北京市高考化学三年（2020-2022）模拟题汇编-04电解质的电离

北京市高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-04电解

质的电离

一、单选题

1.（2022•北京昌平•统考二模）如图所示，先在小烧杯中加入0.0Imol∕LBa（OH）2溶液

50mL,再滴入几滴酚献溶液，接通电源，再向滴定管小烧杯中匀速滴加O.2mol∕LH2SO4

溶液3mL,可观察到的现象有：①小灯泡变暗直至熄灭②溶液颜色变浅直至褪去③产生

白色沉淀④小灯泡变亮，以下说法正确的是

A.现象③可说明溶液中H+与OH-发生反应

B.溶液颜色变浅的原因是反应中酚醐被消耗

C.小灯泡变暗直至熄灭的原因是溶液中自由移动的离子浓度减小直至几乎为0

D.若将H2SO4换为Na2SO4,也会产生相似现象

2.（2022・北京•模拟预测）用ImOI/L氨水（控制1滴/s逐滴加入,下同）滴定60mL0.02

mol∕L硫酸铜溶液；氨水稍过量后，再用Imol/L的硫酸反滴定铜氨配合物溶液。实验

记录如下：

实验现象反应过程中的PH和电导率变化对比曲线

ɪo

滴加氨水时，先

不断产生浅蓝

色沉淀；后来沉

淀逐渐溶解，得

到深蓝色溶液。

滴加硫酸时，先

不断产生浅蓝

色沉淀；后来沉

淀逐渐溶解，得

到蓝色溶液。

资料：i.实验中产生的浅蓝色沉淀为碱式硫酸铜，化学式为Cu2（OH）2SO4;

ii.电导率是以数字表示的溶液中传导电流的能力。

下列分析中不氐碘的是

A.a之前未加氨水，溶液pHV7的原因是CM++2H2θ.CU（OH）2+2H+

B.ab段发生的主要反应为：2Cu2++SO=+2NH3∙H2O=Cu2（OH）2SO4l+2NH:

C.d点混合溶液pH<7,与反应后生成的NH；水解有关

D.根据a廿与bd段曲线变化趋势，说明溶液的电导率仅与反应前后离子的浓度和离

子所带电荷数有关

3.（2022.北京东城.统考一模）下列说法正确的是

A.电解质溶液导电的过程发生了化学变化

B.原子核外电子发生跃迁属于化学变化

C.石油分储利用了石油中各组分化学性质的差异

D.“碳中和”是指利用中和反应吸收CO2

4.（2022・北京延庆•统考一模）用如图所示装置（搅拌装置已略去）探究溶液中离子浓度的

变化，灯光变化不可能出现“亮T暗（或灭）一>亮''现象的是

试卷第2页，共8页

戈剂a

⅛1「试剂b

ABCD

试剂

aNaOHCa(OH)2Ba(OH)2H2SO3

试齐

UbCH3COOHCa(HCO3)2H2SO4H2S

A.AB.BC.CD.D

5.（2022.北京.模拟预测）下列化学用语对事实的表述正确的是

2

A.用CUCI2溶液做导电实验，观察到灯泡发光：CuCl2.Cu÷+2C1-

B.硬脂酸与乙醇的酯化反应：

8l8

C∣7H35COOH+C2H5'OH浓硫段C∣7H35COOC2H5+H2O

C.漂白液中通入少量SO2：NaClO+SO2+H2O.NaHSO3+HCIO

3+2++

D.2mLFeCb溶液中滴加几滴双氧水：2Fe+2H2O2.2Fe+O2↑+4H

6.（2021・北京•模拟预测）使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光

变化不可能出现“亮T暗（或灭）T亮”现象的是

选项ABCD

试齐

UaCuSO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH

试齐

IJbBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3H2O

A.AB.BC.CD.D

7.（2021.北京.模拟预测）下列化学用语表达正确的是

A.乙烯的实验式：C2H4

B.电镀铜时，铁制镀件上的电极反应式：Fe-2e=Fe2÷

c.用电子式表示NaCl的形成过程：NaG©I：fNa+［：C］：「

D.NEhCl在水中的电离方程式：NHKLNH^+Cl-

8.（2021・北京•模拟预测）室温下向IoomL蒸储水中加入IgCaCo3,一段时间后再向其

中加入IOmL蒸储水，一段时间后继续加入IOmL蒸播水。该过程中电导率的变化如下

图：

已知：室温下，CaCO3的溶解度为COOI3g。

下列说法不思砸的是

A.a→b电导率上升是由于CaCO3固体部分溶解于水中

B.C和e对应的时刻分别加入了BmL蒸储水

C.c-d、e→f,电导率下降，说明CaCo3的溶解平衡逆向移动

D.g后的电导率几乎不再改变，说明CaCe）3的溶解达到平衡状态

9.（2021・北京•模拟预测）在电解质溶液的导电性实验中（装置如图所示），若向某一电解

质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是

试卷第4页，共8页

HHgn

A.硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液

B.硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钏溶液

C.盐酸中逐滴加入硝酸银溶液

D.盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液

10.（2021・北京•模拟预测）在图1所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba（OH）2溶液，当从

滴定管中逐渐加入A溶液时，溶液导电性的变化趋势如图2所示。滴加溶液A至图2

中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，溶液A中含有的溶质是

滴定管

iLz

A溶液的体积

图1图2

A.HCIB.H2SO4C.Na2SO4D.NaHSO4

11.（2021∙北京•模拟预测）如图所示,一只盛有Ba（OH）2溶液的烧杯，对其进行导电实

验，发现灯泡较亮，滴定管中装有稀硫酸,若小心地向烧杯中滴加稀硫酸，在滴加的过

程中灯泡的亮度与原先相比（）

商定管

A.变亮B.变暗

C.先变暗后逐渐变亮D.无法判断

12.（2021・北京•模拟预测）利用下图装置做下面的实验：在烧杯中盛有半杯乙溶液，然

后用滴定管向容器中滴入甲溶液。随着甲的滴入，灯泡逐渐变暗；滴到一定量时，灯泡

熄灭，继续滴入甲溶液，灯泡又逐渐变亮。下列各组溶液中，能够产生上述现象的是

A.AB.BC.CD.D

13.（2021.北京.模拟预测）如图所示的装置中，闭合电键时灯泡发亮，往盛有硫酸铜溶

液的烧杯中逐渐滴入Ba（C）H）2溶液至过量，并继续加入，则灯泡的亮度变化为（）

A.由暗变亮

B.由亮变暗

C.先变亮，再变暗

D.先变暗，再变亮

14.（2020.北京昌平.统考二模）下列化学用语表述不F硬的是（）

2+

A.电解CUCL溶液：Cu+2C1-=Cu+CI2↑

B.NaCl的形成过程：NaG©:->Na©:

C.HCl在水中电离：HCI=H++C1-

试卷第6页，共8页

D.NH(1在水中发生水解：NH4++H2OκiNH3∙H2O+H*

15.(2020•北京房山•统考一模)下列化学用语对事实的表述正确的是

A.NaHCo3电离：NaHCθ3=Na÷+H++Cθ32-

B.Na2O2与CO2反应提供O2：Na2O2+CO2=Na2CO3+O2

22

C.用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaS04(s)+C03-≈CaC03(s)+S04-

