分子间作用力 分子晶体 随堂检测 高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页3.4分子间作用力分子晶体随堂检测高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2一、单选题1．下列对电子式的说法正确的是A．的电子式为B．用电子式表示NaCl的形成过程：C．的电子式为，说明中既有离子键，又有共价键D．用电子式表示共价化合物时，可以出现中括号2．的分子结构与类似，对其作出如下推断，其中正确的是①晶体是分子晶体②常温常压下不是气体③的分子是由极性共价键形成的④的熔点高于A．全部 B．只有①② C．只有②③ D．只有①3．下列说法正确的是（

）A．由原子构成的晶体不一定是共价晶体B．分子晶体中的分子间可能存在共价键C．分子晶体中一定含有共价键D．含有阳离子的晶体一定是离子晶体，在熔融状态下能导电4．下列物质不属于分子晶体的是A．SO2 B．SiO2 C．HNO3 D．葡萄糖5．三氯化铁的熔点为282℃、沸点为315℃，易溶于水，也易溶于乙醚等有机溶剂。在400℃时，它的蒸气中有双聚分子存在。则三氯化铁的晶体类型为A．分子晶体 B．共价晶体 C．金属晶体 D．离子晶体6．第24届冬季奥林匹克运动会将于2022年2月20日在北京市和张家口市联合举行。下列说法正确的是A．室内场馆使用次氯酸钠灭杀病毒原理是蛋白质变性B．水结成冰的过程中分子内氢键断裂形成分子间氢键C．生产速滑服所用的聚氨酯属于新型无机非金属材料D．照明广泛使用的太阳能电池其光电转换材料是SiO27．下列晶体中由原子直接构成的分子晶体是A．氯化钠 B．氦气 C．金刚石 D．金属8．下列说法正确的是A．基态钙原子核外有2个未成对电子B．CaTiO3晶体中与每个Ti4+最邻近的O2−有12个(如图是其晶胞结构模型)C．分子晶体中都存在共价键D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高9．下列关于晶体的有关说法中正确的是A．晶体自范性的根本原因是晶体内部质点微粒呈周期性有序排列B．某晶体溶于水后，所得溶液能导电，该晶体一定是离子晶体C．构成晶体的作用力，只影响晶体的物理性质，与化学性质无关D．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高10．下列说法正确的是A．PH3的电子式为： B．CH4分子立体结构模型：C．晶体类型相同：SiO2和SO3 D．第一电离能：S>P11．下列说法正确的是A．分子晶体中一定存在共价键B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．细胞和细胞器的双分子膜体现了超分子“自组装”特征D．区分晶体和非晶体最可靠的方法是看其是否具有自范性12．据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的化学式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构。下列叙述正确的是A．该物质有很高的熔点、很大的硬度B．该物质熔融时能导电C．该物质分子中Si60被包裹在C60里面D．该物质形成的晶体属分子晶体13．下列物质与其化学式对应，且相关表述正确的是A．硫黄(S)，分子晶体，可作为工业制硫酸的原料B．酒精(CH3CH2OH)，可以萃取溴水中的溴单质C．液氯(Cl2)，黄绿色液体，具有漂白性D．过氧化氢(H2O2)，与水互为同分异构体14．下列过程需要破坏共价键的是A．NH4Cl受热分解 B．碘升华C．加热Al2O3至熔融 D．加热AlCl3至熔融15．下列有关晶体说法正确的是A．晶体是分子晶体，可推测固体是分子晶体B．冰融化时，分子中发生断裂C．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键D．CsCl晶体溶于水时，破坏了晶体中的离子键16．下列说法正确的是A．构成共价晶体的原子的半径越大，晶体的硬度越大B．施加电场时，液晶分子垂直于电场方向排列C．冰融化时，分子中氢氧键发生断裂D．