黑龙江省牡丹江市高中名校2024届高三第三次测评化学试卷含解析

黑龙江省牡丹江市高中名校2024届高三第三次测评化学试卷1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，2.选择题必需使用2B铅笔填涂；非选择题必需使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请依据题号挨次在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)A.12gNaHSO₄晶体中SO₄²数目为0.1NAB.2.0gD₂O中含有的中子数为NAC.2.24LCl₂与足量Na₂SO₃溶液反应时转移的电子数为0.2NA2、我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转扮装置(如下图所示)。闭合K2、断开K₁时，制氢并储能；断开K₂、K+OH-电极极C.供电时，Zn电极四周溶液的pH降低3、下列试验装置(夹持和尾气处理装置已省略)进行的相应试验，能达到试验目的的是()8Na:CO₃NaNO₃Na₂SiO₃A.利用①装置，配制肯定物质的量浓度的NaNO₃溶液C.利用③装置，合成氨并检验氨的生成4、下列液体中，滴入水中消灭分层现象，滴入热的氢氧化钠溶液中分层现象不会渐渐消逝A.溴乙烷B.乙醛C.橄榄油D.汽油5、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()6、化学在环境爱护中起着格外重要的作用，电化学降解NO₃的原理如图所示。下列说法不正确的是()A.A为电源的正极D.Ag-Pt电极的电极反应式为2NO₃+12H*+10e=N₂↑+6H₂OZ的族序数，Z的最高正价和最低负价代数和为4,化合物Y₂Q₄可作为火箭推动剂，普遍用在卫星和导弹的姿势把握C.Q和W形成的化合物的水溶液呈碱性D.WZXY溶液常用于Fe³*的检验8、利用如图所示装置进行下列试验，不能得出相应试验结论的是Na₂SiO₃溶液说明铁和浓硝酸反应可生成NO₂A.AB.BC.C9、常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是()B.向NH₄Cl溶液中加入NaOH固体至pH=7:c(Cl)>c(NH₄^)>c(Na⁴)=c(NH₃H₂O)>c(OH)=c(H)D.20mL0.1mol/LNH₄HSO₄溶液与30mL0.1mol/LNaOH溶液混合，测得pH>7:c(NH₄+)>c(NH₃·H₂O)>c(OH)>c(H+)D.上升温度或缩小容器体积，混合气体的平均相对分子量都不会发生转变11、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.Na₂O₂吸取CO₂产生O₂,可用作呼吸面具供氧剂B.ClO₂具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.NH₃易溶于水，可用作制冷剂A.该有机物能发生取代反应、氧化反应和消去反应B.1mol该有机物最多可与2molNaOH发生反应C.该有机物可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使之褪色D.该有机物有3个手性碳原子13、下列操作能达到相应试验目的的是()试验目的A检验绿茶中是否含有酚类物质向茶水中滴加FeCl₃溶液BC除去苯中混有的少量苯酚D试验室制备乙酸乙酯A.AB.B14、几种化合物的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法正确的是()A.NaClO₃的溶解是放热过程B.由图中数据可求出300K时MgCl₂饱和溶液的物质的量浓度C.可接受复分解反应制备Mg(ClO₃)₂:MgCl₂+2NaClO₃=Mg(ClO₃)z+2NaClD.若NaCl中含有少量Mg(CIO₃)2,可用降温结晶方法提纯15、钠离子二次电池因钠资源丰富、成本低、能量转换效率高等诸多优势，有望取代锂离子电池。最近，山东高校徐Na,FeFe(CN)6Ni₃S₂/NiA.充电时，Na*被还原为金属钠16、某溶液可能含有CI、SO₄²、CO₃²、NH₄≠、Al*、Cu²*、Fe³+和K*中的若干种。