2026年高考化学二轮复习（全国）考前速记01 化学方程式大全（知识清单）

考前速记01化学方程式大全

目录

一、无机方程式

二、有机方程式

三、与工业生产相关的重要反应

四、电解反应式或电化学方程式

一、无机方程式

4Na+O2=2Na2O钠在空气中放置，表面迅速变暗

2Na+O2ANa2O2钠燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体

浮（密度小于水）、熔（放热、熔点低）、游、响

2Na+2H2O=2NaOH+H2T

（产生气体）、红（产物显碱性）。

2Na+CuSCh+2H2O=Na2so4+Cu(OH)2l+H2T钠投入CuSO4溶液中

2Na2O2+2H2O=4NaOH+02T

NazCh常用作供氧剂

2Na2O2+2co2=2Na2cO3+02

2NaHCO3ANa2CO3+H20+CO2T

Ca(HCO3)2ACaCO3+CO2T+H20

Mg(HCO3)2AMgCO3+CO2t+H2O

Na

Na2cO3+H2O+C02===2NaHCO3

CaCOs+CO.+HzO===Ca(HCO3)2

MgCO34-CO2+H2O===Mg(HCO3)2

Na2co?+2HCl(过量)=2NaCl+CO2f+H2O

Na2cOa+HC1(不足)=NaCl+NaHCO3

NaHCOs+HCl=NaCH-CO2f+H20

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

2NaHCO3+Ca(OH)2(不足)=Na2cO3+CaCO31+

2H2O

NaHC03+Ca(OH)2(过量)=CaCO31+NaOH4-

H2O

_.cc点燃__

FeFe+2O2----Fes。/

Fe+sAFeS

,点燃

2Fe+3CL=2FeC13

3Fe+4H20(g)直暹Fe3O4+4H2

4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

3+

Fe+3SCN-=Fe(SCN)3可用KSCN溶液检验Fe3+的存在

FeQi+4H2SO4(稀)=FeSCh+Fe2(S0/+4H?0FeQx可看作FeOFsO式纯净物)

FeCl3+3H20AFe(0H)3(胶体)+3HC1Fe(0H)3胶体的制备：FeCls溶液滴入沸水中

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2*FeCb溶液用于腐蚀铜电路板

点燃

3Mg+N2-----MgsN：

Mg

点燃

2Mg+CO2=2Mg0+C出现白烟和黑色颗粒

铝热反应，常用于焊接钢轨。

Fe2O3+2A1曼遢A12O3+2Fe

铝热剂：AkFe2O3

2A1+2Na0H+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2T

AI2O3属于两性氧化物

AlA12O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

A1(OH)3属于两性氢氧化物

Al(OH)3+NaOH=Na[Al(0H)4]

AICI3+3NH3H2O=A1(OH)31+3NH4C1

用弱酸/弱碱制取Al(0H)3,过量也不溶解

Na[Al(0H)4]+C02=AI(OH)3；+NaHC03

2CU+SACU2S

Cu2Cu+O2+H20+CO2=CU2(OH)2CO3铜生锈(铜绿)

4Cu0AB2CU2O+02T黑色固体变红

CO2+C4B2CO

C

C+H2O4BCO4-H

2制水燥气(CO、H2)

