（衡水万卷）高考化学二轮复习 作业卷 化学反应速率及影响因素（含解析）-人教版高三化学试题

化学反应速率及影响因素可能用到的相对原子质量：H~1O~16S~32N~14Cl~35.5C~12Na~23Al~27K~39He~4P~31Cu~64Ba~137Ca~40Cu~64Mg~24、选择题（本大题共15小题。）LISTNUMOutlineDefault\l3某温度下，已知反应，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是（）A.反应速率B.加入X，反应的增大C.增加Y的物质的量，X的转化率增大D.降低温度，的值变小LISTNUMOutlineDefault\l3在500℃时，把0.3molSO2和0.2molO2充入一个体积为10L并盛有V2O5（催化剂）的真空密闭容器中，保持温度不变，经2min后，容器内的压强不再变化，此时容器内压强减小28.5%。下列说法正确的是A.前2minSO2的平均反应速率0.01425mol(L·s)B.平衡时，SO2的浓度为0.01425mol/LC.平衡时，SO2的转化率为95％D.平衡时，SO2的转化率为71.5％LISTNUMOutlineDefault\l3（双选）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是A.点a的正反应速率比点b的大B.点c处反应达到平衡C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D.其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大LISTNUMOutlineDefault\l3（双选）一氧化碳与氢气在催化剂作用下合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在容积均为1L的a.b.c.d.e5个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2等量混合气体，控温。实验测得相关数据如图甲和图乙。下列有关说法正确的是()A.K1>KB.该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应C.反应进行到5min时，a.b两容器中平衡正向移动,d.e两容器中平衡逆向移动D.将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压A.单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBB.A.B.C的浓度不再变化C.A.B.C的分子数比为1∶3∶2D.C的生成速率与A的消耗速率相等LISTNUMOutlineDefault\l3下列图示与对应叙述相符合的是A．图a表示在含等物质的量NaOH.Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L－1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系B.图b表示Cl2通入H2S溶液中pH的变化C.图c表示10mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合时，随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）D.图d表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂LISTNUMOutlineDefault\l3在一密闭容器中，加入物质A和B后发生反应aA(S)+bB(g)，此反应是放热反应。关于化学反应速率的叙述正确的是（）A.升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢B.增加少量的A物质，正反应的化学反应速率加快C.增大压强，正反应速率加快，逆反应速率也加快D.达到平衡时消耗B的物质的量一定等于消耗C的物质的量LISTNUMOutlineDefault\l3向两个容积均为的恒容容器甲.乙中，分别充入.和.，在相同温度下发生反应：；。测得两容器中随时间t的变化如右图所示。下列说法正确的是（）A. B.甲容器中用B的浓度变化表示的该反应在秒内的平均反应速率为C.其它条件不变，降低乙容器的温度，乙中A的平衡转化率将大于50％D.其它条件不变，向平衡后的甲容器中再充入.，则达新平衡时甲中A的浓度为LISTNUMOutlineDefault\l3某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)B+C(g)-Q达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是A.产物B的状态只能为固态或液态B.平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1C.保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动D.若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量QLISTNUMOutlineDefault\l3在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g)△H<0, 一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是A.反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)>ν(正)C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D.其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大LISTNUMOutlineDefault\l3取五等份NO2，分别加入温度不同.