化学-江苏省盐城市五校联盟2023-2024学年高一下学期第一次学情调研检测（3月）试题和答案

12023/2024学年度第二学期联盟校第一次学情调研检测高一年级化学试题（总分100分考试时间75分钟）注意事项：1.本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置，否则不给分.2.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题纸上.3.作答非选择题时必须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答题纸的指定位置上，作答选择题必须用2B铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题纸清洁，不折叠、不破损。一、单项选择题本大题共23个小题，每小题3分，共69分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请在答题纸的指定位置填涂答案选项.）1．下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是A．木材燃烧B．谷物酿酒C．干冰升华D．鞭炮燃放下列说法正确的是A．黑火药中含有两种单质B．爆炸时吸收热量C．KNO3为氧化物D．反应为置换反应3．反应CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl是侯氏制碱法的原理。下列说法正确的是A．H2O的电子式为：B．CO2的空间填充模型：4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是C．中子数为20的氯原子：ClD．Cl4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是2A．热的Na2CO3溶液具有较强碱性，可用于去除油污B．Na具有强还原性，可用于制作充有钠蒸气的高压钠灯C．BaCO3不溶于水，可用于检查肠胃的内服药剂“钡餐”D．SO2具有还原性，适量的SO2可用于糖汁熏制脱色5．下列常见物质的俗名与化学式对应的是A．漂白粉NaClOB．生石膏CaSO4·2H2OC．苏打NaHCO3D．明矾KAl(SO4)26.对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，下列表示中反应速率最大的是A.v(A)=0.3mol•L-1•s-1B.v(B)=0.4mol•L-1•s-1C.v(C)=0.5mol•L-1•s-1D.v(D)=0.8mol•L-1•min-17．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液：K+、Mg2+、NO3-、SO32-B．无色溶液中：MnO4-、K+、H+、NO3-C．红色酚酞溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-D．0.1mol/LBa(OH)2溶液：Na+、NH、Cl-、NO3-8．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是A．Na2O2B．H2O2C．Cl2D．MgCl29．把a、b、c、d四种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a，b相连，a为负极；c、d相连，d上有气泡溢出；a，c相连，a质量减少；b，d相连，b为正极。则四种金属的活动性顺序由大到小为A．a＞c＞b＞dB．a＞c＞d＞bC．b＞d＞c＞aD．a＞b＞c＞d10．少量铁粉与100mL1.0mol.L一1的稀盐酸反应，为了加快此反应速率且不改变生成H2的总量，以下方法可行的是①适当升高温度；②再加入100mL1.0mol.L一1的稀盐酸；③滴入几滴硫酸铜溶液；④加入少量醋酸钠固体；⑤加几滴浓硫酸11．化学反应A+B→C(吸收能量)分两步进行：①A+B→X(吸收能量)，②X→C(放出能量)。下列示意图中表示总反应过程中能量变化的是12．某实验小组为探究影响H2O2分解的因素设计表中实验，下列有关说法错误的是3溶液温度时间(收集50mLO2)①10mL15%H2O2溶液25℃②10mL30%H2O2溶液25℃③10mL15%H2O2溶液50℃50s④10mL15%H2O2溶液+1mL5%FeCl3溶液50℃20sA．实验①和②,可探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响B．实验①和③,可探究温度对H2O2分解速率的影响C．实验①和④,可探究催化剂对H2O2分解速率的影响D．由上述实验可知，增大H2O2浓度、升高温度都能加快H2O2分解速率13．下列条件的改变对反应N2+3H22NH3的影响说法不正确的是A．升高温度能加快化学反应速率B．增大H2的浓度能加快化学反应速率C．达到化学平衡状态时，N2能全部转化为NH3D．增大压强可加快该反应的化学反应速率14．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．HClB．Cl2C．NH4NO3D．SO215．从海带灰浸取液提取碘单质发生的反应为2KI+H2SO4+H2O2═K2SO4+I2+2H2O．下列有关该反应的说法正确的是A．KI发生还原反应B．K2SO4是还原产物C．H2SO4是氧化剂D．H2O2得到电子16．如图是课外活动小组设计用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法正确的是A．溶液变成蓝色B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换C．