2023届云南省元江民中高考化学全真模拟密押卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、常温下，在10mL0.1mol【TNa2c03溶液中逐滴加入O.lmol-LTHCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳

微粒的物质的量分数变化如图所示，下列说法不正确的是

B.在B点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3.)+c(OH-)+c(C「)

+2+

C.在A点所示的溶液中：c(Na)=c(CO3-)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H)

D.已知CO32-水解常数为2x10-4,当溶液中c(HCO3-)=2c(CO3*)时，溶液的pH=10

2、国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图。下列关于该物质的说法

A.该有机物的分子式为Cl5H2。4

B.该有机物能发生取代、加成和水解反应

C.Imol该有机物与足量漠反应最多消耗4molBr2

D.Imol该有机物与足量Na反应生成生成ImolH2

3、某有机物的分子式为C4H,,0。，该物质与金属钠反应有气体生成。则该有机物可能的结构有几种(不考虑立体异

构)

A.8B.10C.12D.14

4、下列说法正确的是（）

A.强电解质一定易溶于水，弱电解质可能难溶于水

B.燃烧一定有发光发热现象产生，但有发光发热现象的变化一定是化学变化

C.制备Fe（OH）3胶体的方法是将饱和FeCb溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色

D.电解熔融态的AWh、12c转化为Me都属于化学变化

5、下列关于核外电子的描述中，正确的是（）

A.电子云图中一个小黑点表示一个电子

B.电子式中元素符号周围的小黑点数表示核外电子总数

C.s电子在s电子云的球形空间内做规则运动

D.核外电子的能量大小主要是由电子层和电子亚层决定

6、化学与生活密切相关。下列叙述不正确的是（）

A.二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料

B.中国古代利用明神溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

C.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力差

D.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土

7、下列实验对应的现象以及结论均正确的是

选项实验现象结论

向装有溟水的分液漏斗中加入裂化汽

A下层为橙色裂化汽油可萃取溟

油，充分振荡，静置

有白色沉淀生成

B向Ba（ClO）2溶液中通入SO2酸性:H2sO3>HC1O

分别向相同浓度的ZnSOa溶液和

C前者无现象，后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

CuSCh溶液中通入H2s

向鸡蛋清溶液中滴加饱和

D有白色不溶物析出Na2sCh能使蛋白质变性

Na2sCh溶液

A.AB.BC.CD.D

8、常温下，pH=3的HA溶液VimL与pH=ll的KOH溶液V2mL混合，则下列说法正确的是

A.若V1=V2,则反应后溶液的pH一定等于7

B.若反应后溶液呈酸性，则%一定小于V2

C.若反应后溶液呈酸性，则Vi一定大于V2

D.若反应后溶液呈中性，则混合液中一定存在c(H+)+c(OH_)=2xlO-7mol-L_,

9、298K时，甲酸(HCOOH)和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCOCT的浓度存在关系式

c(HCOCF)+c(HCOOH)=0.100mol-LT,而含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如图所示:

PH

下列说法正确的是()

A.O.lmol-L'HCOONa溶液中有c(HCOO)+c(HCOOH)+c(OH)=c(H+)+0.1

B.298K时，HCOOH的电离常数Ka=L0xl()T.75

C.298K时，加蒸储水稀释P点溶液，溶液中"(H+)・"(OH-)保持不变

D.(klmol-L'HCOONa溶液和0.1mol・LTHCOOH溶液等体积混合后混合液的pH=3.75(混合后溶液体积变化忽略不

计)

10、将13.4克KC1和KBr的混合物，溶于水配成500mL溶液，通入过量的Ck,反应后将溶液蒸干，得固体11.175

克。则原来所配溶液中K+、CF.BL的物质的量之比为

A.3：2：1B.1：2：3C.5：3：3D.2：3：1

11、某固体混合物可能由Al、(NH62SO4、MgCL、FeCL、AICI3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，现

象和有关数据如图所示(气体体积数据换算成标准状况)。关于该固体混合物，下列说法正确的是()