为检验其中含有的离子，进行如下试验：取该溶液10mL,加入过量的氢氧化钡溶液并加热，产生使潮湿的红色石蕊试纸变蓝色的气体，同时产生白色沉淀，过滤；向上述滤液中通入足量CO₂气体，产生白色沉淀。下列关于原溶液的说法正确的是A.至少存在4种离子B.Al+、NH₄÷一定存在，Cr可能不存在ABCD实验操作的石棉学Na₂CO,粉末苯酚钠溶迹酸性KMnO₄溶液褪色CH₃CH₂X中含有Br碳酸的酸性比苯酚的A.AB.B18、25℃将浓度均为0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液按体积分别为Va和Vb混合，保持Va+Vb=100mL,且生成的BA可溶于水。已知Va、Vb与混合液pH关系如图。下列说法错误的是A.曲线Ⅱ表示HA溶液体积B.x点存在c(A)+c(OH)=c(B⁴)+c(H)D.向z点溶液加入NaOH,水的电离程度减小两种阴阳离子个数之比相同的离子化合物。常温下，0.1mol·L¹W的氢化物水溶液的pH为1。向ZW₃的水溶液中逐B.Y、Z分别与W形成的化合物均为离子化合物C.Y、W的简洁离子都不会影响水的电离平衡20、在酸性条件下，黄铁矿(FeS₂)催化氧化的反应方程式为2FeS₂+7O₂+2H₂O=2Fe²*+4SO₄²+4H,实现该反应的物质A.反应I的离子方程式为4Fe(NO)²⁴+O₂+4H⁴=4Fe³⁴+4NO+2H₂OB.反应Ⅱ的氧化剂是Fe³+C.反应Ⅲ是氧化还原反应D.黄铁矿催化氧化中NO作催化剂B.向Al₂(SO₄)₃溶液中滴加Na₂CO₃溶液：2A++3CO₃²~=Al₂(CO₃)₃↓22、常温下，M°*(指Cu²*或Ag)的硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A.直线MN代表CuS的沉淀溶解平衡C.P点：易析出CuS沉淀，不易析出Ag₂S沉淀二、非选择题(共84分)23、(14分)W、X、Y、Z均为短周期元素，X、W可形成两种液态化合物甲和乙，其原子个数比分别为1:1(甲)和2:1(乙),且分子中电子总数分别为18(甲)和10(乙)。X与Z能形成一种极易溶于水的碱性气体丙X与Y能形成极易溶于水的酸性气体丁，丁分子中的电子数为18。X、Y、Z能形成一种离子(2)甲物质的结构式为乙物质的空间构型为(4)用离子方程式解释X、Y、Z形成的化合物水溶液呈弱酸性的缘由是(5)铋元素跟Y元素能形成化合物(BiY₃),其水解生成难溶于水的BiOY。②把适量的BiY₃溶于含有少量丁的水中，能得到澄清溶液，试分析可能的缘由24、(12分)I.元素单质及其化合物有广泛用途，请依据周期表中第三周期元素学问回答问题：a.原子半径和离子半径均减小b.金属性减弱，非金属性增加d.单质的熔点降低 (5)甲的化学式是:乙的电子式是。吸光度吸光度稀释至100mL,然后测定稀释后溶液的吸光度，两次测得的吸光度分别为0.590、0.610,则该爱好小组所配产品硫酸26、(10分)过氧乙酸(CH₃COOOH)不仅在卫生医疗、食品消毒及漂白剂领域有广泛应用，也应用于环境工程、精I.先在反应瓶中加入冰醋酸、乙酸丁酯和固体酸催化剂，开通仪器1和8,温度维持为55℃;Ⅱ.待真空度达到反应要求时，打开仪器3的活塞，逐滴滴入浓度为35%的双氧水，再通入冷却水；Ⅲ.从仪器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待反应结束后分别反应器2中的混合物，得到粗产品。(1)仪器6的名称是,反应器2中制备过氧乙酸(CH3COOOH)的化学反应方程式为。(2)反应中维持冰醋酸过量，目的是提高分别反应器2中的混合物得到粗产品，分别的方法是D增大油水分别器5的液体量，便于试验观看(4)从仪器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待观看到_(填现象)时，反应结束。(5)粗产品中过氧乙酸(CH₃COOOH)含量的测定：取肯定体积的样品VmL,分成6等份，用过量KI溶液与过氧化物作用，以1.1mol·L-1的硫代硫酸钠溶液滴定碘(I₂+2S₂O₃²~=2I-+S₄O₆²~);重复3次，平均消耗量为V₁mL。再以1.12mol·L-¹的酸性高锰酸钾溶液滴定样品，重复3次，平均消耗量为V₂mL。则样品中的过氧乙酸的浓度为 27、(12分)辉铜矿与铜蓝矿都是自然 含硫铜矿，在地壳中二者常伴生存在。