广东省汕头市金平区2023-2024学年九年级上学期期末考试化学试题

2023~2024学年度第一学期九年级教学质量监测化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16CI-35.5K-39一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑。）1.下列成语中不涉及化学变化的是A.星火燎原 B.披荆斩棘 C.死灰复燃 D.百炼成钢2.在加油站最需要张贴的的标志是A.禁止吸烟 B.禁止带火种C.可回收塑料 D.节约用水3.化学实验技能是学习化学和实验探究的基础和保证。下列实验操作正确的是A.点燃酒精灯 B.倾倒液体C.连接仪器 D.熄灭酒精灯4.地壳中含量最多的金属元素是A氧 B.硅 C.铝 D.铁5.下列实验现象的描述正确的是A.红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾B.硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体D.木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体6.下列关于水的说法中，正确的是A.自然界的淡水资源很丰富，不需要节约用水B.水变成水蒸气的过程中水分子体积变大C.电解水实验中得到的氧气和氢气的体积比约为1：2D.氢气燃烧生成水的实验，说明水是由氢气、氧气组成的7.硒是人体必需的微量元素，严重缺硒可能诱发皮肤病和痛症。如图为元素周期表中硒元素的信息。下列说法不正确的是A.硒的中子数为34 B.硒属于非金属元素C.硒的质子数为34 D.硒的相对原子质量为78.968.下列化学用语的意义描述正确的是A.2N2：2个氮原子 B.Ba2+：1个钡离子带2个单位正电荷C.2Hg：2个汞元素 D.Na+：钠元素的化合价为+19.《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸（C5H8N2O5），下列说法正确的是A.田七氨酸属于氧化物B.田七氨酸分子是由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成的C.田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的原子个数比为5：8：2：5D.田七氨酸中氮元素的质量分数最小10.家庭装修中残留的甲醛（化学式为CH2O）对人体有害，一种新型催化剂可用于去除残留的甲醛，该反应过程的微观示意图如下，下列说法正确的是A.甲、乙、丙、丁都属于化合物 B.催化剂的化学性质发生了改变C.反应中甲和乙的分子数之比为1:1 D.该反应属于分解反应11.下列有关碳和碳的化合物的说法正确的是A.“钻石恒久远，一颗永流传”是因为碳的物理性质稳定B.CO和CO2都是无色无味的气体，且它们的密度都比空气大C.CO和CO2的组成元素相同，因此它们的化学性质相似D.CO2是植物光合作用的原料，所以可作气体肥料12.科学认识燃烧，增强安全意识。下列说法正确的是A.在容易引起森林着火的地方设置隔离带，利用的原理是隔绝氧气B.搬运取用易燃、易爆物时要轻拿经放，不能砸摔和植击C.酒精灯使用后需用灯帽盖灭，利用的原理是移除可燃物D.堆放杂物的纸箱着火用水浇灭，降低了可燃物的着火点13.王同学想比较两种未知金属M、N和金属铝的活动性大小关系。他将M、N、铝三种金属粉末分别投入等体积等浓度的稀盐酸中，观察到金属M、铝粉表面有气泡产生，金属N无明显现象。另取一小块金属M投入硫酸铝溶液中，没有明显现象。据此判断三种金属的活动性顺序由强到弱的是A.铝>N>M B.N>M>铝 C.M>铝>N D.铝>M>N14.纳米铁粉在空气中稍加热即可剧烈燃烧并生成黑色固体，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法不正确的是A.纳米铁粉燃烧的产物可能是Fe3O4B.激光手电照射为反应提供热量而达到纳米铁粉的着火点C.实验过程中气球先膨胀后不变D.水的作用是避免高温熔化物溅落炸裂瓶底15.下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A向红墨水中加入活性炭红色褪去活性炭具有还原性B向灼热的CuO中通入CO红色粉末变成黑色CO具有还原性C向过氧化氢溶液中加入二氧化锰快速产生大量气泡二氧化锰能提高O2的产量D向稀硫酸中加入锌粒锌粒表面产生气泡，且速率适中实验室可用该反应制氢气A.A B.B C.C D.D二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第1821小题各10分，共55分。（化学方程式均为2分）16.中国空间站建成国家太空实验室，标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。（1）空间站的废气处理系统保障着宇航员的生命，该系统让呼吸产生的废气进入一个装有活性炭的滤网除去有害气体，此过程利用了活性炭的______性。（2）《汉书·地理志》记载“豫章郡出石，可燃为薪”。这里的“石”就是煤。工厂使用煤作为燃料时常将煤粉碎后再燃烧，这样做的目的是______。传统汽车采用化石燃料为能源。化石燃料包括煤、______和天然气。