高中化学高一模拟高一化学同步测试综合复习

高中化学高一模拟高一化学同步测试综合复习[高一化学同步测试综合复习YCY本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分.共120分，考试用时120分钟.第一卷〔选择题，共58分〕以下数据可供解题时参考：相对原子质量H1O16Na23S32K39一、选择题〔此题包括10小题，每题1分，共10分。每题只有一个选项符合题意〕1．往常媒体报道北京发生过一个大学生用浓硫酸损害动物园黑熊的事件，这一违抗社会公德的行为受到了人们的普遍声讨，从化学的角度看，浓硫酸损害黑熊最要紧表现了它的 〔〕 A．强酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．催化性2．2003年月12月查获用工业双氧水加工过的鱼翅成品和快乐果等食品。食用工业双氧水加工的食品会致癌致畸形。不法厂家用工业双氧水加工鱼翅和快乐果使其增白是利用H2O2的 〔〕 A．不稳固性 B．强氧化性 C．还原性 D．弱酸性3．在火车内使用的一种玻璃杯震落到地上一样可不能被打碎，公交车的窗玻璃一旦打破即变成无尖锐棱角的小碎片，可不能伤人，这种玻璃是 〔〕 A．一般钠玻璃 B．石英玻璃 C．光学玻璃 D．钢化玻璃4．以下所述情形可能引起水污染的是 〔〕①都市生活污水的任意排放。②农业生产中农药，化肥使用不当。③海上油轮石油泄漏。④工业生产中废液、废渣、废气的排放 A．只有①② B．只有①④ C．只有②④ D．①②③④5．为了爱护臭氧层，可采取的有效措施是 〔〕 A．减少二氧化硫的排放量 B．减少含铅废气的排放量 C．减少氟氯代烃的排放量 D．减少二氧化碳的排放量6．当航天飞机返回地球进入大气层时，由于空气的剧烈摩擦，航天飞机尖端的温度可达到1000度以上，为了防止极高的温度将其烧毁，科学家给航天飞机相应的部位设计安装了可靠的爱护层。制作爱护层的材料可能为 〔〕 A．合成塑料 B．玻璃 C．镁铝合金 D．新型陶瓷7．大理石能够用作墙面、地面和厨房桌面，其要紧成份是碳酸钙、食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙，以下能正确讲明此现象的是 〔〕 A．食醋中的水使碳酸钙溶解 B．食醋中的醋酸将碳酸钙氧化 C．食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体 D．食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应8．据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的讲法正确的选项是 〔〕 A．是4He的同素异形体 B．比4He多一个中子 C．是4He的同位素 D．比4He少一个质子9．2001年美国的IBM公司制造出了第一批纳米碳晶体管，发明了利用电子波性来传递信息的〝导线〞。以下有关纳米碳的讲法中正确的选项是 〔〕 A．纳米碳是一种新型高分子化合物 B．纳米碳的化学性质专门稳固 C．纳米碳的结构和化学性质与金刚石相同 D．纳米碳的导电过程属于化学变化10．近期«美国化学会志»报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80Mpa下合成出金刚石，具有深远意义。以下讲法不正确的选项是 A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B．金刚石是碳的一种同位素 C．钠被氧化最终生成碳酸钠 D．金刚石中只含有非极性共价键二、选择题〔此题包括10小题，每题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意〕11．以下各组化合物中，化学键类型完全相同的是 〔〕 A．H2O和Na2O B．NaOH和NaCl C．H2O2和Na2O2 D．CCl4和HCl12．以下关于电子运动的描述中，不正确的选项是 〔〕 A．核外电子绕核作高速的圆周运动 B．在多电子原子中，能量低的电子通常在离核近的区域内运动 C．核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了M层后才排N层 D．核外电子的运动速率接近光速13．具有以下特点的元素，一定是主族元素的是 〔〕 A．原子序数为86 B．最外层只有2个电子 C．次外层排满18个电子 D．最外层有4个电子14．不能讲明氧元素比硫元素非金属性强的事实是 〔〕 A．热稳固性H2O比H2S强 B．H2S水溶液在空气中变浑浊 C．H2O比H2S的沸点高D．在一定条件下，O2与Cu反应生成CuO，S与Cu反应生成Cu2S15．以下讲法中不正确的选项是 〔〕①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数；⑥某种元素的相对原子质量取整数，确实是其质量数。 A．①②④⑤ B．③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②⑤⑥16．为除去CO2中混有的SO2和O2，以下试剂使用顺序正确的选项是 〔〕①饱和的Na2CO3溶液、②饱和的NaHCO3溶液、③浓硫酸、④灼热的铜网、⑤碱石灰 A．①③④ B．②③④ C．②④③ D．③④⑤17．放在敞口容器中的以下溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是 〔〕 A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．氯水 D．氯化钠溶液18．氢化锂(LiH)属于离子化合物；LiH跟水反应能够放出氢气，以下表达正确的选项是〔〕 A．LiH的水溶液显中性 B．LiH中的氢离子能够被还原成氢气 C．LiH是一种强氧化剂 D．LiH中氢离子比锂离子的半径大19．