2023届上海市文绮中学高考化学四模试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、高铁酸钾(K2FeO4)是一种兼具净水和消毒功能的可溶性盐，可发生如下反应：2K2FeO4+16HClT4KCl+2FeCb+8H2

O+3QT，下列说法不正确的是

A.可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物Q

+6+2

B.K2FeO4在水中的电离方程式为K2FeO4->2K+Fe+4O-

C.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3

D.反应中涉及的物质中有5种为电解质

2,下面是丁醇的两种同分异构体，其结构简式、沸点及熔点如下表所示：

异丁醇叔丁醇

()11

结构简式

沸点/℃10882.3

熔点/℃-10825.5

下列说法不正确的是

A.用系统命名法给异丁醇命名为：2-甲基T-丙醇

B.异丁醇的核磁共振氢谱有三组峰，且面积之比是1：2：6

C.用蒸储的方法可将叔丁醇从二者的混合物中分离出来

D.两种醇发生消去反应后得到同一种烯点

3、由一种金属离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]。则下列化合物中属于混盐的是

()

A.CaOChB.(NH4)2Fe(SO4)2C.BiONO3D.K3[Fe(CN)6]

4、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子

数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分饵方法来生产Y的单质，而Z不

能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是

A.上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z

B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

5、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.水蒸气通过过量的Na2(h使其增重2g时，反应中转移的电子数为2NA

B.25C时，lLpH=ll的醋酸钠溶液中，由水电离出的Ofc数目为O.OOINA

C.Imol-OH(羟基)与ImolNJV中所含电子数均为IONA

D.2.8g乙烯与2.6g苯中含碳碳双键数均为O.INA

6、根据实验目的，设计相关实验，下列实验操作、现象解释及结论都正确的是()

