2023年江苏省扬州市广陵区某中学中考化学三模试卷附答案详解

2023年江苏省扬州市广陵区文津中学中考化学三模试卷

1.推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法不合理的是（）

A.研制可降解塑料，控制白色污染产生B.研发新能源汽车，禁止使用化石燃料

C.研究开发生物农药，减少作物农药残留D.研究污水处理技术，治理水污染

2.下列活动主要涉及化学变化的是（）

4.下列能源中属于不可再生能源的是（）

A.石油B.氢能C.太阳能D.风能

5.下列人体所必需的元素中，属于常量元素的是（）

A.碘B.锌C.钙D.铁

6.下列物质由分子构成的是（）

A.金刚石B.氯化钠C.二氧化碳D.铜

7.下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是（）

A.硫B.木炭C.铁丝D.红磷

8.实验室用碳还原氧化铜的化学方程式为：C+2Cu。2CU+CO2T,此反应属于（）

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

9.一些物质的pH范围如下，其中酸性最强的是()

A.柠檬汁(2〜3)B.酱油(4〜5)C.西瓜汁(5〜6)D.肥皂水(9〜11)

10.下列关于氢氧化钙的描述，不正确的是()

A.有腐蚀性B.俗称熟石灰或消石灰

C.可由生石灰与水反应得到D.可用于改良碱性土壤

11.B7TA4(Ci9“3oNio02)是铜基催化剂的重要组成物质，下列关于BTTAA说法不正确的是

()

A.由4种元素组成

B.由61个原子构成

C.氢、氧元素质量比为15：16

_______14x10_______

D.氮元素的质量分数计算式为x100%

12x19+1x30+14x10+16x2

12.实验是学习化学的一条重要途径。下列实验操作错误的是()

检查装置气密性

13.甲酸(HCOOH)具有清洁制氢的巨大潜力，其分解制氢的微观示意图如图。

O氢原子

・氧原子

碳原子

下列说法正确的是()

A.甲酸中有5个原子B.乙中碳元素和氧元素的质量分数相等

C.反应前后分子种类发生改变D.该反应中生成的甲和乙的质量比为1：1

14.下列实验操作达到实验目的的是()

