2023-2024学年四川省宜宾市宜宾县中考化学模拟试题含解析

2023-2024学年四川省宜宾市宜宾县中考化学模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．饮食健康是人民群众普遍的生活需求。下列说法正确的是A．碘元素摄人量不足易患骨质疏松症B．维生素C缺乏会引起夜盲症C．酱油中添加铁元素有助于预防缺铁性贫血D．奶茶中添加塑化剂使其口感更加香醇2．如图为某反应的微观示意图，其中●和○代表不同元素的原子，下列说法正确的是A．此反应属于置换反应B．有两种分子参加反应，且个数比为2:1C．有五种分子参加反应D．各元素的化合价在反应前后未改变3．有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以单质形式存在。丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．甲>乙>丁>丙 B．丙>丁>乙>甲C．丙>乙>丁>甲 D．乙>丁>丙>甲4．金属是人类使用的重要的一类物质。下列有关叙述中，不正确的是A．铁是人类最早发现并利用的金属，至今在世界金属产量中也排第一位B．“真金不怕火炼”，原因是金的金属性质很不活泼C．钠的化学性质非常活泼，自然界中没有单质形式存在的钠D．光亮的铁块放入炭火中灼烧后会变黑，原因是表面附上了一层黑色的四氧化三铁5．已知:，且Ca（HCO3）2易溶于水。按如图进行实验，下列图像正确的是A． B． C． D．6．下列做法不利于环境保护的是()A．分类回收垃圾B．随意焚烧秸秆C．爱护花草树木D．绿色低碳出行7．下列说法中正确的是（）A．酸能使紫色石蕊溶液变红，能使石蕊溶液变红的一定是酸B．催化剂能改变化学反应速率，某反应的速率发生改变一定是使用了催化剂C．紫外线常用作遥控器的信号D．保持静止的物体具有惯性，做变速运动的物体同样具有惯性8．15%的H1O1溶液在二氧化锰催化作用下会剧烈反应产生O1．实验室欲利用15%的H1O1溶液制取O1，则下列装置中，仪器选择和药品放置最合理的是()A． B． C． D．9．水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法错误的是A．水是由氢元素和氧元素组成的B．生活中可通过煮沸降低水的硬度C．洗菜、洗衣和淘米的水可用来浇花、拖地或冲厕所D．水通电分解时正极产生的氢气与负极产生的氧气体积比约为2:110．推理是学习化学的重要思维方法，以下推理正确的是A．有机物中都含有碳元素，则含有碳元素的物质一定是有机物B．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价C．铝锅表面易形成氧化铝薄膜耐腐蚀，铁制品表面易形成铁锈也耐腐蚀D．稀盐酸能使紫色石蕊试液变红，稀硫酸也能使紫色石蕊试液变红11．A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是A．t1℃时，65gA的饱和溶液中含有溶剂50gB．将t2℃下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，各溶液中溶质的质量分数B>C>AC．t2℃时，A、B两种溶液中溶质的质量分数一定相同D．从含少量A的B溶液中得到B，采用蒸发结晶的方法12．下列有关物质的用途中只利用了该物质的物理性质的是A．二氧化碳灭火B．用稀有气体填充在霓虹灯作电光源C．用熟石灰中和酸性土壤D．用稀盐酸除锈二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．下图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线图，根据曲线图回答下列问题。如果要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在______℃。t1℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3℃，溶液仍然饱和的是________的溶液。t3℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为________。14．金属材料在人类的生产、生活中有着十分重要的作用。多种金属可以压成薄片、抽成细丝，说明金属具有________性。实验室有打磨过的铝片、铁片和硫酸铜溶液。兴趣小组同学欲验证铝、铁和铜的活泼性顺序，进行如下操作：①取少量硫酸铜溶液于试管A中，将铁片（足量）插入硫酸铜溶液中，充分反应后将铁片取出，观察到的实验现象是___________________。②________________________（请补充实验具体操作）③取少量硫酸铜溶液于试管B中，将铝片插入硫酸铜溶液中，充分反应。写出该反应的化学方程式____________。结论：三种金属的活泼性由强到弱顺序是_____________________。金属腐蚀造成的损失巨大，对金属腐蚀的控制尤为重要。下列对金属的防护措施不合理的是______（填序号）。a．齿轮表面涂油b．将钢材深埋保存c．将钢刀浸泡在盐水中d．车圈镀铬15．碳酸钙高温分解可得到氧化钙，反应的化学方程式为_________；已知某碳酸钙和氧化钙的混合物中碳元素的质量分数为6%，则碳酸钙完全分解后生成的氧化钙占最终所得固体的质量分数为______。(结果保留到0.1%)16．根据图中提供的信息，请回答下列问题：由A图可知，硅的相对原子质量为；B、C、D、E中属于同种元素的是；B、C元素化学性质相似的原因是相同；C、E两种元素组成化合物的化学式为。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．实验室有如图所示装置,回答下列问题:(1)填写仪器名称:Y____。(2)过滤时,最好先将上层液体倒入过滤器,然后再倒入混有沉淀的液体,以免_____,使过滤速度过慢,操作中玻璃棒的作用是__________。在粗盐提纯实验中,若倾倒液体时液面高于滤纸边缘(其他操作均正确)。则得到的精盐质量会____(选填“偏大”“不变”或“偏小”)。蒸发操作过程中,玻璃棒的作用是____________。18．M和N分别是硝酸钾和氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示实验。请回答下列问题：A的含义是______。物质N的化学式______。t2℃时，配制等质量的硝酸钾和氯化铵的饱和溶液，所需要的溶剂质量：硝酸钾______氯化铵（填“大于”“小于”或“等于”）。下列说法正确的是______（填序号）A硝酸钾的溶解度大于氯化铵Bt2℃时，硝酸钾的饱和溶液浓度一定比氯化铵溶液大Ct1℃时，氯化铵的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为4：10D图2的①②③中，②的溶质质量分数最大四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）某粗盐中除NaCl以外还含有少量杂质MgCl2，为了测定粗盐中MgCl2的质量分数。取固体样品50.0g完全溶解于150.0g水中，并向其中逐渐加入一定浓度的NaOH溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如图所示：注：发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl请根据相关信息完成下列计算：反应完全时，生成氢氧化镁的质量为_____g；在粗盐中氯化镁的质量分数；_____恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。_____