现取一份该伴生矿样品，经检测后确定③取25.00mL溶液，用0.1000mol·L-'FeSO₄溶液滴定，消耗20.00mL;④加入适量NH₄HF₂溶液(掩蔽Fe³+和Mn²*,使其不再参与其他反应),再加入过量KI固体，轻摇使之溶解并发生反⑤加入2滴淀粉溶液，用0.1000mol·L-¹Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗30.00mL(已知：2S₂O₃²~+I₂=S₄O₆²~+2I)。28、(14分)汽车尾气中含有CO、NO,等有毒气体，对汽车加装尾气净扮装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。(1)已知4CO(g)+2NO₂(g)—4CO₂(g)+N₂(g)△H=-1200kJ·mol¹②对于该反应，转变某一反应条件(温度T₁>T₂),下列图象正确的是(填序号)。排出气体中C0.的物质的量分数/%NO转化为X或Y的转化率/%排出气体中C0.的物质的量分数/%NO转化为X或Y的转化率/%过一段时间后达到平衡状态，测得甲中CO的转化率为50%,则该反应的平衡常数为;两种方式达平衡时，N₂的体积分数：甲.乙(填“>、=、<或不确定”,下同),NO₂的浓度：甲乙。甲乙(2)柴油汽车尾气中的碳烟(C)和NO,可通过某含钴催化剂催化消退。不同温度下，将模拟尾气(成分如下表所示)气气体(10mol)碳烟物质的量a②试验过程中接受NO模拟NO,,而不接受NO₂的缘由是。29、(10分)磷及部分重要化合物的相互转化如图所示。(1)不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/LCuSO₄溶液冲洗，依据步骤Ⅱ可推断，1molCuSO₄所能氧化的白磷的物(2)步骤Ⅲ中，反应物的比例不同可获得不同的产物，除Ca₃(PO₄)₂外可能的产物还有磷灰石是生产磷肥的原料，它的组成可以看作是Ca₃(PO₄)₂、CaF₂、CaSO₄、CaCO₃、SiO₂析结果如下(各元素均以氧化物形式表示):质量分数(%)(3)磷灰石中，碳元素的质量分数为%(保留两位小数)。(5)取mg磷灰石粉末，用50.00mL混酸溶液(磷酸为0.5mol/L、硫酸为0.1mol/L)与其反应，结果Ca、S、P元素全部以CaSO₄和Ca(H₂PO₄)₂的形式存在，求m的值。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)【解析】A.NaHSO₄晶体中含钠离子与硫酸氢根离子，不含SO₄²,A项错误；B.2.0gD₂O的物质的量为其中含有的中子数为0.1mol×(1×2+8)×NA=NA,B项正确；C.氯气所处的状态未知，无法求出氯气的物质的量，转移电子数无法确定，C项错误；【解析】A.溴乙烷不溶于水，滴入水中会分层，若再加入氢氧化钠溶液，溴乙烷能够与氢氧化钠溶液反应生成乙醇和溴化钠，分层现象渐渐消逝，故不选A;B.乙醛溶于水，滴入水中不消灭分层现象，故不选B;C.橄榄油属于油脂，不溶于水，滴入热的氢氧化钠溶液中发生水解反应，分层现象渐渐会消逝，故不选C;D.汽油不溶于水，不与氢氧化钠溶液反应，滴入热的氢氧化钠溶液中时分层现象不会消逝，故选D。【解析】A.铁与氯气反应生成氯化铁，而不是氯化亚铁，所以Cll₂(s)转化不能实现，故A错误；B.硫在氧气中点燃只能生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故B错误；故C错误；D.氨气、二氧化碳和氯化钠反应生成碳酸氢钠，为侯氏制碱法的反应原理，故D正确；故答案选D。【解析】A项，该装置中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则Ag-Pt电极为阴极，pt电极为阳极，连接阴极的B电左侧电极为阳极发生2H₂O-4e=4H+O₂,所以每转移2mol电子时，左侧电极就产生0.5molO₂即16g氧气，故C项错误；D项，阴极上硝酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为，故D项正确。综上所述，本题正确答案为C。点睛：考查电解池的反应原理。抓住氧化还原反应进行判定电池的阴阳极。