实验目的实验操作

A鉴别生石灰和熟石灰取样，加入少量水

B鉴别二氧化碳和氯气两瓶气体将燃着的木条分别伸入集气瓶中

C除去氯化钠固体中少量碳酸钠加入过量稀硫酸

D除去氧气中的水蒸气通过过量稀硫酸

A.AB.BC.CD.D

15.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A.石墨质地软，可用于制作电极

B.氮气性质不活泼，可用于制造硝酸

C.镁条燃烧发出耀眼白光，可用于制作烟花

D.铝表面易形成致密氧化膜，可用于制作电线

16.光电材料吸收光产生电流能分解水。在吸收相同光照的条

件下，二氧化硅薄膜中嵌入纳米锲（Ni）后，电流增大，产生氢气

的速率加快。下列有关说法正确的是（）

Si

A.二氧化硅属于混合物

B.该材料可将电能转化为光能

光电材料结构示意图

C.纳米镇可提高二氧化硅薄膜的电阻

D.硅元素在地壳中的含量优势是其能用于光电材料的原因之一

17.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中，不正确的是（）

溶

甲

解

度

乙

g50

40

30

°2040温度/（

A.甲的溶解度随温度升高而增大

B.20℃时，甲、乙溶解度相等

C.将20℃时乙的饱和溶液升温至40℃,溶液质量不变

D.40℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙，所得溶液均为饱和溶液

18.下列实验方案不能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验方案

A鉴别羊毛和棉线取样，灼烧，闻气味

B除去KC1中的少量占。。3加入足量稀盐酸，蒸发

C证明蜡烛中含有氢元素点燃蜡烛，将潮湿的烧杯罩在火焰上方

D判断氢氧化钠与盐酸是否反应往滴有酚献的氢氧化钠溶液中加入足量稀盐酸

A.AB.BC.CD.D

19.探究浓硫酸稀释操作中浓硫酸和水的注入顺序对实验的影响，实验装置如图1,两个实

验分别测得的温度变化如图2。沿漏斗缓慢加入等量液体后，观察到实验2中的湿润紫色石

蕊纸条比实验1有更多红色斑点。下列有关分析不合理的是（）

A.石蕊纸条变为红色说明硫酸易挥发B.实验2可能更易造成酸液飞溅

C.0~30s内，实验1比实验2放热缓慢D.实验1的操作是浓硫酸注入水中

20.NSR技术通过BaO和Ba（NO3）2的相互转化实现N。》（氮氧化物）的储存和还原，能有效

降低柴油发动机在空气过量时NO》的排放。其工作原理如图所示。下列说法中，不正确的是（）

BaON2、COZ、BaO

A.反应I为化合反应

B.反应n中氮、碳元素化合价发生改变

C.反应前后BaO的质量不变

D.整个反应中生成N2和。。2的质量比为14：55

21.在生产生活中感悟化学原理。

(一)小明到厨房参与劳动实践一一炒紫菜蛋饭，准备的材料有：米饭、紫菜、鸡蛋和调味品

等。

(1)米饭含有淀粉，淀粉为人体提供的基本营养素是。紫菜中含有碘化钾(K/)等多种

物质，碘化钾中碘元素的化合价为。饮食中长期缺乏碘元素会引起的疾病是

(填“夜盲症”或“甲状腺肿大”)o

(2)管道燃气的主要成分是甲烷(C%)，写出甲烷完全燃烧的化学方程式。

(3)炒紫菜蛋饭时闻到阵阵香味，从微观角度分析，闻到香味的主要原因是。

(4)用洗涤剂清洗盘子上的油污，这是因为洗涤剂具有作用。

(二)保障饮水安全，维护生命之源。某自来水厂的处理装置如图所示：

用户

湖泊

(5)加入絮凝剂的作用是。“炭/沙过滤层”含有活性炭，这是利用活性炭的。

(6)加氯装置中可选用绿色安全的二氧化氯作为消毒剂，二氧化氯的化学式。

(7)蓄水器中的水是否为软水，可用检验，若检验结果为硬水，生活中可用方

法降低水的硬度。

(8)剧烈运动导致大量出汗后，可以饮用0.5%的淡食盐水补充体液。配制500mL此淡食盐水(

密度约1.0g/c?n3)时，需要食盐的质量是g。

22.在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要地位。

(1)金刚石和石墨的化学性质相似，但物理性质却存在很大差异，原

因是。

(2)我国科学家将立方金刚石中的每个碳原子，用一个由四个碳原子

组成的正四面体结构单元取代，形成了用途更为广泛的“7-碳”(如

图)，下列关于“7-碳”的说法不正确的是(填字母)。

A.其中的碳原子静止不动

B.它与金刚石是同一种物质

C.它是一种新型的含碳化合物

D.它在氧气中完全燃烧的产物是CO2

(3)我国力争在2060年前实现“碳中和”。实现“碳中和”通常可采取如下措施：

①碳减排：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼(B)可与物质X反应制取

氢气，化学方程式为2B+6XS；2B(OH)3+3H21，则X的化学式为。

②海洋吸收：用海水吸收二氧化碳，该反应的化学方程式是。

③碳转化：将二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素【CO(N“2)2】和水，写出该反应的

化学方程式。

(4)工业上用氢氧化钙实现“碳捕捉”，某石灰水中含有氢氧化钙3.7g,要使该石灰水中氢氧

化钙全部转化为沉淀，能够吸收二氧化碳的质量是多少？(写出计算过程)

23.兴趣小组的同学对部分初中化学实验进行了回顾，请你参与并回答下列问题。

(1)写出标号仪器的名称：a：o

(2)用高铳酸钾固体制取并收集干燥的氧气，应选用的装置组合是(填字母)，反应的

化学方程式为,用该方法制取氧气时，试管中的棉花没有燃烧，从燃烧的条件来看，

原因是。

(3)装置B、C都可以用于制取二氧化碳，与B相比，装置G的优点是。若用装置G

制取二氧化碳，反应的化学方程式为,铜丝网不可以用铁丝网代替的原因是

(用化学方程式表示)。用E装置收集二氧化碳，验满的方法是。

(4)为除去粗盐中的少量泥沙，小组同学设计了如图的实验。粗盐提纯的正确操作顺序是

(填字母)，操作B中玻璃棒的作用是。粗盐提纯后计算产率，下列操作会导

致产率偏低的是。(填字母)

