2023年河南省安阳市洹北中学高一化学第一学期期末联考模拟试题含解析

2023年河南省安阳市谊北中学高一化学第一学期期末联考模拟试题

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、有0.2mol•L-1K2SO4溶液300mL、0.2mol•L-1AL（SO。3溶液100mL和0.2mol•L-1MgSO」溶液200mL,这三种

溶液中SO产物质的量浓度之比是（）

A.6:4:3B.1:1:1C.1:3:1D.3:2:3

2、如图所示：若关闭i阀，打开n阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭n阀打开I阀，再

通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂丕亘能是

3、下列关于胶体的说法中正确的是（）

A.胶体外观不均匀

B.胶体粒子不能通过滤纸

C.胶体粒子作不停的、无秩序的运动

D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

4、下列单质与盐溶液混合能发生反应，并且单质可以把盐中某元素置换出来的是（）

A.Na和ZnSOd溶液B.Fe和AgNOs溶液C.Cu和FeCk溶液D.F?和NaBr溶液

5、钢笔的笔头通常由合金钢制成，其笔头尖端是用机器轧出的便于书写的圆珠体。为了改变笔头的耐磨性能，在笔头

尖端点上钺金粒，为区别于钢笔，而叫作钺金笔，钺金笔是笔头用黄金的合金制成、笔尖用钺的合金制成的高级自来

水笔。下列说法错误的是（）

A.钢笔的笔头不易被氧化，耐腐蚀性能好

B.钺金笔的耐磨性能比钢笔好

C.钢笔的笔头只含有碳和铁两种元素

D.钺金笔经久耐磨，书写时弹性好，是一种理想的硬笔

6、无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2,NH3、N2中的几种，将100mL甲气体依次通过下图实验的处理，结

果得到酸性溶液，几乎无气体剩余，则甲气体的组成为

A.NH3、Nth、N2B.NH3、NO、CO2

C.NH3、NCh、CO2D.NO、CO2>N2

7、利用下列装置（部分仪器已省略）,能顺利完成对应实验的是

向容量瓶中转移溶液

碳酸氢钠受热分解

澄清的

方灰水

D.萃取、分液

8、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.4.6gNa与含O.lmolHCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.2NA

,518

B.质量为3.0g的N2和CO混合物中含有中子数为1.6NA

C.常温常压下，L12L的CO2和SO2混合气体中，含有氧原子的数目小于O.INA

D.在1L相同浓度的硫酸钾和硫酸铁混合液中K+浓度为0.2mol[T,则溶液中SO4?—的数目为0.3NA

9、以下说法正确的是（）

A.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B.在氧化还原反应中，得到电子的元素化合价降低

C.物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D.还原剂中元素必定被还原

10、下列叙述正确的是（)

A.液氨用作制冷剂发生的是化学反应

氨气溶水得到氨水发生的只是物理变化

C.分离液态空气制取氮气属于氮的固定

D.氮气与氢气化合生成氨气属于人工固氮

11、下列反应中，铁元素发生氧化反应的是（)

A.FeS+2HC1=FeC12+H2STB.Fe+H2SO4=FeSO4+H2t

C.FeO+2HCI=FeCl2+H2ODFe，Oa+3CC苍三2Fe+3CO2

12、下面有关Na2c03与NaHCCh的性质比较中错误的是（）

A.相同浓度溶液的碱性:Na2cO3>NaHCO3B.在水中的溶解度:Na2cO3>NaHCC>3

C.与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率:NaHCCh<Na2cO3D.热稳定性:NaHCC>3<Na2cO3

13、在下图的实验装置中，从实验开始过一段时间，对看到的现象叙述不正确的是（）

•单兵块

A.苹果块会干瘪胆研晶体表面有“白斑”

—

可

浓琼酸

P二亍,pH试纸变红

C.但和曲芸小试管内有晶体析出D.