容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，ΔH＜0反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是（）LISTNUMOutlineDefault\l3反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同情况下测得化学反应速率，其中最快的是（）A.v(D)=0.4mol/(L·S)B.v(C)=0.5mol/(L·S)C.v(B)=0.6mol/(L·S) D.v(A)=0.15mol/(L·S)LISTNUMOutlineDefault\l3可逆反应M+NQ达到平衡时，下列说法正确的是（）A.M.N.Q三种物质的量浓度一定相等B.M.N全都变成了QC.反应混合物各成分的百分组成不再变化D.反应已经停止LISTNUMOutlineDefault\l3（双选）一定温度下，在容积均为2L的甲.乙两固定容积的密闭容器中，发生反应：，达到平衡时测得有关数据见下表：容器甲乙起始时，反应物的投入量2molSO2,1molO24molSO3平衡时，（SO3）/mol1.6反应物的转化率下列说法正确的是()A.B.1.6<<3.2C.若甲中反应2min时达到平衡，则2min内的平均速率(O2)=0.2mol·L-1·min-1D.甲平衡后如再加入0.2molSO2，0.2molO2和0.4molSO3，平衡向正反应方向移动LISTNUMOutlineDefault\l3某温度下，在容积一定的密闭容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A.B和C的物质的量分别为4mol.2mol和4mol。保持温度不变，向容器中再加入1molA.0.5molB和1molC，则下列说法正确的是（）A.正.逆反应速率都增大，平衡不移动 B.正.逆反应速率都增大，平衡向右移动C.正.逆反应速率都增大，平衡向左移动 D.正.逆反应速率都不变，平衡不移动、填空（本大题共3小题）LISTNUMOutlineDefault\l3某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡，混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：编号H2C2O4酸性KMnO4溶液温度/℃浓度/mol•L-1体积/mL浓度/mol•L-1体积/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050（1）该反应的离子方程式为；（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是；（3）实验①测得KMn04溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMn04)=mol·L-1·min-1；（4）已知50℃时c(MnO4-)～反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25℃时c(Mn04-)～LISTNUMOutlineDefault\l3煤的气化过程中发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，若在恒温压容器中充入1molCO和3mol水蒸气发生上述反应，达到平衡时测得反应物与生成物的物质的量之比为5∶3，且吸收热量180kJ，请回答下列问题：⑴该反应的热化学方程式可写为。⑵两种反应物的转化率之和为。⑶该条件下此反应的平衡常数为。⑷若要在相同的温度下和相同的容器中，按下列物料配比充入，建立平衡后CO的体积百分含量与题干平衡相同，下列选项中可行的是。物质选项n(CO)n(H2O)n(CO2)n(H2)A0mol4mol2mol2molB0.5mol2.5mol0.5mol0.5molC1mol4mol0.5mol0.5molD0mol0mol1mol3mol⑸若要在相同的温度下和相同的容器中，充入下列物料建立平衡，平衡后CO2的体积分数与题干平衡的CO2的体积分数相同，但CO的体积分数与题干平衡中CO的体积分数不同的是。物质选项n(CO)n(H2O)n(CO2)n(H2)A0mol0mol1mol3molB2.5mol0.5mol0.5mol0.5molC3mol1mol0mol0molD0mol0mol3mol1molLISTNUMOutlineDefault\l3研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K1∆H<0（I）2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）K2∆H<0（II）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=（用K1、K2表示）。（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）=mol，NO的转化率а1=。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2（填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小，可采用的措施是。（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L‾1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3‾）、c（NO2-）和c（CH3COO‾）由大到小的顺序为。（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L‾1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol•L‾1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。a．向溶液A中加适量水b.向溶液A中加适量NaOHc．向溶液B中加适量水d..向溶液B中加适量NaOH