依据氧化剂和还原剂进行电极反应式的书【解析】主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20,Z的最高正价和最低负价代数和为4,则Z为S元素，化合物Y₂Q₄可作为火箭推动剂，普遍用在卫星和导弹的姿势把握上，则该化合物为N₂H₄,Y为N元素，Q为H【详解】故选Aa【解析】B选项，不能用pH试纸测定84消毒液的pH,由于84消毒液有漂白性，故B错误，不符合题意；综上所述，答案为A。【点睛】B项、MgCl₂饱和溶液的密度未知，不能求出300K时MgCl₂饱和溶液的物质的量浓度，故B错误；C项、反应MgCl₂+2NaCIO₃=Mg(CIO₃)z+2NaCl类似于侯德榜制碱法生产的原理，由于NaCl溶解度小而从溶液中D项、若NaCl中含有少量Mg(CIO₃)₂,应用蒸发结晶方法提纯，故D错误；【解析】A.充电为电解原理，由题意知Na反应后为Na,Fe"Fe"(CN)₆而不是金属Na,A错误；B.充电时阴极得到电子，反应式为xNa⁴+Fe"Fe'"'(CN)s+xe~=Na,Fe'Fe"(CN)₆,B错误；C.放电时为原电池原理，由总反应知Ni化合价下降，应为正极，故Na,Fe"Fe"(CN)₆为负极，C错误；【解析】AP*和SO²,肯定不存在CO,Cu²+和Fe*,不故选C。D.依据2FeS₂+7O₂+2H₂O=2Fe²*+4SO₄²+4H*,反应过程中NO参与反应，最终还变成NO,NO作催化剂，故D正确；故选C。【点睛】解答本题的关键是认真看图，从图中找到物质间的转化关系。本题的易错点为A,要留意依据总反应方程式推断溶液【解析】A.硝酸具有强氧化性，向Na₂S₂O₃溶液中加入稀HNO₃,不能生成二氧化硫气体，故A错误；B.向Al₂(SO₄)₃溶液中滴加Na₂CO₃溶液发生发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，故B错误；【解析】直线MN代表CuS的沉淀溶解平衡，那么M点c(S²~)·c(M+)=1×10⁴⁰×1×10⁵=1×1045,N点c(S²~)·c(M+)=1×1020×1×10-¹⁵=1×10,M点和N点的KB选项，在N点硫离子浓度相等，金属离子浓度相等，但由于Ksp的计算表达式不一样，因此Ksp(CuS)>Ksp(Ag₂S),C选项，依据A分析MN曲线为Ag₂S的沉淀溶解平衡，P点Q<Kp(CuS),Q>Kp(Ag₂S),因此不易析出Ag₂S沉淀，故C错误；D选项，M点c(S²~)=1×1040mol/L,N二、非选择题(共84分)BiCl₃+H₂O→BiOClJ+2HCl盐酸能抑制BiCl₃的水解不合理，由于BiOCl中的Cl的化合价为-1【解析】W、X、Y、Z均为短周期元素，X、W可形成两种液态化合物甲和乙，其原子个数比分别为1:1(甲)和2:1(乙),且分子中电子总数分别为18(甲)和10(乙),则W为O元素，X为H元素，两种化合物甲为H₂O₂、乙为形成一种极易溶于水的碱性气体丙，则丙为NH₃,Z为N元素；H与Y能形成极易溶电子数为18,则丁为HCl,Y为Cl元素；H、Cl、N三种元素能组成一种离子化合物，其水溶液呈弱酸性，则此离子【详解】(1)由分析知W为氧元素，元素符号为O,其原子核外共有8个电子，则共有8种运动状态不同的电子；(2)甲H₂O₂,为极性分子，含有H-O和O-O键，则结构式为H-O-O-H;乙为H₂O,O原子的杂化轨道形式为sp³,有(3)Z为N元素，电子排布式为1s²2s²2p²,同一轨道上的电子能量相等，则核外共有3种能量不同的电子，碱性气体丙(4)H、Cl、N三种元素组成的离子化合物为NH₄Cl,在水溶液中NH₄*的水解，使溶液呈弱酸性，发生水解反应的离子方程式为NH₄⁴+H₂O—→NH₃·H₂O+H*;(5)铋元素跟Cl元素能形成化合物为BiCl₃,其水解生成难溶于水的BiOCl;①BiCl₃水解生成难溶于水的BiOCl,则另一种产物为HCl,水解反应的化学方程式为BiCl₃+H₂O→BiOCl!+2HCl;②BiCl₃溶于稀盐酸，盐酸抑制了BiCl₃的水解，从而得到澄清溶液；③BiOCl中Cl元素的化合价为-1价，而次氯酸中Cl元素为+1价，则BiOCl叫做“24、b氩Na+可能【解析】Ⅱ.甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和H₂,说明甲是金属氢化物，甲与水反应也能产生时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液，说明含有铝元素；化合物乙在催化剂存在下可分解得到H₂和另一种单质气体丙，则乙是非金属气态氢化物，丙在标准状态下的密度1.25g/L,则单质丙的摩尔质量M=1.25【详解】b.