/史溶/

浓疵

浓茨酸

14、已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:

Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+

Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+

由此可以确定Fe2+、Ce3\Si?+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（）

A.Sn2+>Fe2\Ce3+B.Sn2+,Ce3\Fe2+

C.Ce3+,Fe2\Sn3+D.Fe2+>Si?+、Ce3+

15、我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物‘‘鼻冲水"，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减,

气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅。……。虚弱者忌之。宜外用，勿服。”这里的“鼻冲水”是指（）

A.醋B.硝酸C.食盐水D.氨水

16、在甲、乙两生氓中分别盛有等质量的碳酸氢钠晶体，将甲珀期充分加热后冷却，再加入足量的盐酸；乙不经加热

也加入足量的盐酸；反应完全后，甲、乙两生烟中实际参加反应的盐酸的质量之比为

A.2:3B.1:1C.1:2D.2:1

二、非选择题(本题包括5小题)

17、A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

(D若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的2个用途:

(2)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要

成分，写出该反应的化学方程式：o

(3)若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液。如④反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体，写出

该气体的电子式：，A的元素在周期表中的位置：。

(4)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写

出②反应的化学方程式：oD的化学式是O

18、如图所示每一方框表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且加热X生成的A

与C的物质的量之比为1：1,B为常见液体。

♦公威♦Na.Ojf—|

「----zqA|--------------------->|D\—1

由A•回ptH2--0

I♦、加M

IHz]~SJOTA-&-———-------1

试回答下列问题：

(DX是(填化学式，下同)，F是。

(2)A-->D反应的化学方程式为o

(3)G与Cu的反应中，G表现的性质为=

(4)X与过量NaOH溶液反应生成C的离子方程式为=

⑸以C、B、D为原料可生产G,若使amolC完全转化为G,理论上至少需要D——moL

19、向盛有Nai溶液的试管中加入适量的四氯化碳，后加入新制的氯水，发现CC14层变成紫红色。继续滴加氯水并震

荡，发现CC14层颜色变浅，最后变成无色。

⑴反应过程中的还原剂是和(填化学式)。

⑵导致CC14层颜色变浅，最后变成无色这个反应的氧化剂是(填化学式)，氧化产物中碘元素是(填“游

离态”或“化合态”)。

(3)如果将试验用的Nai溶液换成KBr溶液，滴加少量氯水时CCL层的颜色是。

20、实验室需要配制1.0mol/LNaCl溶液100mL,按下列操作步骤进行：

(1)选择仪器。

完成本实验所必需的仪器有：电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、(选填a、b、c)o

abc

(2)计算、称量。

配制该溶液需称取NaCl固体go

(3)溶解。

在该步操作中，某同学将称好的NaCl固体放入烧杯中，加100mL蒸储水溶解。指出他操作的错误并说明原因

(4)转移洗涤。

将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸锵水洗涤烧杯内壁2-3次，洗涤液也注入容量瓶。洗涤烧杯内壁的目的是

(5)定容摇匀。

将蒸储水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下「2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸储水至液面与刻度线相切。盖好瓶

塞，反复上下颠倒、摇匀。若摇匀后发现溶液体积低于刻度线，这时应该o

(6)装瓶保存。将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签。对该份溶液，标签上应该写

(7)为精准配制溶液，需要做到：a.保证溶质的质量精准，b.保证溶液的体积精准。以下措施中是为达到a的是

一,是为达到b的是O

①将称好的溶质必须全部放入烧杯中溶解

②转移过程中，不能将溶液洒出

③若定容时滴加蒸储水超过液面，就需要重新配制溶液。

21、某兴趣小组研究亚硝酸钠，查阅下列资料，试根据信息回答下列问题。

药品NaNCh（亚硝酸钠）

1.在酸性溶液中有较强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+；

性质

2.AgNC）2是一种难溶于水、易溶于酸的盐。

（1）已知NaNCh能发生如下反应:2NaNO2+4HI=2NOT+L+2NaI+2H20。请用双线桥表示电子转移的方向和数目。

;该反应中氧化剂是;若有0.75mol电子转移，则被还原的氧化剂粒子数为-（用NA

表示）

（2）误食NaNCh会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是（填序

号）。

A.NaNCh被还原B.维生素C具有还原性

C.还原性：维生素C>Fe2+D.NaNCh是还原剂

（3）下列方法中，可用来区分NaNCh和NaCl的是（填序号）。

A.焰色反应B.分别滴加酸化FeSCh溶液和KSCN溶液

C.在酸性条件下加入KI淀粉溶液D.分别滴加AgNCh溶液

（4）某同学把新制的氯水加到NaNCh溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNCh和HC1,请写出反应的离子方程

