福建省泉州第十六中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学（学考班）试题

泉州第十六中学2019年秋季期中考试卷高二化学（学考班）考试时间：70分钟满分：100分2019.11.7班级座号姓名第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每题只有一个正确选项）1.为实现“绿色奥运”，下列环保建议中，你认为不能采纳的是()A.开发、使用新能源B.用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料C.禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放D.大量使用农药，提高粮食产量2.NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是()A.0.8mol氧气B.标准状况下C.3.6g水(水的摩尔质量为18g·mol1).D.含NA个氢分子的氢气3.认识危化品标识，有助于预防危化品危害。贮存下列物质的容器应贴右图标识的是()A．氢氧化钠B．硝酸铵C．汽油D．浓硫酸4.下列物质中含有共价键的是()A．NaClB．HeC．MgOD．H2O5.下列物质属于混合物的是()A．氨气B．空气C．二氧化碳D．氢氧化钠6.成人人体中缺某种微量元素时，会引起贫血，该元素是()A.碘B.氟C.铁D.锌7.日常生活中，常用到化学知识。下列说法不正确的是()A.某些铁盐溶于水生成的Fe(OH)3胶体，可除去水中的悬浮颗粒等杂质B.维生素C高温时容易被破坏，所以不宜热锅爆炒蔬菜C.构成人体蛋白质的20多种氨基酸都能通过人体自身合成D.可用燃烧的方法鉴别真丝围巾和合成纤维围巾8.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是(

)A.盐酸

B.

Fe(OH)3

胶体

C.NaCl溶液

D.

CuSO4溶液9．下列互为同素异形体的是()A.O2与O3B.H2O与H2O2C.与D.CH4与CH3CH310.在水溶液中能大量共存的离子组是() A.Na+、Cl、CO32B.K+、H+、HCO3C.Ca2+、CO32、SO42D.Fe3+、NO3、OH11.下列与食品相关的做法不会对人体健康造成危害的是() A.用福尔马林浸泡海产品B.用工业石蜡“美容”瓜子 C.用聚氯乙烯塑料包装食品D.用适量小苏打疏松面包12.下列反应中，观察不到颜色变化的是(

)A.往氨水中滴加酚酞

B.往稀硫酸中通入氨气C.往品红溶液中通人足量二氧化硫气体D.

氯气通入淀粉碘化钾溶液中13.下列实验操作正确的是()A．向燃着的酒精灯添加酒精B．用量筒量取10.0mL浓硫酸并在量筒中稀释C．用托盘天平称量物品时，左盘放物品右盘放砝码D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用浓NaOH溶液清洗14.下列反应的离子方程式正确的是()A．硫酸钠溶液和硝酸钡溶液的反应：SO42+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2NO3B．稀硝酸和氢氧化钠溶液反应：H++OH-==H2C．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑CuD．碳酸钙和盐酸反应:CO32+2H+==H2O+CO2↑Cu15.下列关于右图装置的说法正确的是()A．银电极是负极B．铜电极上发生的反应为Cu2e－=Cu2＋C．外电路中的电子是从银电极流向铜电极。D．该装置能将电能转化为化学能

16.实验室配制250mL0.2mol·L1NaOH溶液时，不需要用到的仪器是()A．玻璃棒B．胶头滴管C．试管D．容量瓶17．已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生18.反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）（正反应为吸热反应）在一容积不变的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．增加水蒸气的物质的量B．改变反应的温度C．将容器的体积缩小一半D．增加单质C的物质的量19.下列说法中正确的是（）A．AgCl的水溶液不导电，所以AgCl是非电解质B．固体NaCl不导电，但NaCl是电解质C．Cu能导电，所以Cu是电解质D．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质20.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是()A.铝片与稀盐酸的反应B.Ca(OH)2和NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应21.下列不属于正在研究和开发的新能源是()A．天然气B．生物质能C．氢能D．太阳能22.25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是()A．2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)；ΔH＝+571.6kJ·mol1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－571.6kJ·mol1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝+571.6kJ·mol1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－285.8kJ·mol123.右图为原电池装置，下列叙述正确的是()A．锌片溶解B．锌片为正极C．铜片质量减少D．该装置将电能转化为化学能24.决定化学反应速率的根本因素是（）A．温度和压强B．反应物浓度C．反应物性质D．催化剂25.在下列四支试管中，进行如下反应的实验：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑，开始反应产生H2的速率最大的是（）试管温度/℃等质量锌的形状盐酸浓度/mol·L1A35块状2.0B35小颗粒2.0C20小颗粒1.0D20块状1.0SK

