湖北省随州市普通高中2023-2024学年高三考前热身化学试卷含解析

湖北省随州市一般高中2023-2024学年高三考前热身化学试卷吡啶吡喃吡啶嘧啶)B.吡喃的二氯代物有6种(不考虑立体异构)C.表示用0.1000mol-L-NaOH溶液滴定25.00mL盐酸的滴定曲线，则c(HCI)=0.0800mol·L-¹D.反应N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)平衡时NH₃体积分数随起始n(N₂)/n(H₂)4、肯定压强下，向10L密闭容器中充入1molS₂Cl₂和1molCl₂,发生反应S₂Cl₂(g)+Cl₂(g)2SCl₂(g)。Cl₂与SCl₂的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示，以下说法中不正确的是()A.正反应的活化能大于逆反应的活化能B.达到平衡后再加热，平衡向逆反应方向移动D.肯定温度下，在恒容密闭容器中，达到平衡后缩小容器体积，重新达到平衡后，Cl5、25℃时，向10mL0.1mol·L¹一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1mol-L-¹的HCl溶液，溶液的B.M点表示盐酸和XOH恰好完全反应C.R点溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(CI)D.M点到N点，水的电离程度先增大后减小B.2.4gMg与HSO₄完全反应，转移的电子数为0.1N₄C.标准状况下，2.24LN₂和O₂的混合气体中分子数为0.2ND.0.1molH₂和0.1molI₂于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B.陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料D.石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性都是化学变化8、大海航行中的海轮船壳上连接了锌块，说法错误的是A.船体作正极B.属牺牲阳极的阴极爱护法C.船体发生氧化反应D.锌块的反应：Zn-2e→Zn²+9、反应aX(g)+bY(g)—cZ(g);△H=Q,有下图所示关系，下列推断中正确是()C.a+b>c,Q>0D.a+b>c,Q<010、合成导电高分子材料PPV的反应如下。下列说法正确的是()A.合成PPV的反应为加聚反应B.1molPPV最多能与4molH₂发生加成反应与溴水加成后的产物最多有14个原子共平面是A.分子式为C₁oH₁₂B.一氯代物有五种C.全部碳原子均处于同一平面D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色12、有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略。A.途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性B.途径②的其次步反应在实际生产中可以通过增大O₂浓度来降低成本C.由途径①和②分别制取1molH₂SO₄,理论上各消耗1molS,各转移6moleD.途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是由于途径②比途径①污染相对小且原子利用率高选项试验操作和现象结论A向2支盛有5mL不同浓度NaHSO₃溶液的试管中同时加入2mL5%H₂O₂溶液，观看试验现象B向NaCl、Nal的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO₃溶液，有黄色沉淀生成C向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的D向20%蔗糖溶液中加入少量稀H₂SO₄,加热；再A.AA.甲、乙的化学式均为CgH₁₄B.乙的二氯代物共有7种(不考虑立体异构)C.丙的名称为乙苯，其分子中全部碳原子可能共平面D.甲、乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色15、部分共价键的键长和键能的数据如表，键长(nm)键能(kJ/mol)A.0.154nm>苯中碳碳键键长>0.134nmB.C=O键键能>C-O键键能C.乙烯的沸点高于乙烷D.烯烃比炔烃更易与溴加成半径是全部短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是A.Y、Z的氢化物稳定性Y>ZB.Y单质的熔点高于X单质C.X、W、Z能形成具有强氧化性的XZWD.W和Y都满足8电子稳定结构二、非选择题(本题包括5小题)17、据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。