D.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液至Ba?+恰好沉淀完全：Ba2++OH+H++

SO42-=BaSO4i+H2O

16.(2020∙北京•统考模拟预测)离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是

ʃCa2∖Na+.M/[

2

NO3'.Cl'.SO4'j

用离子

交换我脱阳离子交换

Ht

阴格子

交换树膈

阴离子交换

A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变

B.水中的N0；、S0;、C「通过阴离子树脂后被除去

C.通过净化处理后，水的导电性降低

D.阴离子树脂填充段存在反应H++0H^HzO

二、多选题

17.(2021∙北京•模拟预测)某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下

列说法中正确的是

≡÷≈Ξ0.1mol∙L^1

≡≡÷HCl溶液

A.闭合开关K,电流计指针发生偏转，证明HCl是电解质

B.闭合开关K,向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流计指针不

发生偏转

C.闭合开关K,向溶液中加入CaCO3固体，电流计示数基本不变

D.选取相同浓度的硫酸替换0.1mol∙L-＞的HCl溶液，电流计的示数相同

试卷第8页，共8页

参考答案：

I.C

【详解】A.现象③中产生了白色沉淀，氢氧化钢与硫酸反应生成硫酸钢沉淀和水，故产生

白色沉淀的实质是根离子与硫酸根离子不能共存，生成硫酸钢白色沉淀，故A错误；

B.酚献遇酸性溶液或中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，故溶液颜色变浅的原因是随着

反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱导致的，故B错误；

C.氢氧化钏与硫酸反应生成硫酸钢沉淀和水，实质是氢离子与氢氧根结合生成水分子，领

离子与硫酸根离子生成硫酸钢白色沉淀，随着反应的进行溶液中自由移动的离子浓度逐渐减

少直至几乎为0,故小灯泡变暗直至熄灭，故C正确；

D.若将H2SO4换为Na2SO4,硫酸钠与氢氧化钢会生成硫酸钢沉淀和氢氧化钠，会生成白

色沉淀，而且溶液显碱性，溶液中一直存在自由移动的离子，因此产生的实验现象与上述实

验不同，故D错误；

故答案选C

2.D

【详解】A.a之前未加氨水，溶液中溶质为CUSO4,该盐是强酸弱碱盐，在溶液中盐电离

2++

产生的CW+发生水解反应：CU+2H2OCU(OH)2+2H,消耗水电离产生的OH∖使水的电

离平衡正向移动，最终达到平衡时溶液中C(H+)>c(OH)因此溶液pH<7,A正确；

B.向溶液中滴加少量氨水时，产生浅蓝色沉淀是碱式硫酸铜，根据电荷守恒、原子守恒，

结合物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式为：

2Cu2++SO4-+2NH3∙H2O=Cu2(OH)2SO4J,+2NH；,B正确；

C.d点混合溶液pH<7,溶液显酸性，是由于溶液中含有(NH4)2SO4,该盐是强酸弱碱盐，

在溶液中NH：发生水解反应，消耗水电离产生的OH-产生NH3∙H2O,使水的电离平衡正向

移动，最终达到平衡时溶液中c(H+)>c(OH-),导致溶液pH<7,故与反应生成的NH：水解

有关，C正确；

D.根据a&与bd段曲线变化趋势，说明溶液的电导率不仅与反应前后离子的浓度和离子

所带电荷数有关，而且也与离子的种类有关，D错误；

故合理选项是Do

3.A

【详解】A.电解质溶液导电的过程就是电解的过程，在电极上发生氧化还原反应，发生

答案第1页，共7页

了化学变化，故A正确：

B.原子核外电子发生跃迁不产生新物质，不属于化学变化，故B错误；

C.石油分储利用了石油中各组分物理性质的差异，主要是沸点的差异，故C错误：

D."碳中和''是指一定时间内CCh吸收和排放的量相当，故D错误；

故选Ao

4.A

【详解】A.醋酸为弱电解质，加入NaOH反应生成强电解质醋酸钠，所以不会出现变暗的

过程，A符合题意；

B.Ca(HCO3)2为强电解质，所以开始灯亮，加入氢氧化钙后二者反应生成碳酸钙沉淀和水,

溶液中的离子浓度逐渐降低，直至接近于零，此时灯灭，之后又随着氢氧化钙的加入，溶液

中的离子浓度增大，灯泡变亮，B不符合题意；

C.硫酸为强电解质，开始灯亮，加入氢氧化钢后二者反应生成硫酸钢和水，溶液中溶液中

