2024届绍兴市重点中学高一化学第一学期期末联考试题含解析

2024届绍兴市重点中学高一化学第一学期期末联考试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、将3g两种金属混合物的粉末与足量的盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气3.36L。则这两种金属不可

能是（）

A.A1和FeB.Ag和AlC.Mg和AlD.Zn和Cu

2、等物质的量的CCh和NH3相比，下列说法不氐破的是（）

A.常温常压下，密度之比为44：17B.分子数之比为1：1

C.原子数之比为1：1D.质量之比为44：17

3、下列说法中正确的是

A.标准状况下，18g水的体积为22.4L

B.1mol出的质量只有在标准状况下才约为2g

C.气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

D.也和O2的混合气体1mol在标准状况下的体积约为22.4L

4、根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）

+

@C1O3-+5C1-+6H=3Ch+3H2O②2FeCb+2KI=2FeCL+2KC1+I2®2FeCl2+Cl2=2FeCl3

3+3+

A.CIO3>CI2>I2>FeB.CI2>CIO3>I2>Fe

3+3+

C.CIO3>C12>Fe>I2D.C1O3>Fe>Ch>l2

5、下列实验操作中错误的是（）

A.过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上

B.蒸储时，应使温度计水银球靠近蒸储烧瓶的支管口处

C.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D.称氢氧化钠时，不能直接称量，要放在纸片上称量

6、下列变化中，需加入还原剂的是（）

A.SOj-^S02B.C.CO2H2CO3D.C02^CO

32222

7、某溶液中含如下离子组中的几种K+、Fe\Fe\Cl>CO3\NO3\SO4>SiO3\I,某同学欲探究该溶液的组

成进行了如下实验:

I.用钳丝醮取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃，观察到紫色火焰

II.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成

m.取II反应后溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCL溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层

清液变红，第二支试管加入CC14,充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。

下列说法正确的是（）

2

A.原溶液中肯定不含Fe2+、NOf,SiO3>I

322

B.原溶液中肯定含有K+、Fe\Fe\NO3、SO4"

C.步骤II中无色气体是NO气体，无CCh气体产生

D.为确定是否含有可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀

8、向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论型课的

是

3+

A.该溶液中一定含有SCN-B.氧化性：Fe>C12

C.Fe2+与SCN-不能形成红色物质D.Fe?+被氧化为Fe3+

9、在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入O.lmol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌,

使固体全溶解，有甲、乙、丙、丁内溶液的溶质质量分数大小的顺序为（）

A.甲〈乙〈丙〈丁B.丁〈甲<乙=丙C.甲=丁<乙=丙D.丁〈甲〈乙〈丙

10、将2.7g铝放入足量氢氧化钠溶液中完全反应后，在标准状况下，生成气体的体积是（）

A.1.12LB.2.24LC.3.36LD.4.48L

11、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCk、MgCL、Na2sO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水:

①加入稍过量的BaCb溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的Na2c。3溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产

生；⑤过滤。正确的操作顺序是

A.①②③⑤④B.③②①⑤④C.②①③④⑤D.③⑤②①④

12、下列叙述正确的是（）

A.同质量的H2和CL含有的分子数相等

B.SO4?一的摩尔质量是96g/mol

C.阿伏加德罗常数恰好为6.02xl023mo「i

D.ImolCOz的质量为44g/mol

13、合金相对于金属单质具有许多优良的物理、化学与机械性能。下列有关合金的叙述错误的是

A.目前我国使用量最大的合金是铝合金B.我国最早使用的合金是青铜

C.合金的熔点一般比其成分金属的熔点低D.合金中也可能含有非金属元素

14、下列物质属于纯净物的是（）

A.液氯B.氯水C.盐酸D.漂白粉

15、下列离子方程式书写正确的是

2+

A.向Na2cCh溶液中力口入过量CH3COOH溶液：CO3+2H=CO2T+H2O

B.少量CO2通入Ca（CIO）2溶液中：CIO+CO2+H2O=HCO3+HC1O

+

C.钠与水反应:2Na+2H2O=2Na+2OH+H2T

2

D.碳酸氢钱溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3+OH=CO3+H2O

16、下列关于蒸储实验中仪器使用的说法错误的是（）

A.酒精灯内酒精不超过容积的2/3B.蒸储烧瓶应垫上石棉网加热

C.蒸发和蒸储过程中都需用到玻璃棒D.接收微分的仪器名称为锥形瓶

二、非选择题（本题包括5小题）

17、某无色透明溶液中可能存在大量Ag+、Mg2+、Fe3+、Ci?+中的一种或几种，请填写下列空白。

⑴不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是o

⑵取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离

子是，有关反应的离子方程式为。

（3）取⑵的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有，有关反应的离子方程式

为o

18、A、B、C、D、E分别是铁或铁的化合物。其中D是一种红褐色沉淀。其相互反应关系如图所示：

+CI,①

+HCI2

根据如图所示变化，按要求回答下列问题：

（1）写出A、E的化学式：A_,E_；

（2）写出其中几步反应的化学方程式：

JB：—；

B-D：___；

E―>A：0

（3）C中加入NaOH溶液，看到的现象是一。

19、以粗硅（含硅、硼等）为原料制取四氯化硅（SiCL）的装置示意图如下:

