浙江版2023年高考化学考前提升训练-10 化学反应中的能量变化

提升训练10化学反响中的能量变化

1.(2023•金华十校统测)以下热化学方程式书写正确的选项是(△〃的绝对值均正确)()

A.C2H50H(1)+302(g)=2C0a(g)+3H20(g)△H=-\367.0kJ-mol'(标准燃烧热)

:

B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaCl(aq)+H20(l)

△盾+57.3kJ•mol'(中和热)

C.S(s)+02(g)===S02(g)AZ^-269kJ•moL(反响热)

D.2N02=02+2N0△盾+116.2kJ-mol’(反响热)

2.(2023•湖州统测)以下说法正确的选项是(

A.图①中品

B.图②在催化剂条件下,反响的活化能等于6+氏

C.图③表示醋酸溶液滴定NaOII和氨水混合溶液的电导率变化曲线

D.图④可表示由CO(g)生成COz(g)的反响过程和能量关系

3.(2023•富阳中学模拟)25℃、101kPa下：

①2Na(s)+02(g)=Na20(s)

A/Z=-414kJ•mol1

②2Na(s)+O2(g)^=Na2()2(s)

△^=-511kJ•mol1

以下说法正确的选项是()

A.①和②产物的阴、阳离子个数比不相等

B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同

C.常温下Na与足量0?反响生成Na20,随温度升高生成Na20的速率逐渐增大

:1

D.25℃、101kPar,Na202(s)+2Na(s)==2Na20(s)△沪-317kJ•mol

4.(2023•舟山模拟)充分燃烧ag乙烯气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量bkJ,

那么表示乙烯燃烧的热化学方程式正确的选项是()

A.2C2HI(g)+602(g)-4C02(g)+41120(l)

AH=-4bkJ,mol1

B.C2H4(g)+30z(g)-2C0z(g)+2H#(1)

AH=+2bkJ•mol1

C.2GHi(g)+60.(g)=4C02(g)+4H20(1)

AH=~2bkJ,mol1

D.2GHi(g)+6O2(g)=4C02(g)+4H20(1)

AH=+bkJ,mol'

5.以下物质放入水中,会显著放热的是()

A.食盐B.蔗糖

C.酒精D.生石灰

6.乙烯和氢气反响过程中的能量变化如图(图中曲线b)所示•以下有关表达正确的选项是()

A.该反响为放热反响

B.催化剂能改变该反响的焰变

C.图中曲线a可表示使用催化剂时的能量变化

D.逆反响的活化能大于正反响的活化能

7.乙苯催化脱氢制苯乙烯反响：金幽CyCH=（Wg）+似或。

化学键C-Hc-Cc-cH—H

键能/(kJ•mol')412348612436

根据表中数据计算上述反响的A〃(kJ•mol')()

A.-124B.+124

C.+1172D.-1048

8.2molS(g)与足量的与(g)反响生成HCl(g),在298.15K时测得放出369.2kJ能量。在以下

热化学方程式中,不正确的选项是()

A.H2(g)+CL(g)==2HC1(g)

△年-369.2kJ•mol'

B.2H2(g)+2Ck(g)——4HCl(g)

△年-369.2kJ•mol'1

C.HCl(g)—H2(g)+Cl2(g)

△生+92.3kJ•mol1

D.H2(g)+Cl2(g)==HC1(g)

△米-92.3kJ•mol1

9.根据能量变化示意图得出的结论正确的选项是()

A.1molC完全燃烧生成CO2时放出的热量为393.5kJ•mol-1

B.2C(s)+02(g)=2C0(g)

△层-221.0kJ•mol'

C.2C02(g)=2C0(g)+02(g)

A年+283.0kJ•mol'1

D.C(s)+0a(g)=C02(g)

△年+393.5kJ•mol'

10.运载火箭以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂。：

①Hz(g)：=ft(l)AAt-o.92kJ-mol1,

A.2molA(g)与1molOz(g)所具有的总能量比2molHzO(g)所具有的总能量低

B.表示氢气的标准燃烧热的A/片-241.8kJ-mol1

C.火箭中液氢燃烧的热化学方程式为2H式1)+0式1)==2HzO(g)△代-474.92kJ-mol1

D.H?O(g)变成HQ(1)的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量

11.:©P4(g)+6Cl2(g)==4PCl3(g)

A牛akJ,mol

@PXg)+10Cl2(g)==4PCl5(g)△发6kJ•mol',又知形成或拆开1mol化学键放出或吸收的能量

称为该化学键的键能。Pi具有正四面体形结构,PCh(g)中P-C1键的键能为ckJ•mol',PC13(g)中

P—Cl键的键能为1.2ckJ•mol'。以下表达正确的选项是()

A.P—P键的键能大于P-C1键的键能

B.可求C12(g)+PC13(g):=PC15(s)的反响热

C.Cl—C1键的键能为"二署更kJ-mol1

..,..,,,5a-3b+12c.