Si+O2AsiO2

SiO2+2C:Msi+2cOT工业制硅

Si02+2Na0H===Na2SiO3+H20

SiSi02属于酸性氧化物

Si02+CaO豌CaSiCh

SiO2+4HF===SiF4T+2H2O此反应常被用来刻蚀玻璃

SiO2+CaC03豌CaSiO?+CO2T工业制玻璃

SiO2+Na2cO3IBNa2SiO3+CO2T

点燃+3

棕色的烟

2Fe+3C12----2FeQ3

/_点燃+2

棕黄色的烟

Cu+Cl2----CuCl2

点燃苍白色火焰，产生白雾

H2+Cl2----2HC1

氯水的成分：

Ch+H2OHC1+HC1O

-

。2、H2O>HC10、H+、。一、CIO-sOH

2HC1O型2HCI+02T氯水久置变为稀盐酸，酸性增强

Cl

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2084消毒液：NaCIO（有效成分）+NaCI

2C12+2Ca（0H）2=Ca（C10）2+CaCl2+2H2O漂白粉：Ca（C10）2（有效成分）+CaCl2

Ca（C10）2+C02+H2O=CaCO4+2HCI0漂白粉起作用或失效过程中发生的反应

MnO2+4HC1（浓）△MnCb+CLf+ZH?。实哙室制氯气

6FeBr2+3Cb=4FcBr3+2FeC13（氯气少量）

2FcBr2+3C12=2FcCb+2Br2（氯气过量）

+2

Fe+sAFeS

氧化性：Ch>S

+1

2Cu+sACu2S

,点燃

S+02=SO2

s2SO2+O=£^2SO

2△3用于工业制硫酸

SO2+2H2S===3SJ+2H2O

Cu+2H2sO“浓）ACuSO4+SO2T+2H2O在常温下，浓硫酸使铁、铝钝化

C+2H2so«浓）ACO2T+2SO2f+2H2O

放电自然固氮

N2+O2-2NO

2N0+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO

N

NO2+02+2H2O=4HNO3

4NO+3O2+2H2O=4HNO3

N2+3H2-==^2NH3工业合成氨，人工固氮

NH3+H2O=NH3H2O氨水的成分：

+、、、、、+

NH3H2ONH4+OHNH3H2ONH3H2ONH4+OHH

NH3+HC1=NH4CI浓氨水和浓盐酸靠近，产生白烟

催化剂

4NM+5O==4NO+6HO氨的催化氧化，用于工业制硝酸

2△2

NH4HCO3ANH3T+H2O+CO2T

NHQ&NHaf+HClf固体逐渐消失，试管口得到白色固体

2NHQ+Ca(OH)2AcaCb+2NH3T+2H2O实验室制氨气

光或执浓硝酸久置显黄色

4HNO3..4N02T+02T+2H2。

Cu+4HNO3(浓=CU(NO3)2+2N02T+2H2O

3Cu+8HNC)3(稀)=3CU(NO3)2+2N0f+4H2O在常温下，浓硝酸使铁、铝钝化

C+4HNC>3(浓)AC04+4cO2T+2H2O

二、有机方程式

化学方程式说明

CH4+C12>CH3C1+HC1

CH3CI+C12-^-*CH2CI2+HCI

烷燃取代反应

CH2CI2+C12光、CHC<+HC1

CHC13+C12-^-*CCI4+HCI

加成反应，乙烯可使滨水或溟的四氯化

CH2=CH2+Br2->CH2Br—CH2Br

碳溶液褪色

CH2=CH2+H20产压>CH?—CH2—OH加成反应，可用于工业制酒精

唯TG刚

烯4

/?CH2=CH2催化剂.+CH2—CH2土

LCII,CIUn加聚反应

〃CH2=CH—CH3催化花.CII3

取代反应，苯与液溟在Fe（FcB门）催化

Br-Br3O-Br+HBr

芳香煌0+下反应

O+HO—N0泣△呼,―/+H0硝化反应/取代反应

22

CH3

CH+3HNO,浓ZJI

3M'ON-^-NQ

N(X4-3H2O

加成反应

+3H2人"7

水

CH3cHzBr+NaOH-△>CH3cHzOH+NaBr。水解反应/取代反应

囱代烽

乙酹

消去反应

CH3CHZBr+NaOH-CH2f+NaBr+H2O.

2CH3CH2OH+2Na->2cH3cH?ONa+H2T

Cu或Ag

氧化反应

2cH3cH2OH+O2——△2CH3CHO+2H2O

CH3CH2OH+HBr-^—>C2H5Br+H2O取代反应

醇CH3cH20H耳紧H2=CH2T+H2O消去反应，分子内脱水

1*w

2cH3cH20H4^>CHQH20cH2cH3+H20取代反应，分子间脱水

140V

CH3cH20H+CH3COOH『芈母工CH3COOCH2CH3+

△酯化反应/取代反应，酸脱羟基醇脱氢

H2O

k~\-OH+、a()H—»<~:-ONa+H2O

-014

酸性：H2CO3>G>>HCO.r

ONa+CO2+H2O—^OH+NaHCQ

OHOH

(5+3B。一B/pBN+BHBr取代反应，苯酚与浓滨水反应产生白色

酚

沉淀

Br

OH.OK

aj-OH♦*13缩聚反应，制取酚醛树脂

加成反应，反应原理：

OCN

O不xOA

催化剂II3+「1

CH3—c—H+HCN--------ACH3—CH—OHR—C—H4-A—B—>R—C—H

3+|

醛

CH3cHO+H2~^!>CH3cH20H加成反应/还原反应

△

CH3CHO+2[Ag(NH02]OH^^

氧化反应

CH3COONH4+3N%+2Ag1+H；0

CH3cHO+2CU(OH)2+NaOH^^

CH3COONa+Cu2Ol+3HQ

2CH<HO+O2-55^2CHCOOH

△3

nH(XX3(CH2)4C(X)H+»H(X3H2—CH2()H催彳剂》

酸OO缩聚反应

IIII

-tc—(CH,)4—C-O-CHj—CH—0^+2»«2()