式:o

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解析】

1-1-1-1

0.2mol-L-K2SO4的硫酸根离子浓度为0.2mol-L,0.2mol-LA12（SO4）3的硫酸根离子浓度为0.6mol-L,0.2

molL—MgSCh中硫酸根离子浓度为0.2mol[T,溶液中离子浓度与溶液的体积没有关系，所以这三种溶液中硫酸根

离子浓度之比为1:3:1,故A、B、D错误，C正确。答案选C。

【点睛】

本题考查物质的量浓度与化学式的关系。溶液中各个离子浓度与溶液的体积没有关系，溶液中离子浓度=溶液的浓度x

化学式中该离子的个数。

2、C

【解析】

若关闭i阀，打开n阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色，若关闭n阀打开I阀，再通入

这种气体，布条褪色，则可能有两种情况：一是氯气在甲中被干燥，二是氯气被吸收。据此分析解答。

【详解】

A.氯气经过浓硫酸被干燥，干燥的氯气不能使有色布条褪色，故A不选；

B.氯气通过NaOH溶液被吸收，气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色，故B不选；

C.而通过饱和NaCI溶液后，湿润的氯气可将红色布条漂白，故C选；

D.氯气通过Ca(OH)2溶液被吸收，气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色，故D不选；答案选C。

3、C

【解析】

A.胶体是一种均匀的分散系，其外观均匀，故A错误；

B.胶体的分散质微粒较大，不能通过半透膜，但能透过滤纸，故B错误；

C.胶体粒子在水分子的作用下，不停地作无规则运动，故C正确；

D.胶体是一种均匀、稳定的分散系，静置后不容易产生沉淀，故D错误；

故选C。

4、B

【解析】

A.Na是活泼的金属，极易与水反应生成氢氧化钠和氢气，与ZnSO4溶液反应生成氢氧化锌、氢气和硫酸钠，钠不能

置换锌，故A不选；

B.铁的性质比银活泼，Fe与AgNCh溶液反应生成硝酸亚铁和银，故B选；

C.铜与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，铜不能置换出铁，故C不选；

D.氟是活泼的非金属，其单质极易与水反应，与漠化钠溶液反应，只与水反应，不能置换出漠单质，故D不选；

故答案选B。

【点睛】

本题考查了元素及化合物知识，熟悉相关物质性质活泼性，明确发生反应实质是解题关键，选项A与D是解答的易错

点。

5、C

【解析】

A.黄金不活泼；

B.笔尖用钺的合金制成；

C.钺金笔是笔头用黄金的合金、笔尖用钺的合金制成的；

D.合金的硬度大。

【详解】

A.黄金不活泼，耐腐蚀，选项A正确；

B.笔尖用钺的合金制成，合金的硬度大，耐磨性能比钢笔要好，选项B正确；

C.钺金笔是笔头用黄金的合金、笔尖用钺的合金制成的，不是纯金，选项C错误；

D.钺金笔是笔头用黄金的合金、笔尖用钺的合金制成的，合金的硬度大，选项D正确.