ABC

A.粗盐未能全部溶解就过滤

B.过滤后，未洗涤滤渣

C.蒸发时，有液滴溅出

D.提纯后的精盐尚未干燥就立即称量

24.阅读下面科普短文。

我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要

作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维。使其易于被

消化吸收。

你知道吗？深受人们喜爱的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂（起

到干燥和减缓食品变质的作用），还可以作为补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营

养元素，就离不开胃酸的帮助。

健康人胃液的pH在0.9〜1.5,胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入人

胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和卜二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃

液中病菌进行了检测，结果如下表所示。

表一一人体胃液pH情况分析

分组胃液的pH受检患者人数胃液中检出病菌的人数及比例

A<2.070(0.0%)

B2.0-4.0133(23.1%)

C4.0-6.02617(65.4%)

D>6.05345(84.9%)

胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀作用，并使人感觉反酸或胃灼热。治疗胃酸过多的药主要有两

大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸

反应。常服用的抗酸药的药物有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。

胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用

抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。

（一）依据文章内容回答下列问题。

（1）碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氯化镁和碳酸钙，属于氧化物的是（填化学式）。

（2）铁粉可以减缓食物变质，是因为铁可以和空气中的反应。

(3)燕麦中的铁粉遇到胃酸发生的化学反应，化学方程式是。

(4)分析表格数据，可以得出胃液pH越(填“大”或“小”)越有利于病菌生存。

(5)下列说法正确的是(填字母序号)。

A.治疗胃酸过多的药物都能与盐酸反应

B.部分燕麦片中含有极少量的铁单质

C.氢氧化铝、氢氧化镁可以治疗各种胃酸过多

D.选用碳酸钙治疗胃酸过多，同时还可以补钙

(二)胃酸过多会引起不适，不同病症需要服用不同的抗酸药。实验小组同学对抗酸药选择进

行探究。

【查阅资料】

1.抗酸药主要利用有效成分与胃液中的过量盐酸反应，药品用量一般为1〜2片(约=0.5g〜

ig)。

2.氧化镁和氧化铁均属于金属氧化物，与盐酸反应的原理相似。

3.胃蛋白酶是胃中唯一的消化性蛋白酶，当pH为3〜5时活性较好，当pH超过6时，因变性

而失去活性。

4.理想抗酸药应具备起效快速，避免产生气体刺激溃疡面等特点。

【进行实验】

因是否引起胃内压强的变化

锥形瓶中模拟胃酸过多的环境。将气球中的抗酸药加入锥形瓶中。

1-1氢氧化铝片气球无明显变化

气球CK

1-2碳酸氢钠片气球明显膨胀

一1g抗酸药

1-3铝碳酸镁咀嚼片气球无明显变化

区_().37%的

足量稀盐酸1—4氧化镁粉末气球无明显变化

团.是否引起胃内温度和pH的变化

利用图1进行实验。向4个烧瓶中分别加入抗酸药，打开恒压滴液漏斗，滴加0.37%的足量

稀盐酸。传感器测得的相关结果见图2、3、4。

A恒压滴

]„/液漏斗

pH八

4'

3/,

2/'氢辄化铝

L

o1................