如果将硫酸换成硫酸铜，导线中不会有电子流动D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向改变17．下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述正确的是A．Na2CO3俗称小苏打，NaHCO3俗称苏打B．常温下，Na2CO3的溶解度比NaHCO3的溶解度大C．与足量盐酸反应得到等量的CO2时，消耗NaHCO3的质量比Na2CO3大D．将澄清石灰水加入NaHCO3溶液中不产生白色沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀18．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：Ba2++SO-=BaSO44B．铁片与稀硫酸反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2C．碳酸钙与稀盐酸反应：CO-＋2H+=CO2＋H2OD．氯气与水反应：Cl2＋H2O=2H+＋Cl-＋ClO-19．下列实验操作和现象与所得出的结论均正确的是选项实验操作和现象结论A向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，生成白色沉淀，且沉淀不溶解Al(OH)3为强碱B鉴别等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，分别滴加几滴无色酚酞溶液，溶液均变红且有一溶液红色更深红色更深的是NaHCO3溶液C用一束光照射NaCl的乙醇溶液，侧面看到光亮通路NaCl的乙醇溶液是胶体D向某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解该溶液中含有SO42-20．下列实验中，所选装置不合理的是A．用①装置除去KCl中的KNO3B．用②装置从食盐水中获得食盐C．用③装置用自来水制取蒸馏水D．用④装置分离苯和水21．工业上，合成氨反应N2+3H2—2NH3的微观历程如图所示。下列说法正确的是A.①→②过程中，催化剂在吸附反应物分子时，破坏了分子中的非极性键B.②→③是形成N原子和H原子的过程，同时释放能量C.③→④形成了新的化学键，涉及电子转移5D．使用合适的催化剂，不仅能改变反应速率，还能提高反应的平衡转化率22．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z是同周期金属性最强的元素。下列说法正确A．X元素位于第二周期ⅥA族B．简单气态氢化物的热稳定性：X＞YC．Y与Z形成的化合物只有一种D．原子半径：r（Z）＞r（X）＞r（Y）23．将H2S和空气的混合气体通入FeCl3和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法正确的是A．过程①发生复分解反应B．整个转化过程中起催化剂作用的有Fe3+和Fe2+C．过程②中，发生反应的离子方程式为S2-+2Fe3+=S+2Fe2+二、填空题本大题共3小题，计31分．不需要写出解答过程，请把答案写在答题纸的24．化学电源在生产生活中有着广泛的应用，同学们常常通过设计实验和查阅资料的方式学习化学电源的相关知识。（1）甲同学为了解反应中的能量转化，设计了一组对比实验(实验装置如图Ⅰ和图Ⅱ)。预计产生气体的速率ⅠⅡ(>、<或=)，温度计的示数ⅠII(>、<或=)；甲乙丙（2）乙同学用如图乙装置推算铜锌原电池工作时产生的电流量。供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。则a电极的电极反应式为，当量筒中收集到336mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为。（3）丙同学了解到科学家正在研究利用原电池原理常温常压下合成氨，在该装置简图丙中，电极a为极(填“正”或“负”)，若原料气H2中混有CO，单位体积原料气合成氨气的物质的量不变，只是在电极b附近需增设排气口，排出气体主要含有。（4）FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板(2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2)请将此反应设计成原电池，该原电池负极的电极材料为，正极的电极材料为，电解质溶液为，负极的电极反应式为。625．研究化学反应的原理，对掌握物质的应用有重要的意义。（1）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为。反应开始至2min，Z的平均反应速率为。（2）恒温恒容条件下，能说明该反应达到化学平衡状态的标志是。①混合气体的压强不再变化②混合气体的密度不再变化③X的百分含量不再变化④混合气体的平均相对分子质量不再变化26.（1）硅是太阳能电池的重要材料。“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示：反应I的热化学方程式为。反应III为(选填“吸热”或“放热”)反应。（2）在25℃、101kpa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲烷燃烧的热化学方程式为。946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为。7一、选择题（23题，每题3分，共69分）题号123456789答案CABABACABCAC题号20212223答案CDDBBACACDA二、填空题（3题，共31分）24.（共18分）(1)<（1分）>（1分）(2)Zn-2e-=Zn2+（2分）0.03mol（2分）(3)正（2分）CO2（2分）(4)Cu（2分）