化学质量守恒定律第一课时课件鲁教

化学质量守恒定律第一课时课件鲁教目录CONTENCT引言质量守恒定律的表述和意义质量守恒定律的实验验证质量守恒定律的理论解释质量守恒定律的应用举例课堂小结与思考01引言18世纪中叶，俄国化学家罗蒙诺索夫首次提出化学反应前后物质质量不变的观点。法国化学家拉瓦锡通过天平进行定量实验，进一步验证了质量守恒定律。质量守恒定律是自然界普遍存在的规律，也是化学反应的基本特征之一。定律的提出和背景化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变。化学反应中，元素的种类和质量保持不变。化学反应中，参加反应的物质的总质量等于反应后生成的物质的总质量。守恒思想在化学计算、化学方程式配平、化学反应条件控制等方面都有广泛应用。守恒思想在化学中的应用02质量守恒定律的表述和意义质量守恒定律的表述为：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。定律的关键词包括“化学反应”、“参加反应”、“质量总和”、“生成”等，强调了化学反应前后物质质量的关系。定律的表述质量守恒定律的意义在于揭示了化学反应中物质质量之间的内在联系和变化规律，为化学计算提供了依据。适用范围：质量守恒定律适用于一切化学反应，无论是放热反应还是吸热反应，无论是化合反应还是分解反应，都遵循质量守恒定律。需要注意的是，质量守恒定律仅适用于化学反应中的物质质量变化，不适用于物理变化中的质量变化。定律的意义和适用范围03质量守恒定律的实验验证实验目的实验器材实验设计和操作过程验证质量守恒定律，即在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。天平、烧杯、试管、酒精灯、铁架台、石棉网、坩埚钳、药匙等。010203实验步骤1.在天平上称量反应物（如氢氧化钠和硫酸铜）的质量，并记录数据。2.将反应物放入烧杯中，用酒精灯加热，使其充分反应。实验设计和操作过程0102实验设计和操作过程4.比较反应物和生成物的质量，观察是否相等。3.反应完成后，将生成物（如氢氧化铜和硫酸钠）进行冷却，并在天平上称量其质量，记录数据。在误差允许范围内，反应物的总质量与生成物的总质量相等，验证了质量守恒定律。在化学反应中，原子的种类、数目和质量都没有发生变化，只是原子之间的结合方式发生了改变。因此，反应物的总质量等于生成物的总质量。实验结果分析和讨论结果分析实验结果实验讨论1.在实验过程中，需要严格控制实验条件，如温度、压力等，以确保实验结果的准确性。2.在称量反应物和生成物时，需要使用精确的天平，并遵循正确的称量方法，以减小误差。实验结果分析和讨论实验结果分析和讨论3.在实验过程中，需要注意安全事项，如佩戴护目镜、使用坩埚钳等，以避免意外事故的发生。4.通过本实验，可以深入理解质量守恒定律的实质和意义，为后续学习化学反应的计量关系打下基础。04质量守恒定律的理论解释化学反应的实质化学反应中的物质变化化学反应中的能量变化分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。反应前后，原子的种类、数目、质量均不变。伴随着物质变化的同时，往往伴随着能量的吸收或释放。化学反应中的物质变化03原子的重新组合化学反应中，原子进行重新组合，形成新的分子或物质，但原子的种类、数目和质量均不会改变。01原子是化学变化中的最小粒子在化学反应中，原子不可再分，是保持物质化学性质的最小粒子。02原子的质量不会改变在化学反应中，原子的质量不会发生变化，因此反应前后物质的总质量保持不变。质量守恒定律的微观解释05质量守恒定律的应用举例123根据实验现象和化学知识，确定参与反应的反应物和生成物的化学式。确定反应物和生成物的化学式根据质量守恒定律，反应前后各元素的质量不变，因此可以通过配平化学方程式来使反应前后各元素的质量相等。配平化学方程式配平完成后，需要检查配平结果是否正确，即反应前后各元素的质量是否确实相等。检查配平结果在化学方程式配平中的应用确定反应物和生成物的质量01根据实验数据或化学方程式中各物质的质量比，确定反应物和生成物的质量。计算反应前后各物质的质量差02根据质量守恒定律，反应前后各物质的质量差应该等于零。因此，可以通过计算反应前后各物质的质量差来验证质量守恒定律。分析质量差的原因03如果计算出的质量差不等于零，则需要分析原因，可能是由于实验误差、测量不准确等原因导致的。通过分析和改进实验方法，可以进一步提高实验的准确性和可靠性。在计算化学反应中各物质质量比的应用06课堂小结与思考01020304化学质量守恒定律的定义和表述重点内容回顾化学质量守恒定律的定义和表述化学质量守恒定律的定义和表述化学质量守恒定律的定义和表述请思考质量守恒定律在日常生活中的应用，并举例说明。讨论在化学反应中，为什么