一喊石灰浓碳酸

过量浓厂85网1气体积不变3.36L气体

建邈—白色沉淀2.9g晋无明显变化

14-5g固体

△①L无色溶液警白色沉淀些避丝

无色溶液

④⑤

A.含有4.5gAl

B.不含FeCL、AlCh

C.含有物质的量相等的(NH4)2SC>4和MgCL

D.含有MgCL、FeCh

12、25'C时，改变某醋酸溶液的pH,溶液中c(CH3COO。与c(CH3COOH)之和始终为O.lmoH/i,溶液中H+、

OH、CH3COO-及CH3COOH浓度的常用对数值Qgc)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是()

A.图中③表示Ige（H+）与pH的关系曲线

B.O.lmolLJCH3COOH溶液的pH约为2.88

C.IgK（CH3COOH）=4.74

D.向0.10mol・L-i醋酸钠溶液中加入O.lmol醋酸钠固体，水的电离程度变大

13、化学反应的实质是（）

A.能量的转移

B.旧化学键断裂和新化学键生成

C.电子转移

D.原子种类与原子数目保持不变

14、下列反应的生成物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响的是

A.SO2与NaOH溶液反应B.Cu在氯气中燃烧

C.Na与Ch的反应D.H2s与。2的反应

15、化学与科技、生活密切相关。下列叙述中正确的是（）

A.屠呦呦用乙醛从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作

B.从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此石墨烯是电解质

C.中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料

D.泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其主要成分均为金属材料

16、常温下，物质的量浓度相等的下列物质的水溶液，pH最小的是（）

A.NH4CIO4B.BaChC.HNO3D.K2CO3

二、非选择题（本题包括5小题）

17、为探究某无结晶水的正盐X（仅含有两种短周期元素）的组成和性质，设计并完成下列实验。（气体体积已转化为标

准状况下的体积）

已知：B是空气的主要成分之一；C是一种强碱，且微溶于水，载人宇宙飞船内常用含C的过滤网吸收宇航员呼出的

CO2,以净化空气；D遇湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(DX的化学式为o

(2)图中B的组成元素在元素周期表中的位置是.

(3)A的电子式为»

(4)X受热分解转变成A和B的化学反应方程式为。

18、含氧有机物甲可用来制取多种有用的化工产品，合成路线如图：

()11

已知：I.RCHO-HCNOH-

S(x1

II.RCOOHtRCOClK(HIRCOORXR,R，代表炫基)

(1)甲的含氧官能团的名称是写出检验该官能团常用的一种化学试剂的名称

(2)写出己和丁的结构简式：己丁

(3)乙有多种同分异构体，属于甲酸酯，含酚羟基，且酚羟基与酯的结构在苯环邻位的同分异构体共有一种。

(4)在NaOH溶液中发生水解反应时，丁与辛消耗NaOH的物质的量之比为一。

(5)庚与M合成高分子树脂的化学方程式为

19、现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料，制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知这一过程中可能发生下列反应:

①2Mg+Ch婆2MgO②3Mg+N2=Mg3N2

(3)2Mg+CO2-2MgO+C④Mg+H2O(蒸气)=MgO+H2

⑤Mg3N2+6H2O=3Mg(OH”+2NH3可供选择的仪器和药品如下图所示。且假设正确操作时，装置内所发生的反应是完

全的。

试回答下列问题:

⑴实验开始时，先点燃装置中的酒精灯，原因是;再将与g连接的自来水龙头打开，形成自h导管

流出的气流，则气流依次流经的导管为(填字母代号)：h-；

⑵你是否选择了B装置，理由是什么____________________________；

(3)你是否选择了C装置，理由是什么;