30ml0.1mol·l－1的Na2SO3溶液恰好将2×10－3mol的XO4－还原，那么元素X在生成物中的化合价是 〔〕 A．+4价 B．+3价 C．+2价 D．+1价20．硼有两种天然同位素510B和511B，硼元素的相对原子质量为10.80，那么硼元素中510B质量分数约为 〔〕 A．20％ B．80％ C．18.5％ D．21.5％三、选择题〔此题包括14小题，每题2分，共28分。在每题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意〕21．以下反应既表现浓硫酸的酸性，又表现其氧化性的是 〔〕 A．C+H2SO4(浓)→CO2+SO2↑+H2O B．Cu+H2SO4(浓)→CuSO4+SO2↑+H2O C．FeO+H2SO4(浓)→Fe2(SO4)3+SO2↑+H2O D．Na2CO3+H2SO4(浓)→Na2SO4+CO2↑+H2O22．以下物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH反应的是 〔〕 A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．NaHSO4 D．Al(OH)23．设NA代表阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是 〔〕 A．64gCu完全溶解于浓硫酸失去电子的数目为NA B．常温常压下，0.1mol氦气含有0.1NA个原子 C．标准状况下，11.2LSO3所含的原子数目为2NA D．18gH2O所含电子数目为10NA24．下面各组离子在溶液中能大量共存的是 〔〕 A．Ba2＋、K＋、HCO3－、CO32－ B．Na＋、H＋、、SO42-、SO32- C．Al3＋、Mg2＋、Cl－、OH－ D．S2－、SO32-、K＋、OH－25．以下反应中，离子方程式正确的选项是 〔〕 A．氢氧化铝溶于盐酸H++OH－=H2O B．KOH溶液与过量的SO2反应:OH－+SO2==HSO3- C．将SO2通入漂白粉溶液中Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2H++2ClO－ D．稀硫酸溶液滴加到氢氧化钡溶液中Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4+H2O26．核磁共振〔NMR〕技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判定以下哪组原子均可产生NMR现象 〔〕 A． B． C．元素周期表中VA族所有元素的原子 D．元素周期表中第1周期所有元素的原子27．氧族元素A和B形成A2－和B2－时，A放出的能量大于B，那么 〔〕 A．单质氧化性：A<B B．原子序数：A>B C．离子还原性：A2－<B2－ D．离子氧化性：A2－>B2－28．酸根所含电子数比的电子数多10，那么以下讲法中正确的选项是 〔〕 A．中R的化合价与中N的化合价相等B．和只能被还原不能被氧化C．酸性比强D．R在周期表中的VIA族或VIIA族29．M元素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中去，形成离子化合物，以下讲法中不正确的选项是 〔〕 A．M与R形成化合物的化学式为MR2 B．M元素的原子半径一定比R元素的半径大 C．M与R形成的离子化合物一定溶于水 D．M与R形成的离子化合物的晶体一定不导电30．将1体积选项中的一种气体与10体积O2混和后，依次通过盛有足量浓NaOH溶液的洗气瓶和盛有足量灼热铜屑的管子(假设反应都进行完全)，最后得到的尾气是 〔〕 A．Cl2 B．CO C．CO2 D．N231．把SO2通入NaOH溶液中，当SO2和NaOH完全反应时，其质量比为6：5，那么以下讲法正确的选项是 〔〕 A．反应后SO2有剩余 B．溶液还可吸取SO2 C．溶液中除OH－外，只存在一种阴离子D．溶液中溶质的物质的量之比为1：2催化剂32．汽车尾气〔含有碳氢化合物CO、NO和SO2等〕是都市空气的要紧污染源。治理方法之一是在汽车排气管上加装〝催化转化器〞，它使CO和NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使碳氢化合物充分燃烧及SO2的转化。以下讲法中错误的选项是〔〕催化剂 A．CO和NO反应的化学方程式2NO+2CO2CO2+N2B．此方法的缺点是由于CO2的增多，会大大提高空气的酸度C．汽车改用天然气为燃料或开发氢能源，都会减少对空气的污染D．增大绿化面积，多植树造林，可有效操纵都市空气污染源33．在100mL0.10mol·L－1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO4·5H2O的溶液，充分反应。以下讲法中正确的选项是〔〕 A．最终得到白色沉淀和无色溶液 B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 C．在最终得到的溶液中，Cl-的物质的最为0.02mol D．在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01mol·L－134．2.1gKOH和1.6gaKOH+bS=cK2Sx+dK2S2O3+eH2O那么x值为 〔〕 A．0 B．1 C．2 D．3第二卷〔非选择题共62分〕四、空、简答和运算35．用化学用语回答以下咨询题：〔1〕画出磷原子的原子结构示意图：_______。〔2〕写出H2S分子的电子式：。〔3〕用电子式表示氯化镁的形成过程：_____。〔4〕写出碳酸钡中加入稀盐酸的离子反应方程式________。〔5〕写出在加热条件下铜片和浓硫酸反应的化学方程式并标明该反应过程中电子转移的方向和数目:______________________________________36．