2023-2024学年广东省佛山市松岗高级中学高一年级上册化学期末试卷含解析

2023年广东省佛山市松岗高级中学高一化学期末试卷

含解析

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。)

1.现将AlCb、MgCh、MgSCU、AL(SO4)3四种物质溶于水，形成的混合溶液中c(AF+)=0.1

mol?L」、c(Mg2+)=0.25mol?L\c(C「)=0.2mol?Li,则该溶液中c(SO4,为

A.0.15moPL1B.0.2mo1?L」

C.0.25mol?L-'D.0.30moPL1

参考答案：

D

【分析】

根据溶液中满足电荷守恒解答。

【详解】cCA13+)=0.1mol?L\c(Mg2+)=0.25mol?L」、c(CD=0.2mol?L」，设该溶液

中c(SO42')为xmol/L,忽略水的电离，由电荷守恒可知3c(Al3+)+2c(Mg2+)=2c

(SOZ)+c(CD,BP0.1x3+0.25x2=0.2xl+xx2,解得x=0.30,答案选D。

2.标准状况下，mgA气体与ngB气体分子数相等，下列说法不正确的是()

A.标准状况下，同体积的气体A与气体B的质量比为m:n

B.25C时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n:m

C.同温同压下，气体A与气体B的密度比为m:n

D.标准状况下，等质量的气体A与气体B的体积比为m:n

参考答案：

D

试题分析：在标准状况下，mgA气体与ngB气体分子数相等，则A气体与B气体的摩尔

质量之比为m：noA、同温同压，同体积的气体质量之比等于摩尔质量之比，所以同体积

的气体A和气体B的质量比为m：n,A正确；B、相同质量，分子数与摩尔质量成反

比，所以1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n：m,B正确；C、同温同压下，气体

A与气体B的密度之比等于摩尔质量之比，所以气体A与气体B的密度之比为m：n,C

正确；D、同温同压，相同质量的气体体积与摩尔质量成反比，所以标准状况下，等质量

的A与B的体积比为n：m,D错误，答案选D。

3.一定温度下，某一恒容密闭容器内有可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)o该反应进

行到一定限度后达到化学平衡的标志是

A.单位时间内生成amol物质A,同时生成3amol物质B

B.容器内气体的密度不再随时间而改变

C.物质C的生成速率和分解速率相等

D.物质A、B、C的分子数之比为1:3:2

参考答案：

C

略

4.下列实验基本操作(或实验注意事项)中，主要是处于实验安全考虑的是

A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B.可燃性气体的验纯

C.气体实验装置在实验前进行气密性检查D.滴管不能交叉使用

参考答案：

B

略

5.下列离子方程式正确的是

+2+

A.碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t

B.铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+

C.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3+OH=H2O+CO2T

D.将氯气通入KBr溶液中：CL+2Br-=2CT+Br2

参考答案：

D

试题分析：A、醋酸是弱酸，应该用化学式表示，A错误；B、没有配平，应该是

Fe+2Fe3+=3Fe2+,B错误；C、碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，C错误；D、氯