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、C【解析】试题分析：A碘元素摄入不足会导致甲状腺肿大，缺钙会患骨质疏松症。此项不正确。B缺乏维生素A会引起夜盲症；缺乏维生素C会引起坏血病；此项不正确。C铁是血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输，缺铁时患缺铁性贫血。此项正确。D塑化剂不宜添加入食品中，此项不正确。所以应选C项。考点：化学与健康2、B【解析】

A、由微观示意图可知，该反应是2个分子和1个分子反应生成2个分子，故该反应是化合反应，故错误；B、由上分析可知，该反应有两种分子参加反应，且个数比为2:1，正确；C、该反应有两种分子参加反应，故错误；D、该反应中有单质参加反应，形成了化合物，单质中元素的化合价为0，化合物中元素的化合价一定不为0，故元素的化合价一定发生了改变，故错误。故选B。3、D【解析】因为“只有甲在自然界主要以单质形式存在”可说明甲的活动性最弱。“丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放”但可用丙制的容器盛放。说明丁的活动性比乙弱，比丙强。因此D项正确。点评：可根据金属与盐溶液是否反应平判断金属的活动性强弱。4、A【解析】

A.铜是人类最早发现并利用的金属，故错误，符合题意；B.“真金不怕火炼”，原因是金的化学性质很不活泼，故正确，不符合题意；C.钠的化学性质非常活泼，自然界中没有单质形式存在的钠，正确，不符合题意；D.光亮的铁块放入炭火中灼烧后会变黑，原因是铁和氧气反应生成了黑色的四氧化三铁，故正确，不符合题意；故选：A。5、D【解析】

当二氧化碳通入石灰水中先发生反应：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，当氢氧化钙完全反应后，碳酸钙与遇二氧化碳反应生成了易溶于水的碳酸氢钙。

A、由上述分析可知，沉淀的质量不可能增大到一定值时不再变化，故A错误；

B、由题意可知，开始时沉淀的质量应为0，故B错误；

C、由上述分析可知，溶液的导电能力不是固定不变的，故C错误；

D、由上述分析可知，随着二氧化碳的通入溶液的导电能力逐渐减弱，当氢氧化钙完全反应时溶液的导电能力减小到最小，随着二氧化碳与碳酸该的反应，溶液的导电能力又增强，当碳酸钙完全反应后，不再增强，故D正确。