(4)如果同时点燃A、E装置的酒精灯，对实验结果产生的影响为什么—

20、某实验小组探究SO2与Cu(OH)2悬浊液的反应。

(1)实验一：用如图装置(夹持装置已略，气密性已检验)制备SO2,将SCh通入Cu(OH)2悬浊液的反应中。B中出

现少量红色沉淀；稍后，B中所得溶液呈绿色，与CuSCh溶液、CuCL溶液的颜色有明显不同。

NafO,固体Cu(OH)温浊液

AR

①排除装置中的空气，避免空气对反应干扰的操作是，关闭弹簧夹。

②打开分液漏斗旋塞，A中发生反应的方程式是o

(2)实验二：为确定红色固体成分，进行以下实验：

收集红色洗涤、干燥红色固体

氧气流中燃烧、冷却称量黑色固体

固体

称取16g称重2.0g

①在氧气流中煨烧红色固体的目的是O

②根据上述实验可得结论：该红色固体为。

(3)实验三：为探究B中溶液呈绿色而不是蓝色的原因，实验如下：

i.向4mLimol/L的CuSCh溶液中通入过量SO2,未见溶液颜色发生变化。

ii.取少量B中滤液，加入少量稀盐酸，产生无色刺激性气味的气体，得到澄清的蓝色溶液。再加入BaCL溶液，出现

白色沉淀。

查阅资料：SO2在酸性条件下还原性较差。

①实验i的目的。

②根据上述实验可得结论：溶液显绿色的原因是溶液中含有较多CU(HSO3)2»小组同学通过进一步实验确认了这种可

能性，在少量Imol/L的CuSO4溶液中加入溶液，得到绿色溶液。

(4)综上实验可以得出：出现红色沉淀的原因是：;(用离子方程式表示)溶液呈现绿色的原因是：»(用

化学方程式表示)

21、Ni元素在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)基态Ni原子价层电子的排布式为一.

(2)科学家在研究金属矿物质组分的过程中,发现了Cu-Ni-Fe等多种金属互化物。确定某种金属互化物是晶体还是非

晶体最可靠的科学方法是对固体进行。

(3)Ni能与类卤素(SCN”反应生成Ni(SCN)2.Ni(SCN)2中，第一电离能最大的元素是；(SCN”分子中，硫原子的杂

化方式是一键和7T键数目之比为。

(4)[Ni(NH3)6](NO3)2中，不存在的化学键为一(填标号)。

a.离子键b.金属键c.配位键d.氢键

(5)银合金储氢的研究已取得很大进展。

①图甲是一种银基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后，含ImolLa的合金可吸附出的数目为.

②Mg2NiH4是一种贮氢的金属氢化物。在MgzNiH」晶胞中，Ni原子占据如图乙的顶点和面心，Mg?+处于乙图八个小

3

立方体的体心。Mg?+位于Ni原子形成的一(填“八面体空隙”或“四面体空隙")。若晶体的密度为dg/cm,Mg2NiH4

的摩尔质量为Mg/moL则Mg?+和Ni原子的最短距离为—nm(用含d、M、NA的代数式表示)。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解析】

A.当混合溶液体积为20mL时，二者恰好反应生成NaHCCh,HCO,的电离程度小于其水解程度，所以其溶液呈碱性,

要使混合溶液呈中性，则酸稍微过量，所以混合溶液体积稍微大于20mL,故不选A；

B.任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO；)+c(HCO3)+c(OJT)+c(C「)，故不选B；

C.根据图象分析，A点为碳酸钠，碳酸氢钠、氯化钠的混合溶液，且C(HCO3)=C(CO；),溶液呈碱性，则c(OJF)>

c(H+),盐溶液水解程度较小，所以c(CO；)>c(OH-),则离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(HCO；)=c(CO；)>c(OH-)>

c(H+),故选C；

c(HC0；)c(0H「)

D.根据K=--------——计算可得c(OH)=104,因此溶液的pH=10,故不选D；

hC(C0gJ

答案选C。

2,D

【解析】

由题给结构简式可知，S-诱抗素的分子式为C1SH20O4,官能团为埃基、碳碳双键、醇羟基和竣基，具有酮、烯垃、醇

和较酸性质，能发生加成反应、氧化反应、酯化反应、取代反应、加聚反应等。

【详解】

A项、由结构简式可知S-诱抗素的分子式为为Cl5H20。4,故A错误；

B项、S-诱抗素不含有酯基和卤素原子，不能发生水解反应，故B错误；

C项、S-诱抗素含有3个碳碳三键，则Imol该有机物与足量溟反应最多消耗3moiB。，故C错误；

D项、S-诱抗素含有1个羟基和1个竣基，则Imol该有机物与足量Na反应生成ImolH2,故D正确。

故选D。

【点睛】

本题考查有机物结构和性质，侧重考查醇、烯烧、竣酸性质，把握官能团及其性质关系是解本题关键。

3、C

【解析】

该物质与金属钠反应有气体生成，说明分子中含有-OH,即可转变为4个C的烷短的二元取代物，可采用定一议一的

方法。4个C的烷危共有两种结构，正丁烷和异丁烷，正丁烷共有8种二元取代物，异丁烷共有4种二元取代物，共

有12种，故答案选C。

4、C

【解析】

A.强电解质不一定易溶于水，如AgCl,弱电解质不一定难溶于水，如醋酸，故A错误；

B.燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，燃烧一定有发光、发热的现象产生，但发光、发

热的变化不一定是化学变化，例如灯泡发光放热，故B错误；

C.加热条件下三氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，则制备Fe(OH)胶体的方法是将饱和FeCh溶液滴加到沸水中煮沸至