气和澳化钾反应生成氯化钾和澳，D正确，答案选D。

6.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是

A.C02B.N2C.S02

D.NH3

参考答案：

B

略

7.互为同分异构体的物质不可能是（）

A.具有相同的式量B.具有相同的结构

C.具有相同的通式D.具有相同的化学式

参考答案：

B

略

8.两种金属的混合物共15g,跟足量的盐酸反应时，恰好得到1L2L氢气（标

况）。下列各组金属中不符合上述条件的是（）

A.镁和银B.铜和锌C.铝和铁D.镁和铁

参考答案：

B

略

9.下列物质性质的比较中正确的是

A.第IA族元素的金属性比第HA族元素的金属性强

B.第VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

参考答案：

B

略

10.在MgCk、KC1、K2s04三种盐的混合溶液中，若K+、C「各为Mg"为

0.5moL则SO广的物质的量为（）

A.0.ImolB.0.5molC.0.15molD.0.25mol

参考答案：

B

略

11.现有bg某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气。则该金属的

相对原子质量为（）

A.2b/aB.3b/2aC.3b/aD.a/3b

参考答案：

C

略

12.下列过程一定释放能量的是（）

A、化合反应B、分解反应C、分子拆成原子D、原子组成分子

参考答案：

D

略

13.下列溶液中C1浓度与50mLImoLI/iMgCb溶液中C「浓度相等的是

A.100mL1molL「1NaCl溶液B.100mL1moLI/iCaCb溶液

C.50mL2mol-L1BaCh溶液D.50mL2mol-L1AICI3溶液

参考答案：

B

【分析】

50.0mLlmol?L」MgC12溶液中的C「浓度为Imol/Lx2=2mol/L,结合物质的浓度和组成分析

解答。

【详解】A、100mL1.0mol?L-'NaCl溶液中氯离子的浓度为lmol/L,与题意不符，A错

误；

B、lOOmLLOmoni/CaCL溶液中氯离子的浓度为Imol/Lx2=2mol/L,与题意相符，B正

确；

C、50mL2.0moLL」BaC12溶液中氯离子的浓度为2moi/Lx2=4mol/L,与题意不符，C错

误；

D、50mL2mo1?L」A1C13溶液中氯离子的浓度为2moi/Lx3=6mol/L,与题意不符，D错

误；

答案选B。

【点睛】本题考查了溶液中离子浓度的计算，明确溶液中离子的浓度=溶质的物质的量浓

度x化学式中离子个数是解本题的关键，与溶液体积无关。

14.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）

A.是否有丁达尔现象B.是否能通过滤纸

C.分散质粒子的大小D.是否均一、透明、稳定

参考答案：

C

溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是分散质粒子的大小，故选C。

15.将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是（）

ABCD

参考答案：

D

解析苯、汽油的密度均比水小，且二者混溶，故D项正确。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.(10分)右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓盐酸试剂标签上的部分内

容。现用该浓盐酸配制100mL的稀盐酸。可供选用的仪器有：①胶头

滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒。请回答下列问

题：

盐酸化学纯(CP)

(50()mL)

品名:盐酸

化学式:HCI

相对分子质量：36.5

密度:1.18g/cm3

质量分数:36.5%

(1)配制稀盐酸时，还缺少的仪器有▲(写出仪器名称及规格)；

(2)经计算，配制100mLlmoLL、的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积

为▲mL,量取盐酸时应选用▲mL(选填10mL、50mL、100mL)规格的

量筒；

(3)对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1molL」，引起误差的原因可

能是▲。

A.定容时俯视容量瓶刻度线

B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸储水

C.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒

D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线

(4)若将30mL1mol・L-i盐酸与4.2gNaHCO3充分反应，在标准状况下可得多少升

CO2(写出化学方程式和计算过程)。

参考答案:

（共10分）

（1）100mL容量瓶（仪器名称、规格各I分，共2分）

（2）8.5mL（2分）；10mL（1分）

（3）CD（2分，选对一个1分，错选得0分）

（4）HC1+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2T（1分）

n（HCl）=0.03mol,n（NaHCO3）=0.05mol,依据化学方程式，NaHCC>3过量，

V（CO2）=0.03molx22.4L-mo「l=0.672L。（过量判断1分,计算结果1分）

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.将70g含过氧化钠的氧化钠的混合物跟98g水充分反应后，所得氢氧化钠溶液

的质量分数为50%。试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式，并计

算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少？

参考答案：

本题可利用两个化学方程并设两个未知数求算。可设Na2O2、NazO的质量分别为

x,y,贝!J：x+y=70①

利用化学方程式分别推导出各自与水反应生成NaOH的质量（用x或y的数学式表

示），以及。2的质量（用x的数字式表示）。最后，根据溶质的质量分数公式及

NaOH质量、NaOH溶液质量列出式②，两式联立，可求出x和y。

设原混合物中Na2O2的质量为x,Na2O的质量为y。

x+y=70①

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

15616032

16032

x156x156x

Na2O+H2O=2NaOH

6280

80

y62y

16080

NaOH总质量为156x+62y

32

NaOH溶液总质量为70+98-：56x

16080

=X+--V

15662

32~

70+98-—x

根据溶液中溶质的质量分数公式：=0.5②

①②联立，解得：x=39y=31

②Na2O2为39g,NazO为31g

18.在一密闭的2L容器里装有4molSO2和2mol。2，在一定条件下开始反应生成

SO3o2min末测得容器中有3.6molSO2，试计算：

(1)