液晶分子在特定方向排列比较整齐，但不稳定17．硫酸盐(含、)气溶胶是雾霾的成分之一。科学家发现通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的可以将电子快速转移给周围的气相分子，雾霾中硫酸盐生成的主要过程示意图如下。下列说法错误的是A．“水分子桥”主要靠氢键形成 B．过程①②中硫元素均被氧化C．是生成硫酸盐的催化剂 D．该过程中既有氧氢键的断裂又有氧氢键的生成18．甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是A．1个晶胞中含有4个分子B．甲烷晶胞中的球只代表1个C原子C．晶体中1个分子周围有8个紧邻的分子D．甲烷晶体熔化时需克服共价键19．用NA表示阿伏加德罗常数的是，下列叙述中不正确的是A．1mol金刚石晶体中含有碳碳单键的数目是2NAB．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NAC．1mol二氧化硅晶体中含有硅氧单键的数目为4NAD．1molP4晶体中，P-P键的数目为4NA20．下列说法正确的是A．Bi和Bi是同种核素B．邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛的沸点C．苯乙烯分子中所有碳原子均采用sp2杂化成键D．苛性钠、次氯酸、氯气按顺序分类依次为强电解质、弱电解质和非电解质21．下图为甲烷晶体的晶胞结构，下列有关说法正确的是A．甲烷晶胞中的球体只代表一个碳原子B．晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子C．CH4晶体熔化时需克服共价键D．一个甲烷晶胞中含有8个CH4分子22．下列晶体属于分子晶体的是A．Si B．SiO2 C．SiCl4 D．SiC23．下列有关晶体的说法中一定正确的是①原子晶体中只存在非极性共价键②稀有气体形成的晶体属于原子晶体③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物⑤分子晶体的堆积均符合最密堆积⑥某晶体中有阳离子一定也有阴离子⑦金属晶体和离子晶体都能导电⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体A．①③⑦ B．⑤⑥ C．只有⑥ D．均不正确24．共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体：①、②、③石墨、④金刚石、⑤、⑥白磷中，含有以上其中两种作用力的是A．①②③ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②⑤25．又称“足球烯”，其结构如图所示。继之后，科学家又合成了、、，四种物质的结构相似，下列说法正确的是

A．属于烯烃B．与的中心原子的杂化方式相同C．中只含非极性共价键，属于共价晶体D．中存在键和键二、填空题26．氮化硅是一种高温陶瓷材料，它硬度大，熔点高，化学性质稳定。工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应制得。(1)氮化硅属于晶体。(2)已知氮化硅晶体结构中，原子间都以共价键相连，且N原子与N原子之间，Si原子与Si原子之间不直接相连，同时每个原子都满足8电子结构，请写出氮化硅的化学式。27．(1)请从原子结构角度解释硅元素与碳元素非金属性强弱的原因。(2)醋酸可通过分子间氢键双聚形成八元环，画出该结构。(以O…H—O表示氢键)(3)已知碳化镁Mg2C3可与水反应生成丙炔，画出Mg2C3的电子式。28．环戊二烯钠与氯化亚铁在四氢呋喃中反应，或环戊二烯与氯化亚铁在三乙胺存在下反应，可制得稳定的双环戊二烯基合铁(二茂铁)。163.9K以上形成的晶体属于单斜晶系，晶胞参数a=1044.35pm，b=757.24pm，c=582.44pm，β=120.958°。密度1.565g∙cm-3。(1)写出上述制备二茂铁的两种反应的方程式、。(2)通常认为，二茂铁分子中铁原子的配位数为6，如何算得的？