氢燃料电池车能实现交通“零排放”的原因是______。（3）“爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉”中蕴含煤炭燃烧时将化学能转化成______能。（4）《易经》有言：“泽中有火”。“泽”指池沼，“火”主要是指甲烷（CH4）在燃烧。请写出甲烷燃烧的化学方程式______。17.氢能作为一种高效、清洁的可再生能源具有良好的发展前景。根据制备方式及制备过程中碳排放量的不同，氢能分为“灰氢”“蓝氢”和“绿氢”。图1是炼厂制氢技术碳排放及制氢成本关系图（CNY：ChineseYuanf的缩写，即人民币），图2是在光照条件下，使用C3N4/CQDS复合催化剂可水转化为氢气的微观示意图。（1）“灰氢”：由化石能源制取氢气，制氢过程排放二氧化碳等温室气体。①“灰氢”制取过程中，会导致的环境问题是______。②结合图1分析，电解水制氢尚未普及的主要原因是______。（2）“蓝氢”：由化石能源制氢气，用碳捕获与封存技术减少二氧化碳排放。工业上碳捕获通常利用一定的CaO吸附CO2。①使用纳米CaO的吸附效果优于微米CaO的原因是______。②碳捕获所得高浓度的二氧化碳可用于______（举一例用途）。（3）“绿氢”：由核能、可再生能源分解水获得氢气，制氢过程没有排放温室气体。①反应1、II前后没有改变的粒子是______（写化学符号）。写出图中方框内粒子的化学式：______。②反应Ⅱ的化学方程式为______。18.根据实验装置，回答下列问题：（1）仪器a的名称是______。（2）若用高锰酸钾制备氧气，其化学方程式为______。（3）用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，发生装置为______（填字母），化学方程式为______。长颈漏斗的下端要伸入液面以下，是为了______。（4）用装置F和另一仪器（除导管外）收集并测量O2体积，另一仪器名称为______，测量时，气体应从导管______（填“b”或“c”）端通入。（5）实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法，制备甲烷气体。发生装置为______（填字母）。19.某同学在博物馆看到一些铜制文物上有绿色的锈迹后，对绿色锈迹产生了探究兴趣。该同学查阅资料得知：I、绿色锈迹是碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】，受热易分解。Ⅱ、无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝。Ⅲ、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜（CuSO4）和水，碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中。【开展实验】该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，观察到试管中的固体由绿色变成黑色，试管壁上有无色液滴生成。【提出问题】碱式碳酸铜受热分解的产物是什么？【猜想与探究】（1）该黑色固体可能是：①碳粉，②氧化铜：③______。（2）实验操作现象结论与解释将少量黑色固体放入试管中，加入足量稀硫酸，充分振荡黑色固体全部溶解______猜想②正确补充完成反应的化学方程式：____________（3）对于“加热碱式碳酸铜，试管壁上有无色液滴生成”的现象，该同学猜想无色液滴可能是水，根据质量守恒定律，猜想分解产物还有CO2并选择如图所示装置进行探究。①实验步骤：步骤一：依次连接装置A→______（填“B→C”或“C→B”）。步骤二：打开活塞，通入一段时间的氮气，目的是______。步骤三：关闭活塞，点燃酒精灯加热A，观察到明显现象后，停止加热。②证明碱式碳酸铜受热分解生成了H2O的主要现象是装置C______；当装置B中出现______的现象，可以证明碱式碳酸铜受热分解生成了CO2，装置B中反应的化学方程式______。20.如图是用粗硅（含碳酸钙等杂质，不考虑其他杂质与酸反应）制备高纯硅（Si）的一种简易流程：（HCl气体溶于足量水可得稀盐酸）（1）粗硅属于______（填“纯净物”或“混合物”），（2）步骤②中硅的化合价______（填“升高”或“降低”），SiC14中硅元素的化合价为______。（3）步骤①中加入过量稀盐酸目的是______。（4）步骤③中反应的化学方程式为______，其基本反应类型是______。（5）在步骤③中，如果H2中混有O2，从安全角度考虑，可能引起的后果是______，所以在使用可燃性气体前，必须进行的操作是______。（6）上述生产流程中，可以循环利用的物质是______。（填化学式）21.氧气是人类生产活动的重要资源。（1）下列属于O2化学性质的是______（填序号）。A.O2能支持燃烧B.标准状况下O2的密度比空气的密度略大C.O2在低温、高压时能变为液体或固体小金同学进行实验室制备O2的相关探究。【查阅】他得知在KC1O3分解制O2的反应中，Fe2O3可作催化剂。【实验】他用电子天平称取0.49gFe2O3和一定量的KC1O3，充分混合后加热至KClO3完全分解，冷却至室温，称得剩余固体的质量为1.98g。（化学方程式：）【计算】（2）剩余固体