D.p—P键的z键能为----8-----kJ-mor1

12.TiCL,是由钛精矿(主要成分为Ti02)制备钛(Ti)的重要中间产物,制备纯TiCL,的流程示意图如

下：

氯化过程］精制过程］

钛精矿|沸腾炉［粗TiCj蒸懈塔:纯TidL

氯化过程:TiOz与CL难以直接反响,加碳生成CO和CO?可使反响得以进行。

：TiO2(s)+2Cb(g)---TiCL(g)+02(g)

△融=+175.4kJ,mol1

1

2C(s)+02(g)-2CO(g)A^=-220.9kJ♦mol

⑴沸腾炉中加碳氯化生成TiCL(g)和CO(g)的热化学方程式：—

⑵氯化过程中CO和CO?可以相互转化,根据如图判断:COz生成CO反响的△H0(填“>"

或"=")，判断依据:一

T/X.

13.(1):

O反应过程。反应过程

反应I反应n

假设表示1mol甲醇完全燃烧的焰变为△曲试用XH\、A"、△/%表示85)+2压他)一€1130m1)

的AH=o假设A4=-285.8kJ•mol1,A"=+283.0kJ•mol1,某比和CO的混合气体

完全燃烧时放出113.74kJ能量,同时生成3.6g液态水,那么原混合气体中乩和C0的物质的量之

比为O

⑵以CH4和IL0为原料,通过以下反响也可以制备甲醇。

I.CH，.(g)+H20(g)==CO(g)+3H2(g)

△/~+206.0kJ•moF1

-1

II.C0(g)+2H2(g)==CH30H(g)△层-129.0kJ•mol

CH((g)与II20(g)反响生成CH30H(g)和也(g)的热化学方程式为

参考答案

提升训练10化学反响中的能量变化

l.CA项,生成的水不是液态水，故A项中△〃不能表示CHsOH的标准燃烧热;B项，中和反响

为放热反响,故B项中△〃应为负值;D项,热化学方程式没有标明各物质的聚集状态。

2.C假设将图①中△〃对应的箭头改变方向(指向HQ),那么根据盖斯定律可知有

△/A项错误；图②参加催化剂后,该反响的活化能为瓦B项错误；图③中,参加醋酸溶液

后发生反响:OhCOOH+NaOH—CHEOONa+HzO,导电离子的物质的量变化不大,但参加了醋酸溶液后，溶

液体积增大,离子浓度减小，电导率减小，将NaOH反响完毕后,参加的醋酸与氨水反

响:CHaCOOH+NH：,•H20—CH3COONH1+H2O,溶液中导电离子浓度增大,溶液电导率增大,氨水反响完毕后,

再参加醋酸溶液后,溶液体积增大，因为醋酸是弱酸,那么溶液的电导率会减小,C项正确；图④中各

物质的聚集状态没有注明,D项错误。

3.DA项，①和②产物中阳离子均为Na',阴离子分别为0、。25，那么阴、阳离子个数比均

为1：2,错误;B项,①和②生成等物质的量的产物，由Na元素的化合价变化可知转移电子数相同，

错误;C项,Na与加热生成NaQz,随温度升高生成Na20的速率减小,错误;D项，由盖斯定律可知,①

X2-②可得NazO2(s)+2Na(s)-2NaQ(s),那么△沪(-414kJ•mol')X2-(-511kJ•mol')=-317

kJ•mol：正确。

4.A乙烯燃烧是放热反响，△〃为负值,生成1molC02时,放热bkJ,故生成4molCO2时,放

热4bkjo

5.1)A、B、C中物质均溶于水，热效应不明显,CaO与水反响，放出大量的热,热效应明显。

6.C从图示可以看出反响物的总能量低于生成物的总能量,故为吸热反响,A项错误;焙变与反

响过程中是否使用催化剂无关,B项错误;参加催化剂可以降低反响的活化能,C项正确;正反响是吸

热反响,逆反响的活化能小于正反响的活化能,D项错误.

