仿真模拟冲刺标准练(二)

仿真模拟冲刺标准练(二)可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Cl—35.5K—39Fe—56Cu—64Zn—65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．我国在人工合成淀粉方面取得重大突破，在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉的全合成。下列说法错误的是()A．淀粉属于多糖，分子式为C6H12O6，是纯净物B．由CO2等物质合成淀粉的过程涉及碳碳键的形成C．玉米等农作物通过光合作用能将CO2转化为淀粉D．该成就能为气候变化、粮食安全等人类面临的挑战提供解决方法2．氧化白藜芦醇为多羟基芪，近年来大量的研究发现，该物质除具有抗菌作用以外，还有治疗心脑血管疾病、调控机体免疫系统、美白等作用，其结构如图，下列有关氧化白藜芦醇的说法错误的是()A．该有机物分子式为C14H10O4B．在空气中能被氧化C．能与溴水发生加成反应、取代反应D．分子中所有原子可能共平面3．下列说法正确的是()A．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料B．煤的干馏与石油的分馏均属于物理变化C．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量最初来自太阳能D．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用4．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAB．在1L0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，阴离子的总数大于0.1NAC．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NAD．标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5NA5．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是()选项实验操作实验目的或结论A向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖B将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色不能证明氧化性：H2O2比Fe3＋强C常温下，向浓度均为0.1mol·L－1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2CO3溶液，出现白色沉淀说明常温下Ksp(CaCO3)<Ksp(BaCO3)DC2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液检验制得的气体是否为乙烯6.X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前20号主族元素，且分属于四个周期，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z、W为同周期相邻元素，Y、W可形成如图所示的离子，下列说法正确的是()A．该阴离子中W的化合价为＋6B．简单离子半径：Y＜W＜RC．Y和W的最简单氢化物沸点：Y＜WD．X与Y能形成含非极性共价键的化合物7．海带提碘是工业碘的主要来源之一，某提取工艺流程(部分产物已省略)如下：下列说法错误的是()A．NaNO2可将I－氧化为I2B．“洗脱”时发生反应3I2＋6OH－=IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋5I－＋3H2OC．活性炭不仅能够吸附I2，还可以循环使用D．浓缩碘溶液中的碘可以用酒精萃取8．实验室采用如图装置制备气体，合理的是()试剂X试剂Y试剂Z制备气体A稀盐酸大理石饱和碳酸钠溶液CO2B浓盐酸二氧化锰饱和食盐水Cl2C浓硫酸亚硫酸钠浓硫酸SO2D稀硝酸铜片水NOeq\a\vs4\al()9．雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生，As2S3和HNO3有如下反应：As2S3＋10H＋＋10NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=2H3AsO4＋3S＋10NO2↑＋2H2O。下列说法错误的是()A．生成1molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为5molB．若将该反应设计成原电池，则NO2应该在负极附近逸出C．反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为10∶110．在起始温度均为T℃、容积均为10L的密闭容器A(恒温)、B(绝热)中均加入1molN2O和4molCO，发生反应N2O(g)＋CO(g)⇌N2(g)＋CO2(g)ΔH<0。