故选：D。6、B【解析】

A、分类回收垃圾，既可以节约能源，又可以减少垃圾对环境的污染，利于环境保护；B、随意焚烧秸秆，会污染空气，不利于环境保护；C、花草树木可以吸收一定的空气污染物，可使空气中氧气的含量增高，空气变得清新，利于环境保护；D、绿色低碳出行，可以减少二氧化碳的排放量，减少温室效应的产生，使生态变得更好，利于环境保护。故选：B。7、D【解析】

A、酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，能使紫色石蕊溶液变红的不一定是酸溶液，也可能是氯化铵等盐溶液，故A错误；B、反应物的浓度、接触面积、温度和催化剂等都会影响到反应的速率，某反应的速率发生改变，不一定使用了催化剂，故B错误；C、紫外线较短，常用于消毒杀菌，红外线常用作遥控器的信号，故C错误；D、惯性是物体的固有属性，静止的物体具有惯性，运动的物体也有惯性，故D正确；故选D。8、D【解析】A、长颈漏斗不能控制液体的滴加速率，因此不能控制反应速率，错误；B、B中分液漏斗中应该盛放过氧化氢溶液，错误；C、从长颈漏斗加入的应该是过氧化氢溶液，不能将过氧化氢溶液一次性加入，否则不能控制反应速率，错误；D、过氧化氢溶液从分液漏斗中加入，可以控制液体的滴加速率，而控制反应速率，能使生成氧气的速率平稳，正确。故选D。9、D【解析】A.水是由氢元素和氧元素组成的，正确；B.煮沸可以将可溶性的钙镁化合物转化为难溶性的钙镁化合物沉淀出来，故生活中可通过煮沸降低水的硬度，正确；C.洗菜、洗衣和淘米的水可用来浇花、拖地或冲厕所，正确；D.水通电分解时正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1:2，故错误。故选D。10、D【解析】

A、有机物中都含有碳元素，但含有碳元素的物质不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；故选项推理错误。

B、在同一化合物中，金属元素显正价，但非金属元素不一定显负价，如水中氢元素显+1价，故选项推理错误。

C、铝锅表面易形成氧化铝薄膜耐腐蚀，铁制品表面易形成铁锈，但铁锈很疏松，易腐蚀，故选项推理错误。

D、酸具有相似的化学性质，稀盐酸能使紫色石蕊试液变红，稀硫酸也能使紫色石蕊试液变红，故选项推理正确。

故选：D。【点睛】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。11、C【解析】

A、由图可知，t1℃时，A的溶解度为30g，故t1℃时，65gA的饱和溶液中含有溶质：，含有溶剂：65g-15g=50g，不符合题意；B、A、B的溶解度随温度的升高而增加，将t2℃下A、B、的饱和溶液降温至t1℃时，A、B还是饱和溶液，C的溶解度随温度的升高而减小，故将t2℃下C的饱和溶液降温至t1℃时，C变为不饱和溶液，故C物质t1℃时的溶质质量分数与t2℃时的溶质质量分数相等，可以用t2℃时的溶解度计算，t1℃时B的溶解度>t2℃时C的溶解大于t1℃时A的溶解度，故将t2℃下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，各溶液中溶质的质量分数B>C>A，不符合题意；C、t2℃时，A、B的溶解度曲线相交，故t2℃时，A、B的溶解度相等，该温度下，A、B饱和溶液中溶质的质量分数一定相同，溶液状态未知的情况，无法比较，符合题意；D、B的溶解度受温度的影响较小，故从含少量A的B溶液中得到B，采用蒸发结晶的方法，不符合题意。故选C。【点睛】本题考查固体的溶解度曲线，通过溶解度曲线我们可以得出：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。12、B【解析】