溶液呈红褐色，故C正确；

D.12c转化为|七是核反应，原子本身不变，没有生成新物质，不是化学变化，故D错误；

故选C。

5^D

【解析】

A.电子云图中的小黑点表示电子在核外空间某处出现的机会，不表示电子数目，故A错误；

B.电子式中元素符号周围的小黑点数表示最外层电子数，故B错误；

C.s亚层的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子不只在球壳内运动，还在球壳外运动，只是在球壳外运动概率较小,

故C错误；

D.核外电子的能量大小主要是由电子层和电子亚层决定，能层越大，电子的能量越大，同一能层，不同能级的电子

能量不同，故D正确；

选D。

6、A

【解析】

A.单质硅可用于制作太阳能电池的原料，太阳能电池可将太阳能转化为电能，二氧化硅是光导纤维的成分，故A错

误；

B.明研溶液中A13+水解使溶液呈酸性，铜锈为CU2(OH)2c03,能够溶于酸性溶液，可以利用明矶溶液的酸性清除铜

镜表面的铜锈，故B正确；

C.含钙离子浓度较大的地下水能够与高级脂肪酸钠反应生成高级脂肪酸钙沉淀，去污能力减弱，故c正确；

D.瓷器由黏土烧制而成，瓷器的主要原料为黏土，故D正确：

答案选A。

7、C

【解析】

A.裂化汽油含不饱和短，与滨水发生加成反应，则不能作萃取剂，故A错误；

B.Ba(CK))2溶液中通入SO2,发生氧化还原反应生成硫酸钢，不能比较酸性大小，故B错误；

C.Ksp小的先沉淀，由现象可知Ksp(ZnS)>Rp(CuS),故C正确；

D.向鸡蛋清溶液中加入饱和Na2s04溶液，发生盐析，为可逆过程，而蛋白质的变性是不可逆的，故D错误；

故答案为Co

8、D

【解析】

A.若V尸V2,如果酸是强酸，二者混合溶液呈中性，pH=7,如果酸是弱酸，酸浓度大于碱，混合溶液呈酸性，pH<

7,故A错误；

B.如果反应后溶液呈酸性，如果酸是强酸，则Vi一定大于V2,如果酸是弱酸，Vi可能大于V2,可能等于V2,故B

错误；

C.如果反应后溶液呈酸性，如果酸是强酸，则V1一定大于V2,如果酸是弱酸，箱可能大于V2,可能等于V2,故C

错误；

7,+1

D.若混合溶液呈中性，则溶液中c(H+)=c(OH)=10mol«L,所以c(H)+c(OH)=2x10^mobL,故D正

确；

故选D。

9、B

【解析】

A.O.lmollTHCOONa溶液中酸根水解溶液显碱性c(OH-)>c(H+),根据物料守恒可知

c(HCOO-)+c(HCOOH)=c(Na+)=0.1mol・LT,因此c(HCOO)+c(HCOOH)+c(OH-)>c(H+)+0.1molL1,A错误；

B.根据图像可知P点时298K时c(HCOO)=c(HCOOH),c(H+)=10-375mol-L1,则HCOOH的电离常数

c(HCOCF)c(H+)+十山

K=-------------———=c(H+)=1.0xl0-375,B正确；

ac(HCOOH)

C.298K时，加蒸情水稀释P点溶液，溶液中氢离子或氢氧根的物质的量增加，溶液中〃(H+)・〃(OH-)增大，C错误；

D.0.1mol・L“HCOONa溶液和0.1mol・L」HCOOH溶液等体积混合后，虽然混合溶液中

c(HCOO)+c(HCOOH)=0.1OOmobL1,但由于HCOOH的电离程度大于HCOONa的水解程度，混合溶液中c(HCOO)

>c(HCOOH),故溶液的pH>3.75,D错误。

答案选B。

【点睛】

进行电离平衡常数计算时要注意曲线中的特殊点，例如起点、中性点等，比较溶液中离子浓度大小时一定要灵活应用

电荷守恒、物料守恒以及质子守恒等。

10、A

【解析】

溶液为电中性，阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量可得出n(K+)=n(Cl)+n(Br),据此分析解答。

【详解】

任何溶液都呈电中性，即阳离子所带电荷等于阴离子所带电荷，在KC1和KBr的混合溶液中,存在n(K+)=n(Cr)+n(Br).

