2022-2023学年高二年级上册期中考试化学试卷集（含解析）

2022-2023学年高二上学期期中考试化学试卷

学校:姓名:班级：

一、单选题

1.下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是()

A.火力发电是化学能间接转化为电能的过程

B.电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源

C.寻找高效催化剂，使水分解出产物氢气，同时释放能量

D.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源可以改善空气质量

2.下列热化学方程式的书写及相关说法正确的是()

A.500℃、30MPa下，将O.SmolN?和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH,,

放出的热量为19.3kJ,其热化学方程式为N?(g)+3H2(g>2NH3(g)AH-QkJ.mol'

则Q>38.6

B.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀

NaOH溶液反应的热化学方程式为

1

NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH,COONa(aq)+H,O(l)AH=-57.4kJ-mol-

C.已知2c(s)+2O式g)=2CO式g)AH-2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH2,RlJAH,>AH,

D.已知2H2(g)+O2(g)=2Hq(l)AH=-571.6kJ-mo『，则氢气的燃烧热为

571.6kJ•mor1

3.下列有关化学反应原理的说法不正确的是()

A.强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速率很高

B.恒温恒容条件下加稀有气体，化学反应速率不变，化学平衡不移动

C.过程的自发性既能用于判断过程的方向，也能用于判断过程发生的速率

D.溶解度较小的BaSO,在一定条件下也可以转化为溶解度略大的BaC03

4.常温下，在含有0.10mol/LH3P的溶液中，含磷元素的微粒pc随pOH的变化关系如

图所示。已知pc=-lgc,pOH=-lgc(OH。，H3PO3为二元弱酸，下列有关说法中错误

的是()

A.曲线②代表pc^PO；)

B.H3PO3的降=10r、%=10<6

C.NaHPOa溶液显碱性

D.c点对应的溶液中c(H")=c(H2PO；)+c(OHj+2c(HPO；)

5.下列说法正确的是()

A.25℃、lOlkPa时,ImolS和2moiS的燃烧热相等

B.己知2c(s)+202(g)=2C0Kg)△H=akJ/mol,2c(s)+O2(g)=2C0(g)△H=bkJ/mol,则

a>b

c.相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出热量少

D.ImolH?完全燃烧生成HzO(g)放出的热量叫H?的燃烧热

6.已知：NO(g)+O,(g)NO2(g)+O2(g)△”。实验测得速率方程为

Vj£=k]Ec(NO)-c(O3),W=《C(NO2>C(O2)(解、岫为速率常数，只与温度、催化剂

有关，与浓度无关)。向2L恒容密闭容器中充入04moiNO(g)和OSmolOKg)发生上述

反应，测得NO的体积分数x(NO)与温度和时间的关系如图所示.下列说法正确的是

()

A.正逆反应活化能的大小关系为>纥<逆)

B.a点NO的转化率为80%

C.1温度下的§>厶温度下的鲁

K逆K逆

D.化学反应速率：c点的%>b点的”>a点的v逆

7.纳米级FesO,可用于以太阳能为热源分解水制电过程如图所示，下列说法中不正

确的是()

试卷第2页，共9页

过程I

太阳能

H2O

H2

过程II

A.Fe3O„FeO两者都是以太阳能为热源分解水制X过程中的催化剂

光

B.过程I的反应:2Fe304=6Fe0+021

光

C.过程I、H的总反应：2HQ==2Hzt+O2t

催化剂

D.整个过程实现了太阳能向化学能的转化

8.反应mX(g)=nY(g)+pZ(g)AH,在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随

压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是()

Y

的

体

枳

分

数

B.m<n+p

C.B,C两点化学平衡常数：路>及D.A、C两点的反应速率v(速Vv(C)

9.下列实验装置能达到实验目的是(

A.AB.BC.CD.D

10.25℃时，水的电离达到平衡：H20-ir+0HAH>0,下列叙述正确的是

A.向水中加入稀盐酸，水的电离平衡逆向移动，c（OH）减小

B.向水中加入少量NaHSO,固体，c（H）增大，K*增大

C.向水中加入少量固体Na,水的电离平衡逆向移动，c（H）降低

D.将纯水加热，KJ曾大，pH不变

11.向100mLFeCh和CuCk的混合溶液中加入铁粉，其固体质量的变化如图所示，下

A.向b点溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成

B.a点溶液中存在的阳离子有Fe?'和

C.原混合溶液中c（Fe＞）：c（Cu2t）=2：1

D.若不考虑溶液体积变化，c点溶液中c（Cl）=8.0mol・L

12.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）

A.常温下，将O.lmoLLNH,Cl溶液与0.05mol・「NaOH溶液等体积混合溶液显碱

性，c（C「）＞c（NH：）＞c（Na*）＞C（OH）＞c（H*）

B.在纯碱溶液中存在：c（OH）=c（H+）+c（HCO；）+c（H2co3）

C.常温下，向CH3coOH溶液中加入适量的NaOH,得到pH=4的混合溶液:

c(Na+)>c(CH,COO)>c(H+)>c(OH)

D.pH=4的一元酸HX和pH=10的一元碱MOH等体积混合：

c(M+)=c(X')>c(H+)=c(OIT)

13.几种物质间的转化焙变如图所示，下列说法不正确的是()

A//.