答案选C。

6、B

【解析】

二氧化氮是红棕色的气体，所以混合气体甲中一定不存在二氧化氮，硫酸和碱性气体能反应，所以100mL甲气体经过

足量的浓硫酸，溢出剩余气体80mL,说明一定有NH3存在，且体积为20mL,二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳

酸钠和氧气，一氧化氮无色，与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮，通过足量的过氧化钠后气体显红棕色，说明有

NO、CO2,排水法收集气体，广口瓶被上升的水注满，说明没有N2,综上，气体甲的组成是：NH3、NO、CO2,故B

正确；

故选B。

7、D

【解析】

A、向容量瓶中加入液体时，需要用玻璃棒引流，A错误；

B、氢氧化亚铁溶液被空气中的氧气氧化，应该将胶头滴管插入液面以下，防止生成的Fe(OH)2被氧气氧化，以便较

长时间观察到Fe(OH)2的颜色，B错误；

C、加热固体时，试管应该向下倾斜，防止试管口冷凝的液体倒流，造成试管骤冷而炸裂，C错误；

D、萃取、分液操作均需要分液漏斗、且分液漏斗下端的支管口紧贴烧杯内壁，D正确；

答案选D。

8、D

【解析】

A.4.6g钠的物质的量为0.2mol,而钠和盐酸溶液反应时，先和HC1反应，过量的钠再和水反应，故0.2mol钠会完全

反应，且反应后变为+1价，则转移0.2NA个电子，故A不符合题意；

,58

B.质量为3.0g的N2和C'O混合物物质的量为O.lmol,含有中子数为1.6NA,故B不符合题意；

C.常温常压Vm大于22.4L/moL在常温常压下，1.12L的CCh和S(h混合气体物质的量小于0.05moL含有氧原

子的数目小于O.INA,故C不符合题意；

D.在IL相同浓度的硫酸钾和硫酸铁混合液中K+浓度为0.2mol・L“，则硫酸钾物质的量浓度为O.lmol/L,硫酸铁物

质的量浓度为O.lmoL在1L相同浓度的硫酸钾和硫酸铁混合液中K+浓度为0.2mobL1,则溶液中SO：的物质的量

为：0.1mol+0.3mol=0.4mol,数目为0.4NA,故D符合题意；

故选：D„

9、B

【解析】

A.含元素化合价升高的反应物为还原剂，发生氧化反应，故A错误；

B.氧化还原反应中，得到电子的元素化合价降低，发生还原反应，故B正确；

C.物质中某元素失去电子，化合价升高，则此物质是还原剂，故C错误；

D.还原剂中化合价升高的元素被氧化，故D错误；

正确答案是B»

【点睛】

本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念

的考查，题目难度不大。

10、D

【解析】

A.液氨用作制冷剂，是因为它汽化时会吸收大量的能量，汽化是物理变化，A错误；

B.氨气溶水得到氨水，大部分氨气和水反应生成了一水合氨，发生的既有物理变化又有化学变化，B错误；

C.氮的固定是把空气中的氮气转变成含氮化合物的过程，分离液态空气制取氮气是物理变化，不属于氮的固定，C错

误；

D.氮的固定有自然固氮和人工固氮，氮气与氢气化合生成氨气属于人工固氮，D正确；

答案选D。

11、B

【解析】

铁元素发生氧化反应，则铁元素在反应中化合价升高。

【详解】

A.FeS+2HCl=FeC12+H2ST，铁元素价态不变；

B.Fe+H2SO4=FeSO44-H2T，铁元素由。价升高到+2价；

C.FeO+2HCl=FeCI2+H2O,铁元素价态不变；

D.Fe,O、+3CC高五2Fe+3CO2,铁元素由+3价降低到0价。

故选B。

12、C

【解析】

A.CCM-水解能力大于HCO3「，则Na2cO3溶液的碱性较强，故A正确；

B.饱和Na2c03溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHC(h沉淀，说明Na2c。3比NaHCCh易溶于水，故B正确；

