第1章++原子结构+元素周期律 分层研题 高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章原子结构元素周期律分层研题高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册（含参考答案）一、选择题。（18题）1、核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是()A．最外层只有6个电子的元素最高正价为＋6B．核电荷数是7的元素原子容易获得1个电子C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D．最外层只有4个电子的元素一定是金属元素2、能说明钠比铝活泼的是()A．最外层电子数钠原子比铝原子少B．相同物质的量的钠和铝分别和盐酸反应，钠产生的气体少C．钠与铝的电子层数相等D．常温下钠能与水剧烈反应，而铝不能3、从目前的化学理论看，下列“假说”仍然合理的是（）A．道尔顿提出：每一种元素的原子以其原子质量为特征，原子是不可分的B．盖·吕萨克提出：同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子C．阿伦尼乌斯提出：电解质在水溶液中能解离成带电的粒子D．拉瓦锡提出：只有存在氧气时，物质才会燃烧4、X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是()A．X＞Y＞ZB．Y＞X＞ZC．Z＞X＞YD．Z＞Y＞X5、下列关于ⅡA族元素的说法中,不正确的是 ()A.元素的主要化合价都是+2价B.元素的单质都呈亮白色C.有的元素的单质可在自然界中稳定存在D.其中包括被誉为“国防金属”的元素6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，W是短周期原子半径最大的主族元素。下列说法正确的是（）A．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强B．简单离子半径的大小顺序：Z＞Y＞WC．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强D．Z分别与X、W形成的化合物的化学键类型相同7、根据元素周期律和元素周期表,下列推断不合理的是()A.第35号元素的单质在常温常压下是液体B.位于第4周期ⅤA族的元素为非金属元素C.HClO的氧化性大于稀H2SO4,说明氯元素的非金属性比硫元素强D.第7周期0族元素的原子序数为1188、元素X、Y、Q和Z为短周期元素,它们在元素周期表中的相对位置如图所示,这4种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法正确的是()XYQZA.原子半径:r(Y)>r(Q)B.氧化物对应水化物的酸性:Z>QC.形成最简单氢化物的稳定性:Y>XD.与Z同一主族的元素,最高正价均为+7价9、已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是（）A．原子半径：，同周期元素的简单离子中，X离子半径可能最小B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C．W的气态氢化物的稳定性低于Y的气态氢化物D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为10、原子序数从11依次增加到17，下列所述递变关系错误的是()A．最外层电子数逐渐增多B．原子半径逐渐增大C．最高正价数值逐渐增大D．从硅到氯最低负价从－4→－111、短周期元素A、B、C的位置如图所示：B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则以上元素A、B、C依次是()A．Be、Na、AlB.C、Al、PC．O、P、ClD．B、Mg、Si12、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板B．SO2有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化剂C．Al(OH)3能与NaOH溶液反应，可用于治疗胃酸过多D．Al2O3、SiO2熔点高、硬度大，可用于制造坩埚13、下列说法正确的是（）A．已知2C＋SiO2Si＋2CO↑，说明Si的非金属性比C强B．电子层数越多，原子半径一定越大C．碱金属元素都能与氧气反应生成过氧化物D．单质中不可能含有离子键14、下列各组中，属于同一主族的是（）A．Mg、Ca、B B．Li、Na、K C．N、P、Se D．O、As、S15、a、b、c、d、e均为短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．单质的熔沸点：c＜dB．元素的非金属性：c＜d＜eC．a与b、e均形成共价化合物D．d、e的最高价含氧酸均为强酸16、某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与原子组成，则在中所含有电子的物质的量为（）A．B．C．D．17、下列叙述正确的是（）A．油脂分为油和脂，二者互为同分异构体B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．35Cl与

37Cl互为同位素，但它们得电子能力不相同D．O2与O3互为同素异形体，等质量的O2与O3含有的质子数相同18、科学家的研究推动了科学技术的发展，也为全人类福祉的改善做出了重大贡献。下列化学史上重要的发现或发明与科学家的对应关系不正确的是（）A．卢瑟福——-提出原子有核模型 B．阿伏加德罗——发现元素周期律C．阿伦尼乌斯——提出“电离模型” D．侯德榜——发明联合制碱法二、非选择题。（5题）19、钠、铝和铁是三种重要的金属．请回答：Ⅰ、（1）钠原子的结构示意图是_____；铝原子的结构示意图是______．（2）将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是______．（3）取一小块金属钠放在滴有酚酞的水中，实验现象正确的是（填选项）_____．①钠浮在水面迅速反应