试

卷

分

析S型错误（技能型错误）K型错误（知识型错误）错误类型涉及题序失分错误内容涉及题序失分审题错误推理错误计算错误书写错误第II卷（非选择题共50分）二、填空简答题(本大题有7小题，共50分)26．(6分)完成下列各题。(1)氨气(NH3)接触氯化氢(HCl)反应的化学方程式：；(2)铝热反应可用于焊接铁轨。写出铝(Al)与氧化铁(Fe2O3)在高温下反应的化学方程式：。27.(5分)从A.甲醛B.葡萄糖C.乙醇D.乙酸E.油脂等五种有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内。(1)工业上制备肥皂的主要原料是；(2)能用于除去热水瓶胆水垢(主要成分:CaCO3、Mg(OH)2)的是；(3)家居装修材料中散发出的有毒物质是；(4)常用做燃料和医药上消毒剂的是；(5)糖尿病人通常是指病人的尿液中的含量高。28.(13分)下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。族族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02CNONe3NaMgAlSiSCl(1)金属性最强的元素是；(2)最外层电子数为8的原子是；(3)O和S二者原子半径较大的是；(4)可用于制造光导纤维的氧化物是；(5)CH4和SiH4二者热稳定性较强的是；(6)MgO和Al2O3中，能与强碱溶液反应的是；(7)NaOH和Mg(OH)2中，碱性较弱的是；(8)NO在空气中会变成红棕色的NO2，写出该反应的化学方程式；(9)HClO4中氯元素的化合价是；1molHClO4含有molO。29.（8分）

某化学兴趣小组用铁矿石(主要成分为Fe2O3,

还有SiO2、Al2O3等杂质)提取Fe2O3。操作过程如下:(1)I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作名称；(2)沉淀A中主要含有

，

固体B是；(3)写出II步骤中生成Fe(OH)3的离子方程式：。30.（7分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。(1)写出该反应的热化学方程式；(2)已知H2O(1)=H2O(g)；△H=+44.0kJ·mol1，16

g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是___________kJ；(3)上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是____________________________________。31.（4分）把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，发生反应：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g).5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度的变化来表示平均速率为0.01mol/(L·min),则(1)上述反应Z气体的计量系数n的值是______；(2)上述反应在5min末时，已用去的Y占原来物质的质分数是__________。32.（7分）根据下图回答：(1)反应物是__________；.(2)2min内A的平均速率是________；(3)写出化学方程式。

泉州第十六中学2019年秋季期中考试卷高二化学（学考班）试卷参考答案与评分标准一、选择题（25小题，每题2分，共50分）题号1234567891011答案DBCDBCCBAAD题号1213141516171819202122答案BCBBCCDBCAA题号232425答案ACB二、填空题（7小题，共50分）高温26、（6分）高温（1）NH3+HCl===NH4Cl（3分）（2）2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe(3分)27、（5分）（每小题1分）（1）E（2）D（3）A（4）C（5）B28、（13分）（第8、9小题每题3分，其余每小题1分）（1）Na（2）Ne（3）S（4）SiO2（5）CH4（6）Al2O3（7）Mg（OH）2（8）2NO+O2===2NO2（9）+7429、（8分）（1）过滤（1分）