010003000500炉/S

图4

(6)碳酸氢钠的俗称是。

【解释与结论】

(7)团中，实验1-1发生反应的化学方程式为o

(8)药品用量在1〜2片内，针对“严重胃溃疡患者”不建议选用的抗酸药及理由是o

(9)下列关于氧化镁粉末、氢氧化铝片分别与盐酸反应的叙述正确的是(填序号)。

A.氧化镁粉末的反应会引起温度上升

B.反应后溶液均显碱性

C.氢氧化铝片的反应更快

D.均有水生成

(10)由上述实验可知，铝碳酸镁咀嚼片的优势有。

【反思与评价】

(11)查阅资料发现I中实验1-3无明显现象是与物质的用量有关。小明同学设计实验证明了

铝碳酸镁咀嚼片中含有碳酸根离子，实验操作和现象：取6片铝碳酸镁咀嚼片于试管中，

25.锂被誉为“新能源金属”、“金属味精”和“推动世界前进的金属”，具有极高的战略

价值。碳酸锂是生产金属锂制品的基础材料，以0-锂辉石为原料，用硫酸焙烧法制取碳酸锂

的工艺流程(部分试剂和步骤等已略去)如下。

过量浓硫酸H.OCaCOj石灰乳

I饱和Na2c03溶液

f母港

酸化

1»RLLizsSoO'/溶溶液液一

焙烧“揉，

.Li2CO3

t滤渣②晶体

滤渣①Na£03'溶洒

【资料】

①夕-锂辉石的主要成分是加2。•川2。3，4SiO2，含少量Ca、Mg元素。

②加2。-Al2O3-4SiO2+H2s0式浓)25°,二300cLi2s。4+他。3・4Sg•”2。°

(1)工业上将/?-锂辉石磨至粒径为0.125nun左右，再送入酸化炉的原因是。

(2)浓硫酸用量不宜过量太多，原因可能是。

⑶在“除镁除钙”步骤中，先加入石灰乳，再加入可。2。。3溶液。添加试剂的顺序不能调换,

其原因是O

(4)操作I的名称为,滤渣②的成分是。

(5)以2。。3和加2s。4的溶解度如表所示：

T/℃20406()80

S(Li2CO3)/g1.331.171.010.85

S^SO^/g34.232.831.930.7

为了提高产品的纯度，需要将得到的晶体洗涤，需选用℃的水，证明晶体洗涤干净

的试剂是。

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A、研制可降解塑料，可控制普通塑料在土壤中的残留，控制白色污染产生，故A

正确；

B、研发新能源汽车，可以减少使用化石燃料，但不能禁止，故B错误；

C、研究开发生物农药，减少作物农药残留，减少污染。故C正确；

D、研究污水处理技术，治理水污染，减少环境污染，故D正确。

故选:Bo

A、研制可降解塑料，可控制普通塑料在土壤中的残留；

B、化石燃料的使用应减少还不能禁止；

C、生物农药的污染少；

D、根据污水处理能减少水污染。

本题考查环境保护，侧重考查学生有关环境保护知识的掌握的情况，题目较为简单。

2.【答案】A

【解析】解：A、放鞭炮的过程中，火药燃烧有新物质二氧化碳、二氧化硫等生成，属于化学变

化，故选项正确。

B、剪窗花的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。

C、堆雪人的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。

D、放风筝的过程中只是风筝的位置发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。

故选：A。

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化

的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质

是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

3.【答案】A

【解析】解：废弃的报纸属于可回收利用垃圾，观察选项，故选4

根据己有的知识进行分析，废弃的报纸属于可回收利用垃圾，据此解答.

本题考查了化学图标的意义，完成此题，可以依据已有的知识进行.

4.【答案】A

【解析】解：A、石油属于化石燃料，不可再生，故A正确；

B、氢能是新能源，可再生，故B错误；

C、太阳能属于可再生能源，故C错误；

D、风能属于可再生能源，故D错误。

故选：Ao

从能源是否可再利用的角度可把能源分为可再生能源和不可再生能源。人类开发利用后，在现阶

段不可能再生的能源，属于不可再生能源；在自然界中可以不断再生的能源，属于可再生能源。

本题难度不大，了解可再生能源和不可再生能源的特点（从能源是否可再利用的角度）是正确解答

本题的关键。

5.【答案】C

【解析】解：人体所必需的元素中，常量元素有：碳、氢、氧、氮、磷、氯、钠、镁、钾、钙等，

微量元素有铜、铁、锌、铝、钻、锦、铝、钿、硒、锡、硅、叙、碘、镇等，所以碘、锌、铁均

为微量元素，钙为常量元素，故选：C»

本题根据人体中微量和微量元素的知识进行解答。

本题考查人体中微量和微量元素的概念。

6.【答案】C

【解析】解：A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误.

B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误.

C、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故选项正确.

D、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误.

故选：C.

根据金属、大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、氢气等，有

些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可.

本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解

答本题的关键.

7.【答案】C

【解析】解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，

故选项错误。

B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误。

C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，成一种黑色固体，故选项正确。

D、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项错误。

故选：Co

A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。

B、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。

C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。

D、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。

本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光

和火焰、烟和雾的区别。

8.【答案】C

【解析】解：碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应由一种单质和一种化合物

反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的概念，故属于置换反应。

故选：Co

本题主要考查化学方程式的基本反应类型的判断，难度不大，注重基础知识的考查.

