专题05一元弱酸的分布系数图及分析（图像3秒杀）2024年高考化学选择压轴题图像专项突破秒杀技巧及专项练习（原卷版）

专题05一元弱酸的分布系数图及分析（图像3秒杀）2024年高考化学选择压轴题图像专项突破秒杀技巧及专项练习（原卷版）一元弱酸的分布系数图及分析秒杀思想模型：特征:指以pH为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线以“弱酸HA”为例δ0为HA分布系数，δ1为A－分布系数关键要点分析=1\*GB3①随着pH增大，溶质分子(HA)浓度不断减小，离子(A－)浓度逐渐增大=2\*GB3②当pH<pKa时，主要存在形式是HA；当pH>pKa时，主要存在形式是A－=3\*GB3③根据分布系数可以书写一定pH时所发生反应的离子方程式，pH由2到6发生反应的离子方程式：HA＋OH－=A－＋H2O=4\*GB3④根据在一定pH的微粒分布系数和酸的分析浓度，就可以计算各成分在该pH时的平衡浓度特别注意：利用曲线的交点可以求出弱酸的Ka＝c(H＋)＝10－4.76经典例题1：以酚酞为指示剂，用的溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加溶液体积的变化关系如下图所示。[比如的分布系数：]下列叙述不正确的是A．溶液从无色变为粉红色，且半分钟不褪色B．溶液的浓度为C．的电离常数D．滴定终点时，溶液中破解：A．滴定终点前溶液成酸性，当滴入最后一滴NaOH溶液时溶液偏碱性，能使酚酞呈粉红色，故A正确；B．当加入40.00mLNaOH溶液时，溶液的pH发生突变，达到滴定终点。说明NaOH和恰好完全反应，根据，，则，故B正确；C．曲线①与曲线②的交点存在等量关系。此时加入的，对应曲线的pH=2，则，电离平衡常数，故C错误；D．用酚酞作指示剂，酚酞变色范的pH范围为8.2~10，滴定终点时，溶液中有电荷守恒：，由于，则，故D正确；答案选C。经典例题2：常温下，某实验小组以酚酞为指示剂，用0.100mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的HA溶液。溶液pH、所有含A微粒的分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。下列叙述不正确的是A．曲线①代表δ(HA)，曲线②代表δ(A)B．当加入V(NaOH)为10mL时，溶液中微粒浓度满足：2c(H＋)–2c(OH)=c(A)–c(HA)C．A离子的水解常数Kh≈1.0×109D．滴定过程中：c(Na＋)+c(HA)+c(A)=0.100mol·L1破解：A．根据分析，曲线①代表δ(HA)，曲线②代表δ(A)，A正确；B．根据分析，HA的浓度为0.100mol/L，当加入V(NaOH)为10mL时，溶质成分为HA和NaA且两者的物质的量之比为1：1，根据电荷守恒：，物料守恒：，联立两式可得2c(H＋)2c(OH)=c(A)c(HA)，B正确；C．从图中看出，当δ(HA)=δ(A)时，pH=3，故，A离子的水解常数，C错误；D．起始时：c(Na+)=c(HA)+c(A)=0.100mol/L，滴定的过程中无论以何种比例混合，始终存在：c(Na＋)+c(HA)+c(A)=0.100mol·L1，D正确；故选C。经典例题3：25℃，向20mL0.1mol·L1的H3PO2溶液中滴加0.1mol·L1的NaOH溶液直至过量，滴定曲线如图1，所有含磷微粒的分布系数δ随pH变化关系如图2，[如的分布系数：]则下列说法错误的是A．H3PO2为一元弱酸，电离常数Ka约为1×105B．水的电离程度按a、b、c、d、e顺序依次增大C．当混合溶液pH=7时，c()>c(H3PO2)D．b点溶液中存在关系2c(H+)+c(H3PO2)=2c(OH)+c()破解：A．H3PO2为一元弱酸，，，电离常数Ka约为1×105，A正确；B．溶液呈酸性或者碱性均会抑制水的电离，则c点水的电离程度最大，a、b、d、e的电离程度均小于c点，B错误；C．根据图2可知，当混合溶液pH=7时，，＞，c()>c(H3PO2)，C正确；D．