序号操作现象解糅或结论

在含0.1mol的AgNOj溶液中依次溶液中先有白色沉淀生

AG（AgCl）>KM（AgD

加入NaCl溶液和入KI溶液成,后来又变成黄色

取FeSO4少许溶于水，加入几滴

B溶液变红色FeSO4部分辄化

KSCN溶液

将纯净的乙烯气体通入酸性

C溶液紫色搬去乙烯具有还原性

KMnO,溶液

D在Ca(C10h溶液中通入SO2气体有沉淀生成酸性：H2SO3>HC1O

A.AB.BC.CD.D

7、向恒温恒容密闭容器中充入ImolX和ImolY,发生反应X(g)+2Y(g)=Z(g)+W(s),下列选项不能说明反应已

达平衡状态的是

A.vjE(X)=2viS.(Y)B.气体平均密度不再发生变化

C.容器内压强不再变化D.X的浓度不再发生变化

8、下列关于物质工业制备的说法中正确的是

A.接触法制硫酸时，在吸收塔中用水来吸收三氧化硫获得硫酸产品

B.工业上制备硝酸时产生的NO、，一般可以用NaOH溶液吸收

C.从海水中提取镁的过程涉及化合、分解、置换、复分解等反应类型

D.工业炼铁时，常用焦炭做还原剂在高温条件下还原铁矿石

22-

9、某溶液中可能含有K+、NH4\Ba\SO4>广、C「、NO3一中的几种，将此溶液分成两等份，进行如下实验：

①在一份溶液中加入足量NaOH,加热，可收集到标准状态下的气体1.12L；

②在另一份溶液中加入足量Ba(NCh)2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33g；

③在②的滤液中加入足量AgNCh溶液，又有4.7g沉淀产生。

有关该溶液中离子种类（不考虑H+和OH」）的判断正确的是

A.溶液中至少有2种阳离子B.只能确定溶液中NHj、SO42-是否存在

C.溶液中最多有4种阴离子D.溶液中不可能同时存在K+和NO3-

10、工业上可在高纯度氨气下，通过球磨氢化锂的方式合成高纯度的储氢材料氨基锂，该过程中发生反应：

LiH（s）+NH3（g）=LiNH2（s）+H2（g）o如图表示在0.3MPa下，不同球磨时间的目标产物LiNHz的相对纯度变化曲线。

下列说法正确的是（）

100|------------------------------------------

£03MPa

球唐时间/h

A.工业生产中，在0.3MPa下合成LiNHz的最佳球磨时间是2.0h

B.投入定量的反应物，平衡时混合气体的平均摩尔质量越大，LiNH2的相对纯度越高

C.在0.3MPa下，若平衡时H2的物质的量分数为60%,则该反应的平衡常数K=L5

D.LiH和LiNW都能在水溶液中稳定存在

11>五种短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W元素在短周期元素中原子半径最大，X、W同族，Z、

Q同族，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0,由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可

在一定条件下洗涤含硫的试管，以下说法正确的是（）

A.酸性：H2YO3<H2QO3,所以非金属性Y<Q

B.X与W形成的化合物中各原子均满足最外层8电子稳定结构

C.X与Y形成的化合物只含有共价键

D.由Z、W、Q三种元素形成的盐只有两种

12、按照物质的组成分类，SO2属于（）

A.单质B.酸性氧化物C.碱性氧化物D.混合物

13、新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFezOx,3Vx<4,M=Mn、Co、Zn或Ni）由铁酸盐（MFe2（）4）经高温与氢气反应制得。

常温下，氧缺位铁酸盐能使工业废气中的氧化物（CO2、SO2、NO2等）转化为其单质而除去，自身变回铁酸盐。关于上

述转化过程的叙述中不正确的是（）

A.MFezCh在与H2的反应中表现了氧化性

B.若4moiMFezOx与ImolSCh恰好完全反应则MFezOx中x的值为3.5

C.MFezOx与SO2反应中MFezOx被还原

D.MFezCh与MFezOx的相互转化反应均属于氧化还原反应

14、下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

cNH：

A.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中、'>1

c（C「）

c(Na+)

B.醋酸溶液和氢氧化钠溶液恰好反应，溶液中c(CH3co0)”

4H")

向O.lmohI」CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

C(CH3COOH)

c(CHCOO)

D.将CMCOONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中

c(CH3COOH)c(OH)

15、已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最

高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法

不正确的是（）

A.原子半径：Z>W>R

B.对应的氢化物的热稳定性：R>W

C.W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同

D.Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

16、下列有关装置对应实验的说法正确的是（

A.①可用于制取H2,且活塞a处于打开状态

B.②可用于收集NH3

C.③可用于固体NH4cl和L的分离

D.④可用于分离L的CC14溶液，导管b的作用是滴加液体

二、非选择题（本题包括5小题）

17、四川北川盛产蔷薇科植物。蔷薇科植物中含有一种芳香醛（用E表示），在染料工业和食品工业上有着广泛的用途,

升.小附在AHCN,、HCI,.mH?SO,cax>i

下面是它的一种合成路线。A—*B—----------T）------------->E，F

H：（）△②ZivH式）

其中0.1mol有机物A的质量是12g,在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8molCO2和7.2gH2O；D能使溟的四氯化

碳溶液褪色，D分子与C分子具有相同的碳原子数；F继续被氧化生成G,G的相对分子质量为90。

OHOH

已知：®CH-CH0HCN1HCI

3—»CH、一CH—CN--CH—CH—C(X)H

MjC/t

R>HRiH

②C，既-xc­()+<)—cZ

R?RsR2R,

回答下列问题：

(1)A的结构简式为。

(2)A〜G中能发生酯化反应的有机物有：(填字母序号)。

(3)C在浓硫酸加热的条件下时，分子内脱水除生成D外还可以生成另一种有机物，写出该反应的方程式:

;该反应类型_________.

(4)C的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有多种。

①能与3molNaOH溶液反应；

②苯环上的一卤代物只有一种。

写出所有满足条件有机物的结构简式.