9.【答案】A

【解析】解：A、柠檬汁的pH范围为2〜3,小于7,显酸性。

B、酱油的pH范围为4〜5,小于7,显酸性。

C、西瓜汁的pH范围为5〜6,小于7,显酸性。

D、肥皂水的pH范围为9〜11,大于7,显碱性。

当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，柠檬汁的pH最小，酸性最强。

故选：Ao

当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶

液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。

本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。

10.【答案】D

【解析】解：A、氢氧化钙是碱，具有腐蚀性，该选项正确。

B、氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，该选项正确。

C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该选项正确。

D、氢氧化钙能和酸反应，可以用来改良酸性土壤，该选项不正确。

故选：D。

A、氢氧化钙是碱，具有腐蚀性。

B、氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰。

C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙。

D、氢氧化钙能和酸反应。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出正确的结论。

11.【答案】B

【解析】解：A、根据BTTAA的化学式可知，该物质由C、H、N、。四种元素组成，故A正确；

B、一个BTTAA分子是由61个原子构成，故B错误；

C、BTTAA分子中，氢、氧元素质量比=(30XI)：(16x2)=15：16,故C正确；

D、氮元素的质量分数计算式为12X19+M：：；黑。+16x2♦1°°%,故口正确。

故选：Bo

A、根据BTTAA的化学式进行分析。

B、根据一个BTTAA分子是由61个原子构成进行分析。

C、根据元素质量比进行分析。

D、根据元素的质量分数计算式进行分析。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决

问题的能力。

12.【答案】D

【解析】解：A、向酒精灯中添加酒精的方法：取下灯帽，将灯芯拿起向一边倾斜，将漏斗插入

酒精灯的瓶口处，打开酒精的瓶盖放置一边(瓶盖朝上)，再把酒精顺着漏斗倒入酒精灯内，添加

的酒精量不可超过酒精灯容积的三分之二，也不得少于酒精灯容积四分之一，故A操作正确；

B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒

出，则装置不漏气，故B操作正确；

C、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，故C操作正确；

D、在试管口塞紧橡胶塞时切不可把容器放在桌上使劲塞进塞子，因为这样做容易压破试管，故D

操作错误。

故选：D。

根据基本实验操作的正确方法以及注意事项来分析。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答

此类试题的关键。

13.【答案】C

【解析】解：A、由图知，1个甲酸分子中有5个原子，故A错误；

B、由图可知，乙物质为二氧化碳，其中碳元素的质量分数为：余x100%，氧元素的质量分数为：

gxlOO%,所以二者的质量分数不相等，故B错误；

C、由图知，化学反应前后分子种类发生了改变，故c正确；

D、甲为氢气，乙为二氧化碳，根据方程式产生氢气和二氧化碳的质量比是(1x2)：(12+16x2)=

1：22,故D错误。

故选：Co

由图可知，该反应为甲酸在一定条件下生成氢气和二氧化碳的过程,反应的化学方程式为:HCOOH

一二二，H2?+CO2To

本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观

物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。

14.【答案】A

【解析】解：A、生石灰是氧化钙的俗名，氧化钙与水反应会发出大量热，氢氧化钙微溶于水，

溶解时没有吸放热现象，现象不同，用水可以鉴别二者，故A正确；

B、二氧化碳和氯气都不可燃，也不助燃，因此伸入燃着的木条，木条均熄灭，现象相同，无法

鉴别二者，故B不正确；

C、稀硫酸能和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，另外稀硫酸过量，反应后会剩余，导致

引入新杂质硫酸钠和硫酸，不符合除杂原则，故C不正确；

D、稀硫酸没有吸水性，不能除去氧气中的水蒸气，应选用浓硫酸，故D不正确。

故选：Ao

A、根据生石灰和水反应生成氢氧化钙，放热，氢氧化钙微溶于水，温度无明显变化分析。

B、根据二氧化碳和氯气都不可燃，也不助燃分析。

C、根据碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳分析。

D、根据稀硫酸不能吸收水蒸气分析。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出正确的结论。

15.【答案】C

【解析】解：A、石墨有优良的导电性，可用于制作电极，故A错误；