2H2(g)+O2(g)-———2H2CK1)

■2A%A//5

4H(g)+2O(g)——►2II2CXg)

试卷第4页，共9页

A.AW,>AW4

B.>AW6

C.A//,+A/7,=A/72++A//4

D.在相同条件下，若将。元素改为S元素，则△也会增大

14.一定温度下，在2L的密闭容器发生反应：CO(g)+上0(g).*C02(g)+HMg)△H<0.起

始投入3moic0,改变进气比E躲，测得相应的CO的平衡转化率如图所示(图中各点

对应的温度可能相同，也可能不同)。下列说法不正确的是()

84

的70-

平

60

衡-

转

50-

化

率40

-

-

/%30

A.Kc=l

B.若E点温度下,5分钟达到平衡，则该过程的平均反应速率v(HzO)=O.12«1。1・辻

•min1

c.T?>TB

D.平衡从图中B点移动到A点，需降低温度

二、原理综合题

15.化学反应与能量变化是化学研究的重要问题，根据相关材料分析回答:

(1)已知断开Imol下列物质中的化学键需要吸收的能量如下表：

物质NO

N2o2

吸收的能量946kJ498kJ632kJ

根据以上数据判断：N2+02=2N0属于反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)符合某些特征的化学反应理论上都可以设计成原电池。下列化学反应

(填字母)不能设计成原电池，原因是。

A.CH4+202=C02+2H20

B.Fe+CuSO4=FeSOi+Cu

C.2NaOH+HzSO,=Na2SO(+2H20

D.Pb+Pb02+2H2S0,=2PbS0.,+2H20

(3)把A、B、C、I)四种金属按表中装置进行实验。

CHD

量)甲鬓乙單丙

装置稀硫酸CuSC)4溶液稀硫酸

电子从A到C电极的质量二价金属D不断溶

B增加解

根据表中信息判断四种金属活动性由大到小的顺序是;写出装置乙中正极

的电极反应式：o

⑷锂离子电池已经成为新一代实用的蓄电池，它具有能量密度大、电压高的特性。某

锂离子电池放电时电极反应如下：

负极Li-e=Li1,

1-

正极LiixMnOa+xLi+xe=LiMnO2

该锂离子电池放电时电池的反应方程式为。

16.(一)賞)2与人类息息相关。近年来，为了缓解温室效应，C0?的资源化利用是化学研

究热点之一。科学家提出了多种回收和利用CO,的方案.

(1)已知:①2NaOH(s)+C02(g)=Na2CO3(s)+H2O(g)AHF-127.4kJ/mol

@NaOH(s)+C02(g)=NaHC03(s)△3131.5kJ/mol

贝I」：反应2NaHC03(s)=Na2C03(s)+H20(g)+C02(g)AH3=kj/moh

⑵利用CO,制备CH,可以实现变废为宝，300℃时，向2L恒容密闭容器中充入2moicOz

和8molHz发生反应:C02(g)+4H2(g).'CH.(g)+2H20(g)All,,混合气体中CH,的浓度与

反应时间的关系如图所示，回答下列问题：

①下列说法正确的是

A.容器内密度不变，说明反应达到平衡状态

B.容器内压强不变，说明反应达到平衡状态

C.断开2moic=0键的同时断开4moic-H键，说明反应达到平衡状态

D.300℃时，向平衡后的容器中再充入2moicOz和8moi压，重新达到平衡时Clh的浓度

试卷第6页，共9页

小于1.6mol/L

②从反应开始到lOmin,H?的平均反应速率v(Hz)=

③300'C时，反应的平衡常数仁

④500℃该反应达到平衡时，上述容器中有1.6moic0八2.0molH2,5.6moic乩、4.OmolHQ。

则厶乩0(填或“二”)