的离子浓度逐渐降低，直至接近于零，此时灯灭，之后又随着氢氧化钢的加入，溶液中的离

子浓度增大，灯泡变亮，C不符合题意；

D.HzS为弱电解质，开始灯亮，加入亚硫酸后二者反应生成硫单质和水，硫难溶于水，所

以的离子浓度逐渐降低，直至接近于零，此时灯灭，之后随着亚硫酸的加入，溶液中的离子

浓度增大，灯泡变亮，D不符合题意：

综上所述答案为A0

5.D

【详解】A.CUCl2是强电解质，完全电离，CuCh=Cu2÷+2C∣∙,A错误；

浓瑜酸一

B.硬脂酸与乙醇的酯化反应为C17H35COOH+C2H5∣8OH∙C∣7H35CO∣8OC2H5+H2O,B

错误；

C.漂白液中通入少量SCh发生氧化还原反应，Naαθ+SO2+H2O=H2SO4+NaCl,C错误；

D.FeCI3溶液与双氧水发生氧化还原反应，过氧化氢被氧化，D正确；

故选D。

6.D

22+

【详解】A.Ba(C)H)2与CUSO4发生离子反应：Ba÷+2OH+Cu+SθΓ=BaSO4l+Cu(OH)2j,

随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中

答案第2页，共7页

几乎不存在自由移动的微粒,灯泡完全熄灭。当CUSo4溶液过量时,其电离产生的Cu2+›SOf

导电，使灯泡逐渐又变亮，A不符合题意；

B.Ca(OH)2与NH4HCO3发生离子反应：Ca2++2OH+NH^+HCO；=CaCO3∣+H2O+NH3∙H2O,

随着反应的进行，溶液中自由移动离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，当二者恰好反应时，溶液

中自由移动的微粒浓度很小，灯泡很暗。当NH4HCO3溶液过量时，其电离产生的N”；、

"C。；导电，使灯泡逐渐又变亮，B不符合题意；

2++

C.Ba(C)H)2与H2SO4发生离子反应：Ba+2OH+2H+SO^-≈BaSO4χ+2H2O,随着反应的进

行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自

由移动的微粒，灯泡完全熄灭。当H2SO4溶液过量时，其电离产生的H+、SO;导电，使灯

泡逐渐又变亮，C不符合题意：

D.CH3C00H与氨水发生离子反应：CH3COOH+NH3∙H2O=CH3COO+NH：+H2O,反应后

自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力增强，灯泡更明亮，不出现亮一灭(或暗)一亮的变

化，D符合题意；

故合理选项是D。

7.C

【详解】A.乙烯的实验式为CH2,A项错误；

B.电镀铜时，铁制镀件做阴极，发生还原反应，电极反应式为：CM++2e-=Cu,B项错误；

C.NaCl是离子化合物，其形成过程的电子式表示为：

Na?©1：fNa+［：C1：］'-C项正确；

D.NHKl是强电解质，在水中的完全电离，电离方程式为：NH4Cl=NHɪ+Cl',D项错误；

答案选C。

8.C

【详解】A.碳酸钙在水中的溶解度小，溶于水的碳酸钙在溶液中完全电离，使溶液中的离

子浓度增大，导致aτb电导率上升，故A正确；

B.由图可知，c-d、e—f的电导率下降，说明溶液中离子浓度减小，则C和e对应的时刻

应该是分别加入了IOmL蒸镯水，故B正确；

C.由图可知，Cid、e-f的电导率下降，说明溶液中离子浓度减小，则C和e对应的时刻

答案第3页，共7页

应该是分别加入了IOmL蒸储水；加入蒸馈水，碳酸钙的溶解平衡正向移动，故C错误；

D.g后的电导率几乎不再改变，说明溶液中的离子浓度不再改变，碳酸钙的溶解在溶液中

达到平衡状态，故D正确；

故选C。

9.B

【详解】A.硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，酸碱发生中和反应生成硫酸钠和水，滴加

过程中离子浓度变化不大，灯泡不会熄灭，故A不符合题意：

B.硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钢溶液，二者发生复分解反应生成硫酸钢沉淀和氢氧化铜

沉淀，滴加过程中溶液中离子浓度不断减小，灯泡由亮变暗，至熄灭，当氢氧化馁溶液过量

时，溶液中离子浓度增大，灯泡又逐渐变亮，故B符合题意；

C.盐酸中逐滴加入硝酸银溶液，二者发生复分解反应生成氯化银沉淀和硝酸，滴加过程中

离子浓度变化不大，灯泡不会熄灭，故C不符合题意；

D.盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液，二者发生反应生成氯化钠、二氧化碳和水，滴加过程中离