(5)C与4-甲基-2,3-戊二醇两分子之间1:1发生取代反应，生成的有机物有种。

18、某研究小组拟合成医药中间体X和Y。

田东:

xO

RCOC,RCO<

己知：①“、/

②CA、“品O-、”；

()

<)h的名称是

Q)G—X的反应类型是。

(3)化合物B的结构简式为。

(4)下列说法不正确的是(填字母代号)

A.化合物A能使酸性KMnCh溶液褪色

B.化合物C能发生加成、取代、消去反应

C.化合物D能与稀盐酸反应

D.X的分子式是C15H16N2O5

⑸写出D+F—G的化学方程式:

(6)写出化合物A(C8H7NO4)同时符合下列条件的两种同分异构体的结构简式

①分子是苯的二取代物，忸一NMR谱表明分子中有4种化学环境不同的氧原子；

()

②分子中存在硝基和II结构。

—C—()-

()/

(7)参照以上合成路线设计E-的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

19、氯化钠(NaCN)是一种基本化工原料，同时也是一种毒物质。一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷酒双氧水或

过硫酸钠(Na2s2)溶液来处理，以减少对环境的污染。

I.(1)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式是

II.工业制备过硫酸钠的反应原理如下所示

主反应:(NH,)2S2O8+2NaOHNa2S208+2NH31+2H20

副反应:2NH3+3Na2S2O8+6NaOH丝6Na2sO4+N2+6H2O

某化学小组利用上述原理在实验室制备过硫酸，并用过硫酸钠溶液处理含策化钠的废水。

实验一:实验室通过如下图所示装置制备Na2S208.

(2)装置中盛放(阻)2s◎溶液的仪器的名称是。

(3)装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是

(4)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有(填字母代号)。

A.温度计B水浴加热装置

C.洗气瓶D.环形玻璃搅拌棒

实验二:测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氯化钠的含量。

已知;①废水中氯化钠的最高排放标准为0.50mg/L,

②Ag++2CfT==[Ag(CN)2]-,Ag+I-==AgII,Agl呈黄色，CN-优先与Ag*发生反应。实验如下:取1L处理后的NaCN

废水，浓缩为10.00mL置于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用LOxlO-moi/L的标准AgN03溶液滴定，消耗

AgNOs溶液的体积为5.00mL

(5)滴定终点的现象是。

(6)处理后的废水中氟化钠的浓度为mg/L.

III.(7)常温下，含硫微粒的主要存在形式受pH的影响。利用电化学原理，用惰性电极电解饱和NaHSO,溶液也可以制

备过硫酸钠。已知在阳极放电的离子主要为HS0J,则阳极主要的反应式为»

20、化合物M{[(CH3co0)20]2•2H2O,相对分子质量为376}不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、

三氯化铭溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备该化合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。已知二价

倍不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下：Zn(s)+2HCl(aq)===ZnCh(aq)+H2(g)

2CrCl3(aq)+Zn(s)===2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)

2+

2Cr(aq)+4CH3COO(aq)+2H2O(l)===[Cr(CH3COO)2]2*2H2O(s)

请回答下列问题：

(D仪器1的名称是.

(2)往仪器2中加盐酸和三氯化铝溶液的顺序最好是(填序号)；目的是。

A.盐酸和三氯化铭溶液同时加入

B.先加三氯化铭溶液，一段时间后再加盐酸

C.先加盐酸，一段时间后再加三氯化辂溶液

(3)为使生成的CrCL溶液与醋酸钠溶液顺利混合，应关闭阀门(填“A”或"B"，下同)，打开阀门

(4)本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCb溶液压入装置3与醋酸钠溶液反应外，另一个作用是

21、水体碑污染已成为一个亟待解决的全球性环境问题，我国科学家研究零价铁活化过硫酸钠(Na2s2。8)去除废水中

的正五价珅[As(V)],其机制模型如下。

零价铁活化过硫酸钠去除废水中As(V)的机制模型

资料：

I.酸性条件下SOJ•为主要的自由基，中性及弱碱性条件下SOJ•和・0H同时存在，强碱性条件下・0H为主要的自

由基。

H.Fe2\Fe"形成氢氧化物沉淀的pH

离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH

Fe2+7.049.08

Fe3+1.873.27

(1)神与磷在元素周期表中位于同一主族，其原子比磷多一个电子层。

①碑在元素周期表中的位置是.