(二)硫酸是一种重要的基本化工产品。接触法制硫酸生产中的关键工序是SO?的催化氧

化：SO,(g)+lo2(g)»^->SO3(g)AH=-98kJmolL回答下列问题：

(3)当SO式g)、O式g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5糸10.5%和82%时，在

0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO,平衡转化率«随温度的变化如图所示。反应在

5.OMPa、550℃时的a=

/\0.8

⑷研究表明，SO2催化氧化的反应速率方程为：v=k^-lj(1-na),式中：k为反应速

率常数，随温度f升高而增大；。为SC>2平衡转化率，〃为某时刻SOi转化率，〃为常

数。在a=0.90时，将一系列温度下的k、a值代入上述速率方程，得到口7曲线，如图

所示。曲线上v最大值所对应温度称为该〃下反应的最适宜温度却。t<t„,时，「逐渐

提高；后，逐渐下降。原因是

2

風

&学

三、填空题

17.盐酸溶液和醋酸溶液是髙中化学中常见的电解质溶液，研究溶液中粒子行为在化学

研究中具有重要价值，请回答下列问题：

(DHC1在水中是强酸，在冰醋酸中部分电离，写出HC1在冰醋酸中的电离方程式

为。

(2)常温时，分别向20mL0.Imol/LCmCOOH溶液和20mL0.Imol/LHC1溶液中逐滴加入

0.Imol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。

4二

2

0二

8

7a

6fcH；CQO^

4r

2rb----

0层=-HCAA

O

0.oo0.0020

r(NaOH)/mL

①常温时，0.Imol/LNaOH溶液的pH=»

②CUCOOH-NaOH的滴定曲线中，常温时，a点溶液pH=3,此时由水电离出的氢离子浓度

为mobL1；d点溶液呈碱性的原因：(用离子方程式表示)；

a、b、c、d、e五点对应的溶液中水的电离程度最大的点是o

+

③a点时：C(H)+C(CH3COOH)-c(OH)0.1mol"(填或"=").

④b点时：c(CH£OOH)+c(CH3co0一)=(忽略混合后溶液体积变化，用最简分数表

示)。

⑤滴加NaOII溶液至pH=7时，两种溶液中c(CH;tCOO)c(Cl)(填“>”、“<”

或“二”)。

四、实验题

18.在实验室探究SO?与FeCk溶液的反应，所用装置如下图所示(夹持仪器和I中酒精

灯已略去)。

(1)仪器a的名称是。

(2)装置HI倒扣漏斗的作用是o

(3)装置I烧瓶中放入的药晶X为铜片，其发生反应的化学方程式为；反应过程

试卷第8页，共9页

中，烧瓶中观察到的现象是O

(4)装置II中用“多孔球泡”的作用是

(5)装置II中反应的离子方程式为—

参考答案

1.C

【详解】A.火力发电是将燃料燃烧产生的化学能转化为热能，热能再转化为机械能，

机械能带动发电机转化为电能的过程，故A正确；

B.电能是由一次能源转化得到的能源，属于二次能源，现代社会中应用最广泛、使用

最方便、污染最小，故B正确；

C.氢气和氧气反应生成水是放热反应，在高效催化剂作用下使水分解生成氢气和氧气

为吸热反应，分解过程中吸收能量，不会释放能量，故C错误；

D.化石能源的燃烧会产生污染性气体和粉尘，导致空气质量降低，太阳能、风能和氢

能都属于清洁能源，不会对大气造成污染，可代替化石燃料，改善空气质量，故D正确；

答案选C。

2.A

【详解】A.该反应为可逆反应，0.5molN?和1.5molH2充分反应实际消耗的氮气小于

0.5moL则Imol氮气完全反应时放热量大于38.6kJ,则Q>38.6,故A正确；

B.醋酸为弱酸，反应过程中伴随电离过程，使得放热量偏低，则NaOH与醋酸反应时

AH>-57.4kJmor',故B错误；

C.等量的C完全燃烧时放出的热量更多，放热反应放热越多时，越小，则AH产AH?,

故C错误；

D.燃烧热是指Imol可燃物充分反应生成稳定产物时放出的热量，则氢气的燃烧热为:

285.8kJ•mol',故D错误；

故选：A,

3.C

【详解】A.酸和碱反应不需要外界做功的条件下就能发生，说明它们已经处于活跃状

态，因此活化能接近0,反应速率很高，A项正确；

B.恒温恒容条件下加稀有气体，反应体系中各气体的浓度都不变，则化学反应速率不

变，化学平衡不移动，B项正确；

C.过程的自发性与反应速率无关，只能确定过程能否发生，C项错误；

D.在硫酸钢悬浊液中加入饱和碳酸钠溶液时，由于碳酸根离子浓度大，溶液中B-,与

CO；的离子积大于BaC()3的溶度积，因此会生成BaCO,沉淀，所以溶解度较小的BaSO,

在一定条件下也可以转化为溶解度略大的BaCO”D项正确；

答案选C。

试卷第10页，共17页

4.D

【分析】H3PO3为二元弱酸，随着c(OH)的不断增大，即pOH的减小,c(H3PoJ一直减小,

c(H。PO；)先逐渐增大,后逐渐减小，c(HPOf)一直增大，所以曲线①代表pc(HPOj),

曲线②代表pc(HFO；),曲线③代表pc(H3P03)0

【详解】A.由分析可知，曲线②代表pc(HFO；),A正确；

.....、,,c(H,PO7)c(H+).....