B、氮气在一定条件能与一些物质反应，可用于制造硝酸，故B错误：

C、镁条燃烧发出耀眼白光，可用于制作烟花，故C正确：

D、铝具有优良的导电性，密度小，可用于制作电线，故D错误。

故选：Co

物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质和用途分析判断有关的说法。

本题较为简单，了解物质的性质和用途的对应关系、常见物质的性质和用途的知识即可分析解答。

16.【答案】D

【解析】解：A、二氧化硅中只含有二氧化硅一种物质，属于纯净物，故选项说法错误。

B、光电材料吸收光产生电流能分解水，该材料可将光能转化为电能，故选项说法错误。

C、在吸收相同光照的条件下，二氧化硅薄膜中嵌入纳米镇(Ni)后，电流增大，产生氢气的速率,

说明纳米银可降低二氧化硅薄膜的电阻，故选项说法错误。

D、硅元素在地壳中的含量较多，仅次于氧，则硅元素在地壳中的含量优势是其能用于光电材料

的原因之一，故选项说法正确。

故选：D。

A、纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质。

B、根据光电材料吸收光产生电流能分解水，进行分析判断。

C、根据在吸收相同光照的条件下，二氧化硅薄膜中嵌入纳米银(M)后，电流增大，产生氢气的速

率加快，进行分析判断。

D、根据地壳中元素含量，进行分析判断。

本题难度不大，理解题意、了解纯净物和混合物的判别方法、地壳中元素含量、能量间的转化等

是正确解答本题的关键。

17.【答案】D

【解析】解：A、由溶解度曲线可知：甲的溶解度随温度升高而增大，故A说法正确；

B、由溶解度曲线可知：20℃时，甲、乙溶解度相等，故B说法正确；

C、将20℃时乙的饱和溶液升温至40℃,溶解度变大，变为不饱和溶液，溶液质量不变，故C说法

正确；

D、40℃时，甲的溶解度是50g,乙的溶解度是40g,分别在100g水中加入40g甲、乙，所得溶液

乙为饱和溶液，甲为不饱和溶液，故D说法错误。

故选：D。

根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可

以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以

判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断变化溶液和不饱和溶液相互转化的方法。

本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液

和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。

18.【答案】C

【解析】解：A、羊毛富含蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛气味，棉线灼烧不产生烧焦羽毛气味，该

选项正确。

B、稀盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，盐酸易挥发，最终得到氯化钾，该选项正

确。

C、潮湿的烧杯不能检验反应是否生成水，不能判断蜡烛中是否含有氢元素，该选项不正确。

D、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚醐变红色，加入稀盐酸，溶液由红色变成无色，说明氢氧化钠

消失，即氢氧化钠能和稀盐酸反应，该选项正确。

故选：Co

A、羊毛富含蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛气味，棉线灼烧不产生烧焦羽毛气味。

B、稀盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，盐酸易挥发，最终得到氯化钾。

C、潮湿的烧杯不能检验反应是否生成水，不能判断蜡烛中是否含有氢元素。

D、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酰变红色，加入稀盐酸，溶液由红色变成无色，说明氢氧化钠

消失，即氢氧化钠能和稀盐酸反应。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出正确的结论。

19.【答案】A

【解析】解：A、石蕊纸条变为红色是酸液溅到紫色石蕊纸条造成的，而不是说明硫酸易挥发，

说法错误；

B、由图像可知，实验2中温度升高速度快，可能更易造成酸液飞溅，说法正确；

C、由图像可知，0〜30s内，实验1比实验2放热缓慢，说法正确；

D、实验1的操作是浓硫酸注入水中，这种操作造成的浓硫酸溶于水放出的热量缓慢增多，升温

速度慢，说法正确。

故选：Ao

根据浓硫酸溶于水会放出大量的热以及图像信息来分析判断。

解答这类题目时，要理解和熟记浓硫酸的性质，特别是其特性和稀释的方法等相关知识。

20.【答案】D

【解析】解：A、反应I中，二氧化氮、氧气、氧化钢反应生成硝酸钢，为化合反应，该选项正

确。

B、反应H中氮(由+5变成0)、碳(由+2变成+4)元素化合价发生改变，该选项正确。

C、由图中信息可知，反应前后BaO的质量不变，该选项正确。

D、反应的化学方程式是4NO2+。2+2BaO=2Ba(NO3)2,2Ba(NO3)2+10CO=2N2+10C02+

2BaO,总的化学方程式是4/7。2+02+10CO=2N2+10CO2,整个反应中生成N?和CO?的质量比

为7：55,该选项不正确。

故选：D。

A、多种物质生成一种物质的反应是化合反应。

B、单质中元素化合价是0,化合物中元素化合价代数和为零.

