经常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性生活：如用食醋中和腌制皮蛋产生的碱，从而去除皮蛋的涩味如用含氢氧化铝的胃药治疗胃酸过多，你会写这个反应的化学方程式吗？如被蚊虫叮咬后因其分泌的蚁酸而感到不适，可涂碱性物质（如稀氨水）来缓解痛痒。提问：能涂氢氧化钠溶液吗？观看图片并不断思考，查找生活中其他的例子同学练习：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O通过图片呈现，让同学深刻地体会到化学课上所学学问能亲密与生活实际联系起来，激发同学的发散性思维溶液酸碱度的表示方法─pH用无色酚酞试液可以辨别出溶液酸碱性强弱吗？【演示试验】在氢氧化钠溶液和稀释几倍的NaOH中分别滴加无色酚酞（都变红）我们发觉酸碱指示剂只能推断酸碱性，不能推断酸碱性的强弱──即酸碱度。

指导同学阅读溶液酸碱度的表示法1、观看试验现象2、阅读后对酸碱性和酸碱度有初步生疏在已有的酸碱学问基础上提出酸碱性强弱问题，便以同学接受【归纳】溶液的酸碱度用pH表示,范围为0—14①酸性溶液pH<7，pH越小酸性越强②中性溶液pH=7③碱性溶液pH>7，pH越大碱性越强测定pH最简便的方法—用pH试纸【演示试验】使用pH试纸测出稀硫酸、稀盐酸和氢氧化钠溶液的pH依据pH和溶液酸碱性的关系图找规律，形成初步结论认真观看，学习测溶液pH的试验方法培育整理学问和归纳学问的力量【活动与探究2】同学分组试验：测橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水、汽水、自来水、唾液、草木灰水、洗洁精等物质的pH以小组为单位进行探究试验，消灭问题组内同学之间沟通争辩、协调解决并完成探究报告。充分开发教材资源，预先让同学自带一些溶液并测其pH，形成良好的试验观，让同学试验视野不仅仅停留在课本要求上，主动挖掘周边有价值的试验对象。指导阅读教材P62页，了解溶液酸碱度的重要意义：①化工生产中很多反应必需把握在肯定pH范围内②农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长③测定雨水的pH，可以了解空气的污染状况④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况阅读整理培育同学的阅读力量每位同学发几张pH试纸（每张分成两半用，留意保管），每小组一张比色卡，回家试验：1、溶液酸碱度对头发的影响2、测量你家使用的洗水液和护发素的pH。思考：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？回家试验并整理数据，分析争辩查找新发觉将课堂上的气氛带回家。让同学自己动手试验，动脑思考，将化学带入生活，指导同学要利用化学学问提高生活质量。练习完成书后习题1、2、4认真解答习题趁热打铁，巩固这节课的内容。小结1、中和反应就是酸碱之间的反应，可用于工业、农业和日常生活中等各个领域。2、溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可以测定溶液的酸碱度pH＜7溶液为酸性pH＞7溶液为碱性pH=

7溶液为中性了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义

板书设计10.2酸和碱之间的中和反应一、中和反应：盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物。中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应。（酸+碱盐+水）反应实质：H++OH-==H2O二、中和反应在实际中的应用：1、转变土壤的酸碱性2、处理工厂的废水Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O3、用于医药Al(OH)3+3HCl=ALCL3+3H2O课后反思11.1生活中常见的盐（两课时完成）学校：授课老师：吴东梅教材版本：人教版九班级《化学》（下册）教学目标（一）学问与技能:1、了解并生疏几种生活中常见的盐，知道一些盐的性质和用途。2．学会过滤、蒸发等操作技能并能够综合运用相关操作来分别、提纯固体混合物的操作方法。（二）过程与方法:1．让同学通过阅读教材相关部分内容，培育同学归纳整理学问的力量。2．通过探究粗盐的初步提纯从中培育同学的观看力量、分析问题力量、试验操作力量。（三）情感态度与价值观：通过具体试验，既学会粗盐提纯基本操作，又消退了前面阅读整理学问的单一性，同时增加了学习化学的爱好。通过相关图片的呈现，培育同学宠爱社会宠爱生活的情怀教学重点和难点教学重点：