B.在b点，C(H#0J=C(H2PO；),H3PO3的A；产;me：­=1°，在a点,

C(H3Po3)

C(HPO；-)=C(H2PO；),K/‘个二八二'=10心B正确；

C(H2PO3)

C.NaHPOs溶液中，HPO=-+H20.H2PO；+0H,所以溶液显碱性，C正确；

D.c点对应的溶液中，pOH=14,c(H,)=lmol/L,则0.10mol/LH3PO3溶液中,含有其它能

电离产生H,的物质，溶液中除去含有IhPO：,、HQ电离产生的阴离子外，还含有其它酸根

离子,依据电荷守恒关系,则C(H+)>C(H2PO；)+C(OH-)+2C(HPO[),D错误;

故选Do

5.A

【详解】A.在25℃,lOlkPa时，Imol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的

热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kj/mol。所以25℃、lOlkPa时，ImolS和2molS

的燃烧热相等，但燃烧所释放出的热量不相等，故A正确；

B.CbkJ,mo1>COykJ/mo1>CO,,C转化为CO释放出bkj/mol热量；CO转为CO?释放

出间,m°i热量，则a=b+y,由于b、y均小于0,所以a<b,故B错误；

C.硫粉转化成硫蒸气需要吸收热量，即相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫粉分别

完全燃烧，前者放出热量多，故C错误；

D.在25℃,lOlkPa时，Imol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫

做该物质的燃烧热，单位为kj/mol。也的稳定氧化物为H?。⑴，故D错误；

答案选A。

6.D

【详解】根据先拐先平数值大可知，(>丁2,温度高的汇时MNO)大，说明升高温度平

衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，厶做。；

A.正反应为放热反应，△H<0,故正逆反应活化能的大小关系为纥(而<纥(通，选项A

试卷第11页，共17页

错误;

B.a点NO的体积分数x(NO)=0.1,设NO的转化率为y,根据三段式有：

NO(g)+

O3(g)NO,(g)+o2(g)

起始量(mol/L)0.20.300

变化量(mol/L)0.2y0.2y0.2y0.2y

平衡量(mol/L)0.2-0.2y0.3-0.2y0.2y0.2y

解得y=75%,选项B错误;

。3.2,+；器或。”。.2J。。％=。丄

C.=A:a；c(NO)•c(Oj,v逆=^C(NO2)-C(O2),

kvc(N0)-c(0,)c(NOJc(O,)

户J年二二c\次心=K,T,>T2,AH<0,温度高时K值反而小，则厶

k逆也c(NO)-c(OJ

C(NO2)-C(O2)

kk

温度下的/温度下的选项c错误；

k逆k逆

D.二>4，c点未达平衡，b点达平衡正逆反应速率相等且小于c点，b点温度和反应

物浓度均大于a点，反应速率大于a点，故化学反应速率：c点的vll;>b点的v逆〉a点

的也,选项D正确；

答案选D。

7.A

【详解】A.由图可知，四氧化三铁是以太阳能为热源分解水制氢气反应的催化剂，氧

化亚铁为中间产物，故A错误；

B.由图可知，过程I为三氧化铁分解生成氧化亚铁与氧气，反应的化学方程式为2Fe3。,

光

=6FeO+O2t,故B正确;

C.由图可知，过程I、II的总反应为光和催化剂作用下水分解生成氢气和氧气，反应

光

的化学方程式为2H0=2H2t+0t,故C正确；

2催化剂2

D.由图可知，四氧化三铁制备氢气的整个过程实现了太阳能向化学能的转化，故D正

确；

故选Ao

8.C

【详解】A.由图可知温度升高，丫的体积分数增大，说明平衡正向移动，则正向为吸

热反应，故A正确；

B.由图可知，增大压强，丫的体积分数减小，说明平衡逆向移动，则m<n+p,故B正

试卷第12页，共17页

确；

C.对吸热反应来说，温度升高，K增大，K„<Ke,故C错误：

D.A、C温度相同，C点压强大，则C点的速率大于A点，故D正确；

故选Co

9.C

【详解】A.小试管口没有出气孔，试管内的空气无法排出，且收集氨气的导气管需深

入到倒置的试管底部，故A错误；

B.铜导热性强，中和热测定实验中不能用铜质搅拌器搅拌，故B错误；

C.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成氯代甲烷和氯化氢，故C正确；

D.加热碳酸氢钠生成碳酸钠、二氧化碳、水，试管口应略向下倾斜，故D错误；

选C。

10.A

【详解】A.向水中加入稀盐酸，c(H')增大，水的电离平衡逆向移动，c(0H)减小，故

A正确；

B.向水中加入少量NaHSO,固体，c(H*)增大，B不变,故B错误;