A.3=2+1,说明n(K+)=n(C1)+n(Br-),故A正确；

B.耳2+3,说明n(K+)Wn(Cl-)+n(Br-),故B错误；

C.5r3+3,说明n(K+),n(Cr)+n(Br),故C错误；

D.2H3+1,说明n(K+)加(Cl-)+n(Br)故D错误；

答案选A。

【点睛】

本题如果按常规方法或差量法解答，均较为繁琐，从溶液电中性角度解答，可以起到事半功倍的效果。

11、C

【解析】

5.60L标况下的气体通过浓硫酸后，体积变为3.36L,则表明V(H»=3.36L,V(NH3)=2.24L,从而求出n(H2)=0.15mol,

n(NH3)=0.1mol,从而确定混合物中含有Al、(NH4)2SO4;由白色沉淀久置不变色，可得出此沉淀为Mg(OH)2,物质

29。

的量为U。,广，=0.05加。/；由无色溶液中加入少量盐酸，可得白色沉淀，加入过量盐酸，白色沉淀溶解，可确定

58g/mol

此沉淀为A1(OH)3,溶液中含有A1C13O从而确定混合物中一定含有Ak(NH4)2SO4>MgCL、AlCh,一定不含有FeCl2«

【详解】

A.由前面计算可知，2Al—3出，n(H2)=0.15mol,n(AI)=0.1mol,质量为2.7g,A错误；

B.从前面的推断中可确定，混合物中不含FeCL,但含有AlCb,B错误；

C.n(NH3)=0.1mol,n[(NH4)2S04]=0.05mol,n(MgCh)=n[Mg(OH)2]=0.05mob从而得出(NHQ2SO4和MgCh物质的量

相等，C正确；

D.混合物中含有MgCL,但不含有FeCL,D错误。

故选C。

12、C

【解析】

当pH=0时，c(H+)=lmol/L,lgc(H+)=0,所以③表示lgc(H+)与pH的关系曲线。随着溶液pH的增大，c(CH3COOH)

降低，所以①表示lgc(CH3coOH)与pH的关系曲线。当c(H+)=c(OH-)时，溶液呈中性，在常温下pH=7,所以④表

示Igc(OH-)与pH的关系曲线。则②表示lgc(CH3COO)-^pH的关系曲线。

【详解】

A.由以上分析可知，图中③表示Ige(H+)与pH的关系曲线，故A正确；

B.醋酸是弱酸，电离产生的H+和CH3coO浓度可认为近似相等，从图像可以看出，当c(CH3coO-)=c(H+)时，溶液

的pH约为2.88,所以0.1mol・L“CH3coOH溶液的pH约为2.88,故B正确；

C.当c(CH3COO)=c(CH3COOH)fft,K=c(H+)。从图像可以看出，当溶液的pH=4.74时，c(CH3COO)=c(CH3coOH),

所以IgK(CH3COOH)=-4.74,故C错误；

D.向O.lOmoll"醋酸钠溶液中加入O.lmol醋酸钠固体，c(CH3CO6)增大，溶液中的c(OH-)变大，溶液中的OFT全

部来自水的电离，所以水的电离程度变大，故D正确；

故选C。

13、B

【解析】

A.能量转移不仅发生反应时会发生，物理变化过程中也会发生，A不合题意；

B.只有化学反应过程才会发生旧化学键断裂和新化学键生成，B符合题意；

C.非氧化还原反应中没有发生电子转移，C不合题意；

D.物理变化过程中，原子种类与原子数目也保持不变，D不合题意；

故选B。

14、B

【解析】

A.SO2与足量NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，SCh足量时生成亚硫酸氢钠，选项A错误；