(1)化合物C中的含氧官能团为,反应④的反应类型为。(2)写出E的结构简式：(4)写出化合物C满足下列条件的一种同分异构体的结构简式：③分子中含有4种不同化学环境的氢。(5)已知CHCHCNH₃OCH₂CH.COOH。请以、CH=CHCN和乙醇为原料合成化合物IIA△H△EGFD则此类A的同分异构体有种，其中一种在NaOH溶液中加热消耗的NaOH最多。写出该同分异构体与NaOH溶液加热反应的化学方程式。I制备K₂FeO₄(夹持装置略)(2)在答题纸上将除杂装置B补充完整并标明所用试剂：Ⅱ探究K₂FeO₄的性质：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生气体和溶液a。为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl~而产生Cl₂,方案I方案Ⅱ用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K₂FeO₄溶解，得到紫色溶液b,取少量b,滴加盐酸，有Cl₂产生(4)由方案I中溶液变红可知a中含有离子，但该离子的产生不能推断肯定是K₂FeO₄将CI氧化，还可能由 化性强弱关系相反，缘由是20、长期缺碘和碘摄入过量都会对健康造成危害，目前加碘食盐中碘元素绝大部分以IO₃存在，少量以I存在。现使用Na₂S₂O₃对某碘盐样品中碘元素的含量进(1)取少量碘盐样品于试管中，加水溶解，滴加硫酸酸化，再滴加数滴5%NaNO₂和淀粉的混合溶液，若溶液变为 色，则存在I,同时有无色气体产生(该气体遇空气变成红棕色)。试写出该反应的离子方程式为 gⅡ.硫代硫酸钠的制备备硫代硫酸钠如图：(2)y仪器名称.,此时B装置的作用是(3)反应开头后，C中先有淡黄色浑浊，后又变为澄清，此浑浊物为(填化学式)。装置D的作用是 (4)试验结束后，关闭K₂打开K₁,玻璃液封管x中所盛液体最好为。(填序号)ANaOH溶液B.浓硫酸Ⅲ.碘含量的测定已知：①称取10.00g样品，置于250mL锥形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，摇匀。②滴加饱和溴水至溶液呈现浅黄色，边滴加边摇，至黄色不褪去为止(约1mL)。③加热煮沸，除去过量的溴，再连续煮沸5min,马上冷却，加入足量15%碘化钾溶液，摇匀。④加入少量淀粉溶液作指示剂，再用0.0⑤重复两次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液9.00mL(5)请依据上述数据计算该碘盐含碘量为mg:kg¹。位分分②每个PS₃分子中含有的孤电子对的数目为.e(3)科学家合成了一种阳离子“Ns”,其结构是对称的，5个N排成"V"形，每个N都达到8电子稳定结构，且含有2中键与键之间的夹角为180°,并有对称性，分子中每个原子的最外层均满是8电子稳定结构，其结构式为热分解温度/℃(6)石墨的晶体结构和晶胞结构如下图所示。已知石墨的密度为pg·一、选择题(每题只有一个选项符合题意)【解析】有6个电子，且原子序数小于F,则X为O元素；在周期表中Z位于IA族，其原子序数大于O,则Z为Na元素；【详解】A、Na₂O和Na₂S都是离子晶体，氧离子半径小于硫离子，则熔沸点Na₂O>Na₂S,故A错误；C、非金属性F>S,则气态氢化物的热稳定性【点睛】【解析】A.同系物差CH₂,吡啶和嘧啶还差了N,不行能是同系物，A项错误；B.吡喃的二氯代物有7种，当一个氯位于氧的邻位，有4种，当一个氯位于氧的间位有2种，当一个氯位于氧的对位，C.三种物质均能有以双键形式存在的键，能发生加成反应，C项正确；【解析】Km(CuS)=c(Cu²)c(S²-B.溶液中pH值与c(H*)间的关系为pH=-Igc(H+),溶液中c(H')大，对应的pH值就小，当稀释弱酸时，随着水的加进其电离，增加了溶液中H*的量，也就表现为c(H+)会较酸性较强的弱酸大些，pH就较酸性较强的来讲，酸性较强的弱酸稀释后对应的溶液pH值越大，从图像看出，甲酸的酸性是较乙酸强，即酸性甲酸>乙酸，故B错误；C.用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL的盐酸溶液，由图像可知，当消耗NaOH体积为20.00mL时，溶液为中性，此时酸和碱恰好完全反应，溶液中c(H*)=c(OH),即n(H+)=n(OH),则有c(HCDV(HCl)=c(NaOH)V(NaOH),B状态时，值较大，可认为是增加了N₂的量，从而提高了H₂的转化率，转化率aA(H₂)不肯定等于aB(H₂),答案选C。【解析】依据反应S₂Cl₂(g)+Cl₂(g)≈2SCl₂(g)可知，用氯气的消耗速率表示正反应速率和用SCl₂的消耗速率表示逆反应速率，二者之比为1:2时转化为用同一种物质表示的正逆反应速率相等，达到平衡状态，由图像可知B、D点时的正逆反应速率之比为1:2,达到平衡状态；B、D点为平衡点，由图中数据可知，B、D点的状态对应的温度为250℃,300℃【详解】A.