九年级化学第二单元复习

九年级化学第二单元复习原子结构与元素周期表化学反应与能量变化溶液、胶体与分散系电离平衡与沉淀溶解平衡金属及其化合物性质与应用非金属及其化合物性质与应用contents目录01原子结构与元素周期表由质子和中子组成，位于原子中心，带正电荷。原子核电子云能级与轨道描述电子在原子核外空间出现概率的分布图，电子云密度越大，电子出现概率越高。电子在原子核外按能量高低分层运动，每层称为一个能级，每个能级又分为不同的轨道。030201原子结构模型元素周期表按原子序数递增顺序排列，横行称为周期，纵列称为族。周期与族随着原子序数的递增，元素性质呈现周期性变化，如原子半径、电离能、电子亲和能等。元素性质递变规律根据元素性质将周期表分为s、p、d、f等区，不同区的元素具有不同的化学性质。元素分区元素周期表简介氧化性与还原性元素的氧化性指元素在化学反应中得电子的能力，还原性指元素在化学反应中失电子的能力。氧化性和还原性与元素的价态和位置有关。金属性与非金属性元素金属性指元素的原子失去电子的能力，非金属性指元素的原子得到电子的能力。元素的金属性和非金属性与元素在周期表中的位置密切相关。半径变化规律同一周期内，从左到右，随着核电荷数的增加，原子半径逐渐减小；同一主族内，从上到下，随着核电荷数的增加，原子半径逐渐增大。元素性质与位置关系离子键由阴阳离子通过静电作用形成的化学键。离子键的形成通常发生在金属元素和非金属元素之间。共价键原子间通过共用电子对形成的化学键。共价键的形成通常发生在非金属元素之间。根据共用电子对的数目和方式的不同，共价键可分为单键、双键和三键等类型。离子键和共价键02化学反应与能量变化

化学反应类型及特点四大基本反应类型化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。氧化还原反应有电子转移（得失或偏移）的反应，是化学反应中最为普遍的反应类型。离子反应有离子参加或生成的反应，常见于水溶液中的反应。能量既不会凭空产生，也不会凭空消失，它只会从一种形式转化为另一种形式，或者从一个物体转移到其它物体，而能量的总量保持不变。通常表现为热量的吸收或释放，即吸热反应和放热反应。能量守恒定律在化学中应用化学反应中的能量变化能量守恒定律需注明反应物和生成物的聚集状态、反应条件和热量变化。热化学方程式的书写根据盖斯定律进行计算，即不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。热化学方程式的计算热化学方程式书写及计算发光发热的剧烈的化学反应，通常伴有火焰、发光和（或）发烟的现象。燃烧在极短时间内，释放出大量能量，产生高温，并放出大量气体，在周围介质中造成高压的化学反应或状态变化，同时破坏性极强。爆炸进行得很慢，甚至不容易被察觉的氧化反应，如动植物呼吸、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟等。缓慢氧化燃烧、爆炸和缓慢氧化03溶液、胶体与分散系溶质和溶剂，溶质可以是固体、液体或气体，溶剂通常是液体。溶液的组成质量分数、体积分数和物质的量浓度等。溶液的表示方法依据溶质的质量和溶液的体积进行计算。溶液的浓度计算溶液组成及表示方法03溶解度与饱和溶液了解饱和溶液、不饱和溶液和过饱和溶液的概念及其相互转化。01溶解度曲线的绘制以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，绘制出物质的溶解度随温度变化的曲线。02溶解度曲线的应用判断物质的溶解度随温度变化的趋势，确定从溶液中析出晶体的方法。溶解度曲线及其应用胶体的性质丁达尔效应、电泳现象、聚沉作用等。胶体的制备通过物理方法（如研磨、分散）或化学方法（如凝聚、胶溶）制备胶体。胶体在生活中的应用如明矾净水、制豆腐等。胶体性质及其制备根据分散质粒子的大小和分散剂的状态，将分散系分为溶液、胶体和浊液三类。分散系的分类通过观察外观、丁达尔效应、电泳现象等方法鉴别不同类型的分散系。分散系的鉴别了解不同类型分散系的稳定性及其影响因素。分散系的稳定性分散系分类和鉴别04电离平衡与沉淀溶解平衡电离平衡常数表示弱电解质电离程度的物理量，其大小与温度、浓度和电解质本性有关。电离度弱电解质在溶液中的电离程度，用电离度和电离常数的关系可以判断弱电解质的相对强弱。弱电解质的定义和性质弱电解质是指在水中只有部分分子电离成离子的化合物，其电离程度受温度和浓度影响。弱电解质电离平衡溶度积常数表示难溶电解质在溶液中溶解程度的物理量，其大小与温度有关。沉淀的生成和溶解根据溶度积常数可以判断沉淀的生成和溶解条件，以及沉淀之间的转化关系。沉淀溶解平衡的建立当难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时，溶液中各离子浓度的乘积等于该难溶电解质的溶度积常数。沉淀溶解平衡原理123利用沉淀的生成和溶解原理，可以将某些离子从溶液中分离出来，达到提纯的目的。分离和提纯通过沉淀的称量可以确定某些离子的含量，进行定量分析。定量分析在工业生产中，利用沉淀反应可以处理废水、回收金属等。工业应用难溶电解质沉淀溶解平衡应用写拆删查离子反应方程式书写规则正确书写反应的化学方程式。删去反应前后没有参加反应的离子。把易溶于水的强电解质拆写成离子形式。检查离子方程式两边的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等是否正确。05金属及其化合物性质与应用金属通性通过金属与酸或盐溶液的反应来判断金属的活泼性强弱金属活泼性比较金属活动性顺序表K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au具有金属光泽、导电性、导热性、延展性金属通性及其活泼性比较银白色固体，能与酸反应生成盐和氢气，能与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁铁铜铝镁紫红色固体，不能与酸反应，但能与氧气反应生成黑色的氧化铜银白色固体，具有良好的抗腐蚀性能，能与酸反应生成盐和氢气，也能与碱反应生成盐和氢气银白色固体，质轻，能与酸反应生成盐和氢气常见金属单质及其化合物性质由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的物质合金组成合金中各成分以单质形式存在，合金中至少有一种金属合金结构硬度比各成分大，熔点比各成分低，抗腐蚀性能更强合金性能特点合金组成、结构和性能特点通过冶炼矿石或回收废旧金属等方式获取金属资源金属资源开发利用防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、有计划合理地开采矿物、寻找金属的代用品等金属资源保护措施金属资源开发利用和保护措施06非金属及其化合物性质与应用非金属元素在周期表中的位置及原子结构特点非金属元素的通性，如氧化性、还原性等非金属元素活泼性的比较方法，如元素周期律的应用、氧化还原反应等非金属通性及其活泼性比较二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等常见非金属化合物的性质及用途非金属单质及其化合物之间的转化关系及反应条件氧气、氮气、氢气等常见非金属单质的性质及用途常见非金属单质及其化合物性质传统无机非金属材料，如水泥、玻璃、陶瓷等的发展历程及特点新型无机非金属材料，如高温结构陶瓷、光导纤维等的发现及应