7.B△代反响物总键能-生成物总能键能，由有机物的结构可知,应是一CH2cH3中总键能与一

CH=CHz、Hz总键能之差，故A(5X412+348-3X412-612-436)kJ•mo『=+124kJ•mof',应选B。

1

8.A2molCk(g)对应放出的热量为369.2kJ,1molCk(g)对应放出的热量为184.6kJ,&

mol(：129)对应放出的热量为92.3kJ,故A错误,B正确;放热反响的△〃为负

1111

值，/(g)+Jh(g)——HCl(g)是放热反响,HCl(g)~/(g)+引lz(g)是吸热反响,在相同条件下其

△〃的绝对值相等，符号相反，故C、D两项正确。

9.B根据能量变化示意图，1mol(：(5)完全燃烧生成(；02他)时放出的热量为393.5kJ,A项热

量的单位错误；由图可知，1molC(s)不完全燃烧生成CO(g)时放热110.5kJ热量，那么热化学方程

式为2c(s)+02(g)—2C0(g)△年-221.0kJ•mol',故B正确；由题图可知，1molCO2分解生成1

molCO和05mol氧气吸收283.0kJ热量,那么热化学方程式为2c(Mg)——2C0(g)+02(g)△庐-

566.0kJ-mol',故C错误;碳的燃烧反响是放热反响，△水0,故D错误。

10.CA项，由图像分析,2molHz(g)与1molOz(g)反响生成2moiHzO(g),放出483.6kJ的

热量，故2molMg)与1molOz(g)所具有的总能量比2molIM)(g)所具有的总能量高,A项错误。

B项，氢气的标准燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，故表示氢气的标准燃烧

fc

热的△/1----/----kJ•mof--285.8kJ•molB项错误。C项,©2H2(g)+02(g)—2H20(g)

△盾-483.6kJ•mol②Hz(g)—HMD△生-0.92kJ•mol③Oz(g)―0?(D△庐-6.84

kJ-mof1,根据盖斯定律,由①-0X2-③可得2Hz⑴+。2⑴一2H2(g)△层-474.92kJ-mol；C

项正确。D项,H?O(g)生成HQ(1)为物理变化,不存在化学键的断裂和生成,D项错误。

11.cp—C1键的键能大于p—P键的键能,A项错误;PCL(g)fPC15(s)的能量转化未知,无法

求出B项反响的反响热,B项错误;设C1-C1键的键能为x,根据盖斯定律,反响②-①得到

i1

4PCl3(g)+4Cb(g)—4PCls(g)A用(6-a)kJ•mol,那么(b~a)kJ•moT-1.2ckJ,mol'X12+4尸c

,b-a+56c,5a-3b+12c

kJ•mor'X20,尸-----kJ•mol1,C项正确；同理可得P—P键的键能为------------石-----

kJ,molD项错误。

1

12.答案：(l)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=~TiClXg)+2C0(g)A^-45.5kJ•mol'

(2)＞温度越高,CO的物质的量越多而COz的物质的量少,说明C0?生成C0的反响是吸热反响

解析：由制备纯TiCL的流程示意图，钛精矿与氯气、C发生氯化过程，反响为

Ti02+2C12+2aTiCL+2C0。

⑴由I.TiO2(s)+2CL(g)—TiCli(g)+02(g)△〃=+175.4kJ•mol'

II.2C(s)+O2(g)-2C0(g)△"=-220.9kJ•mol

结合盖斯定律可知，I+H得至l」TiO2(s)+2C12(g)+2C(s)—TiCL,(g)+2CO(g)△所(+175.4

kJ•mol')+(-220.9kJ-mol1)=-45.5kJ-mol即热化学方程式为

Ti02(s)+2C12(g)+2C(s)-TiCl4(g)+2C0(g)△庐-45.5kJ•molL

(2)因温度越高,CO的物质的量越多而CO?的物质的量少,说明CO?生成C0的反响是吸热反响，

所以A"0;温度越高,CO的物质的量越多而CO2的物质的量