②珅酸的化学式是，其酸性比&P04(填“强”或“弱”)。

(2)零价铁与过硫酸钠反应，可持续释放Fe",Fe"与SzO广反应生成Fe"和自由基，自由基具有强氧化性，利于形成

Fe"和Fe",以确保As(V)去除完全。

①S2。产中S的化合价是O

②零价铁与过硫酸钠反应的离子方程式是。

③Fe"转化为Fe外的离子方程式是»

(3)不同pH对As(V)去除率的影响如图。5min内pH=7和pH=9时去除率高的原因是。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【解析】

A.根据2K2FeO4+16HCl=4KCl+2FeCb+8H2O+3QT可知Q为氯气，可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物氯气，故A正

确；

B.QFeCh为强电解质，在水中完全电离，其电离方程式为K2FeO4=2K++FeO4*,故B错误；

C.反应中16moiHC1参加反应只有6mol被氧化，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3,故C正确；

D.因为产物Q为氯气，氯气为单质不是电解质,所以反应中涉及的物质中有5种为电解质，故D正确；

答案选B。

2,B

【解析】

A.醇的系统命名步骤：1.选择含羟基的最长碳链作为主链，按其所含碳原子数称为某醇；2.从靠近羟基的一端依次编

号，写全名时，将羟基所在碳原子的编号写在某醇前面，例如1-丁醇CH3cH2cH2cH2OH；3.侧链的位置编号和名称

写在醇前面。因此系统命名法给异丁醇命名为：2-甲基-1-丙醇，故不选A；

B.有几种氢就有几组峰，峰面积之比等于氢原子个数比；异丁醇的核磁共振氢谱有四组峰，且面积之比是1：2：1：6,

故选B；

C.根据表格可知，叔丁醇的沸点与异丁醇相差较大，所以用蒸储的方法可将叔丁醇从二者的混合物中分离出来，故不

选C；

D.两种醇发生消去反应后均得到2-甲基丙烯，故不选D；

答案：B

3、A

【解析】

A.CaOCL的化学式可以写成Ca(CIO)CI,所以该物质是由一种金属阳离子和两种酸根阴离子构成的，因此属于混

盐，故A正确；

B.(NH4”Fe(SO4)2含有两种阳离子和一种酸根阴离子，不是混盐，故B错误；

C.BiONQj中没有两个酸根阴离子，不是混盐，故C错误；

D.K3[Fe(CN)6]是含有一种阳离子和一种酸根阴离子的盐，不是混盐，故D错误；

综上所述，答案为A。

4、C

【解析】

X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是sc；工业上采用液态空气分馆方法来生产Y的单质，这

是工业上生产氮气的方法，Z的原子序数大于X、Y,且不能形成双原子，X、Y、Z核外内层电子数相同，均是2个,

所以Z只能是稀有气体Ne,W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同，则W是H。

【详解】

A.X为C,Y为N,同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则原子半径C>N,Z为Ne,原子半径测定依据

不同，一般不与主族元素的原子半径相比较，A错误；

B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为1+4+5+8=18,B错误；

C.W与Y可形成N2H4的化合物，既含极性共价键又含非极性共价键，C正确；

D.W为H元素，X为C元素，Y为N元素，C和H可形成多种烧类化合物，当相对分子质量较大时，形成的煌在常

温下为液体或固体，沸点较高，可能高于W与Y形成的化合物，D错误；

答案选C。

5、B

【解析】

A、根据水蒸气与Na2(h的方程式计算；

B、25C时，lLpH=U的醋酸钠溶液中，水电离出的OIF浓度为lO+molL-i；

C、一个一OH(羟基)含9个电子；

D、苯中不含碳碳双键。

【详解】

A、水蒸气通过过量的Na2(h使其增重2g时，

2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2Am2e'