各盐性质用途、粗盐提纯操作教学难点：CO32-HCO32-的检验方法教学方法试验探究、争辩、阅读、练习。教学流程设计教学环节老师活动同学活动设计意图引入投影：上节课布置的“试验与观看”⒈

家中观看食盐的颜色、状态。⒉

品尝食盐的味道。⒊

取一药匙食盐分别投放在冷水和热水中，观看食盐溶解的快慢。⒋

食盐的用途很多，请同学们通查阅报纸、书刊、上网了解食盐的用途，并以“食盐的妙用”为题编制资料卡片。⒌

通过此次对食盐用途的了解，你能说说你对学问的积累有那些新的启发。将自己所做的“试验与观看”与同学沟通。呈现自己的资料卡片谈谈自己所了解到的食盐的用途。激发同学的表现欲望。

培育同学通过自己生疏的方式猎取有用信息的力量，自主学习。氯化钠依据同学所谈到的食盐的用途，引导同学归纳氯化钠在医疗、农业、食品、工业和交通等方面的用途。⒈氯化钠的用途介绍食盐在生活中的妙用：⑴沐浴时，在水中加入少量食盐，可使皮肤强健。⑵鲜花插入稀盐水中，可数日不凋谢。⑶新买的玻璃器皿，用食盐擦一下，不易裂开。⑷洗有颜色的衣服时，先用5%的食盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不掉色。⑸铜器生锈或者消灭黑点，用食盐可以擦掉。⑹误食有毒物，喝一些食盐水可以起解毒作用。……整理、归纳：⒈医疗上：配制生理盐水、用盐水消毒、漱口等⒉农业上：用10%－16%的NaCl溶液来选种。⒊食品业：用食盐腌渍蔬菜等食品，使这些食品风味独特，还延长保质期。⒋工业上：重要的化工原料。⒌交通上：消融积雪让同学学会归纳、整理的方法。食盐是同学格外生疏的物质，让同学在自己生疏的生活情景中学习化学，理解化学与日常生活的亲密关系。解决生活中有关的实际问题，可以激发同学学习化学的乐观性，触发同学的求知欲，使同学感到学有所用。⒉氯化钠的生理作用：讲解：食盐是重要的调味品。食用的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。钠离子：维持细胞内外正常的水分分布，促进细胞内外物质交换。氯离子是胃液中的主要成分，有促生盐酸、挂念消化、增进食欲的作用。补充食盐可补充出汗、排尿等排出的氯化钠。需留意的是不能长期过量食用食盐，而钠离子摄入过少会使钾离子进入血液，使血液变稠，皮肤变黄。倾听讲解。让同学了解氯化钠重要的生理作用。⒊介绍氯化钠的分布：提出问题：同学们知道那些地方隐藏有大量的氯化钠吗？看书思考回答：自然界中的海水、盐湖、盐井、盐矿中隐藏有大量的氯化钠。养成看书、思考的学习习惯，增加同学理解、归纳力量。⒋食盐的制取：你想知道如何从海水中提取食盐吗？播放录像：①