+

C.分另！］滴力口HC1溶液，反应离子方程式为CO32-+2H+=CO2T+H2O,HCO3+H=H2O+CO2T，相同条件下NaHCCh

比Na2cO3反应放出气体剧烈，故C错误；

D.NaHCCh不稳定，加热易分解：2NaHCO3=A=Na2cO3+CO2T+H2O,碳酸钠受热不易分解，较稳定，故D正确；

故答案选Co

13、D

【解析】

A、浓硫酸有吸水性，苹果块会干瘪，选项A正确；

B、浓硫酸有吸水性，胆机晶体失去部分水，表面有“白斑”，选项B正确；

C、浓硫酸有吸水性，会吸收饱和硝酸钠溶液挥发出的水，而使试管内有晶体析出，选项C正确；

D、pH试纸先变红后变黑，选项D不正确；

答案选D。

14、A

【解析】

在反应①Ge，++Fe2+=Fe3++Ge3+中，Fe的化合价从+2升高到+3价，Fe?+是还原剂，Ge3+是还原产物，所以还原性：Fe2

+>Ge3+；在反应②Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+中，Sn的化合价从+2价升高到+4价，Si?+是还原剂，Fe?+是还原产物，

所以还原性：Sn2+>Fe2+,所以Fe2+、Ge3\Si?+三种离子的还原性由强到弱的顺序是Si?+、Fe2\Ge3+,答案选A。

15、D

【解析】

根据题意可知，鼻冲水是指具有刺激性气味、储存于玻璃瓶中易挥发、有毒的物质，据此分析。

【详解】

鼻冲水是指氨水，具有刺激性气味、储存于玻璃瓶中易挥发、有毒的物质。

答案选D。

16、B

【解析】

A

甲中力口热发生反应2NaHCCh=Na2cO3+H2O+CO2T，力口入盐酸后发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t；乙中发

生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T，最终都生成氯化钠，根据钠元素、氯元素守恒可知n(HCl)=n(NaCl)=n

(NaHCO3),故反应后甲、乙两珀期中实际消耗的HC1的物质的量之比为1：1,故答案选B。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、漂白、杀菌、消毒、作为硫酸的原料等4NH3+6NO堡空I5N2+6H2O第三周期IIIA族人..不

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2TNa2cO3

【解析】

(1)淡黄色的固体单质是硫，B是H2S；C为Sth,D为Sth;

(2)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主

要成分，则A、B、C、D分别为N2、NH3、NO、NO2；

(3)中学阶段学习的两性物质有铝及铝的氧化物和氢氧化物，根据物质之间的转化关系可知：A是Al；B是ALO3,

C是NaAQ,D是A1(OH)3；

(4)若A是太阳能电池用的光伏材料，则A是晶体Si；C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶

液均显碱性。根据物质的转化关系及已知条件可知B是SiCh;C是NazSiCh;D是Na2cO3。

【详解】

(1)由以上分析可知，A是硫，B是H2S；C为Sth,D为Sth,SCh的用途如漂白、杀菌，制备硫酸等。

(2)由以上分析可知,A、B、C、D分别为N2、NH3、NO、NO2,B与C在一定条件下发生反应4NH3+6NO堡国5N2+6H2O

加热

是归中反应，产生氮气。

(3)由以上分析可知，A是Al；B是AI2O3,C是NaAKh,D是A1(OH)3。通入的导致温室效应的气体是CO2,其电

子式是0：：C：：0；铝元素的位置为第三周期mA族；

*■■•

(4)由以上分析可知，A是晶体Si,B是SiCh,C是NazSith,D是Na2co3。②反应的化学方程式：Si+2NaOH+

H2O=Na2SiO3+2H2toD的化学式是Na2co3。

+

18、NH4HCO3NO22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2酸性和氧化性NH4+HCO3+2OH=2H2O+

2-

CO3+NH3T2a

【解析】

X能与盐酸、氢氧化钠反应都生成气体，应为弱酸钱盐，与盐酸反应得到气体A,A能与过氧化钠反应生成气体D,

则A为CO2、D为02,X与氢氧化钠反应得到气体C为NH3,A与C物质的量之比为1：1,且B为常见液体，可以

推知X为NH4HCO3、B为H2O,C(氨气)与D(氧气)反应生成E为NO,E与氧气反应生成F为NO2,F与水反应得到

G能与Cu反应生成NO、NO2,则G为HNCh,据此解答。

【详解】

X能与盐酸、氢氧化钠反应都生成气体，应为弱酸钱盐，与盐酸反应得到气体A,A能与过氧化钠反应生成气体D,

则A为CO2、D为02,X与氢氧化钠反应得到气体C为NH3,A与C物质的量之比为1：1,且B为常见液体，可以

推知X为NH4HCO3、B为H2O,C(氨气)与D(氧气)反应生成E为NO,E与氧气反应生成F为NO2,F与水反应得到

G能与Cu反应生成NO、NO2,贝！JG为HNO3;