同周期的元素从左到右，金属性减弱，非金属性增加，故b正确；c.同周期的元素从左到右，最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增加，故c错误；d.单质的熔点可能上升，如钠的熔点比镁的熔点低，故d错误。选b。(2)第三周期的元素，次外层电子数是8,最外层电子数与次外层电子数相同的元素为氩；元素金属性越强，简洁阳离子的氧化性越弱，所以第三周期元素氧化性最弱的简洁干燥NH₃;所以不能用浓硫酸干燥，可用P₂Os干燥的是HI,选b;(4)若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1,则该无氧酸为KCl,KCl中氯元素化合价为-1,说明氯酸钾中氯元素化合价降低，则另一种含氧酸盐中氯元素化合价会上升，由于氯酸钾中氯元素化合价为+5,则氯元素化合价上升只能被氧化成高氯酸钾，依据氧化还原反应中化合价升降相等配平该反应为：4KCIO₃=KCl+3KCI(6)AIH₃与水反应生成氢氧化铝和氢气，反应的化学方程式是2AIH₃+(7)AIH₃中含-1价H,NH₃中含+1价H,可发生氧化还原反应产生H₂。25、使受热均匀，加快反应速率，防止温度过高，氨水挥发过多，原料利用率低防止液体倒吸进入锥形瓶吸收氨气、硫化氢等杂质气体，防止污染空气bcKSCN86.185【解析】【详解】(1)水浴加热的目的是把握温度，加快反应的速率，同时防止温度过高，氨水挥发过多，原料利用率低，故答案为：(2)B装置短进短出为平安瓶，可以防止液体倒吸进入锥形瓶；由于铁屑中含有S元素，因此会产生H₂S,同时氨水易挥发，因此高锰酸钾溶液(具有强氧化性)吸取这些气体，防止污染空气，吸取氨气、硫化氢等杂质气体，防止污染空气，故答案为：防止液体倒吸进入锥形瓶；吸取氨气、(6)滴定过程中Fe²被氧化成Fe³*,化合价上升1价，KMnO₄被还原生成Mn²*,所以有数量关系5Fe²+~KMnO₄,26、(蛇形)冷凝管(双氧水的转化率(利用率)过【解析】0.05V,×10²则样品中含有n(CH₃COOOH)=(1.15V₁×11³-1.15V₂×11³,故答案为：【点睛】27、Cu₂S+2MnO₄+8H⁴=2Cu²++SO₄²+式)滴定管(或移液管)斗溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色61.536.9【解析】【详解】(1)据题意，样品中的Cu、S元素被酸性KMnO₄溶液分别氧化成Cu²*、SO₄²,则Cu₂S与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式Cu₂S+2MnO₄+8H⁴=2Cu²⁴+SO₄²+2Mn²*+4H₂O。(3)步骤③中取25.00mL待测溶液(有未反应的酸性KMnO₄溶液),所用仪器的精度应为0.01mL,故选酸式滴定管或(4)步骤⑤用标准Na₂S₂O₃溶液滴定反应生成的I₂,使用淀粉作指示剂，终点时溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢据5Fe²+~MnO₄(5Fe²++MnO₄+8H*=5Fe³++Mn²++4H₂O),样品消耗n(MnO₄)=0.2000mo-L-¹×200.0×10~L-4.000×10~³mol=36.00×10²mol由Cu₂S~2MnO₄和5CuS~8MnO₄(5CuS+8M,,解方程组得x=y=0.01mol故混合物的计算常利用方程组解决，多步反应用关系式使计算简化。留意溶液体积的倍数关系，如本题中配制250mL溶>>N₂O2NO₂≈N₂O₄,NO₂气体中存在N₂O₄,不便于定量测定。(2)①模拟尾气中一氧化氮的物质的量0.025mol,模拟尾气中O₂的物质的量为0.5mol,测得排出的说明实际参与反应的氧气的物质的量为0.05mol,同时测得0.0525②NO₂主要存在2NO₂N₂O₄的反应，不便于定量测定。【详解】②A选项，升温，则正逆反应速率都上升，故A错误；B选项，依据先拐先平衡，数字大，则T₂>T₁,故B错误；C选项，加压，平衡正向移动，二氧化碳量增加，体积分数增大，画一条与y轴的平行线，从下到上，降温，平衡向D选项，加压，平衡常数不变，平衡常数只与温度有关，故D正确。4CO(g)+2NO₂(g)-—4CO₂