电荷守恒：，物料守恒：，整理可得：2c(H+)+c(H3PO2)=2c(OH)+c()，D正确；答案选B。经典例题4：已知时，向溶液中逐滴加入的盐酸，滴入过程中，溶液中、分布系数【如的分布系数：】与的变化关系如图所示。下列叙述错误的是A．水的电离程度：B．的数量级是C．时，D．时，破解：A．随溶液pH逐渐增大，CN浓度逐渐增大，且CN促进水的电离平衡，故水的电离程度依次增大，即，故A正确；B．e点时，c(CN)=c(HCN)，=109.2，数量级是，故B正确；C．时，发生反应HCl+NaCN=NaCl+HCN，故溶质为等物质的量浓度的NaCN、NaCl、HCN，根据B中电离常数可得NaCN水解大于HCN电离，故，故C错误；D．根据电荷守恒可得，，故D正确；故选C。能力自测1．1.25℃时，用氢氧化钠溶液调节醋酸溶液的，实验测得溶液中、的分布系数与的关系如图所示，其中，下列说法错误的是A．25℃，的电离常数B．曲线2代表C．溶液中始终存在D．2．25℃时，用氢氧化钠溶液调节醋酸溶液的，实验测得溶液中、的分布系数与的关系如图所示。其中。下列说法错误的是A．25℃，的电离常数B．曲线2代表C．溶液中始终存在D．3．某弱酸HA溶液中主要成分的分布系数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是A．该酸的电离平衡常数Ka≈10－4.7B．NaA的水解平衡常数Kh=C．当该溶液的pH=7.0时，c(HA)<c(A－)D．加水稀释1mLpH=3的弱酸HA溶液至10mL，溶液的pH范围3<pH<44．室温下，以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1一元酸HA的溶液。溶液中，pH、分布系数(δ，比如A－的分布系数：δ(A－)=)随VNaOH的变化关系如图所示，下列叙述不正确的是A．曲线①代表δ(HA)，曲线②代表δ(A－)B．Ka(HA)的数量级为10－5C．从滴定开始到溶液呈中性过程中，水的电离度先增大后减小D．滴定终点时，c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)5．25℃时，用NaOH溶液调节醋酸溶液的pH，实验测得溶液中CH3COOH、CH3COO−的分布系数δ与pH的关系如图所示。下列说法正确的是A．曲线1代表CH3COO−B．25℃，CH3COOH的电离常数Ka=4.74C．D．溶液中始终存在c(CH3COOH)+c(OH−)=c(H+)6．CH3COOH溶液中的物种分布系数与pH的关系如图所示。对于0.10mol·L⁻¹的CH3COOH溶液，下列叙述正确的是

[比如A的分布系数：]A．水解常数：

B．C．pH=7.0时，混合溶液中有D．采用0.1mol·L1NaOH溶液滴定，指示剂酚酞比甲基橙更准确7．常温下，向溶液中逐滴加入的盐酸，溶液中、HCN分布系数随溶液pH变化的关系如图甲所示，溶液pH变化曲线如图乙所示。下列说法错误的是A．的NaCN溶液中：B．图甲中pH=9的溶液：C．常温下，D．图乙中b点的溶液：8．常温下，将0.1mol/L的NaOH溶液滴入到20mL0.1mol/L的溶液中，(或)的分布系数【如】NaOH溶液体积V与pH的关系如图所示。下列说法中正确的是A．曲线a表示的是的分布系数变化曲线B．的水解平衡常数的数量级为C．n点对应的溶液中，D．在n、p、q三点中，水的电离程度最大的是p点9．常温下，向的溶液中滴加等浓度的溶液，相关组分的微粒分布系数随溶液变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A．曲线b表示的微粒是B．由图可知，的电离常数C．亚硝酸钠溶液中存在D．在滴加过程中水的电离程度先变大，后减小10．时，用溶液调节醋酸溶液的，实验测得溶液中、的分布系数与的关系如图所示。其中。下列说法正确的是A．曲线1代表 B．，的电离常数C． D．溶液中始终存在11．实验室用0.1的NaOH溶液滴定20mL0.1的某酸HA溶液。溶液中含A微粒a、b的分布系数、NaOH溶液体积V(NaOH溶液)与pH的关系如图所示。