已知：①SiCk遇水易反应；BCb与SiCk互溶。

②高温下硅、硼与氯气反应后所得物质的部分性质如表:

物质

SiCl4BCh

沸点/℃57.712.8

熔点/℃-70.0-107.2

（1）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是一o

（2）用湿润的淀粉KI试纸可以检验C12,写出表示该反应原理的离子方程式：—o

（3）装置B中饱和食盐水的作用是――o

（4）装置D中收集到的物质，可用—方法分离出纯净的SiCk。

（5）装置E中应装入的试剂名称是其作用有

20、铁是人体必需的微量元素，在肺部，血红蛋白中血红素的Fe2+与Ch结合，把。2送到各个组织器官。铁摄入不足可

能引起缺铁性贫血。黑木耳中含有比较丰富的铁元素，某研学小组测定其含量。

（1）【铁元素的分离】称量黑木耳，将之洗净切碎，用蒸储水浸泡，但浸泡液中未能检测到铁元素。在用竭中高温灼

烧黑木耳，使之完全灰化。用酸充分溶解，过滤，滤液备用。

①浸泡液检测不出铁元素的原因是。

②滤液中铁元素的存在形式是Fe2+、o

（2）【配制溶液】将滤液配制成100mL溶液。选择合适的仪器完成“铁元素的分离”、

“配制溶液”2个实验，下列仪器不必使用的是0

』、口JY?

abe<i«f

（3）【铁元素含量测定】研学小组提出如下测量方案：

I.沉淀法：向溶液中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤沉淀、加热烘干、称量。评价该测量方案是否可行o

n.比色法：流程示意如下：

|IO«L加小皿|1ao七-1

①用离子方程式解释加入H2O2的目的是。

②溶液a的颜色是。

③溶液颜色越深，光的透过能力越差，即透光率越小。若不加H2O2,测出黑木耳中铁元素的含量________（填“偏

大”或“偏小”）。

（4）亚铁盐易被氧化，但在体内Fe2+参与Ch的运输却不被氧化。蛋白质是一种既有亲水部分、又有疏水部分的大分

子，为血红素提供了疏水环境。

可见，氧化还原反应能否发生与有关。

21、I、实验室可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取少量Cb,反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）

=2KCl+2MnCL+5CLT+8H2。回答下列问题：

（1）该反应中被氧化的元素是.

（2）氧化性：KMnO4CI2（填“>”、“<”或“=”）

（3）该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为.

（4）用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：

2KMnO4+16HCl（浓）=2KC1+2MlicI2+5CI2T+8H2。

（5）每生成标准状况下2.24LCL,反应中转移电子的物质的量为.

II、实验室常用以下方法制取氯气：MnCh+4HCl（浓）qMnCb+CI2T+2出。请你根据所学知识回答下列问题:

（1）把氯气通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是：,请你解释其中的原因

（2）为保证实验安全，常用NaOH溶液吸收多余的氯气。写出反应的化学方程式

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解析】

336L

M(H)=—:---------=0.15mol,采用极值法，若金属全是AL其质量应为0.1molx27g/mol=2.7g；若金属全是Mg,其质

222.4L/mol

量应为0.15molx24g/mol=3.6g；若金属全是Fe,其质量应为0.15molx56g/mol=8.4g；若金属全是Zn,其质量应为

0.15molx65g/mol=9.75g；若金属为Ag或Cu,与盐酸不反应。

【详解】

A.若金属全为AL质量为2.7g,若金属全为Fe,质量为8.4g,3g介于两个极端值之间，A可能；

B.Ag不反应，则A1的质量＜3g,H2为0.15mol,则Al为O.lmol,Al质量为2.7g,B可能；

C.由Mg和Al计算出的两个极端值为3.6g和2.7g,在3g两端，C可能；

D.Cu与盐酸不反应，则Zn的质量＜3g,比为0.15mol,则Zn为0.15moLZn质量为9.75g,前后矛盾，不可能，D

符合题意。

故选D。

【点睛】

在分析本题时，我们也可采用平均值法，将各金属的化合价都转化为+2价，然后求出平均相对原子质量，若选项中两

种金属的相对原子质量位于平均值的两侧，则有可能；若位于平均值的同一侧，则不可能。对于与酸不反应的金属，

则认为其相对原子质量比平均值大。

2、C

【解析】

A.常温常压下，密度之比=摩尔质量之比，因此CO2和N%密度之比为44：17,A项正确；

B.分子数之比=物质的量之比，等物质的量的CO2和NH3分子数之比为1：1,B项正确；

C.CO2和NH3原子数之比为3:4,等物质的量的CO2和N%原子数之比应为3：4,C项错误；

D.质量之比=摩尔质量之比，因此CCh和NH3质量之比为44：17,D项正确；

答案选C。

3、D

【解析】

A、标准状况下，水不是气体，不能用22.4Lmo「i计算，故A错误；

B、质量与条件无关，ImolHz的质量就是2g,故B错误；

C、气体摩尔体积为Imol任何气体所占的体积，在标准状况下，Imol气体所占有的体积约为22.4L,故C错误；

D、标况下，Imol任何气体所占有的体积约为22.4L,该气体可以是混合气体也可以是单一气体，故D正确；

答案选D。

【点睛】

标准状况下，Imol任何气体所占的体积约为22.4L,应注意用22.4L•moF】进行计算，注意条件必须是标准状况，对

象必须是气体，气体可以是混合气体，也可以是单一气体。

4、C

【解析】

氧化还原反应的强弱规律：自发的氧化还原反应，氧化性：氧化剂〉氧化产物；还原性：还原剂〉还原产物。先找出

每个反应中的氧化剂和氧化产物，再加以排序即可。

【详解】

3+3+

由反应①可知，氧化性：C1O->C12.由反应②可知，氧化性：Fe>；由反应③可知，氧化性：ci2>Fe;

3+

综上所述，粒子氧化性强弱顺序为：C10；>Cl2>Fe>i2,C项符合；

答案选C。

【点睛】

比较物质氧化性，还原性强弱时，借助方程式进行判断，具体规律简单记作：剂的性质〉产物的性质。

5、D

【解析】

A项、过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上，否则容易将滤纸弄破，故A正确；

B项、蒸馆操作时，温度计测定储出物的温度，应使温度计水银球靠近蒸储烧瓶支管口处，故B正确；

C项、分液操作时，为避免造成污染，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从上口倒出，故C正确；

D项、氢氧化钠固体易潮解，易和二氧化碳反应，称量时要放在小烧杯或称量瓶中，故D错误；

故选D。

6、D

【解析】

需加入还原剂才能实现，选项中的物质被还原，所含元素的化合价应降低，据此进行分析。

【详解】

A.各元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；

B.S元素的化合价升高，需加入氧化剂才能实现，故B错误；

C.各元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；

D.C元素的化合价降低，需加入还原剂才能实现，故D正确；

故答案选D。

7、C

【解析】

I.用柏丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃，观察到紫色火焰，证明溶液中一定含有K+；

II.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成，证明

含有NCV、Fe2+,一定不含有SKh*、CO32；

in.取n反应后的溶液分置于两支试管中，第一支试管中加入Back溶液，有白色沉淀生成，即为硫酸钢，证明含有

SO42-,再滴加KSCN溶液，上层清液变红，即出现了三价铁离子，是H过程中亚铁离子被硝酸氧化的结果；第二支试

管中加入CC14,充分振荡静置后溶液分层，下层无色，证明一定没有r；Fe3\Cl-是否存在无法确定；

A.原溶液中一定含有Nth'Fe2+,故A错误；

B.Fe3+是否存在无法确定，故B错误；

C.根据分析可知，步骤H中无色气体是NO气体，无CO2气体产生，故C正确；

D.原溶液中含有硫酸根离子，干扰了氯离子的检验，故D错误；

故答案为Co

8、B

【解析】

A.能使含Fe3+的溶液变为红色，说明原溶液中一定含有SCN-原，故A正确，但不符合题意；

2+3+3+

B.溶液中的Fe2+与加入的新制氯水发生反应：2Fe+Ch===2Fe+2CF,故Fe?+被氧化为Fe3+,氧化性：Fe<C12,

故B错误，符合题意；

C.因原溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化，说明Fe2+与SCN-不能形成红色物质，故C正确，但不符合题意；

D.溶液中的Fe2+与加入的新制氯水发生反应：2Fe2++CL=2Fe3++2C「，故Fe?+被氧化为Fe3+,故D正确，但不符

合题意；

故选:Bo

9、B

【解析】

钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：

Na+H2O=NaOH+；H2T，溶液增力口的质量=m(Na)-m(H2)=2.3g-0.1g=2.2g,

Na2O+H2O=2NaOH,溶液增力口的质量=m(Na2O)=0.1molx62g/mol=6.2g；

Na2O2+H2O=2NaOH+:O2?,溶液增加的质量=m(Na2C)2)-m(O2)=m(Na2O)=6.2g,

将氢氧化钠加入水中，溶液增加的质量为氢氧化钠的质量=0.1molx40g/mol=4g；

所以溶液增加的质量大小顺序为：钠〈氢氧化钠〈氧化钠=过氧化钠，

根据钠原子守恒知，O.lmol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：O.lmol、0.2mol>