②钠沉在水底迅速反应

③钠熔成小球并快速游动

④反应中可以听到嘶嘶的响声

⑤反应后的溶液变为红色Ⅱ、（1）写出这三种金属中能与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________________（2）铁、铝是常用的金属材料，在空气中铝比铁更耐腐蚀．对此合理的解释是______。20、结合元素周期表回答下列问题：（1）表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。（2）表中所列元素，属于短周期元素的有（用元素符号回答），属于主族元素的有（用元素符号回答）。（3）g元素位于第周期第族；i元素位于第周期第族。（4）元素f是第周期第族元素，请按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。（5）写出b元素的基态原子的电子排布式，写出h元素的符号，该原子的价层电子排布图。21、随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断回答下列问题:（1）f在周期表中的位置是__________。（2）比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同):_______>__________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:_______>__________。（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式:_______________。（4）写出e的单质在足量d2中燃烧反应的化学方程式:____________________________。（5）上述元素可组成盐R:zx4f(gd4)2。向盛有10mL1mol·L－1R溶液的烧杯中逐滴加入1mol·L－1NaOH溶液，沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化示意图如下:①写出m点反应的离子方程式:____________________________。②若在R溶液中改加20mL1.2mol·L－1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为_______mol。22、A、B、C、D四种短周期元素，原子序数：D>A>B>C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构如图，B、C可形成两种离子化合物B2C和B2C2。据此填空：(1)A的元素名称为________，位于第________周期________族。(2)A、B、C、D四种元素的原子半径由大到小的顺序为________________(用元素符号表示)。(3)A、C、D气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是______________(填化学式)。(4)A、B形成的含氧酸盐与D的最高价氧化物对应水化物反应的方程式是________________________________________________________________，由此可知非金属性：D________A。23、学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理。在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学物质和化学反应。请按要求填空(1)计算机芯片的主要成分是___(填名称)，节日的烟花是利用___。(2)请你写出工业上用氯气和消石灰反应制取漂白粉的化学反应方程式：___。(3)玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，如某种翡翠的主要成分为NaAlSi2O6,将其表示为氧化物形式可写为___。(4)沾有水的铁质器皿在加热时会发黑，该反应的化学方程式是___。(5)补铁剂中的Fe2+易被氧化成Fe3+，服用时医生常建议同时服用维生素C，这是利用维生素C的___。第1章原子结构元素周期律分层研题2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册（含参考答案）一、选择题。（18题）1、核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是()A．最外层只有6个电子的元素最高正价为＋6B．核电荷数是7的元素原子容易获得1个电子C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D．最外层只有4个电子的元素一定是金属元素【答案】C2、能说明钠比铝活泼的是()A．最外层电子数钠原子比铝原子少B．相同物质的量的钠和铝分别和盐酸反应，钠产生的气体少C．钠与铝的电子层数相等D．常温下钠能与水剧烈反应，而铝不能【答案】D3、从目前的化学理论看，下列“假说”仍然合理的是（）A．道尔顿提出：每一种元素的原子以其原子质量为特征，原子是不可分的B．盖·吕萨克提出：同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子C．阿伦尼乌斯提出：电解质在水溶液中能解离成带电的粒子D．拉瓦锡提出：只有存在氧气时，物质才会燃烧【答案】C4、X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是()A．X＞Y＞ZB．Y＞X＞ZC．Z＞X＞YD．Z＞Y＞X【答案】D5、下列关于ⅡA族元素的说法中,不正确的是 ()A.元素的主要化合价都是+2价B.元素的单质都呈亮白色C.有的元素的单质可在自然界中稳定存在D.其中包括被誉为“国防金属”的元素【答案】C。6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，W是短周期原子半径最大的主族元素。下列说法正确的是（）A．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强B．简单离子半径的大小顺序：Z＞Y＞WC．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强D．Z分别与X、W形成的化合物的化学键类型相同【答案】A7、根据元素周期律和元素周期表,下列推断不合理的是()A.第35号元素的单质在常温常压下是液体B.位于第4周期ⅤA族的元素为非金属元素C.HClO的氧化性大于稀H2SO4,说明氯元素的非金属性比硫元素强D.第7周期0族元素的原子序数为118【答案】C8、元素X、Y、Q和Z为短周期元素,它们在元素周期表中的相对位置如图所示,这4种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法正确的是()XYQZA.原子半径:r(Y)>r(Q)B.氧化物对应水化物的酸性:Z>QC.形成最简单氢化物的稳定性:Y>XD.与Z同一主族的元素,最高正价均为+7价【答案】C9、已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是（）A．原子半径：，同周期元素的简单离子中，X离子半径可能最小B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C．W的气态氢化物的稳定性低于Y的气态氢化物D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为【答案】A10、原子序数从11依次增加到17，下列所述递变关系错误的是()A．最外层电子数逐渐增多B．原子半径逐渐增大C．最高正价数值逐渐增大D．从硅到氯最低负价从－4→－1【答案】B11、短周期元素A、B、C的位置如图所示：B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则以上元素A、B、C依次是()A．Be、Na、AlB.C、Al、PC．O、P、ClD．B、Mg、Si【答案】C12、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板B．SO2有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化剂C．Al(OH)3能与NaOH溶液反应，可用于治疗胃酸过多D．Al2O3、SiO2熔点高、硬度大，可用于制造坩埚【答案】D13、下列说法正确的是（）A．已知2C＋SiO2Si＋2CO↑，说明Si的非金属性比C强B．电子层数越多，原子半径一定越大C．碱金属元素都能与氧气反应生成过氧化物D．单质中不可能含有离子键【答案】D14、下列各组中，属于同一主族的是（）A．Mg、Ca、B B．Li、Na、K C．N、P、Se D．O、As、S【答案】B15、a、b、c、d、e均为短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．单质的熔沸点：c＜dB．元素的非金属性：c＜d＜eC．a与b、e均形成共价化合物D．d、e的最高价含氧酸均为强酸【答案】D16、某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与原子组成，则在中所含有电子的物质的量为（）A．B．C．D．【答案】A17、下列叙述正确的是（）A．油脂分为油和脂，二者互为同分异构体B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．35Cl与

