5.1.1生活中的二氧化硫课件高一下学期化学人教版

《生活中的二氧化硫》2023年11月10日1、了解二氧化硫的物理性质和用途。2、掌握二氧化硫的化学性质。3、了解二氧化硫对空气的污染和危害。学习目标

可作为食品添加剂（有浓度上限）阅读课本P.4页资料卡片

“食品中的二氧化硫”。用于杀菌消毒、抗氧化。你尝过SO2吗？二氧化硫（SO2）的性质1.物理性质SO2：无色、有刺激性气味的有毒气体密度比空气大。易溶于水，通常1体积水能溶解约40体积的SO2。P3[实验5-1]实验现象：试管内水位上升实验结论：SO2易溶于水2.化学性质P3[实验5-1]实验现象：试纸变红实验结论：溶液显酸性

是否发生了化学变化呢？生成什么？2.化学性质①SO2是酸性氧化物【回顾通性？】与碱性氧化物反生成盐与碱反应生成盐和水

与H2O反应生成酸

酸性氧化物类比：CO2的相关反应写出SO2与过量NaOH溶液或CaO反应的化学方程式?2.化学性质①SO2是酸性氧化物(1)与H2O反应生成亚硫酸SO2+H2OH2SO3可逆反应亚硫酸不稳定，易分解属于弱电解质、弱酸（酸性：亚硫酸

>醋酸>碳酸）

在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。

注意点：同一条件

推论：正逆向均不能100%反应可逆反应2.化学性质①SO2是酸性氧化物【回顾通性】(3)与碱性氧化物反生成盐(2)与碱反应生成盐和水(1)与H2O反应生成亚硫酸

酸性氧化物SO2+H2OH2SO3SO2+2NaOH=Na2SO3(亚硫酸钠)

+H2OSO2+CaO=CaSO3(亚硫酸钙)SO2尾气处理?用碱液吸收SO2气体过量?则生成酸式盐NaHSO32.化学性质

从S的化合价预测SO2的化学性质还原性氧化性2.化学性质②还原性（主要表现）——被一系列氧化剂氧化为+6价在催化剂和加热条件下被O2

可逆氧化能使氯水、溴水、碘水褪色被Fe3+水溶液、酸性高锰酸钾溶液、H2O2等氧化2

SO2+O22

SO3

催化剂可逆反应SO2+X2+

2

H2O4

H++

SO42-

+2

X-(X=Cl、Br、I)生成两种强酸SO2+2

Fe3+

+

2

H2O=2

Fe2++SO42-+4

H+5

SO2+2

MnO4-+

2

H2O=4

H++5

SO42-+2

Mn2+SO2+H2O2

=SO42-

+2

H+③弱氧化性，能与H2S反应SO2+2H2S＝3S↓+2H2O+40现象：产生黄色固体

-2归中反应SO2通入H2S的水溶液，溶液变浑浊。SO2有漂白性2.化学性质④有漂白性：P3[实验5-2]实验探究现象结论往SO2溶液内滴入2-3滴品红溶液，振动试管。试管内液体用酒精灯加热品红溶液褪色SO2水溶液有漂白性溶液恢复红色漂白效果不稳定SO2的检验方法？通入品红溶液，品红褪色；加热，又恢复红色。SO2的漂白性原理：二氧化硫与某些有色物质生成不稳定的无色物质实质：化合反应，非氧化还原反应。程度：暂时性，加热可恢复。范围：漂白某些有色有机物(如品红)，不能使酸碱指示剂褪色用pH试纸检测SO2水溶液酸碱性时，试纸变红而并不褪色二氧化硫+有色物质=不稳定的无色物质SO2不能漂白酸碱指示剂，如：SO2使紫色的石蕊试液只变红、不褪色。SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性而不是漂白性。SO2的漂白性的理解品红溶液——SO2的漂白性酸性高锰酸钾溶液——SO2的还原性几种具有漂白性物质的性质比较：物质氯水，HClO，Na2O2SO2木炭原理实质效果范围可漂白大多数有色物质，能使酸碱指示剂褪色。可漂白某些有色物质，不能使酸碱指示剂褪色。可吸附某些有色物质的分子利用其氧化性将有色物质氧化为稳定的无色物质与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质将有色物质的分子吸附在其表面

永久性暂时性暂时性氧化还原反应非氧化还原反应物理吸附思想在线【判一判】正误判断(正确打“√”，错误打“×”)。1.将SO2通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先变红后褪色(

)2.SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了SO2的漂白性(

)3.SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好(

)4.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同(

)××××3.应用(1)制硫酸：S→SO2

→SO3

→H2SO4(2)漂白纸浆、毛、丝、草帽等(3)杀菌消毒、抗氧化，可用作食品添加剂(葡萄酒等)

：但超标有危害，如硫熏漂白豆芽、云耳等大气中的SO2

主要是由煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧产生的。雾霾的主要成分：二氧化硫、可吸入颗粒、氮氧化物。拓展延伸一检验SO2和CO2同时存在的方法品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液 澄清石灰水检验SO2除掉SO2检验SO2是否除尽检验CO2A中品红溶液褪色，说明混合气体中有SO2C中品红溶液不褪色，且D中出现浑浊，说明混合气体中有CO2怎样鉴别CO2和SO2气体?(1)闻气味思考：可不可以通入澄清石灰水来区别两者(2)通入高锰酸钾溶液或溴水中；利用SO2的还原性，能使高锰酸钾溶液或溴水褪色；(3)通入品红溶液中；利用SO2的漂白性，能使品红溶液褪色；CO2无味，SO2具有刺激性气味。拓展延伸二（1）通过盛有饱和NaHCO3溶液

的洗气瓶

（酸性H2SO3>H2CO3）（2）

酸性KMnO4、溴水

等试剂。拓展延伸三如何除去CO2中的少量SO2杂质？1、指出下列反应或现象中，SO2所体现的性质：（1）（2）SO2+2H2S=3S+2H2O（3）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（4）SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色（5）SO2使紫色石蕊试液变红色（6）SO2使品红溶液褪色2SO2+O22

SO3催化剂△还原性氧化性还原性漂白性还原性水溶液呈酸性课堂练习2.探究SO2还原Fe3＋、I2可使用的药品和装置如图所示。(1)实验室常用亚硫酸钠与70%硫酸加热制备二氧化硫，写出该反应的化学方程式：_______________________________________。(2)B中可观察到的现象是_______________________。(3)C的作用是____________________________。(4)设计实验检验A中SO2与Fe3＋反应所得还原产物：

_____________________________________________________________________________________________。溶液蓝色变浅直至褪色吸收SO2尾气，防止污染空气取少量实验后的A中溶液于试管中，加入铁氰化钾溶液，若生成蓝色沉淀，说明反应所得还原产物为Fe2＋课堂练习3.如图是同时实现检验某无色气体A是SO2

和CO2

的混合气体的装置图，按要求回答下列问题:(1)B中加入试剂是

，作用是

。

(2)C中加入试剂是

，作用是

。

(3)D中加入试剂是

，作用是

。

(4)实验时，C中应观察到的实