B.Cu在氯气中燃烧生成物只有氯化铜，选项B正确；

C.Na与6在空气中反应生成氧化钠，点燃或加热生成过氧化钠，选项C错误；

D.112s与02的反应，若氧气不足燃烧生成硫单质和水，若氧气充足燃烧生成二氧化硫和水，选项D错误。

答案选B。

15、A

【解析】

A.用乙醛从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，与有机物易溶于有机物有关，该过程为萃取操作，故A正确；

B.石墨烯是一种碳单质，不是电解质，故B错误；

C.碳化硅属于无机物，为无机非金属材料，故C错误；

D.泰国银饰属于金属材料，土耳其彩瓷主要成分是硅酸盐，故D错误；

故答案为A„

16、C

【解析】

A.NH4ath是强酸弱碱盐，钱根离子水解，溶液显酸性；

B.BaCL是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性；

C.HNCh是强酸，完全电离，溶液显酸性；

D.K2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解，溶液显碱性；

溶液中氢离子浓度硝酸溶液中最大，酸性最强，pH最小，故选C。

【点睛】

本题的易错点为A,要注意盐类的水解程度一般较小。

二、非选择题(本题包括5小题)

,•A

17、UN3第2周期VA族3LiN3=Li3N+4N2t

Li4

【解析】

B是空气的主要成分之一，B为氮气或氧气；C是一种强碱，且微溶于水，C为LiOH,载人宇宙飞船内常用含C的

过滤网吸收宇航员呼出的CO2,以净化空气，LiOH与反应生成Li2co3;D遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，D是NH3,

确定B为氮气，NBh是2.24L合O.lmobA中N为14gmoF1x0.1inol=1.4g»A为L13N,3.5g中Li为3.5-1.4=2.1g,14.7gX

2.U14.7P-2.1C

中Li为2.1g,n(Li尸——r=0.3mol,n(N尸一77;一~—高一=0.9mol,n(Li)sn(N)=0.3:0.9=l:3,X的化学式为：LiNj。

Igmol14g初。/

【详解】

(1)由分析可知：X的化学式为LiN3。故答案为：LiN3；

(2)B为氮气，组成元素N在元素周期表中的位置是第2周期VA族。故答案为：第2周期VA族；

(3)A为Li3N,Li最外层只有1个电子，显+1价,N最外层5个电子，得三个电子，显・3价，电子式为、’」口。

Li，

故答案为：「N：」Li.

Li+

A

(4)由分析X的化学式为:LiN3,X受热分解转变成Li3N和N2,由质量守恒:化学反应方程式为3LiN3=U3N+4N2b

A

故答案为：3LiN3=Li3N+4N2b

()_OH

18、醛基银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液)II....,51：2

\/--1—VI\/(IK(XXV7

OHOH

，,+»HCHO---------*1川(

CH，CH.

【解析】

甲能与银氨溶液反应，则甲含有-CHO,甲与HCN发生加成反应、酸化得到乙，可推知甲为(yCHO,甲与氢气发生

OH

加成反应生成丙为乙与丙在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成丁为,,,•甲

()

与与银氨溶液发生氧化反应、酸化生成戊为E^COOH,戊分子竣基中-OH被Cl原子取代生成己为IIc,

0H

庚与有机物M发生聚合反应生成高分子树脂，由高分子树脂的结构可知，应是与HCHO发生的加聚反应，而庚

CHi

0H()

与己发生反应生成辛，由信息可知，庚应含有羟基，故庚为连］,M为HCHO,辛为II.据此

---<()C为

CHi

解答。

【详解】

(1)甲为［70HO,含氧官能团是：醛基，检验醛基常用的化学试剂为：银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液)，故答

案为：醛基；银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液)；

()OH

(2)由上述分析可知，己的结构简式为II(,丁的结构简式为,H,故答案为：

()OH

II••

CcrCHC(XXH'

(3)乙有多种同分异构体.属于甲酸酯，含酚羟基，且酚羟基与酯的结构在苯环邻位的同分异构体：

若有2个侧链，侧链为・OH、.CH2OOCH,若有3个侧链，侧链为・OH、-OOCH、・CH3,・OH、・OOCH处于邻位,

•CH3有4种位置，故共有5种，故答案为：5；

Oli

(4)在NaOH溶液中发生水解反应时，Imol丁(）水解消耗ImolNaOH,Imol辛

()