正反应的活化能是发生反应所需要的能量，逆反应的活化能是反应中又释放出的能量，正反应的活化能减去逆反应的活化能就等于总反应的吸热放热量，由分析可知AH<0,正反应为放热反应，所以正反应的活化能小于逆反应的活化能，故A错误；B.由分析可知AH<0,正反应为放热反应，加热后平衡向逆反应方向移动，故B正确；C.依据反应S₂Cl₂(g)+Cl₂(g)≈2SCl₂(g)可知，用氯气的消耗速率表示正反应速率和用SCl₂的消耗速率表示逆反应速率，二者之比为1:2时转化为用同一种物质表示的正逆反应速率相等，达到平衡状态，由图像可知B、D点时的正逆反应速率之比为1:2,达到平衡状态；B、D点为平衡点，故C正确；D.依据反应S₂Cl₂(g)+Cl₂(g)=2SCl₂(g)反应物和产物都是气体，且反应物和产物的系数相等，所以转变压强不改变平衡移动，缩小容器体积，重新达到平衡后，Cl₂的平衡转化率不变，故D正确；答案选A。【解析】A.a点表示0.1mol·L-¹一元弱碱XOH,若a=-8,则c(OH)=10°mol/L,所以B.两者恰好反应时，生成强酸弱碱盐，溶液显酸性。M点AG=0,则溶液中c(H)=c(OH),溶液呈中性，所以溶质为C.若R点恰好为XCl溶液时，依据物料守恒可得c(X)+c(XOH)=c(C1-),故C正确；D.M点的溶质为XOH和XC1,连续加入盐酸，直至溶质全部为XCl时，该过程水的电离程度先增大，然后XCl溶液中再加入盐酸，水的电离程度减小，所以从M点到N点，水的电离程度先增大后减小，故D正确。为0.1mol,与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2/24mol=0.2mol,因此转移电子数为为0.2N,故B错误；反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2mol,分子数为0.2N,故D正确。【解析】A.明矾溶液中AF*水解使溶液呈酸性，铜锈为Cu₂(OH)₂CO₃,溶于酸性溶液，故利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面B.陶瓷、水泥和玻璃为硅酸盐产品，而光导纤维的主要成分为二氧化硅，不属于硅酸盐材料，故B错误；C.二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，前两者为气态污染物，最终一项颗粒物才是加重工程削减了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于削减雾霆天气，故C正确；D.石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性过程均生成了新的物质，是化学变化，故D正确；【点睛】本题综合考查常见物质的组成、性质的应用，为高考常见题型，题目难度不大，侧重于化学与生活的考查，留意光导【解析】A.在海轮的船壳上连接锌块，则船体、锌和海水构成原电池，船体做正极，锌块做负极，海水做电解质溶液，故AB.在海轮的船壳上连接锌块是形成原电池来爱护船体，锌做负极被腐蚀，船体做正极被爱护，是牺牲阳极的阴极爱护【解析】<0;增大压强X的体积分数减小，平衡向正向移动，所以a+b>c,故选D。【解析】A、合成PPV通过缩聚反应生成，同时有小分子物质HI生成，不属于加聚反应，选项A错误；B、1molPPV中含有2nmol碳碳双键，最多能与4nmolH₂发生加成反应，选项B错误；依据苯分子中12个原子共面、甲烷为正四周体结构可知，该分子中最多有14个原子共平面，选项C正确；D.和苯乙烯相差C₂H₂,不是相差n个CH₂,不互为同系物，选项D错误。答案选C。【解析】A、将键线式转化为分子式，该物质的分子式为C₉H₁o,A错误；B、该物质有个对称轴，共有4种等效氢，如图所示则一氯代物共4种，B错误；。C、两个环共用的碳原子，是饱和的碳原子，与4个碳原子相连，空间结构类似于CH₄,最多3个原子共平面，C错B、分子中含有碳碳双键，能够被高锰酸钾氧化，而使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确；答案选D。【解析】B.途径②的其次步反应是可逆反应，在实际生产中可以通过增大廉价易得的O₂浓度使化学平衡正向移动，来降低成C.依据电子转移数目相等，可知由途径①和②分别制取1molH₂SO₄,理论上各消耗1molS,各转移6mole,C正确；答案选A。【解析】相同，并且NaHSO₃溶液与H₂O₂溶液反应生成硫酸钠、硫酸和水，无明显现象，故A错误；B.向NaCl、NaI的混合溶液中滴加少量稀A故答案选C。【详解】B.乙的二氯代物中两个氯原子可在相同或不同的C原子上，如在不同的C上，用定一移一法分析，依次把氯原子定C.