2021届高三第一次考试

2021届高三第一次考试2007届高三第一次考试化学试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分150分。考试时刻120分钟。可能用到的相对原子质量：H1He4C12N14O16F19Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Cu64Ag108第Ⅰ卷（选择题共64分）注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其他答案，答在试卷上无效。一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学用语表达正确的是 A．S2—的结构示意图： B．乙炔的结构简式CHCHC．NaCl的电子式： D．硝基苯的结构简式：2．广东北江曾发生严峻的水体镉污染事件，专家确定用1200吨的聚合铁{简称PFS，化学式为：[Fe2(OH)n(SO4)(3-n)／2]m，n<5，m<10}分批加入，利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附镉离子。结合题中信息，下列说法正确的是A．Cd核素原子中的电子数为48，中子数为60B．含镉废电池含镉量专门少，无需进行回收处理C．PFS是铁显十2价的一种碱式硫酸盐聚合物D．实验室可通过FeSO4溶液水解和聚合制PFS3．下列有关说法正确的是 A．CaCl2、聚苯乙烯、HD均为化合物 B．CH2O2、C3H6O2、C4H8O2互为同系物 C．明矾、冰醋酸、硫酸钡均为电解质 D．SiO2、NaCl、S8、Cu均能表示物质分子组成4．依照所学知识，下列有关胶体的说法中正确的是 A．将饱和的FeCl3溶液加热至沸，制得Fe(OH)3胶体 B．将磁性物质制成胶体离子作为药物的载体，可在磁场作用下送到病灶 C．化工生产上可利用丁达尔效应将油漆粒子平均地沉积在镀件上 D．将蔗糖溶于溶解在酒精中，则可形成胶体5．从下列事实所列出的相应结论正确的是实验事实结论ACl2的水溶液能够导电Cl2是电解质BSO2通入硝酸钡溶液显现白色沉淀BaSO3不溶于强酸CNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3－＞Al(OH)3D常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：P＞N6．通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低7．某含结晶水的无色透亮晶体，可能是明矾或草酸晶体，为确定其成分，某校化学爱好小组的同学设计了几种方法：①检验K+；②溶于水检验Al3+；③溶于水利用胶体性质进行检验；④溶于水用石蕊试液检验；⑤与浓硫酸混合共热，将产生的气体用澄清石灰水检验；⑥溶于水再用酸化的高锰酸钾溶液检验。你认为其中正确的组合是A．①②③⑤⑥ B．全部 C．①②③⑥ D．①②③④⑤8．现有t℃时质量分数为a%的KNO3溶液mg，将其分成质量比为1∶2的甲、乙两份溶液。甲溶液蒸发5g水，复原到原温度时析出晶体2g；乙溶液蒸发12g水，复原到原温度时析出晶体5g。则t℃时，KNO3溶解度为A．41.7g B．50g C．40g D．60g二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）9．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．CO2 B．SiH4 C．SF6 D．PCl510．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．4g重水(D2O)中所含质子数为0.2NAB．在通常状况下，22.4LH2和4gHe均含有NA个分子C．8.0gCu2S和CuO的混合物中约含有铜原子数为0.1NAD．常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数约为0.3NA11．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2－、C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构。下列叙述中正确的是A．它们的原子序数A＞B＞C B．它们的离子半径A2－＞C－＞B2＋C．它们的原子半径C＞B＞A D．它们的最外层电子数B＞A＞C12．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是A．在ｃ(H＋)/ｃ(OH－)＝1×1012的溶液中：I－、Cl－、HCO3—、Na＋B．在能使pH试纸变红色的溶液中：Na+、S2—、NO3—、CO32—C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42—、Cl—、D．由水电离出的ｃ(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、NO3—、Na＋13．下列反应的离子方程式正确的是 A．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O B．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ C．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl等体积互相平均混合：2AlO2－+5H+＝Al(OH)3↓+Al3++H2O D．向硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2＋＋2H+＋H2O2＝2Fe3+＋2H2O14．青石棉（cricidolite）是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是A．青石棉可能是一种硅酸盐 B．青石棉中含有一定量的石英晶体C．青石棉能和18molHNO3反应D．