(3)二茂铁晶体属于哪种晶体类型？(4)计算二茂铁晶体的1个正当晶胞中的分子数。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．C【详解】A．属于共价化合物，电子式中不能出现电荷及中括号，A项错误；B．在用电子式表示物质的形成过程时，它不表示化学反应，不能用“=”，B项错误；C．由的电子式可知，与之间存在离子键，而H与N之间存在共价键，C项正确；D．电子式中出现中括号说明有离子，而表示共价化合物时不可以出现中括号，D项错误。答案选C。2．A【详解】属于分子晶体，常温常压下为液体，含有共价键。①与结构相似，则是分子晶体，正确；②与结构相似，且的相对分子质量较大、是液体，则常温常压下不可能是气体，正确；③中与形成共价键，则是由极性共价键形成的分子，正确；④分子晶体的相对分子质量越大，熔点越高，则的熔点高于，正确。故选A。3．A【详解】A．由原子构成的晶体可能是分子晶体，例如稀有气体是由原子构成的分子晶体，所以由原子构成的晶体不一定是共价晶体，故A正确；B．分子晶体中的分子间只存在分子间作用力，不可能存在共价键，故B错误；C．单原子分子晶体中不含共价键，如稀有气体分子，故C错误；D．含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，也可能是金属晶体，故D错误；答案选A。4．B【详解】A．SO2属于分子晶体，A不选；B．二氧化硅是原子构成的，通过共价键形成空间网状结构，属于原子晶体，B可选；C．硝酸分子为平面共价分子，属于分子晶体，C不选；D．葡萄糖是共价化合物，是通过分子间的力形成晶体，D不选；答案选B。5．A【详解】通常晶体熔点高低顺序是：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体；三氯化铁的熔沸点较低，且蒸气中有双聚分子存在，则符合分子晶体特点，故选A。6．A【详解】A．次氯酸钠消杀最主要的作用方式是通过它的水解形成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能够使蛋白质变性，故A正确；B．水结成冰的过程中，水分子大范围地以氢键互相联结，形成相当疏松的晶体，没有氢键断裂，故B错误；C．聚氨酯属于新型有机非金属材料，故C错误；D．照明广泛使用的太阳能电池其光电转换材料是硅单质，故D错误；故选A。7．B【详解】A．氯化钠是由Na+和Cl－通过离子键结合形成的离子晶体，A不符合；B．氦气是单原子分子，由氦气分子通过分子间作用力结合形成的分子晶体，B符合；C．金刚石是由碳原子通过共价键结合形成的共价晶体，C不符合；D．金属是由金属阳离子和自由电子通过金属键结合形成的金属晶体，D不符合。答案选B。8．B【详解】A．基态钙原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，均为成对电子，故A错误；B．由该晶胞可知，每个Ti4+最邻近的O2−有12个(12个面对角线上)，故B正确；C．分子晶体中不一定都存在共价键，如稀有气体为单原子分子，其分子晶体中只有分子间作用力，不存在化学键，故C错误；D．金属晶体的熔点区别较大，如Hg在常温下为气态，而某些分子晶体的熔点相比Hg高，如大分子量的有机物，故D错误；综上所述，说法正确的是B项，故答案为B。9．A【详解】A．晶体中微粒呈周期性有序排列，有自范性，非晶体中微粒排列相对无序，无自范性，A正确；B．某晶体溶于水后，所得溶液能导电，该晶体不一定是离子晶体，也可能是分子晶体，如HCl为分子晶体，其水溶液可以导电，B错误；C．构成晶体的作用力，不只影响晶体的物理性质，例如构成共价晶体的作用力为共价键，会影响晶体的稳定性等，C错误；D．分子晶体的熔沸点由分子间作用力决定，与共价键的键能大小无关，D错误；综上所述答案为A。10．B【详解】A．PH3的电子式为：，A错误；B．已知甲烷为正四面体结构，故CH4分子立体结构模型为：，B正确；C．SiO2为原子(共价)晶体，而SO3为分子晶体，故二者晶体类型不相同，C错误；D．P、S为同一周期元素，同一周期元素第一电离能呈增大趋势，IIA与IIIA、VA与VIA反常，故第一电离能：S＜P，D错误；故答案为：B。