C.向水中加入少量固体Na,钠消耗氢离子生成氢气，c(H)降低，水的电离平衡正向移

动，故C错误；

D.将纯水加热，cGD、c(0H)均增大，D增大，pH减小,故D错误；

选Ao

11.A

【解析】氧化性Fe,">Cu'，则依次发生反应：2Fe*+Fe=3Fe"、Cu"+Fe=Fe"+Cu,0〜a

段发生反应2Fe*+Fe=3Fe",所以加入0.ImolFe时固体质量不增加；a点氯化铁完全反

应；a〜b段发生反应为Cu"+Fe=Fe"+Cu,所以加入0.ImolFe置换出0.ImolCu,固体增

加6.4g,到b点氯化铜完全反应，据此解答。

【详解】A.b点CuCL完全反应，向b点溶液中滴加NaOH溶液不会生成蓝色沉淀，故A

错误；

B.0〜a段发生反应2Fe"+Fe=3Fe",则a点溶液中存在的阳离子有Fe”和Cu,故B正

确；

C.0~a段和a〜b段均消耗0.ImolFe,结合反应2Fe"+Fe=3Fe"、Cu2'+Fe=Fe21+Cu可知，

/?(Fe3)=0.2mol,/?(Cu')=0.lmol,则c(Fe")：c(Cu')=2：1,故C正确;

D.根据电荷守恒可知：/?(Cr)=3/?(Fe3*)+2/7(CU2')=0.2molX3+0.ImolX2=0.8mol,溶液

体积为0.IL,则c(Cl)=8.0mol,L故D正确；

试卷第13页，共17页

故选：Ao

12.A

【详解】A.常温下，将O.lmolL'NHQ溶液与0.05mol.「NaOH溶液等体积混合时发

生反应：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3H2O,NH4cl有剩余且最后混合溶液中NH4C1、

NaCl和NH3-H2O的物质的量相等，C1'的物质的量等于NH：和NH3H2O的物质的量之

和，所以c（Cl）＞c（NH：）,溶液呈碱性，则NH/HQ的电离程度大于NH；的水解程度，

所以c（NH：）＞c（Na+）,且c（OHNH,.HQ的电离是微弱的，OH•浓度较小，

所以c（Na）＞c（OH）,守浓度最小，故离子浓度大小顺序为：

c（Cr）＞c（NH；）＞c（Na+）＞cfOH'）＞c（H+）,故A正确；

B.纯碱溶液中存在质子守恒：c（OH＞c（H+）+c（HCO；）+2c（H2co3），在H2CO3里的

两个H都是由水电离出来的，故B错误；

C.CH3coOH溶液中加入适量的NaOH,根据电荷守恒有

c（Na+）+c（H+）=c（CH,COOj+c（OHj,溶液pH=4,则有c（H*）＞c（0H）,所以

c（Na+）＜c（CH,COO）,C错误；

D.若HX为强酸，MOH为强碱，则两者电离出的H+和0H啲物质的量相等，溶液显中

性，有c（M*）=c（X-）＞c（H+）=4OH-）,若一种为强电解质，另一种为弱电解质，则

溶液不会显中性，c（H*）不等于c（OH）；若两者均为弱电解质，溶液也不一定会显中

性，D错误；

故选Ao

13.C

【详解】A.＞。，＜0，故A正确；

B.M1＞0,AW5（O,AW6）O,AW,+AH5=A^6,故B正确；

C.根据盖斯定律，AH2+AW,+AH4=-AW6=-（AH,+AW,）,C错误；

D.在相同条件下，若将0改为S,HQ（l）之间有氢键，放出能量更多，且厶&＜0,故

△也会增大，D正确；

答案选C。

试卷第14页，共17页

14.C

【详解】A.根据题给C点数据可得以下三段式:

H

8(g)+H2O(g)=co2(g)+2(g)

起始(mol/L)1.51.500

改变(mol/L)

0.750.750.750.75

平衡(mol/L)0.750.750.750.75

V0.75x0.751“岳十必

Kc=-------------=1,A项正确；

0.75x0.75

B.E点温度下反应5分钟达到平衡，该过程的平均反应速率

An_3molx40%

V(HO)=V(CO)=^=1八DTfftnrrfc

2\-j111111,11-♦

VAt2Lx5min

C.根据题给B点数据可得以下三段式：

8(g)+HQ(g)..82(g)+H2(g)

起始(mol/L)1.5300

改变(mol/L)