⑴由上述分析可知，X是NH4HCO3;F是Nth;

(2)A—D为NazCh和反应生成碳酸钠和。2,发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CCh=2Na2co3+O2;

⑶Cu与硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物，反应中N元素的化合价部分为不变化，部分降低，故硝酸表现酸性、氧

化性；

(4)NH4HCO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式为NHJ+HCO「+2OH-力口热2H,O+CO?~+NH#：

(5)以NH3、H2O>O2为原料可生产HNO3,使amolN4完全转化为HNCh,根据电子转移守恒，理论上至少需要氧

一乩叫工amolx「5-(—3)1

气的物质的量=-------——-_U=2amol。

4

19、NaiI2Ch化合态橙红色

【解析】

⑴在Nai溶液中，滴加氯水，CCL,层变成紫色，说明二者发生氧化还原反应生成碘单质，CCL,层由紫色变成无色，

可知氯气和L反应生成HC1、HIO3!

⑵CCL层由紫色变成无色，可知氯气和L反应生成HCI、HIO3；；

(3)KBr溶液中，滴加氯水，反应生成单质澳。

【详解】

⑴氯气具有强氧化性，向盛有Nai溶液的试管中加入少许CCL后滴加氯水，CCL层变成紫色，说明生成L,反应为

继续向试管中滴加氯水，振荡，层会逐渐变浅，最后变成无色，说明被进一步氧化，生成

C12+2r=I2+2Cr,CC14LHIO3,

同时氯气被还原为HC1；整个过程中还原剂为Nai、12;

(2)在生成L的CC14溶液中，继续向试管中滴加氯水，振荡，CCL层会逐渐变浅，最后变成无色，说明L被进一步氧

化，生成HIO3,同时氯气被还原为HC1,反应过程中氧化剂为CL,氧化产物HKh中碘元素是化合态；

(3)氯气的氧化性比滨强，将Nai换成KBr,有生成Bn,则CCI4层变为橙色。

【点睛】

考查混合物反应的计算、物质的量浓度计算，掌握氧化镁、氧化铁以及铁和三价铁离子的反应原理为解答的关键，(3)

中计算亚铁离子的物质的量时，不可忽略了铁与氢离子的反应。

20、a5.85不应该加100mL水溶解，因为①溶液体积是100mL,因此不能加100mL溶剂水；②后续还要加水

转移洗涤，因此不能一开始就加100mL水溶解在溶解过程中，可能会有部分溶质挂在烧杯壁上，应该将所有溶质都

尽可能转移到溶液中，以保证配制精准静置即可1.Omol/LNaCl溶液①②③

【解析】（1）完成本实验所必需的仪器有：电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶，答案选a；（2）

配制该溶液需称取NaCl固体的质量是0.1Lxl.0mol/Lx58.5g/mol=5.85g。（3）不应该加100mL水溶解，因为①溶液

体积是100mL,因此不能加100mL溶剂水；②后续还要加水转移洗涤，因此不能一开始就加100mL水溶解。（4）

由于在溶解过程中，可能会有部分溶质附着在烧杯壁上，应该将所有溶质都尽可能转移到溶液中，以保证配制精准，

所以需要洗涤烧杯内壁，并将洗涤液注入容量瓶中。（5）若摇匀后发现溶液体积低于刻度线，这时应该静置即可。（6）

由于是配制LOmol/L氯化钠溶液，所以标签上应该写LOmol/LNaCl溶液。（7