2016万卷作业卷（化学反应速率及影响因素）答案解析、选择题LISTNUMOutlineDefault\l3CLISTNUMOutlineDefault\l3CLISTNUMOutlineDefault\l3A.DLISTNUMOutlineDefault\l3AD【解析】该题结合图象考查平衡常数与平衡的移动等，较难。由图甲可推知正反应为放热反应，升温则平衡常数变小，故选项A正确.B错误；由图乙知d.e容器在5min时已达到平衡，故选项C错误；由c容器转到d时，甲醇的含量降低，可采取升温或降压(反应均向逆反应方向进行)，选项D说法正确。LISTNUMOutlineDefault\l3BLISTNUMOutlineDefault\l3CLISTNUMOutlineDefault\l3CLISTNUMOutlineDefault\l3CLISTNUMOutlineDefault\l3BC【解析】若B为气体，且原平衡时B与C的浓度相等时，因容器保持恒温，缩小容器体积，达到新平衡时平衡常数不变，则气体C的浓度也一定不变，故A项错误；平衡时，各物质的量不再改变，因此单位时间内n(A)消耗＝n(C)消耗，B项正确；保持体积不变，若B为气态，则向平衡体系中加入B，平衡逆向移动，C项正确；因反应为可逆反应，故加入1molB和1molC至反应达到平衡时不能完全消耗，放出热量小于Q，D项错误。LISTNUMOutlineDefault\l3CLISTNUMOutlineDefault\l3B【解析】在恒容状态下，在五个相同的容器中同时通入等量的NO2，反应相同时间。那么则有两种可能，一是已达到平衡状态，二是还没有达到平衡状态，仍然在向正反应移动。若5个容器在反应相同时间下，均已达到平衡，因为该反应是放热反应，温度越高，平衡向逆反应方向移动，NO2的百分含量随温度升高而升高，所以B正确。若5个容器中有未达到平衡状态的，那么温度越高，反应速率越大，会出现温度高的NO2转化得快，导致NO2的百分含量少的情况，在D图中转折点为平衡状态，转折点左则为未平衡状态，右则为平衡状态，D不正确。LISTNUMOutlineDefault\l3BLISTNUMOutlineDefault\l3CLISTNUMOutlineDefault\l3CD【命题立意】本题考查等效平衡的建立.化学平衡的移动.反应速率的计算。难度较大。【解题思路】根据甲的有关数据计算可得1==80％，假想中间过程，将乙容器中的反应物分别放在两个容积是2L的容器中，则两个容器中与甲建立的是等效平衡，故达到平衡时SO3的物质的量均是1.6mol，再将两个容器混合，则容器中的SO3的物质的量是3.2mol，再将容器加压至容器的体积变为2L，则平衡向正反应方向移动，故SO3的物质的量增大，所以a>3.2mol，B不对；又因a>3.2mol，故平衡中转化的SO3的物质的量小于0.8mol，,，A不对。【一题多解】在解答D时，也可以通过比较“Q与K”进行定量的判断。该方法在判断平衡移动的方向中起着很重要的作用。LISTNUMOutlineDefault\l3B 、填空、LISTNUMOutlineDefault\l3【答案】（1）16H++5H2C2O4+2MnO4-＝2Mn2++10CO2↑+8H2O（2）②③；①②（3）0.010或1.0×10-2（4）试题分析：（1）根据反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，利用化合价升降相等写出反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑16H++5H2C2O4+2MnO4-＝2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案为：16H++5H2C2O4+2MnO4-＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；（2）探究温度对化学反应速率影响，必须满足除了温度不同，其他条件完全相同，所以满足此条件的实验编号是：②和③；探究反应物浓度对化学反应速率影响，除了浓度不同，其他条件完全相同的实验编号是①和②，故答案为：②和③；①和②；（3）草酸的物质的量为：0.10mol•L-1×0.002L＝0.0002mol，高锰酸钾的物质的量为：0.010mol•L-1×0.004L＝0.00004mol，草酸和高锰酸钾的物质的量之比为：0.0002mol：0.00004mol＝5：1，显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为：（0.010mol/L×0.004L）÷（0.002L+0.004L）＝×0.010mol/L，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）＝×0.010mol/L÷40s/60s/min=0.010mol•L-1•min-1，故答案为：0.010或1.0×10-2（4）25℃时反应速率小于50℃时，所以高锰酸根离子的浓度变化比50℃时小，反应需要的时间大于50℃条件下需要的时间，据此画出25℃考点：考查探究温度、浓度对反应速率的影响、浓度随时间变化的曲线LISTNUMOutlineDefault\l3【答案】每空3分⑴CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)，△H=+240kJ/mol⑵1⑶1⑷ABC⑸BC解析：⑴CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)起始：13变化：xxxx平衡1-x3-xxx，（x）÷2x=5：3，x=0.75mol，则生成1molH2吸热180÷0.75=240，反应的热化学方程式是CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)，△=+240kJ/mol⑵CO(g)的转化率是75%，H2O的转化率是25%，二者之和是1⑶平衡常数为0.75×0.75/(0.75)(0.75)=1⑷CO(g