海水晒盐：投影图片：盐田②播放录像：工业制食盐的过程。观看录像、图片，猎取新的学问。观看录像、了解工业制食盐的或许过程。通过多媒体演示使同学切身体会化学和生产的亲密联系。激发同学的探究欲，了解食盐的几种制取方法。⒌盐与食盐你听说过盐中毒的事情吗？播放录像：①用工业盐烹调食物引起中毒的大事资料。②不法商贩用工业盐腌渍食品的资料引导同学提出盐和食盐的区分。简介：几种有毒的盐亚硝酸钠（NaNO2）硫酸铜（CuSO4）争辩后回答：盐与食盐的区分：食盐不等于盐，食盐是一种物质，而盐是一类物质，食盐是盐的一种创设问题情景。通过具体实物让同学去感知、体验、对比，加深对正确学问的印象，订正错误生疏，完成新学问的理解和运用。6.粗盐提纯：引导争辩：①粗盐初步提纯需要那些步骤？②过滤器的预备需要那些仪器？滤纸如何使用？过滤操作时应留意那些问题？③整个操作过程中玻璃棒的作用有那些？录像：播放正确操作老师适当的引导：（作参考）1．过滤后的液体仍浑浊的缘由：①操作过程中液面可能高出滤纸的边缘②滤纸被玻璃棒捅破2．产率偏低的缘由：③溶解时未充分搅拌。④蒸发时液体可能被溅出。⑤转移时固体可能洒落等。[活动与探究]：粗盐提纯溶解→过滤→蒸发→计算产率充分开发教材资源，让同学放开手脚，大胆动手试验，并发觉问题组内或小组间争辩解决，增加同学间的科学合作意识，发挥每个同学的聪慧才智。碳酸钙提出问题：⒈同学们在生活中有没有见到和接触到石灰石？⒉同学们收集到哪些含有碳酸钙的物质？出示一块石灰石和一只牙膏⒊石灰石和牙膏之间有什么联系？讲解：牙膏中的一种配料与石灰石的主要成分相同，并且是由石灰石为原料制作的。这种配料就是——碳酸钙（CaCO3）。⑷碳酸钙有什么用途？小结：碳酸钙大量用于建筑业。自然 存在的石灰石、大理石的主要成分就是碳酸钙。还可以用于补钙剂等。提出问题：你参观过溶洞吗？投影图片：知道这些石笋和钟乳石是如何形成的吗？介绍石笋和钟乳石的形成过程：讲解：溶洞大多分布在石灰岩组成的山体中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙；溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳。洞顶的水在渐渐向下渗漏时，水中的碳酸氢钙发生上述反应，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底，日久天长洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋，当钟乳石与石笋相连时就形成了石柱。呈现生活中收集到的含有碳酸钙的实物，介绍实物的用途。（石灰石、大理石、汉白玉）思考、联想、大胆猜想提出结论：①

石灰石和牙膏没有任何联系。②石灰石和牙膏中的主要成分相同。同学沟通课前通过查阅报纸、书刊或者是通过互联网所收集到的碳酸钙的用途。观看图片倾听讲解观赏广西桂林地区的溶洞奇观引导同学猜想、挑起同学的思维冲突，激发同学的探究欲。培育同学合作学习力量。联系实际和地理学问，呈现化学魅力、激发同学爱好。培育同学宠爱祖国秀丽河山的情感。碳酸钠和碳酸氢钠⒈碳酸钠和碳酸氢钠的用途：FLASH演示：《苏式三姐妹》内容：三姐妹：我们住在奇异的化学王国里，我们是小出名气的“苏氏三姐妹”──苏打、小苏打和大苏打。别看我们的名字这样相像，可脾气(性质)却不一样，对人类的贡献(用途)也各不相同。妹妹：我是苏打，苏打是Soda的音译，化学式为Na2CO3。我的名字颇多，学名就是碳酸钠，俗名除叫苏打外，又称纯碱或者苏打粉。在三姐妹中，我的用途最广。我是一种格外重要的化工产品，是玻璃、肥皂、纺织、造纸、制革等工业的重要原料。在冶金工业以及净水中也都用到我。在日常生活中，我也有很多用途，比如可以直接作为洗涤剂使用，在蒸馒头时加入一些我，可以中和发酵过程中产生的酸性物质，同时让你吃到的馒头松软疏松。二姐：我是二姐小苏打，我的化学式是NaHCO3，我的名字也颇多，学名碳酸氢钠，又称重碳酸钠或酸