青石棉的化学组成可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O15．2004年4月30号出版的《Science》杂志报道了中国科学家郑兰荪院士首次成功合成新型稳固小富勒烯C50Cl10，外侧有10个氯原子，其形状酷似太空船。有关C50Cl10的说法正确的是A．C50Cl10摩尔质量为955g/molB．C50Cl10晶体是原子晶体C．C50Cl10分子中含有25个碳碳双键D．C50Cl10分子中共用电子对数目为105个16．氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：aHClO3＝bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用潮湿的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是A．物质HClO4的氧化性大于HClO3B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能发生的反应：5C12＋I2＋6H2O＝12H+＋10Cl—＋2IO3—C．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e—D．氯酸分解所得O2和C12的物质的量之比是确定不变的第Ⅱ卷（非选择题共86分）三、（本题包括2小题，共22分）17．（6分）⑴能够验证镁、铝的金属性强弱的实验是 。（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳固性（2）现有MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、氨水、盐酸等几种物质，试设计实验方案证明镁、铝的金属性强弱。18．通过测定二氧化碳的量将浓缩后含CN－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN－的浓度为0.05mol·L－1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时刻后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：（1）甲中反应的离子方程式为， 乙中反应的离子方程式为。（2）乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等。丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水，其作用是，丁在实验中的作用是，装有碱石灰的干燥管的作用是 。（3）戊中盛有含Ca(OH)20.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82g沉淀，则该实验中测得CN－被处理的百分率等于。该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，简要说明可能的缘故 。请提出一个能提高准确度的建议（要有可操作性，且操作简单）。四、（本题包括2小题，共18分）19．(8分)同族元素的同类物质的结构、性质既有相似性，也有专门性。回答下列问题：（1）已知酸性FCH2COOH>CH3COOH，试推断：①BrCH2COOH、②ClCH2COOH、③FCH2COOH的酸性由强到弱的顺序（填序号）_________________。（2）已知AgCl可溶于稀氨水形成银氨溶液、AgBr可溶于浓氨水形成银氨溶液、AgI不溶于浓氨水，它们都不溶于水。试推断：上述三种银盐在水中溶解度由大到小的顺序________________________。（3）除HF外，其他卤化氢沸点随相对分子质量增大而增大，HF的沸点反常的缘故是____________________________________________________________。（4）已知NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体，NH4+的结构式为（→表示共用电子对由N原子单方面提供）。请画出N4H44+的结构式_____________________。20．（10分）下图表示各物质之间的转化关系。已知：Ⅰ．A是无色液体，L是不溶于稀硝酸的白色沉淀，E、F、H、J、X、Y、Z是气体；Ⅱ．G、X、Y、Z是单质，其它是化合物，其中Y呈黄绿色、H呈红棕色，E和F都极易溶解于水，二者相遇会有白烟生成；Ⅲ．B和C差不多上由一种金属与一种非金属元素组成的化合物，其中非金属元素相同且质量分数差不多上28％，组成B的金属元素原子核外的K层和M层电子数相同。请按要求填空：（1）写出下列物质的化学式：B___________，C___________；（2）上述反应中属于置换反应的是_________；不属于氧化还原反应的是__________；（填写反应代号）（3）反应④的离子方程式为：_____________________________________________。五、（本题包括1小题，共10分）21．（10分）《2004年江苏省环境公报》指出：2004年全省废水排放总量为46.6亿吨，其中工业废水排放量为26.3亿吨，生活污水排放量为20.3亿吨。废水中化学需氧量（COD）排放总量为85.4万吨，其中工业废水中COD排放量为29.8万吨，占COD排放总量的34.9%；生活污水中COD排放量为55.6万吨，占COD排放总量的65.1%。氨氮排放总量为7.3万吨，石油类排放总量为1804.3吨，挥发酚排放总量为74.3吨。回答下列问题：（1）江苏省水污染的特点是___________________________________________________________。（2）某校研究性学习小组拟选择“本地水污染情形分析”的课题进行探究。①假如你参加该课题的探究，写出你的子课题名称和你选择该子课题的理由：_________________________________________________________________________________________________________________。