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热力学第一定律1.能量守恒与转换定律人们在大量的生产实践和科学实验中得出一条重要结论：能量既不可能被创造，也不可能被消灭，它只能从一种形式转换成另一种形式，或者从一个（一些）物体转移到另一个（一些）物体，而在转换或转移过程中，能量的总和保持不变。这就是能量守恒和转换定律，它是一切自然现象所必须遵守的普遍规律。2.热力学第一定律的实质实质：能量转换与守恒定律在热力学中的应用。这个定律指出：一切物质都具有能量。能量既不可能创造，也不能消灭，它只能在一定的条件下从一种形式转变为另一种形式。而在转换中，能量的总量恒定不变。热力学第一定律JRMeyer迈尔（1814~1878），德国汉堡人，医生、物理学家，他第一个发现并表述了能量守恒定律。和迈尔同时期研究能量守恒的还有一个英国人——JJoule焦耳（1818~1889），他自幼在道尔顿门下学习化学、数学、物理，他一边经营父亲留下的啤酒厂，一边搞科学研究。表述可以表叙为：在热能与其他形式的能量相互转换时，能的总量保持守恒。热力学第一定律的建立是在资本主义发展初期，那时，有人曾提出各式各样不消耗能量而获得动力的装置，称为第一类“永动机”，但均失败了。因为它违反了热力学第一定律，故针对热力学第一定律另一形象的说法是：第一类永动机是不可能制造成功的。热力学第一定律能量平衡方程式：进入系统的能量－离开系统的能量=系统储存能的变化量

循环的热力学第一定律解析式对于循环过程，由于系统的初终状态为同一状态，不论是否可逆，热力学能的变化为零。即所以:

表明：闭口系统经历任何一个循环后，与外界交换的净热量等于与外界交换的净功量。闭口系统热力学第一定律解析式闭口系统与外界没有物质交换，传递能量只有热量和功量两种形式。在热力过程中（如图）系统从外界热源取得热量Q；对外界做膨胀功W；系统储存能变化为△U。闭口系统的能量转换

W

Q一般式

Q=dU+W

Q=U+W

q=du+w

q=u+w

W

Q单位工质适用条件：1）任何工质2)任何过程系统吸热：Q＞0；系统放热：Q＜0。系统对外做功：W＞0；外界对系统做功：W＜0。系统内能增加：△U＞0；系统内能减少：△U＜0。例：定量工质经历一个由四个过程组成的循环。试填充表中所缺数据。闭口系统第一定律能量方程应用过程Q/kJW/kJ△U/kJ1→213900

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