37Cl互为同位素，但它们得电子能力不相同D．O2与O3互为同素异形体，等质量的O2与O3含有的质子数相同【答案】D18、科学家的研究推动了科学技术的发展，也为全人类福祉的改善做出了重大贡献。下列化学史上重要的发现或发明与科学家的对应关系不正确的是（）A．卢瑟福——-提出原子有核模型 B．阿伏加德罗——发现元素周期律C．阿伦尼乌斯——提出“电离模型” D．侯德榜——发明联合制碱法【答案】B二、非选择题。（5题）19、钠、铝和铁是三种重要的金属．请回答：Ⅰ、（1）钠原子的结构示意图是_____；铝原子的结构示意图是______．（2）将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是______．（3）取一小块金属钠放在滴有酚酞的水中，实验现象正确的是（填选项）_____．①钠浮在水面迅速反应

②钠沉在水底迅速反应

③钠熔成小球并快速游动

④反应中可以听到嘶嘶的响声

⑤反应后的溶液变为红色Ⅱ、（1）写出这三种金属中能与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________________（2）铁、铝是常用的金属材料，在空气中铝比铁更耐腐蚀．对此合理的解释是______。【答案】

Na2CO3

①③④⑤

2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑

在常温下，金属铝表面可以形成一层致密的氧化膜20、结合元素周期表回答下列问题：（1）表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。（2）表中所列元素，属于短周期元素的有（用元素符号回答），属于主族元素的有（用元素符号回答）。（3）g元素位于第周期第族；i元素位于第周期第族。（4）元素f是第周期第族元素，请按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。（5）写出b元素的基态原子的电子排布式，写出h元素的符号，该原子的价层电子排布图。【答案】（1）如图所示：（2）H、C、Na、Mg、Al、S、ArH、C、Na、Mg、Al、S（3）三0四ⅡB（4）三VIA（5）1s22s22p2Ti21、随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断回答下列问题:（1）f在周期表中的位置是__________。（2）比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同):_______>__________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:_______>__________。（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式:_______________。（4）写出e的单质在足量d2中燃烧反应的化学方程式:____________________________。（5）上述元素可组成盐R:zx4f(gd4)2。向盛有10mL1mol·L－1R溶液的烧杯中逐滴加入1mol·L－1NaOH溶液，沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化示意图如下:①写出m点反应的离子方程式:____________________________。②若在R溶液中改加20mL1.2mol·L－1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为_______mol。【答案】第3周期ⅢA族r(O2－)r(Na＋)HClO4H2SO4(或或等其他合理答案均可)2Na＋O2Na2O2NH4+＋OH－NH3·H2O0.02222、A、B、C、D四