②水中的NO2－是含氮有机物分解的产物，其浓度的大小是水源污染的标志之一。检测水中的NO2－可用比色法，其步骤是：（Ⅰ）配制标准溶液：称取0.30gNaNO2，溶于水后在容量瓶中稀释至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀释至1L，得溶液B。（Ⅱ）配制标准色阶：取6只规格为10mL的比色管（即质地、大小、厚薄相同且具塞的平底试管），分别加入体积不等的溶液B，并稀释至10mL，再加入少许（约0.3g）氨基苯磺酸（）粉末，实验结果如下表所示。色阶序号123456加入溶液B的体积（mL）0.02.04.06.08.010.0反应后溶液颜色由无色变为由浅到深的樱桃红色（Ⅲ）检测：取10mL水样倒入比色管中，加少许氨基苯磺酸，显色后与标准色阶对比。请填写以下空白：a．比色法的差不多依据是；b．若水样显色后与色阶中的5号颜色相同，则说明水样中含NO2－含量为mg/L。c．用NaNO2直截了当配制溶液B的缺点是。d．假如水样显色后比6号还深，应采取的措施是。

六、（本题包括2小题，共18分）22．（8分）现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的短周期元素。已知：A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；在元素周期表中，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30；它们两两形成的化合物有甲、乙、丙、丁四种，这四种化合物中原子个数比如下表：甲乙丙丁化合物中各元素原子个数比A∶C=1∶1B∶A=1∶2D∶E=1∶3B∶E=1∶4回答下列问题：（1）甲分子的电子式为；丁分子的空间构型为。（2）已知：乙分子中所有原子共平面，则实验室制取乙的化学方程式为 。（3）丙的水溶液加热蒸干再灼烧，最后所得固体的成分是（写化学式）23．（10分）下表是元素周期表的前三周期，用相应的化学用语回答下列问题：abcdefg（1）g的单质能与f元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式。（2）第三周期8种元素按单质熔点（℃）大小顺序的柱形图（上左图），其中序列“2”代表，“8”代表。（3）a、b、c、d、e的氢化物的沸点直角坐标图（上右图），序列“5”氢化物的化学式为，序列“1”的氢化物的电子式：。

七、（本题包括2小题，共18分）24．（10分）某种晶体的晶胞为立方体，结构如右图所示：通过观看和运算，回答下列有关问题:（1）晶体中每个Mg2+周围与它最邻近的Mg2+围成的空间构型是，每个F—周围与它最邻近的K+有个。（2）若将该晶体重新切割晶胞，使Mg2+置于晶胞的体心，K+置于晶胞的顶点，F—应占据立方体的位置。（3）设该晶体的密度为g/cm3，阿伏加德罗常数用NA表示，求算晶体中两个距离最近的Mg2+中心间距离。25．（8分）硝酸工业尾气中氮的氧化物（NO、NO2）是大气污染物，可用基于下列反应的方法治理：2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2ONO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O；（1）若在标准状况下有NO、NO2的混合物恰好与50mL2.0mol·L－1的NaOH溶液反应完全，且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比值为4:1，则在混合气体中NO气体的体积分数为多少?（2）设NO、NO2的混合气体用NOx表示，用碱液吸取，生成硝酸钠及亚硝酸钠再结晶分离。xy0.51.01.5xy0.51.01.52.00.11.00_____________________________________________②若生产每吨硝酸钠的成本为0.16万元，生产每吨亚硝酸钠的成本为0.27万元。目前市场出售价：硝酸钠每吨0.18万元，亚硝酸钠每吨0.28万元。则每处理22.4×109L（标准状况）含NOx（x≥1.5）0.1％（体积分数）的尾气，所得利润y（出售价减去成本价，单位：万元）与x的关系为。（3）依照（2）的运算结果，在以下坐标系中作出其示意图。

参考答案一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）1．D2．A3．C4．B5．C6．D7．A8．B二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）9．A10．C11．AB12．D13．CD14．B15．AD16．BC三、（本题包括2小题，共22分）17．（1）bc（3分）（2）分别取适量MgCl2溶液、AlCl3溶液于两支试管中，分别向两支试管中加入适量NaOH溶液或氨水，将所得沉淀分别等分为两份，分别向一份Mg(OH)2、Al(OH)3中加入适量NaOH溶液，Mg(OH)2不溶解，Al(OH)3溶解；再分别向另一份Mg(OH)2、Al(OH)3中加入适量盐酸，全部溶解，说明Mg的金属性比Al强。（3分）17．（1）CN－+ClO－CNO－+Cl－2CNO－+2H++3ClO－N2↑+2CO2↑+3Cl－+H2O（2）除去HCl气体去除Cl2防止空气中CO2进入戊中阻碍测定准确度（3）82%①装置乙、丙、丁中可能滞留有CO2；②CO2产生的速度较快未与戊中的澄清石灰水充分反应；③Cl2、HCl在丙、丁中未吸取完全。(三点中任意答两点即可，每答对一点给1分，共2分)建议一：不将甲中溶液一次全部加入乙中，改为分次加入，操纵CO2的产生速度；建议二：乙中瓶塞改为三孔塞，增加的那个孔中插入一根导管到液面以下，反应终止后慢慢通入除去CO2的空气，使装置中滞留的CO2尽可能多的与Ca(OH)2反应。建议三：将戊中澄清石灰水改为浓度较大的NaOH溶液，反应终止后向戊中加入足量CaCl2后测沉淀质量。等等(三点中任意答一点即可)（每空2分，共16分）四、（本题包括2小题，共18分）19．（1）③②①（2）AgCl>AgBr>AgI（3