4g2mol

2gImol

反应中转移的电子数为INA,故A错误；

B、25℃时，lLpH=H的醋酸钠溶液中，水电离出的OIF浓度为lO+moiir,由水电离出的CHT数目为O.OOINA,故

B正确；

C、lmol-OH(羟基)中所含电子数均为9NA,故C错误；

D、苯中不含碳碳双键，故D错误；

故选B。

【点睛】

本题考查阿伏加德罗常数及其应用，难点A根据化学方程式利用差量法计算，易错点B,醋酸钠水解产生的OH-来源

于水。

6、C

【解析】

A.开始要将银离子沉淀完全，再向新生成的AgCl浊液中滴入KI溶液，白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀，才能说明Ksp

(Agl)<Ksp(AgCl),故A错误；

B.加入KSCN溶液溶液变红，只说明有铁离子，不能确定亚铁离子是否完全被氧化，故B错误；

C.纯净的乙烯通入酸性高锯酸钾溶液，紫红色褪去，说明乙烯具有还原性，故C正确；

D.SO2被Cl。氧化成CaSO4沉淀，不能说明酸性强弱，故D错误；

故选C。

7、A

【解析】

A.在任何时刻都存在：2y正俳)=噂(丫)，若v正(*)=2丫逆(丫)，则v正(Y)=2v正(X)=4噂(丫)，说明反应正向进行，未达到平

衡状态，A符合题意；

B.反应混合物中W是固体，若未达到平衡状态，则气体的质量、物质的量都会发生变化，气体的密度也会发生变化,

所以当气体平均密度不再发生变化时，说明反应处于平衡状态，B不符合题意；

C.反应在恒容密闭容器中进行，反应前后气体的物质的量发生变化，所以若容器内压强不再变化，则反应处于平衡状

态，C不符合题意；

D.反应在恒温恒容的密闭容器中进行，若反应未达到平衡状态，则任何气体物质的浓度就会发生变化，所以若X的浓

度不再发生变化，说明反应处于平衡状态，D不符合题意；

故合理选项是A.

8、B

【解析】

A.直接用水吸收SO3,发生反应SO3+H2(D=H2so4,该反应放热会导致酸雾产生，阻隔水对SO3的吸收，降低吸

收率；因此，吸收塔中用的是沸点较高的浓硫酸吸收的SO3,A项错误；

B.NaOH溶液可以吸收NOx,因此工业上制备硝酸时产生的N(X通常用NaOH溶液吸收，B项正确；

C.利用海水提取镁，先将贝壳煨烧，发生分解反应生成CaO；再将其投入海水中，在沉淀槽中生成Mg(0H)2,这一

过程涉及CaO与水的化合反应以及Ca(OH)2与海水中的Mg?+的复分解反应；接着Mg(OH)2加盐酸溶解，这一步发生

的也是复分解反应，获得氯化镁溶液；再由氯化镁溶液获得无水氯化镁，电解熔融的无水氯化镁即可得到镁单质；整

个过程中并未涉及置换反应，C项错误；

D.工业炼铁主要利用的是焦炭产生的CO在高温下还原铁矿石得到的铁单质，D项错误；

答案选B。

9、C

【解析】

①在一份溶液中加入足量NaOH,加热，可收集到标准状态下的气体1.12L；和过量NaOH溶液加热产生的气体只能

M1129

是氨气，故一定存在NH+,其物质的量为〃(NH3)=—=,------=0.05mol；

4mc22.4?

②在另一份溶液中加入足量Ba(NCh)2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33g,则一定存在SO/,其物质的量为

印2.33?