11．C【详解】A．分子晶体中不一定存在共价键，比如稀有气体分子晶体没有化学键，故A错误；B．在晶体中只要有阳离子不一定有阴离子，比如金属晶体中有金属阳离子和自由电子，故B错误；C．双分子膜具有选择渗透性，细胞和细胞器的双分子膜具有“自组装”特征，故C正确；D．区分晶体和非晶体最可靠的方法是X−射线衍射法，故D错误。综上所述，答案为C。12．D【详解】A．由分子式及信息可知该物质为分子晶体，分子晶体的熔点低、硬度小，A错误；B．由题目中的信息可知该物质是一种新的球形分子，该物质熔融时克服了分子间作用力、只得到分子、不能导电，B错误；C．硅的原子半径比碳大，所以硅化合物C60Si60的外层球壳为Si60，内层球壳为C60，C错误；D．由题目中的信息可知是一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，所以该物质有分子存在，属于分子晶体，D正确；答案选D。13．A【详解】A．硫黄指硫单质，属于分子晶体，可作为工业制硫酸的原料，A正确；B．酒精是乙醇的俗称，与水互溶，故不能作萃取溴水中溴单质的萃取剂，B错误；C．Cl2本身没有漂白性，所以液氯也没有漂白性，C错误；D．同分异构体指分子式相同而结构不同的化合物，过氧化氢(H2O2)与水(H2O)分子式不同，二者不是同分异构体，D错误；故选A。14．A【详解】A．NH4Cl受热分解，生成NH3和HCl，需要断裂1个N-H共价键，A符合题意；B．碘晶体为分子晶体，碘升华时，只破坏分子间的作用力，不破坏共价键，B不符合题意；C．Al2O3为离子晶体，加热Al2O3至熔融，将破坏离子键，C不符合题意；D．AlCl3晶体为分子晶体，加热AlCl3至熔融，将破坏分子间的作用力，不破坏共价键，D不符合题意；故选A。15．D【详解】A．二氧化碳晶体是熔沸点低的分子晶体，而二氧化硅是熔沸点很高的共价晶体，故A错误；B．水是分子晶体，冰融化时，只会破坏水分子间的氢键，分子中的氢氧键不会发生断裂，故B错误；C．离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，如氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子晶体，故C错误；D．氯化铯晶体溶于水时，能在溶液中电离出自由移动的离子，晶体中的离子键被破坏，故D正确；故选D。16．D【详解】A．共价晶体中成键原子的原子半径越小，键长越短，共价键越强，晶体的硬度越大，故A错误；B．液晶的显示原理为施加电场时，液晶分子沿电场方向排列，故B错误；C．冰为分子晶体，冰融化时，破坏分子间的氢键，但分子中的氢氧键不发生断裂，故C错误；D．液晶是介于液态与结晶态之间的一种物质状态，液晶像液体一样可以流动，又具有某些晶体结构特征的一类物质，所以液晶分子在特定方向排列比较整齐，但不稳定，故D正确；故选D。17．C【分析】图中过程①表示和反应生成和，过程②表示和加入一个水分子转化为和HNO2，由此分析。【详解】A．水分子中氧原子的电负性较大，水分子之间，主要形成氢键；“水分子桥”中中的氧原子和水分子中的氢原子，中的氧原子和水分子中的氢原子之间，主要靠氢键形成，故A不符合题意；B．过程①表示转化为，硫元素的化合价从+4价转化为+5，过程②表示转化为，硫元素的化合价从+5价升高到+6价，硫元素的化合价都升高，均被氧化，故B不符合题意；C．根据图中的转化关系，转化为HNO2，氮元素的化合价从+4价降低到+3价，氮元素的化合价降低，被还原，作氧化剂，故C符合题意；D．根据图示过程，加入一个水分子转化为的过程，有水分子中氢氧键的断裂，加入一个水分子转化为HNO2的过程中有氢氧键的形成，故D不符合题意；答案选C。18．A【详解】A．由晶胞结构可知，晶胞中甲烷分子的个数为8×+6×=4，故A正确；B．由晶胞结构可知，晶胞中的球只代表1个甲烷分子，故B错误；C．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的甲烷分子于位于面心的甲烷分子距离最近，则每个甲烷分子周围有12个紧邻的甲烷分子，故C错误；D．