(FoCH?消耗NaOH为2m*二者消耗氢氧化钠的物质的量之比为I：2,故答案为：1：2;

OHOH

⑸庚与M合成高分子树脂的化学方程式为：”„HCHOT~CH用H］川(),

OH

故答案为：”"HCH。(w-DH.Oo

CH

【点睛】

本题考查有机物推断、官能团结构与性质、同分异构体、有机反应方程式书写等，根据乙的结构及反应信息推断甲,

再结构反应条件进行推断，是对有机化学基础的综合考查。

19、E避免从E装置出来的气流中还含有氧气f—e-dTC—m(n)Tn(m)Ta(b)Tb(a)选择，以除去水蒸

气，避免反应④发生选择，以除去空气中的COz,避免反应③发生使氮化镁不纯如果E中的铜粉没有达

到反应温度时，氧气不能除尽，导致氧气同镁反应，而使氮化镁中混入氧化镁

【解析】

实验室里用空气和镁粉为原料，制取少量氮化镁(Mg3N2)。根据可能发生下列反应：①2Mg+O2磐2MgO；

②3Mg+N2=Mg3N2；③2Mg+CCh婆2MgO+C；④Mg+H2O(蒸气)=MgO+H2；⑤Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3；利

用该装置是制取氮化镁的装置的事实，联系镁可以与氧气及氮化镁能与水反应的性质，对实验的过程进行设计与分析:

为防止反应过程中镁被氧化一般要排净容器中的空气，为防止氮化镁与水的反应所以要先把通入的氮气干燥。

【详解】

根据分析可知：利用该装置是制取氮化镁的装置的事实，联系镁可以与氧气及氮化镁能与水反应的性质，对实验的过

程进行设计与分析：为防止反应过程中镁被氧化一般要排净容器中的空气，为防止氮化镁与水的反应所以要先把通入

的氮气干燥。则：

⑴因为氧气与灼热的铜反应，所以实验开始时，先点燃E装置中的酒精灯，原因是避免从E装置出来的气流中还含有

氧气，因为需要先除二氧化碳，再除水分，后除氧气，故将与g连接的自来水龙头打开，形成自h导管流出的气流，

则气流依次流经的导管为(填字母代号)：h->fTe-dTCTm(n)Tn(m)Ta(b)Tb(a)；

⑵选择B装置，可以除去水蒸气，避免反应④发生；

⑶选择C装置，可以除去空气中的CCh,避免反应③发生；

(4)如果同时点燃A、E装置的酒精灯，对实验结果产生的影响为使氮化镁不纯。如果E中的铜粉没有达到反应温度时,

氧气不能除尽，导致氧气同镁反应，而使氮化镁中混入氧化镁。

20、打开弹簧夹，通入N2一段时间H2s(h+Na2sO3=Na2sO4+SO2T+H2O将红色物质转化为氧化铜Cu排

2

除溶解的SO2、112so3导致溶液显绿色的可能性NaHSCh或KHSChSO2+Cu(OH)2+2OH=Cu+SO4+2H2O

2SO2+CU(OH)2=CU(HSO3)2

【解析】

(1)①为排出空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应先通入氮气，将空气排出；

②装置A中的反应是制备SO2的反应；

⑵将SO2通入Cu(OH)2悬浊液的反应中，B中出现少量红色沉淀，有可能是Cu、CU2O或二者的混合物；

①在氧气流中煨烧红色固体的目的是将红色物质转化为氧化铜，有利于后续定量判断；

②由实验中物质的质量计算红色固体的平均摩尔质量，进而分析固体成分；

⑶①根据B中所得溶液中可能的成分等，实验i可以排除部分成分显绿色的可能性；

②确认Cu(HSO3)2使溶液呈绿色，需要在溶液中加入含有HSCh离子的物质；

(4)出现红色沉淀的原因是生成了Cu；溶液呈现绿色的原因生成了含HSOy离子的物质。

【详解】

(1)①为排出空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应先通入氮气，将空气排出，操作为：打开弹簧夹，通入N2一段时

间，关闭弹簧夹；

②装置A中的反应是制备SO2的反应，化学方程式为H2sO4+Na2sCh=Na2sO4+SO2T+H2O；

(2)将SO2通入Cu(OH)2