/»(SO42)=/i(BaSO4)=-=—77~~;----■]=0.01mol,Ba?+与SCV-会发生离子反应不能大量共存，含有SCV、则一定不

M233?g/mol

含有Ba2+；

③在②的滤液中加入足量AgNCh溶液，又有4.7g沉淀产生，此沉淀未说明颜色，故可能为AgCl或AgL且或C「

的物质的量之和20.05-0.()1x2=0.03moL

A.依据分析可知，溶液中可能只存在钱根离子，故A错误；

B.依据分析可知，溶液中一定存在NH4+、SO42-,还有cr或r中的一种或两种，B错误；

C.依据分析可知，溶液中SCh'、CI\r、NO3-均可能存在，C正确；

D.依据分析可知，溶液中可能存在K+和NO-D错误；

故合理选项是C»

10、C

【解析】

A、2.OhLiN%的相对纯度与1.5h差不多，耗时长但相对纯度提高不大，故A错误；

B、平衡时混合气体的平均摩尔质量越大，说明氨气的含量越多，正向反应程度越小，LiNJh的相对纯度越低，故B

错误；

c(H,)0.6”…

C、K=-,N£=H=1.5,故C正确；

C(NH3)0.4

D、LiH和LiNEh均极易与水反应：LiH+HzOLiOH+Iht和LiNBh+HzOLiOH+Nlht,都不能在水溶液中稳定存在,

故D错误。

答案选C。

11、C

【解析】

W元素在短周期元素中原子半径最大，有原子半径递变规律可知是Na元素，X、W同族，且X的原子序数最小，是

H元素，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0,Y是C元素，由上述五种元素中的某几种元素组成的两

种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，是H2O2或者CS2,故Q是S元素，Z、Q同族，Z是O元素。

【详解】

A.酸性：H2YO3<H2QO3,碳酸小于亚硫酸，但亚硫酸不是硫元素的最高价氧化物的含氧酸，故不能得出非金属性碳

小于硫元素，故A错误；

B.X与W形成的化合物是NaH,H元素没有满足最外层8电子稳定结构，故B错误；

C.X与Y形成的化合物是各类烧，只含有共价键，故C正确；

D.由Z、W、Q三种元素形成的盐有Na2sNa2sO4,Na2s2O3等，故D错误；

故选：Co

12、B

【解析】

A、SO2由两种元素组成，不符合单质的概念；

B、能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物；

C、S(h是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物；

D、Sth属于纯净物。

【详解】

A、SO2由两种元素组成，不属于单质，故A错误；

B、能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物；SO2是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物，故

B正确；

C、SO2是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物，故C错误；

D、SO2属于纯净物，不属于混合物，故D错误；

故选：Bo

13、C

【解析】

A.MFezCh在与H2的反应中，氢元素的化合价升高，铁元素的化合价降低，则MFe2()4在与Hz的反应中表现了氧化

性，故A正确；

B.若4moiMFezOx与ImolSCh恰好完全反应，设MFezO、中铁元素的化合价为n,由电子守恒可知，4molx2x(3-n)

=lmolx(4-0),解得n=2.5,由化合物中正负化合价的代数和为0可知，+2+(+2.5)x2+2x=0,所以x=3.5,故B正确;

CMFezOx与SO2反应中铁元素的化合价升高，MFezO、被氧化，故C错误；

D.MFezCh与MFezO、的相互转化反应中有元素化合价的升降，则均属于氧化还原反应，故D正确；

综上所述，答案为C。

【点睛】

氧缺位铁酸盐(MFezOx)中可先假设M为二价的金属元素，例如锌离子，即可用化合价的代数和为0,来计算铁元素的

化合价了。

14、B

【解析】

c(NH；)

A、向盐酸中加入氨水至中性，贝！|c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可知：C(C1-)=C(NH+),则*~^=1,故A错误；

4《cr)

B、醋酸溶液和氢氧化钠溶液恰好反应，反应后溶质为CH3coONa,CH3COO-部分水解，导致c(Na+)>c(CH3CO(T),

c(Na+)

即/二二\>1，故B正确；

c(CH3coO)

C、向O.lmoLUCH3COOH溶液中加入少量水，CH3COOH的电离程度增大，导致溶液中CH3coOH的数目减少、

c”)