甲烷晶体为分子晶体，熔化时需克服分子间作用力，不需要克服共价键，故D错误；故选A。19．D【详解】A．在金刚石晶体中，每个C原子与周围的4个C原子以单键相连，平均每个C原子形成2个碳碳单键，则1mol金刚石晶体中含有碳碳单键的数目是2NA，A正确；B．在石墨烯中，6个C原子形成1个六元环，平均每个C原子形成3个六元环，则平均1个六元环含有2个C原子，12g石墨烯(单层石墨)的物质的量为1mol，则含有六元环的个数为×NAmol-1=0.5NA，B正确；C．在二氧化硅晶体中，每个Si原子与4个O原子相连，每个O原子与2个Si原子相连，则平均每个“SiO2”中含有硅氧键的数目为2+=4，所以1mol二氧化硅晶体中含有硅氧单键的数目为4NA，C正确；D．1个P4分子中含有6个P-P键，则1molP4晶体中，P-P键的数目为6NA，D不正确；故选D。20．C【详解】A．和互称为同位素，是Bi元素的不同核素，A错误；B．邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，而对羟基苯甲醛存在分子间氢键，故对羟基苯甲醛的沸点较高，B错误；C．sp2杂化是由同一层的一个s轨道与3个p轨道中的两个形成，多用于形成两个单键与一个双键；苯环可以看成是单双键交替的组成的结构，所以苯乙烯上的碳原子都是以-C=C-存在，即sp2杂化成键，C正确；D．非电解质和电解质的研究对象都是化合物，氯气属于单质，故氯气不属于非电解质，D错误；故选C。21．B【详解】A．甲烷晶体的构成微粒是甲烷分子，所以甲烷晶胞中的球表示甲烷分子，故A错误；B．晶体中1个CH4分子周围紧邻的CH4分子个数=3×8×=12，故B正确；C．甲烷晶体为分子晶体，甲烷晶体熔化时需要克服分子间作用力，共价键不被破坏，故C错误；D．1个CH4晶胞中CH4分子个数=8×+6×=4，故D错误；故选B。22．C【详解】A．Si为共价晶体，A错误；B．SiO2为共价晶体，B错误；C．SiCl4为分子晶体，C正确；D．SiC为共价晶体，D错误；故答案选C。23．D【详解】①原子晶体中可能存在极性共价键，如二氧化硅和碳化硅中含有的共价键为极性共价键，故错误；②稀有气体是单原子分子，形成的晶体属于分子晶体，故错误；③干冰晶体升华时，只克服分子间作用力，分子内共价键不会发生断裂，故错误；④由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝和氯化铁等为由金属元素和非金属元素形成的共价化合物，故错误；⑤分子晶体的堆积不一定是分子密堆积，如冰晶体中存在氢键，不是分子密堆积，故错误；⑥某晶体中有阳离子不一定也有阴离子，如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，不存在阴离子，故错误；⑦离子晶体中含有不能自由移动的阴、阳离子，不能导电，故错误；⑧依据构成粒子和粒子间的作用力，可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体，故错误；有关晶体的说法均不正确，故选D。24．B【详解】①Na2O2是离子化合物，钠离子与过氧根之间存在离子键，过氧根中的两个氧原子之间存在共价键；②SiO2属于共价晶体，只存在共价键；③石墨属于混合型晶体，同一层内的碳原子之间有共价键，层与层之间存在分子间作用力；④金刚石属于共价晶体，只含有共价键；⑤氯化钠属于离子晶体，只含有离子键；⑥白磷属于分子晶体，分子内含有共价键，分子之间存在分子间作用力。含有以上其中两种作用力的是①③⑥；故选B。25．B【详解】A．属于单质，无氢元素，不属于烯烃，A错误；B．中每个碳原子形成三个键，剩余一个未成对电子与其他碳原子的未成对电子形成键，无孤电子对，为杂化，而中每个硼原子形成三个键，无孤电子对，为杂化，B正确；C．分子间无共价键，只存在范德华力，属于分子晶体，C错误；D．中每个氮原子形成三个键，剩余一对孤电子对，最外层达到8电子稳定结构，不存在键，D错误；选B。26．(1)共价(2)Si3N4【详解】（1）氮化硅是一种高温陶瓷材料，它硬度大，熔点高，符合共价晶体的特点，为共价晶体；（2）氮、硅最外