已知：k正、k逆分别是正、逆反应速率常数，v正＝k正·c(N2O)·c(CO)，v逆＝k逆·c(N2)·c(CO2)，A、B容器中N2O的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A．用CO的浓度变化表示曲线N在0～100s内的反应速率为4×10－4mol·L－1·s－1B．曲线N表示B容器中N2O的转化率随时间的变化C．Q点v正大于P点v逆D．T℃时，eq\f(k正,k逆)＝eq\f(1,76)11．高铁酸钾是常用的工业废水和城市生活污水的处理剂，工业上通过图甲装置电解KOH浓溶液制备K2FeO4。已知：图甲中A电极为石墨电极，B电极为铁电极，图乙装置工作时左侧烧杯中产生红褐色沉淀。下列说法正确的是()A．A电极连接电源正极B．C为阴离子交换膜，D为阳离子交换膜C．B电极反应式为：Fe＋4H2O－6e－=FeOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋8H＋D．利用生成的高铁酸钾，用图乙装置设计成电池，若消耗0.1mol高铁酸钾，则理论上消耗Zn9.75g12．常温下，向20mL0.1mol·L－1的醋酸溶液中滴加未知浓度的NaOH溶液，测得混合溶液的温度、pH随加入NaOH体积的变化如图所示，下列说法错误的是()A．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1B．整个滴定过程中，b点水的电离程度最大C．c点溶液中存在c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)D．a、b、c三点对应醋酸的电离平衡常数：K(b)>K(a)>K(c)13．以H2O2和HCl为原料制备高纯度次氯酸的机理如图，V为元素钒，其最高化合价为＋5，N(His404)、N(His496)为氨基酸，下列说法错误的是()A．该机理中化合物A是中间产物B．反应过程中，钒的成键数目发生了改变C．该催化循环过程中有氢氧键的断裂和形成D．制备机理的总反应的离子方程式为：H2O2＋Cl－＋H＋=HClO＋H2O14．乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是二元弱碱，在水中的电离原理类似于氨。电离方程式为：第一级电离H2NCH2CH2NH2＋H2O⇌H2NCH2CH2NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(3))＋OH－第二级电离H2NCH2CH2NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(3))＋H2O⇌H3NCH2CH2NHeq\o\al(\s\up1(2＋),\s\do1(3))＋OH－已知pOH＝－lgc(OH－)。常温下，向乙二胺溶液中滴加某浓度硫酸，调节pOH的值，测得溶液的pOH随离子浓度变化关系如图所示[x表示lgeq\f(c（H2NCH2CH2NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(3))）,c（H2NCH2CH2NH2）)或lgeq\f(c（H3NCH2CH2NHeq\o\al(\s\up1(2＋),\s\do1(3))）,c（H2NCH2CH2NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(3))）)]。下列说法错误的是()A．溶液中水的电离程度：b点大于a点B．曲线G代表pOH与lgeq\f(c（H2NCH2CH2NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(3))）,c（H2NCH2CH2NH2）)的变化关系C．常温下，H2NCH2CH2NH2的K1的数量级为10－5D．等浓度等体积的H2NCH2CH2NH2溶液与H3NCH2CH2NH3SO4溶液混合，所得溶液呈中性二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．(15分)钛白粉(纳米级)广泛应用于功能陶瓷、催化剂、化妆品和光敏材料等白色无机颜料。具有优良的遮盖力和着色牢度，适用于不透明的白色制品。其制备原料钛铁矿(FeTiO3)中往往含有Fe2O3、MgO、CaO、Al2O3、SiO2等杂质。一种硫酸法制取白色颜料钛白粉(TiO2)的生产工艺如图1：图1已知：①酸浸后，钛主要以TiOSO4形式存在；②强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离出SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))和一种阳离子；③H2TiO3不溶于水和稀酸。(1)要提高酸浸速率，可采取的措施是___________________________(写出一条即可)。(2)滤渣①中除铁粉外，还可能含有的成分是______________________。(3)酸浸过程中，FeTiO3发生反应的离子方程式为_____________________________。