高考化学一轮复习（新高考版）物质的量浓度

第二讲物质的量浓度

【课标要求】1.能运用物质的量与物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。

2.初步学会溶液配制等化学实验基础知识和基本技能。

夯,必备知识

一、物质的量浓度的相关计算

1.物质的量浓度

指溶液体积而不是水的体积

(1)概念：表示里位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量。

(2)数学表达式：CB="(；)。

(3)常用单位：mol.L।(或mol/L)。

(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数相

圆，但所含溶质的质量、物质的量则因体积不同而改变。

2.对物质的量浓度的理解

(1)正确判断溶液的溶质

①与水发生反应生成新的物质。如

Na、Na2O.NazCh-左NaOH,SO3-也H2so4。

计算浓度时仍以NH3计

②特殊物质。如NH3溶于水后的渣质是NH3H2O。1L1mol/L的氨水中，NH；、

NH3H2O和NH3三者的物质的量之和为1mol。

(2)注意溶液中整体与部分的关系

溶质的浓度和离子浓度不同，要注意根据化学式具体分析。

3.溶质的质量分数

(1)概念：用溶质的质量与溶液的质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百

分数表示。

(2)表达式:勿="><100%,饱和溶液(溶质的溶解度用S表示汝100%。

加液1UU।0

【诊断1】判断下列叙述的正误，(正确的打“J”，错误的打“X”)。

⑴在10mL2.4mol-L1的NaOH溶液中加入50mL水，稀释后溶液的浓度是0.4

mol-L-1(X)

⑵从1L2molL-l的H2so4溶液中取出0.5L,所得溶液的浓度仍为2molL-1(V)

(3)将25gCUSO4-5H2O晶体溶于25g水中所得溶液，其溶质的质量分数为25%(X)

(4)0.3mol-L।的Na2s04溶液中含有Na*和SO1的总物质的量为0.9mol(X)

二、一定物质的量浓度溶液的配制

1.主要仪器

使用的第一步操作是查漏

托盘天平、药匙、量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。

2.容量瓶的构造及使用

*句客彳林中人浓■林时至用玻璃捧引流

结构：细颈、梨形、平底玻璃容器,带磨口玻璃塞

标志：温度、容积和刻度线

规格：l()()mL、25()mL、50()mL、10()。mL等

用途：配制一定体积一定物质的量浓度的溶液。

、使用：使用前检查是否漏液

|提醒

容量瓶使用的三个“不能”

❶不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；

❷不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；

❸不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。

3.配制流程及分析

溶

液

◎

配

制

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炜冬

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；

调零

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量前

①称

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水洗

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瓶；

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注入

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次,洗

蚀性药

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.易潮

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；

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接触

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称量

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璃器

在玻

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确度

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注：

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