稀H,SO4

CH3COOC2H5+H2O—CHCOOH+CHOH

酯325水解反应/取代反应

CH3COOC2H5+NaOHA>CHsCOONa+C2H5OH

2NH2cH2COOH—NH2cH2co—NHCH2COOH+H20取代反应，酸脱一0H氨脱一H

氨基酸

〃NH2-CH2-COOH-ENH-CH?-CO七+〃H?0缩聚反应

三、与工业生产相关的重要反应

工业制漂白粉2Ca(OH)2-l-2Cl2=Ca(CIO)2+CaCl2+2H2O

工业制纯碱NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4cl、ZNaHCoCNazCCh+CO2T+H2O

合成氨工业N2+3H2,册J2NH3

工业制盐酸,点燃

H2+Cl2=2HCl

4FeS+110S^2FeO3+8SO2s2so2+02=^^2SO3、SO+HO=HSO4

硫酸工业222△322

硝酸工业

4NH3+5O2△4N0+6H2O2NO+C)2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO

氯碱工业2NaCl+2H2O=^=2NaOH+H2T+C"

工业制玻璃Na2co3+SiChUNazSiOa+CChT、CaCOs+SiO：:MCaSiCh+CChl

高炉炼铁

Fe2O3+3CO豌2Fe+3cCh

四、电解反应式或电化学方程式

阴极：2HQ+2e==H2T+206

用惰性电极电解

阳极：2Cl--2e-=Cl2T

饱和食盐水

总反应：2C1+2H2。典=2OH+CbT+H2f

用铜作电极电解

阴极：2HQ+2e-=H2T+2OH-

饷和食盐水

阳极：Cu-2e'=Cu2+

总反应：CU+2H2O=^=Cu(OH)2+H2t

阴极：2H?O+Mg2++2e-=H2T+Mg(OH)2l

用惰性电极电解

阳极：2Cr-2e=Cl2t

MgCL溶液

2+

总反应：Mg+2Cl-+2H2O=^=Mg(OH)21+H2t+C12T

阴极：

用惰性电极电解6HQ+6e+2Al3+=3H2T+2Al(OH)4

阳极：

AlCb溶液6Cr-6e-=3Cht

总反应：2Al3++6C1+6H2O^^=2Al(OH)31+3H2f+302T

阴极：2HQ+2e==H2T+20H

用悟性电极电解

阳极：S2--2e=Sl

K2s溶液

2

总反应：S-+2H2O^=20H+H2T+SJ,

阴极：2Cu2++4e==2Cu

用惰性电极电解

阳极：2H2O-4e=O2t+4H*

CuSO4溶液

总反应：2C『++2H2O型=2Cu+02T+4FF

阴极：4Ag"+4e'=4Ag

用惰性电极电解

阳极：2HQ-4e-=O2T+4H+

AgNCh溶液

++

总反应：4Ag+2H2O=^=4Ag+O2t+4H

阴极：2Na++2e*=2Na

电解熔融的NaCl

阳极：2Cr-2e-=Cl2f

制Na

总反应：2NaQ(熔融)型=2Na+ChT

阴极：Mg2++2e'=Mg

电解熔融的

MgCh阳极：2CI-2e-=Cl2T

制Mg总反应：MgCb（熔融）里=乂8+02T

阴极：4Al3++12e=4Al

电解熔融的A12O3

阳极：60"-12e'=3O2f

制铝

总反应：2Al2。3（熔融）曜=4A1+302T

铅蒂电池：放电

Pb-PbCh（硫酸）Pb极(-)：Pb(s)+SO42〈aq)・2e=PbSO4(s)(氧化反应)

PbCh极(+)：PbO?⑸+SO4〉(aq)+4H+(aq)+2e==PbSO4(s)+2H2O⑴(还原反应)

总反应：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)-2PbSO4(s)+2H2O(l)

充电

Pb极(阴极)：PbSO4(s)+2e--Pb(s)+SO42-(aq)(还原反应)

PbCh极(阳极):PbSO4(s)+2H2O(l)-2e-=PbO2(s)+SO42Xaq)+4H+(aq)(氧化反应)

通电

总反应：2PbSO4(s)+2H2O(l)Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)

H2-2C--2H+