H+的数目增大，同一溶液中体积相同，则溶液中r-；的比值增大，故C错误；

C(CH3COOH)

D、将CH3coONa溶液从20℃升温至30℃,CH3co6的水解程度增大，其水解平衡常数增大，导致

示金c(丽CH血3co于0)布丽西的1比值减小'故口错谢

故选：Bo

15、C

【解析】

已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，所以X是H；Y

元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，这说明Y是第WA组元素；Z的核电荷数是Y的2倍，且是短周期元素，

因此Y是C,Z是Mg；W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，且原子序数大于Mg的，因此W是第三周期的

S；R的原子序数最大，所以R是C1元素。

【详解】

A、同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：Z>W>R,A正确；

B、同周期自左向右非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，则对应的氢化物的热稳定性：R>W,B正确；

C、H2s与MgS分别含有的化学键是极性键与离子键，因此W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全不相同,

C不正确；

D、Y的最高价氧化物对应的水化物是碳酸，属于二元弱酸，D正确。

答案选C。

16、A

【解析】

A.①可用于制取H2,且活塞a处于打开状态时，稀硫酸和锌粒发生反应，生成氢气，故A正确；

B.NH3密度比空气小，所以不能用向上排空气法收集，故B错误；

C.加热氯化钺分解，碘升华，则NH4cl和12的固体混合物不能用加热的方法分离，故C错误；

D.导管b的作用是回收冷凝的CC14,故D错误；

正确答案是A。

OO

HH

CHC

有机物A有C、H、O三种元素组成，Mr(A)=12/0.1=120,O.lmolA在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8molCCh和7.2g

H2O,水的物质的量=7.2/18=0.4mol,根据原子守恒可知，该有机物中N(C)=0.8/0.1=8,N(H)=0.4x24-0.1=8,有机物中

N(O)=(120-12x8-1x8)+16=1,有机物A的分子式为C8HsO,A经过一系列反应得到芳香醛E,结合信息中醛与HCN

的加成反应，可知A含有C=O双键，A与HCN发生加成反应生成B,B发生水解反应生成C,C在浓硫酸、加热条

件下生成D,D能使溟的四氯化碳溶液褪色，应为发生消去反应，D被臭氧氧化生成E与F,F继续被氧化生成G,G

的相对分子质量为90,贝！)G为HOOC-COOH,F为OHC-COOH,E为苯甲醛，D为苯丙烯酸，C为2-羟基3苯基

丙酸，B为,■|pCHrCH-CN,A的结构简式为CH-CHO°

【详解】

(1)由上述分析可知，A为CHC；

(2)只要含有竣基或羟基的都能发生酯化反应，在A〜G中能发生酯化反应的有机物有B、C、D、F、G；

(3)由于C中含有较基、羟基，另外还可以发生酯化反应生成另一种有机物，该反应的方程式为

0

，反应类型为酯化反应。

1^-CH2CHCOOHj^-CH2CHC+H2O

(4)C的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有多种，①能与3moiNaOH溶液反应，说明含有酚羟基、

竣酸与酚形成的酯基；②苯环上的一卤代物只有一种，说明苯环上含有1种氢原子；③能发生银镜反应，说明含有醛

基，再结合①可知，酯基为甲酸与酚形成的酯基，满足条件的有机物的结构简式为:

(5)C中竣基和4-甲基-2,3-戊二醇中的两个羟基发生酯化反应生成两种酯，C中的羟基和4-甲基-2,3-戊二醇中的

两个羟基脱水生成两种酸，C中的竣基和羟基与4-甲基-2,3-戊二醇中的两个羟基同时脱水可生成两种产物，一共可

生成6种产物。

18、邻甲基苯甲酸还原反应

HOOCCH2^^^-NO2'HCOOCH2-<^>-NO2>HOOC—<^HCH2NO2>HCOOHQ>-CH2NO2

D、M>H溶液

:世触酸化

【解析】

由I今二票lu、A的分子式，纵观整个过程，结合X的结构，可知»二票发生甲基邻位硝化反应生成A为

k/kJkJrlLUUH

NO2

X_CH3,对比各物质的分子，结合反应条件与给予的反应信息，可知A中竣基上羟基被氯原子取代生成B,B

tLJ-COOH

NO2

中甲基上H原子被澳原子取代生成C,C中氯原子、滨原子被-NH-取代生成D,故B为—CH3、C为一CHzBr、

—C―ci-,-CI

O

NO2

D为仆NH»由X的结构，逆推可知G为I,结合F、E的分子式，可推知F为

O

CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3>E为CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3«