C、由图中信息可知，反应前后BaO的质量不变。

D、根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出正确的结论。

21.【答案】糖类-1甲状腺肿大CH4+202'"CO2+2”2。微粒在不断运动乳化吸附水

中悬浮颗粒使之形成较大颗粒而沉降吸附性CIO2肥皂水煮沸2.5

【解析】解：(1)淀粉属于糖类；在化合物中，元素化合价代数和为零，碘化钾中钾元素显+1钾，

碘元素显-1价；碘元素缺乏会引起甲状腺肿大，夜盲症是维生素A缺乏导致的；

(2)甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：。&+2。2'CO2+2H2O；

(3)能闻到香味是微粒不断运动的结果；

(4)洗涤剂去油污利用洗涤剂的乳化作用；

(5)净水中使用的絮凝剂是明帆，能够吸附水中悬浮颗粒使之形成较大颗粒而沉降；活性炭有疏松

多孔的结构，具有吸附性，能除去水中异色异味物质；

(6)化学式的读法和写法相反，二氧化氯写作。。2；

(7)检验软硬水使用肥皂水,产生泡沫少、浮渣多的是硬水；生活中可用煮沸的方法降低水的硬度；

(8)需要食盐的质量=500mLx1.0g/cm3x0.5%=2.5g。

故答案为：(1)糖类；一1；甲状腺肿大；

(2)CH4+20z'''C02+2H2。；

(3)微粒在不断运动；

(4)乳化；

(5)吸附水中悬浮颗粒使之形成较大颗粒而沉降；吸附性；

(6)C/O2；

(7)肥皂水；煮沸；

(8)2.5。

(1)根据食物中富含的营养素；以及在化合物中，元素化合价代数和为零；碘元素缺乏会引起甲状

腺肿大，夜盲症是维生素A缺乏导致的进行分析；

(2)根据甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水进行分析；

(3)根据分子的性质进行分析；

(4)根据洗涤剂具有乳化作用进行分析；

(5)根据净水中使用的絮凝剂是明研，能够吸附水中悬浮颗粒使之形成较大颗粒而沉降；活性炭有

疏松多孔的结构，具有吸附性进行分析；

(6)根据化学式的读法和写法进行分析：

(7)根据检验软硬水使用肥皂水，产生泡沫少、浮渣多的是硬水；生活中可用煮沸的方法降低水的

硬度进行分析；

(8)根据溶质质量=溶液质量X溶质质量分数进行分析。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出正确的结论。

22.【答案】碳原子的排列方式不同ABCH2OH2O+C02=H2CO3C02+2NH3

CO(N“2)2+”2。

【解析】解：(1)金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，均由碳原子构成的，但是由于金刚石和石

墨中碳原子的排列方式不同造成了金刚石和石墨物理性质具有很大差异；

(2)4、原子在不断运动，说法错误；

B、“T-碳”与金刚石的碳原子排列方式不同，故不属于同一种物质，说法错误；

C、“7-碳”是由碳原子构成的，属于单质，说法错误；

D、“7-碳”是一种碳的单质，在氧气中完全燃烧的产物是CO?,说法正确；

故选：ABC»

(3)①根据质量守恒定律，化学反应前后的原子数目相同，反应前不含6X含有2个硼原子，反应

后含有2个硼原子、6个氧原子、12个氢原子，故6X中含有6个氧原子和12个氢原子，X的化

学式为“2。；

②用海水吸收二氧化碳即水和二氧化碳反应生成碳酸，化学方程式为：H2O+CO2=H2CO3；

③二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素【COIN七”】和水，化学方程式为：CO2+2NH3