(4)加入铁粉的目的是还原体系中的Fe3＋。为探究最佳反应条件，某实验室做了如下尝试。①在其他条件不变的情况下，体系中Fe(Ⅲ)[指Fe3＋和Fe(OH)3等含正三价铁元素的微粒]含量随pH变化如图2，试分析，在pH介于4～6之间时，Fe(Ⅲ)主要以________(填微粒化学式)形式存在。②保持其他条件不变，体系中Fe(Ⅲ)含量随温度变化如图3，请从化学平衡原理角度分析，55℃后，Fe(Ⅲ)含量增大的原因是__________________________________________。(5)水解过程中得到的滤渣③的化学式为________________。16．(14分)1，2－二氯乙烷是制备杀菌剂和植物生长调节剂的中间体，在农业上可用作粮食、谷物的熏蒸剂、土壤消毒剂等。已知其沸点为83.5℃，熔点为－35℃。如图为实验室中制备1，2－二氯乙烷的装置，其中加热和夹持装置已略去。装置A中的无水乙醇的密度约为0.8g·cm－3。(1)装置A中还缺少的一种必要仪器是________，使用冷凝管的目的是____________，装置A中发生主要反应的化学方程式为__________________________________。(2)装置B中玻璃管d的作用是__________________________________________。(3)实验时A中三颈烧瓶内可能会产生一种刺激性气味的气体，为吸收该气体，在装置B中应加入的最佳试剂为________。(填字母序号)A．浓硫酸B．NaOH溶液C．酸性KMnO4溶液D．饱和NaHCO3溶液(4)D中a、c两个导气管进入仪器中的长度不同，其优点是_______________________。(5)实验结束后收集得到0.2mol1，2－二氯乙烷，则乙醇的利用率为________%(结果保留一位小数)。17．(14分)硝化反应是最普遍和最早发现的有机反应之一，以N2O5为新型硝化剂的反应具有反应条件温和、反应速度快、选择性高、无副反应发生、过程无污染等优点。可通过下面两种方法制备N2O5：方法Ⅰ：N2O4臭氧化法已知在298K，101kPa时发生以下反应：Ⅰ：N2O4(g)⇌2NO2(g)ΔH1＝＋57kJ·mol－1Ⅱ：2O3(g)=3O2(g)ΔH2＝－242.6kJ·mol－1Ⅲ：2N2O5(s)=4NO2(g)＋O2(g)ΔH3＝＋56.8kJ·mol－1Ⅳ：N2O4(g)＋O3(g)⇌N2O5(s)＋O2(g)ΔH4(1)则反应Ⅳ的ΔH4＝____________。(2)在恒温恒容条件下，下列说法能够说明反应Ⅳ已经达到平衡的是________。a．混合气体密度不再改变b．消耗nmolN2O4的同时，消耗了nmolO3c．O2浓度不再改变d．混合气体的平均相对分子质量不再改变(3)在2L密闭容器中充入1molN2O4和1molO3，在不同温度下发生反应Ⅳ，平衡时N2O4在容器内气体中的物质的量分数φ(N2O4)随温度变化的曲线如图甲所示[考虑N2O4(g)⇌2NO2(g)]。①反应Ⅳ中，a点的v正________v逆(填“＞”“＜”或“＝”)。②对反应体系加压，得平衡时O3的转化率α(O3)与压强的关系如图乙所示。请解释压强增大至p1MPa的过程中α(O3)逐渐增大的原因：____________________________________。③图甲中，T2℃时，平衡后总压为0.1MPa，O2和NO2的平衡分压相同，则反应Ⅳ以压强表示的平衡常数Kp＝__________MPa－1(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。方法Ⅱ：电解N2O4法(4)实验装置如图丙所示，则电极A接直流电源的________极，电解池中生成N2O5的电极反应式为_________________________________________________________________________________________________________________________________________。18．(15分)A、B、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，且它们的原子序数依次增大。第2周期元素A原子的最外层p轨道的电子为半满结构；B是地壳中含量最多的元素；D原子的p轨道未成对电子数为1，其中两个p轨道均充满；E和F位于D的下一周期，E的价电子层中的未成对电子数为2，F的原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满，且E、F原子序数相差1。请用对应的元素符号或化学式回答下列问题：(1)F元素原子核外电子排布式为____________________。(2)元素E与F的第二电离能分别为：IE＝1753kJ·mol－1、IF＝1959kJ·mol－1，IE<IF的原因是________________________________________________________________________。(3)B与F可形成化合物F2B，F与硫元素可形成化合物F2S，F2