【详解】

CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3；F为CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3；G为

⑴的甲基在苯环竣基的邻位C原子上，因此其名称是邻甲基苯甲酸;

（2）G变X是-NO2变为-NH2,发生的是还原反应;

（3）化合物B的结构简式为

（4）A.化合物A的苯环上有甲基，能酸性KMnO」溶液氧化，因而可以使酸性KMnO4溶液褪色，A正确；

NO2

B.化合物C结构简式是心、-CH?Br,含苯环与炭基能发生加成反应，有Br原子可以发生取代反应；由于Br原子

II

O

连接的C原子直接连接在苯环上，因此不能发生消去反应，B错误；

NO2

C.化合物NH含有亚氨基，能与稀盐酸反应，C正确;

O

D.根据物质的结构简式可知X的分子式是C15HI8N2O5,D错误;

故合理选项是BD；

(5)D+F-G的化学方程式为:

(6)化合物A(C8H7NO』)的同分异构体同时符合下列条件：①分子是苯的二取代物，1H-NHR谱表明分子中有4种化

学环境不同的氢原子，存在对称结构；②分子中存在硝基和酯基结构，2个取代基可能结构为：-NCh与-CH2OOCH、

-NO2^-CH2COOH>-COOH与-CH2NC>2、-OOCH与-CH2NO2,同分异构体可能结构简式为HOOCCH2-<^>-NO2、

HCCX)CH2-<^>—NO；'HOOC—<^^-CH2NO2'HCOOHQ>—CH2NO2-

()o

⑺由E(CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3)先在NaOH溶液中发生水解反应，然后酸化可得，该物质与

HO

SOCL发生反应产生/、，//一\与NH3发生反应得到目标产物,故由E合成

线为：/丫\T、”>11mm

2依酸酸化N二人J当

()(>HOOH()()

【点睛】

本题考查有机物的合成与推断，关键是对给予信息的理解，要结合路线图中物质的结构与分子式进行推断，题目侧重

考查学生分析推理能力、自学能力、知识迁移运用能力，熟练掌握官能团的性质与转化。

19、NaCN+H2O2+H2O=NH3T+NaHCO3三颈烧瓶将产生的氨气及时排出并被吸收，防止产生倒吸，减少发

生副反应AB滴入最后一滴标准硝酸银溶液，锥形瓶的溶液中恰好产生黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失

0.492HSOr-2e=S2OS2-+2H+

【解析】

I.由题意，NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明NaCN与双氧

水发生氧化还原反应生成了NaHCCh和NH3；

II.装置b中过二硫酸钱与氢氧化钠在55C温度下反应生成过二硫酸钾、氨气和水，装置a中双氧水在二氧化铳的催

化作用下，发生分解反应生成Oz,反应生成的O2将三颈烧瓶中产生的胆及时排出被硫酸吸收，防止产生倒吸；避免

氨气与过二硫酸钠发生副反应；滴定过程中Ag*与CN反应生成［Ag(CN)当CN反应结束时，滴入最后一滴硝酸银

溶液，Ag*与F生成Agl黄色沉淀；

m.由题意可知，HSOJ在阳极失电子发生氧化反应生成S2O82，

【详解】

(1)由题意，NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明NaCN与双

氧水发生氧化还原反应生成了NaHCCh和NH3,反应的化学方程式为NaCN+H2O2+H2O=NH3f+NaHCCh,故答案

为NaCN+H2O2+H2O=NH3T+