假如给原子核外的电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量要紧受两大因素的阻碍：A、原子核对核外电子的吸引力B、形成稳固结构的倾向。下表是一些主族元素气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ/mol)锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电子955011600〔1〕通过上述信息和表中的数据分析什么缘故锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量〔2〕表中X可能为元素(填写字母)。A．H B．Be C．Na D．SiE.S〔3〕Y可能是元素周期表中族元素,你判定的依据是____________________37．〔1〕将等物质的量的Cl2和SO2气体通入滴有石蕊试液的BaCl2溶液中，显现的现象是______________________________，简述产生此现象的缘故_________________________________________________________。〔2〕在CO2中混有少量的SO2、SO3、HCl杂质。请用①饱和NaHCO3②饱和NaHSO3③浓硫酸〔可吸取SO3，可重复使用〕三种试剂，设计一种一步只除去一种杂质，最后得到干燥纯洁CO2的实验方案，填写下表。〔试剂用编号表示〕依次选用的试剂除去的杂质38．有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C燃烧时出现黄色火焰,C的单质在高温下与B的单质充分反应,能够得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试依照以上表达回答:〔1〕元素名称:AB__________C__________D___________〔2〕写出AB2与过量氢氧化钠反应的离子方程式______________〔3〕画出D的原子结构示意图___________________,用电子式表示化合物C2D的形成过程_____________________________________。39．A是一种不溶于水的酸酐。依照以下图转化关系回答：〔1〕A是，B是，D是。〔2〕写出①→⑤各步反应的化学方程式，如是离子反应请改写离子方程式。① ②③④⑤40．某待测溶液(阳离子为Na＋)中可能会有SO、S2－、SO、Cl－、Br－、NO、CO、HCO中的一种或假设干种。进行以下实验〔如以下图所示〕(每次实验所加试剂均过量)：〔：气体D可使澄清石灰水变浑浊〕回答以下咨询题：〔1〕待测液是否含有SO、SO?答：〔2〕沉淀B的化学式为。〔3〕依照以上实验，待测液中确信没有的离子是，确信存在的离子是。41．A、B、C是三种短周期元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质、化合物之间存在如以下图所示关系，反应条均件未注明，回答以下咨询题：以下〔1〕～〔3〕中的A不在同一主族。〔1〕假设A为ⅢA族元素，那么A是__________，B为________，C为______。〔2〕假设化合物甲在常温、常压下为液态，那么组成化合物甲的元素所属类不为_________〔填金属或非金属〕，单质A与化合物甲反应的化学方程式为：________________。〔3〕假设化合物乙为氧化物，那么化合物甲所属物质类不为___________〔填酸、碱、盐、氧化物、氢化物〕，单质A与化合物甲反应的化学方程式为：____________________。42．以下图虚线框中的装置可用来检验浓与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写以下空白：〔1〕假如将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序变为②、①、③，那么能够检出的物质是________；不能检出的物质是_____________．〔2〕假如将仪器的连接顺序变为①、③、②，那么能够检出的物质是________；不能检出的物质是________．〔3〕假如将仪器的连接顺序变为②、③、①，那么能够检出的物质是________；不能检出的物质是________．43．某元素Y，0.5molY的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4gY的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应，Y原子核内质子数与中子数相等。写出(1)Y的名称及它在元素周期表中位置。(2)Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式。44．现有物质的量浓度为18.4mol／L的浓硫酸20.0mL，加入铜屑共热一段时刻后，冷．试求该100.0mL溶液中的物质的量浓度．45．H2S气体能够在氧气中燃烧，反应方程式为：2H2S+O2=2H2O+S或2H2S+3O2==2H2O+2SO2。在1个大气压，20ºC条件下，将amolH2S与1molO2混合点燃完全反应。假设a的取值不同，H2S的氧化产物可能不同：〔1〕假设氧化产物全部为SO2，现在a的取值范畴是多少?〔2〕假设氧化产物全部为S，现在a的取值范畴是多少?〔3〕氧化产物部分是SO2，部分是S，现在a的取值范畴是多少?现在生成的SO2的物质的量等于多少?综合训练参考答案一、选择题题号12345678910答案CBDDCDCCBB二、选择题题号11121314151617181920答案DADCDBDDAC三、选择题题号21222324252627282930答案BCBDBDDBCCABCBD题号31323334答案BCBABD四、填空、简答和运算35.(1)〔2〕〔3〕