子浓度变化不大，灯泡不会熄灭，故D不符合题意；

故选Bo

10.B

【解析】反应特征是反应达到一定程度，溶液导电性最小，几乎不导电，说明反应过程中恰

好完全反应生成沉淀和弱电解质，据此分析判断溶液A中含有的溶质。

【详解】A.HCl和氢氧化领反应生成氯化钢溶液为强电解质，故不符合；

B.H2SO4滴入氢氧化钢溶液中恰好完全反应生成硫酸钢沉淀和水，离子浓度几乎不导电，

故符合；

C.Na2SO4滴入反应生成硫酸钢沉淀，同时生成NaOH是强电解质，故不符合；

D.NaHSO4滴入反应生成硫酸钢沉淀、水，同时生成硫酸钠是强电解质，故不符合；

故答案为：Bo

II.C

【详解】Ba(OH)2与稀硫酸反应生成硫酸钢沉淀和水，导致溶液中离子浓度下降，所以灯泡

先变暗，但随着稀硫酸的量不断增多，溶液中离子浓度又上升，所以逐渐变亮，故答案为：

Co

12.D

【分析】电解质溶液的导电性主要与溶液中自由移动的离子浓度和离子所带的电荷以及离子

答案第4页，共7页

的移动速率有关，浓度越大，所带电荷越多，移动速度越快，导电能力越强。

【详解】A.向盐酸HCl中滴加氨水NH3∙H2O,原溶液中存在HCl=H++Ch加入氨水后反

应为NH3∙H2O+HCl=NH4Cl+H2O,则NH4C1=NH；+C1-,故溶液中自由移动的离子浓度基本

不变，灯泡亮度基本不变，随着氨水的加入，离子浓度减小，灯泡变暗，A不合题意；

B.向NH3∙H2O中滴力口CfhCOOH,生成醋酸核强电解质，溶液中离子浓度增大，电灯渐渐

变暗亮，滴到一定量后，继续滴入甲溶液，离子浓度因稀释而减小，电灯又会逐渐变暗，B

不合题意；

C.向MgCl2中滴加NaOH,原溶液中存在MgCl2=Mg2++2CL加入NaOH后反应为

2NaOH+MgC12=Mg(OH)2∣+2NaCl,则NaQ=Na++Ct,此过程中溶液中自由移动的离子浓度

基本不变，灯泡亮度基本不变，随着NaoH的加入，离子浓度因稀释而减小，灯泡变暗，C

不合题意；

D.向Ba(OH)2中滴加H2SO4,一开始生成沉淀，电灯渐渐变暗甚至熄灭，后来硫酸过量时，

电灯又渐渐变亮，D符合题意；

故答案为：D∙

13.D

【详解】溶液的导电能力与离子浓度和离子所带的电荷数有关。向烧杯中逐渐滴入Ba(OH)2

溶液时，发生反应CUSc)4+Ba(OH)2=BaSCM+Cu(OH)2L溶液中自由移动的离子浓度减小，

灯泡变暗；当二者恰好反应时，溶液中几乎没有可自由移动的离子，灯泡最暗；当继续滴入

Ba(OH)2溶液时，溶液中领离子、氢氧根离子浓度增加，灯泡又变亮，故选D。

14.B

【详解】A.电解CUel2溶液阳极反应为：2Cr-2e=CLT,阴极反应为：Cu2++2e=Cu,总反

2+

应为：CU+2CΓ'^CU+C12↑,A正确;

a.,,

B.NaCI是离子化合物，书写电子式时需写成Na[：C1：]-形成过程为：

Na/+(∙Ck→Na+[ιCk]^-B错误；

C.HCl是强电解质，在水中完全电离，Hel=H++ChC正确；

D.NFhCl是强酸弱碱盐，NM+在水中能发生水解，使溶液显酸性：

++

NH4+H2O.NH3∙H2O+H,D正确；

故选Bo

答案第5页，共7页

15.C

【详解】A.NaHCO3是弱酸强碱盐，其电离方程式为：NaHCO3=Na++HC0y,