物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质。【详解】A、用二氧化碳气体灭火是利用二氧化碳的密度比空气大的物理性质，又利用了二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧的化学性质，故A不正确；B、用稀有气体制作霓虹灯是利用稀有气体在通电的条件下会发光的物理性质，故B正确；C、用熟石灰中和酸性土壤，是氢氧化钙和酸反应生成盐和水，属于化学性质，故C不正确；D、用稀盐酸除锈，是稀盐酸和氧化铁生成氯化铁和水，属于化学性质，故D不正确。故选B。【点睛】化学性质如可燃性、助燃性、氧化性、还原性等；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、t2ZY>Z>X【解析】

（1）根据溶解度曲线，t2时Y、Z的溶解度相等，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，如果要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在t2℃（2）根据溶解度曲线，X、Y的溶解度都随温度的升高而增大，而Z的溶解度都随温度的升高而降低，故t1℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3℃，Z有溶质析出，溶液仍然饱和（3）根据溶解度曲线，物质X、Y的溶解度都随温度的升高而增大，故将t3℃时X、Y两种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，都有晶体析出，成为t1℃时的饱和溶液，而在t1℃时：Y的溶解度大于X，故饱和溶质质量分数Y也大于X，而对于Z而言，溶解度随温度的升高而降低，故t3℃降温到t1℃，由饱和溶液变为不饱和溶液，溶液中的溶质、溶剂质量都不变，故溶质质量分数也不变，而在t3℃时，物质Z的溶解度要小于t1℃时Y的溶解度，大于X的溶解度，故X的溶质质量分数最小，故若将t3℃三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，则三种溶液中溶质的质量分数大小关系是：Y>Z>X14、延展铁片上有紫红色物质析出铝片插入A试管的溶液中2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3Al>Fe>Cubc【解析】

（1）多种金属可以压成薄片、抽成细丝，说明金属具有延展性；（2）①取少量硫酸铜溶液于试管A中，将铁片（足量）插入硫酸铜溶液中，充分反应生成硫酸亚铁和铜，将铁片取出，观察到的实验现象是铁的表面有紫红色物质析出。同时得硫酸亚铁溶液；②将铝片插入A试管的溶液中，溶液由浅绿色变成无色，说明铝的活动性比铁活泼；③将铝片插入硫酸铜溶液中，充分反应生成硫酸铝和铜。该反应的化学方程式2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3。三种金属的活泼性由强到弱顺序是Al>Fe>Cu；（3）铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，所以防锈的方法有隔绝氧气、保持金属表面洁净干燥、改变金属的组成和结构；齿轮表面涂油、将钢材深埋保存、车圈镀铬都可以隔绝氧气防止生锈，；将钢刀浸泡在盐水中，会加速锈蚀，故选bc。15、35.9%【解析】

碳酸钙在高温的条件下分解为氧化钙和二氧化碳。化学反应方程式为：。假设：碳酸钙和氧化钙的混合物质量是100g，则碳元素的质量为：100g×6%=6g。则碳酸钙的质量为：6g÷=50g。则混合物中氧化钙的质量为：100g-50g=50g。则根据质量守恒定律，反应前后碳元素的质量相等，可以得出生成二氧化碳的质量为：6g÷=22g。则生成的氧化钙的质量为：50g-22g=28g。则碳酸钙完全分解后生成的氧化钙的质量占最终所得固体质量的质量分数为：。故答案为：、35.9%。16、（1）28.09（2）CD（3）最外层电子数（4）Na2S【解析】

（1）元素周期表方格信息的最下方表示相对原子质量，由图可知硅的相对原子质量为28.09；（2）质子数（核电荷数）决定元素的种类，质子数相同的属于同种元素，故CD是同种元素；（3）最外层电子数决定原子的化学性质，最外层电子数相同化学性质相似，故BC化学性质相同；（4）C的质子数是16，为硫，E的质子数为11，为钠，二者形成化合物硫化钠，化学式为Na2S。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、蒸发皿堵塞滤纸引流偏大搅拌,防止液滴飞溅【解析】

（1）仪器Y名称的名称为蒸发皿，故填：蒸发皿。（2）过滤时，最好先将上层液体倒入过滤器，然后再倒入混有沉淀的液体，以免堵塞滤纸，使过滤速度过慢，操作中玻璃棒的作用是引流。在粗盐提纯实验中，若倾倒液体时液面高于滤纸边缘。则得到的精盐质量会偏大。蒸发操作过程中，玻璃棒的作用是搅拌，防止液滴飞溅。18、t2℃时，