苯为平面形结构，碳碳单键可以旋转，结合三点确定一个平面，可知全部的碳原子可能共平面，故C【解析】B.单键的键能小于双键的键能，则C=O键键能>C-O键键能，故B正确；C.乙烷的相对分子质量大于乙烯，则乙烷的沸点高于乙烯，故C错误；D.双键键能小于三键，更易断裂，所以乙烯更易发生加成反应，则烯烃比炔烃更易与溴加成，故D正确；【点睛】D项为易错点，由于炔烃和烯烃都简洁发生加成反应，比较反应的难易时，可以依据化学键的强弱来分析，化学键强【解析】X的原子半径是全部短周期主族元素中最大的，说明X为Na,非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，说明Y为Si,Z为Cl。【详解】B选项，Si单质的熔点高于Na单质，硅是原子晶体，钠是金属晶体，原子晶体熔点一般高D选项，利用价态确定值加最外层电子数是否等于8来推断得出SiO₃²~中Si和O都满足8电子稳定结构，故D正确。综上所述，答案为A。【点睛】价态确定值加最外层电子数是否等于8来推断化合物中各原子是否满足8电子稳定结构。二、非选择题(本题包括5小题)【解析】知A为由C的结构简式+D比C比了“一NO₂”,则应为C发生硝化反应所得。(4)碱性条件能水解，则含有酯基，与FeCl₃能发生显色反应，则和CH₂=CHCN相连，可以先将CH₂=CHCN与Br₂发生加成反应生成卤代物，再发生类似于流程中A-→B的反应.【详解】,其反应类型为取代反应。答案：醚键；取代反(2)依据分析知E的结构简式为：(3)反应②是(4)①碱性条件能水解，则含有酯基，与FeCl₃能发生显色反应，则说明含有酚羟基，③分子中含有4种不同化学;答案：4种【解析】A能发生连续的氧化反应，说明结构中含有-CH₂OH,D通过加聚反应得到E,E分子式为(CgHgO₂)n,D的分子式为C₉H₈O₂,D中含碳碳双键，由A在浓硫酸作用下发生消去反应生成D,A为只含有C、H、O三种元素的芳香烃衍生,反应产生H,依据H分子式是C1sH₁₆O₆,二者脱去1分子的水，可能是也可能是【详解】据此解答。为,也可能是(1)A为,则A的分子式为C₉H₁₀O₃;为(3)A为,A分子中含有羟基和羧基，G,G分子中含有羧基，二者能在浓硫(4)A中含有醇羟基和羧基，由于羟基连接的C原子上含有2个H原子，因此可以发生催化氧化反应，产生醛基，因此A→F的化学方程式为但不能发生银镜反应，说明含有酯基，不含醛基，同分异构体的数目由酯基打算，酯基的化学式为-C₃HsO₂,有一OOCCH₂CH₃、-COOCH₂CH₃、-CH₂OOCCH₃和—CH₂COOCH₃,共4种同分异构体。其中的一种同分异构体在NaOH溶液中加热消耗的NaOH最多，酯基为一OOCCH₂CH₃,1mol共消耗3molNaOH,其它异构体1mol消耗【点睛】本题考查有机物的推断和合成的学问，有肯定的难度，做题时留意把握题中关键信息，接受正、逆推相结合的方法进行推断，留意依据同分异构体的要求及各种官能团的性质推断3Cl₂+2Fe(OH)₃+10KOH===2K₂+20H⁴==4Fe³⁴+3O₂1+10H₂O<溶液酸碱性不同 20、蓝2I+2NOz+4H⁴=I₂+2NO↑+2H₂O三颈烧瓶(三口烧瓶)平安瓶(防倒吸)S尾气处理(吸取多余的SO₂气体，(2)依据试验仪器的结构特征作答；b装置为平安瓶，防止溶液倒吸；(3)二氧化硫与硫化钠在溶液中反应得到S,硫与亚硫酸钠反应得到Na₂S₂O₃;氢氧化钠溶液用于吸取装置中残留的(4)试验结束后，装置b中还有残留的二氧化硫，为防止污染空气，应用氢氧化钠溶液吸取；Ⅲ.(5)供应的方程式中可知关系式为：I→IO₃→3I₂→6S₂O₃²~,计算出含碘元素的物质的量，进而得出结论。【详解】(1)依据题设条件可知，硫酸酸化的NaNO₂将碘盐中少量的I氧化为使淀粉变蓝的I₂,自身被还原为无色气体NO,故答案为蓝；2I+2NO₂+4H⁴=I₂+2NOt+(2)y仪器名称为三颈烧瓶(三口烧瓶);由试验装置结构特征，可知b装置为平安瓶(防倒吸),故答案为三颈烧瓶(三口烧瓶);平安瓶(防倒吸);(3)依据试验设计与目的，可知二氧化硫与硫化钠在溶液中反应得到S,硫与亚硫酸钠反应得到Na₂S₂O₃,c中先有浑浊产生，后又变澄清，则此浑浊物为S,残余的SO₂气体污染环境，装置D的作用是尾气处理(吸取多余的SO₂气体，防止污染环境),故答案为S;尾气处理(吸取多余的SO₂气体，防止污染环境);(4)试验结束后，装置b中还有残留的二氧化硫，为防止污染空气，应用氢氧化钠溶液吸取，氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，故A项正确，故答案为A;Ⅲ.(5)从以上供应的方程式中可知关系式为：I→IO₃→3I₂→6S₂O₃²~,设含碘元素物质的量为x,616¥¥l,故所含碘元素的质量为3.0×10~6mol×127g/mol=3.81