已知：HA的分布系数下列说法不正确的是A．微粒b为B．X点对应溶液的pH约为5C．p点对应的溶液中，D．滴定到q点时，溶液中12．25℃时，HCN溶液中各粒子的分布系数δ[如]随pH变化的关系如图所示，下列表述不正确的是A．HCN的Ka数量级为109B．0.1mol/LNaCN溶液的pH=11.1C．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的HCN溶液时可选用酚酞试液做指示剂D．将同体积同浓度的HCN溶液和NaCN溶液混合，所得溶液：c(CN)<c(HCN)13．常温下，2戊烯酸()溶液中含碳粒子分布系数()与溶液pH的关系如图1，向2戊烯酸溶液中滴加的NaOH溶液，溶液pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图2。已知：。下列说法不正确的是A．图1中，曲线Ⅰ表示的粒子是B．图2中，①对应溶液的溶质为2戊烯酸和2戊烯酸钠，此时溶液的pH略小于4.7C．图2中，②对应的溶液中存在：D．图2中，③对应的溶液中存在：14．次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品。常温下，某实验小组用0.100的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的次磷酸(H3PO2)溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系数δ[比如的分布系数：]随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。下列说法错误的是A．曲线①代表δ（H3PO2），曲线②代表B．H3PO2的电离常数C．滴定中用酚酞做指示剂D．滴定终点时，溶液中15．常温下，以酚酞为指示剂，用溶液滴定未知浓度的二元酸溶液。溶液中，、分布系数随滴加溶液体积的变化类系如图所示[比如的分布系数：]。下列叙述错误的是A．该二元酸的浓度为，且溶液中不存在分子B．曲线①代表，的水解常数C．滴入时，溶液中D．曲线③代表pH，到达滴定终点时，溶液颜色从无色刚好变为粉红色，且半分钟内不变色16．以酚酞为指示剂，用的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。［比如的分布系数：］下列叙述正确的是A．第一步电离方程式为，曲线②代表B．加入20.00mLNaOH溶液显酸性的原因是HA能水解，且水解能力明显小于HA电离C．滴定终点时，溶液中D．HA的电离常数17．以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如下图所示。[示例：A2的分布系数：]下列叙述不正确的是A．滴定终点的现象为：溶液从无色变为粉红色，且半分钟不褪色B．H2A溶液的浓度为0.1000mol·L1C．曲线①代表δ(HA)，曲线②代表δ(A2)D．滴定终点时，溶液中c(Na+)＜2c(A2)+c(HA)18．常温下，用0.1000mol/L的盐酸滴定20.00mL未知浓度的一元碱BOH溶液。溶液中，pH、B+的分布系数δ随滴加盐酸体积VHCl的变化关系如图所示。[比如B+的分布系数：下列叙述正确的是A．滴定时，可以选择酚酞作指示剂B．BOH的电离常数Kb=1.0×10−6C．滴定过程中，水的电离程度：n＜m＜pD．p点溶液中，粒子浓度大小为c(Cl)＞c(B+)＞c(BOH)19．常温下，2一戊烯酸(CH3CH2CH=CHCOOH)溶液中含碳粒子分布系数(δ)与溶液pH的关系如图1，向20mL0.1mol·L12戊烯酸溶液中滴加0.1mol·L1的NaOH溶液，溶液pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图2.已知：δ(CH3CH2CH=CHCOOH)=。下列说法错误的是A．图1中，曲线I表示的粒子是CH3CH2CH=CHCOOHB．图2中，①对应溶液的溶质为2戊烯酸和2一戊烯酸钠，此时溶液的pH=