0.60.60.60.6

平衡(mol/L)0.92.40.60.6

_0.6x0.6„0.75x0.75,士ULEJBH

«0.17,根据A选项C的三段式可知，Kc-八r=T，该反应是放热

R-0.9x240.75x0.75

反应，温度越高，化学平衡常数越小，KC>KB,则TC<TB，C项错误;

D.B到A,一氧化碳的平衡转化率增大，进气比相同，且该反应前后气体物质的量系数

相同，因此不是改变压强引起的，所以考虑改变温度，且该反应为放热反应，故B到A

改变的条件为降低温度，D项正确；

故选Co

15.(1)吸热

(2)C反应没有电子转移(或不属于氧化还原反应或反应属于复分解反应)

(3)D>A>B>CCu2++2e=Cu

(4)LiixMnOz+xLi=LiMnO2

【解析】⑴

在Nz+()2=2NO中，需要断开ImolNz和ImolOz中的化学键，形成2moiNO中的化学键，

根据表中数据可以，断开ImolNz和ImolOz中的化学键需要吸收的能量为

946kJ+498kJ=1444kJ,形成2molN0中的化学键放出的能量为632kJX2=1264kJ,吸收

的能量多于放出的能量，所以该反应属于吸热反应。

(2)

只有自发的放热的氧化还原反应才能设计成原电池。A.CH,+202=C()2+2&0是放热反应,

试卷第15页，共17页

也是自发的氧化还原反应，能设计成原电池；B.Fe+CuSOi=FeSOt+Cu是放热反应，也是

自发的氧化还原反应，能设计成原电池；C.2NaOH+H2SQ1=NazSQi+2H2。不是氧化还

原反应，不能设计成原电池；D.Pb+Pb02+2HzS0，=2PbSOi+2H2。是自发的放热的氧化还原

反应，能设计成原电池；故选C。

(3)

A和B相连浸入稀硫酸中，电子从A到B,即A为负极，则A比B活泼；B和C相连浸

入硫酸铜溶液中，C电极质量增加，则在C上Cu*得到电子转化为铜，则C为正极，所

以B比C活泼；A和D相连浸入稀硫酸中，D不断溶解，则D为负极，失去电子转化为

金属阳离子进入溶液，所以D比A活泼，综上所述，四种金属活泼性由大到小的顺序为

D>A>B>Co装置乙中C为正极，电极反应式为：Cu"+2e-=Cu。

(4)

将负极反应乘以系数x,和正极反应相加即可得到电池总反应:LiiJlnOz+xLi=LiMn02e

16.(1)+135.6

(2)BC0.32mol/(L,min)25(L/mol)2<

(3)0.975

(4)升高温度，k增大使v逐渐提高，但a降低使v逐渐下降。t<。时，k增大对v的

提高大于a引起的降低；t>t,n后，k增大对v的提高小于a引起的降低

【详解】(1)已知：®2NaOH(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+II20(g)AHF-127.4kJ/moL②

NaOH(s)+CO2(g)=NaHC0;i(s)AH2=-131.5kJ/mol,根据盖斯定律①-2X②可得反应

2NaHC03(s)=Na2C03(s)+H20(g)+C02(g),贝△上=+135kj/mol；

(2)①A.反应前后气体总质量不变，容器容积不变，故容器内密度始终不变，不能说

明反应达到平衡状态，故A错误；

B.容器内压强不变，则混合气体的总物质的量不变，说明反应达到平衡状态，故B正

确；

C.断开2molC=0键的同时断开4moic-H键，正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状

态，故C正确；

D.300C时，向平衡后的容器中再充入2moic和8moiIL,相当于对原平衡加压，平衡

正向移动，重新达到平衡时CH,的浓度大于1.6mol/L,故D错误；

故答案选BC；

②从反应开始到lOmin,甲烷的浓度为0.8mol/L,氢气的浓度变化量为3.2mol/L,

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贝ij比的平均反应速率v(Hj=「一=0.32mol/(L•min)；

lOmin

③向2L恒容密闭容器中充入2moicOz和8moi友发生反应：C02(g)+4H2(g).-CH,(g)+

2氏0(g),起始时CO,和圧浓度为1mol/L和4mol/L,平衡时甲烷的浓度为0.8mol/L,

CQ(g)+4H2(g).CH,(g)+2H2O(g)