-'C0(N"2)2+”2。；

(4)设吸收二氧化碳的质量为X,

C02+Ca(OH)2=CaCO3I+H20

4474

x3.7g

74_3,7g

44-x

x=2.2g

答：吸收二氧化碳的质量为2.2g。

故答案为：(1)碳原子的排列方式不同；

(2)4BC；

⑶①“2。；

②“2。+。。2=H2c：。3；

③。。2+2NH3:卜CO(N，2)2+“2。；

(4)2.2g。

(1)根据金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，均由碳原子构成的进行分析；

(2)根据原子在不断运动，“7-碳”与金刚石的碳原子排列方式不同，“T-碳”是一种碳的单质，

在氧气中完全燃烧的产物是CO2,进行分析；

(3)根据质量守恒定律，化学反应前后的原子数目相同，水和二氧化碳反应生成碳酸，二氧化碳和

氨气在一定条件下反应生成尿素【C0(N“2)2】和水进行分析；

(4)根据CO?+Ca(0")2=CaCO3i+%。进行分析。

本题主要考查二氧化碳的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有

的知识进行解题。

23.【答案】长颈漏斗AD2KMnO4K2MnO4+MnO?+。2T温度没有达到棉花的着火

点可以随时控制反应的发生与停止Cat%+2HC7=CaC。+。。2T+“2。/6+2HG=

FeC%+”2T将燃着的小木条伸到b导管口，观察木条是否熄灭CBA引流ABC

【解析】解：(1)标号a仪器是长颈漏斗；

(2)高镭酸钾固体制取并收集干燥的氧气：反应物为固体，反应条件需要加热，发生装置为固固加

热型，选择装置A；氧气密度比空气略大，不易溶于水，可以用排水法和向上排空气法收集，要

制取干燥的氧气，选择向上排空气法，即装置D,则应选用的装置组合是AD；高锌酸钾加热生

成锌酸钾、二氧化锦和氧气，反应的化学方程式为2KMnCU—K2MnO4+MnO2+O2T；试

管中的棉花是可燃物，可以与空气接触，没有燃烧是因为温度没有达到棉花的着火点；

(3)装置G关闭止水夹，试管内气体增多，气压增大，液面低于多孔隔板，固液分离，反应停止;

打开止水夹，气体排出，气压减小，液面高于多孔隔板，固液接触反应发生，故装置G的优点是

可以随时控制反应的发生与停止；若用装置G制取二氧化碳：石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、

水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCC>3+2HCI=CaCl2+CO2T+也。；铜丝网不可以用铁

丝网代替是因为铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCI=

FeCl2+H2T；

用E装置收集二氧化碳，验满的方法是将燃着的小木条伸到b导管口，观察木条是否熄灭；

(4)粗盐提纯的正确操作顺序是溶解、过滤、蒸发，即CBA；

操作B是过滤，其中玻璃棒的作用是引流；

A、粗盐未能全部溶解就过滤，滤液中溶质减少，蒸发出的精盐质量减少，导致产率偏低，符合

题意；

B、过滤后，未洗涤滤渣，蒸发出的精盐质量减少，导致产率偏低，符合题意；

C、蒸发时，有液滴溅出，蒸发出的精盐质量减少，导致产率偏低，符合题意；

D、提纯后的精盐尚未干燥就立即称量，精盐质量偏大，导致产率偏高，不符合题意。

故答案为：(1)长颈漏斗；

(2)AD；2KMnO4K2MnO4+MnO2+02T；温度没有达到棉花的着火点；

(3)可以随时控制反应的发生与停止；CaCO3+2HC7=CaCl2+CO2T+“2。；Fe+2HC,=

FeCl2+H2^将燃着的小木条伸到b导管口，观察木条是否熄灭；

(4)CB4；引流；ABCo

(1)熟记仪器的名称；

(2)根据加热高镒酸钾制氧气、气体的发生与收集装置、燃烧的条件来分析；

(3)根据装置的特点、实验室制二氧化碳的原理、化学方程式的写法以及二氧化碳的验满方法来分

析；

(4)根据粗盐提纯的步骤、仪器的作用以及产率的计算方法来分析。

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、

进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

24.【答案】MgO水蒸气和氧气Fe+2HCI=FeCl2+H2T大BCD小苏打3HC1+Al(OH^=

4cz3+3也。碳酸氢钠片易造成胃胀、刺激胃溃疡面；氧化镁粉末会造成胃蛋白酶失活，导致消

化不良AD起效快速，避免产生气体刺激溃疡面加入适量稀盐酸，有气泡生成，将气体导入到

澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊

【解析】解：(1)氧化物含有两种元素，且一种元素为氧元素，符合此条件的只有氧化镁，化学式

为MgO。

(2)铁可以与空气中水蒸气和氧气反应，减缓食物的变质。

(3)铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为

Fe+2HCI=FeCl2+H2T«

(4)根据题目数据可知，pH变大，胃液中检测出病菌人数及比例升高，说明pH越大，细菌越易存

活生存。

(5)4、根据题目信息可知，有的药物是抑制分泌胃酸，不与胃酸反应，选项A错误；

B、燕麦片含有铁，铁属于单质，选项B正确；

C、氢氧化铝与氢氧化镁都与酸反应生成盐和水，中和胃酸起到治疗胃酸的作用，选项C正确；

D、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，中和了胃酸，同时将不溶性碳酸钙转化为可

溶性氯化钙，供人体吸收，利用补钙，选项D正确。

(6)碳酸氢钠的俗称是小苏打。

(7)氯化氢与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，化学方程式为3HC，+4(