..53起始(mol/L)1400

则nI列二段式：

转化(mol/L)0.83.20.81.6

平衡(mol/L)0.20.80.81.6

_0.80xl.602

平衡常数K「(郷『聽)=25(L/mol)2；

44

C(CO2).C(H2)0.20x0.80

④500℃该反应达到平衡时，容器中有L6molC到、2.OmolH?、5.6molCH„4.0molH20,

则浓度依次为0.8mol/L、1.0mol/L,2.8mol/L、2.0mol/L,平衡常数K(500℃)=

22

C(CH4).C(H2Q)_2.8X2.0

44=14<25,则升高温度，K减小，平衡逆向移动，正反应为放

C(CO2).C(H2)-0.8xI

热反应，故△出〈()；

(3)由题可知，该反应为气体体积减小的反应，其他条件一定时，增大压强，平衡正

向移动，S0?的平衡转化率增大，所以，p,=5.OMPa,由图可得该反应在550℃、5.OMPa

条件下，SO2的平衡转化率a=0.975；

(4)SO/崔化氧化的反应速率方程为：v=k(?-lj(1-na),式中：k为反应速率常数，

随温度，升高而增大，温度升高，k增大，反应速率增大，

SO;(g)+lo；(g)>SO,(g)AH=-98kJmo「为放热反应，升高温度平衡转化率a减小,

z、0.8Z\0.8

[^-1]减小，反应速率减小，t<t",时，速率常数k增大，对速率的影响大于因

减小对速率的影响，总体速率加快，t>总后速率常数k增大没有a减小对速率影响大，

速率减小。

17.(i)Hcir*H++cr

11

(2)1310CH3COO+H20.-CH3COOH+OHd=—<

【详解】(1)HC1在冰醋酸中部分电离，则HC1在冰醋酸中的电离方程式为HC1-H'+Clo

答案为：HC1.m+C1；

(2)①常温时，0.Imol/LNaOH溶液中,c(0H-)=0.lmol/L,则c(H4)=10'13mol/L,pH=13»

②常温时，a点溶液pH=3,溶液中的c(0H-)=10"mol/L,此时由水电离出的氢离子浓度

1

为10'mol-L；d点溶液为CH3C00Na溶液，发生水解生成NaOH等，则呈碱性的原因：

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CIhCOO+HQ.,CHEOOH+OH；

在a、b点，水的电离受到抑制，c、e点，溶液呈中性，水的电离不受影响，d点时,

CH£OO水解从而促进水电离，所以五点对应的溶液中水的电离程度最大的点是do

③a点时：c(H)+c(CH3C00H)-c(0H)=c(CH：tCOOH)+c(CH:iC00)=0.1mol-L'0

0.1mol/Lx20mL1

@b点时：c(ahC00H)+c(CH£00)=

30mL?5

⑤滴加NaOll溶液至pH=7时，CIhCOOH溶液中，有一部分CH3COOH没有转化为CHaCOO,

所以〃(CH£0(n<〃(Cl),而两种溶液的体积相差不大，所以c(CH£00)<c(CI)。答案

为：13；10。CH3C00+H20.*CH:iCOOH+OH；d；=；:；<,

【点睛】比较溶液中离子浓度的大小关系时，可利用物料守恒和电荷守恒。

18.分液漏斗防倒吸Cu+2H£0,(浓)=CuSO,+SO/+2HQ铜片上有气

A

泡产生，铜片减小，溶液变成蓝色让SOz与FeCls充分接触，充分反应

3t

2Fe+S02+21120=2Fe^+SO；-+4H*

【分析】铜与浓硫酸在加热的条件下发生反应，生成的二氧化硫气体通入氯化铁溶液,

二氧化硫具有比较强的还原性，将铁离子还原为亚铁离子，由于二氧化硫气体有毒，多

余的气体用氢氧化钠溶液吸收处理，据此分析解答。

【详解】(1)由图可知，仪器a为分液漏斗，答案：分液漏斗；

(2)由于二氧化硫气体有毒，多余的气体用氢氧化钠溶液吸收处理，装置HI中倒扣

漏斗的为防止产生倒吸，答案：防倒吸；

(3)铜与浓硫酸在加热的条件下发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程

式为Cu+2HzSO」(浓)=CuS0,+S0t+2H。反应时铜片上有气泡产生，铜片质量不断减小，

A2

溶液变成蓝色，答案：Cu+2H£0,(浓)=CuS0.+S0t+2HO铜片上有气泡产生，铜片减小，

A2

溶液变成蓝色；

(4)在导管末端装上多孔球泡，可增大气体与溶液的接触面积，使S0?与FeCL充分接

触，充分反应，答案：让S0?与FeCL充分接触，充分反应；

(5)装置II中二氧化硫与氯化铁发生反应，二氧化硫具有比较强的还原性，将铁离子还

原为亚铁离子，同时二氧化硫被氧化为+6价的SO：,根据得失电子守恒、元素守恒和

32

电荷守恒可写出反应的离子方程式为2Fe'+S02+2H20=2Fe'+SO^+4H,答案:

3，2

2Fe+S02+2H20=2Fe+SO^+4H'。

【点睛】二氧化硫的化学性质比较多，当二氧化硫遇到具有强氧化性的物质时表现出较

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强的还原性，在溶液中二氧化硫氧化后通常生成SO：,掌握这些可以帮助我们正确判断

反应产物及有关的现象。

2022-2023学年高二上学期期中考试化学试卷

学校:姓名：班级：________

一、单选题

1.下列措施对增大反应速率明显有效的是()

A.Na与水反应时增大水的用量

B.Fe与稀硫酸反应制取H?时，改用浓硫酸

C.用H。溶液制取0z时滴入少量FeCk溶液

D.A1在氧气中燃烧生成Al203,将A1粉改成A1片

2.下列说法正确的是()

A.活化能接近于零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成，而且温度对其反

应速率几乎没有影响

B.温度和压强都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率

C.人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，把活化分子具有的能量叫活化能

1).活化能的大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易，也会对化学反应前后的

能量变化产生影响

3.对于反应A+3B=2C+2D,下列数据表示不同条件的反应速率，其中反应进行得最快的

是()

A.v(A)=0.15mol/(L,s)B.v(B)=0.3mol/(L*s)

C.v(C)=0.2mol/(L,s)D.v(D)=0.Imol/(L,s)

4.在800℃密闭容器中进行反应:CO(g)+H2O(g)；*C02(g)+H2(g)o若CO起始浓度为

1.Omol•水蒸气起始浓度1.5mol•L1,达到平衡后,测得CO2浓度为0.6mol•lA

下列计算结果不正确的是

1

A.c¥(C0)=0.9mol-LB.a(CO)=60%

C.a(H20)=40%D.K=1.0

5.下列关于合成氨工业说法不正确的是()

A.将原料气进行净化处理，是为了防止其中混有的杂质使催化剂“中毒”

B.合成氨厂一般采用lOMPa〜30MPa,综合考虑了反应速率、转化率和成本等因素

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C.将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应

I）.根据勒夏特列原理，500C左右比室温更有利于合成氨的反应

6.对于可逆反应2NOz（g）N2O4（g）,下列说法错误的是（）

A.当2V（20）正=丫（1^02）逆时，该反应达到平衡状态

B.该反应在一定条件下能自发进行，则AH<0

C.恒温恒容条件下，若混合气体的颜色保持不变，则该反应达到平衡状态

D.恒温恒容条件下，达平衡状态后，再充入一定量的NO-NO?转化率将减小

7.下列各表述与示意图不一致的是（）

A.图①表示5mL0.01mol•L-1KMnO,酸性溶液与过量的0.1mol♦口溶液

混合时，n（Mn2+）随时间的变化

B.图②中曲线表示反应2s02（g）+02（g）.q2s03（g）△H〈0正、逆反应的平衡常数K

随温度的变化

C.图③表示25℃时，用0.1mol♦厂‘盐酸滴定20mL0.1mol•L-'NaOH溶液，溶

液的pH随加入酸体积的变化

民12在用溶液中存在12函）+厂的）^13-的）的平衡，（；（13一）与温度1的关系如

图④，若反应进行到状态C时，一定有V㈤川他

8.分析如下操作对2NO式红棕色）.•NQ式无色）平衡影响的实验，说法正确的是

()

20mLNO2,N2O4

步骤i：活塞从i处一拉至n处

步骤2：活塞从H处一推向1处

A.步骤1混合气颜色变浅，再无明显变化

B.步骤1减小压强，此反应平衡不移动

C.步骤2混合气颜色先变深后变浅，变浅的原因是消耗更多NO?

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D.步骤2因温度不变，但Q>K,故平衡发生逆向移动

9.用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向2L密闭容器中加入一定量的活性

炭和NO,发生反应C(s)+2N0(g)=N2(g)+CO2(g)A1KO«在TJC时，反应进行到

不同时间测得各物质的浓度(mol/L)如表所示，则下列说法不正确的是()

时间/t(min)01020304050

NO1.000.680.500.500.600.60

N200.160.250.250.300.30

co.00.160.250.250.300.30

A.10〜20min内，NO的平均反应速率为0.0的mol/(L-min)

B.TJC时，该反应的平衡常数K=0.25

C.保持与前30min的反应条件相同，再向容器中加入ZmolNz和2moiN0,则平衡向

左移动

D.30min后，只改变了一个条件，根据上述表格判断，该条件可能为缩小容器体积

10.某温度下，发生反应Nz(g)+3H2(g)/2NH,(g)A//=-92.4kJmor',电的平衡

转化率(a)与体系总压强3)的关系如图所示。下列说法正确的是()

A.将ImolN?和3moi应置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量小于92.4kJ

B.平衡状态由A到B