0.2moLO.lmol,

通过以上分析可知Olmol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：

4g/100g+2.2gxl00%,8g/100g+6.2gxl00%、8g/100g+6.2gxl00%、4g/100g+4gxl00%,

所以甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是：丁<甲<乙=丙，

答案选B。

10>C

【解析】

铝的物质的量为0.1mol,由2Al+2NaOH+2H2O=2NaAK)2+3H2T可知，生成氢气0.15mol,V(H2)=0.15molx22.4

L-mor1=3.36L；

故选C。

11、A

【解析】

除去溶液中的Ca2+用碳酸钠溶液，除去杂质Mg?+用NaOH溶液，除去S。1用氯化领溶液；为了避免在除杂过程中引

入新的杂质，务必要在加碳酸钠除去杂质Ca2+之前先加氯化钢溶液除去杂质S。：，这样过量的Ba?+就可以在加入碳

酸钠溶液除去Ca2+的同时也被除去；由于除杂过程中加入了碳酸钠和NaOH,所以需要加稀盐酸除去多余的未反应的

上述物质；此外，由于除去上述杂质离子的过程中生成的沉淀Mg(OH)2,CaCO3和BaCCh均可溶于稀盐酸，所以加

稀盐酸之前应当将沉淀过滤除去；因此顺序为：①②③⑤④，A项正确；

答案选A。

【点睛】

除杂操作的基本原则之一，除杂过程中尽量不要引入新的杂质；因此合理地选择除杂试剂以及合理地安排除杂顺序很

有必要。

12、B

【解析】

A.根据n=巴可知，由于H2、CL的摩尔质量不同，则等质量的两种气体的物质的量不同，由于N=n-NA,因此两种气

M

体的分子数不等，A错误；

B.SO4?-的式量是96,所以其摩尔质量是96g/moLB正确；

C.阿伏加德罗常数是12gl2c所含有的C原子数，其近似值为6.02xl023/mol,C错误；

D.lmolCCh的质量为44g,D错误；

故合理选项是B。

13、A

【解析】

A.目前我国使用量最大金属材料是钢材，属于铁的合金，故A错误；

B.铜比铁更容易从自然界中获取，所以我国最早使用的合金是青铜，故B正确；

C.合金的熔点一般比其成分金属的熔点低，合金的硬度比其成分金属大，故C正确；

D.合金中也可能含有非金属元素，如生铁中含有碳，故D正确；

故选Ao

14、A

【解析】

A.液氯是液态氯气单质，是纯净物，故A正确；

B.氯水是氯气溶于水形成的，是混合物，故B错误；

C.盐酸是氯化氢气体溶于水形成，是混合物，故C错误；

D.漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，故D错误；

故选：Ao

【点睛】

纯净物是指由相同物质组成的，可以是同种元素组成的为单质，也可是不同元素组成的为化合物，从微观角度可以是

由相同分子构成；

15、C

【解析】CH3C00H为弱酸，不能拆成离子形式，A错误；反应体现强酸制备弱酸，是CO2量少，应生成正盐碳酸钙，

不是酸式盐碳酸氢钙，B错误；符合原子守恒、电荷守恒规律，C正确；方程式中还缺少NH4++OH=NH3-H20反应,

D错误；正确选项C。

点睛：少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中，生成碳酸钙(正盐)，如果CCh通入少量Ca(ClO)2溶液中，生成碳酸氢钙溶

液(酸式盐)。

16、C

【解析】

2

A、酒精灯内的酒精不超过容积的防止酒精过多引起失火，故A说法正确；

B、蒸储烧瓶的受热面积大，为防止受热不均应垫上石棉网加热，故B说法正确；

C、蒸储无需搅拌、引流等，不需要使用玻璃棒，故C说法错误；

D、接受储分的仪器常用锥形瓶，故D说法正确;

答案选C。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、Fe3+、Cu2+Ag+Ag++Cr===AgClJ,Mg2+Mg2++2OH===Mg(OH)2i

【解析】

铁离子和铜离子有颜色，不能在无色溶液中存在，所以肯定不含这两种离子。原溶液加入盐酸，有白色沉淀，再加入

稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中含有银离子，滤液中加入过量的氢氧化钠，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有

镁离子，反应生成了氢氧化镁沉淀。

【详解】

铁离子和铜离子有颜色，不能在无色溶液中存在，所以肯定不含这两种离子。原溶液加入盐酸，有白色沉淀，再加入

稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中含有银离子，滤液中加入过量的氢氧化钠，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有

镁离子，反应生成了氢氧化镁沉淀。

⑴铁离子和铜离子有颜色，不能在无色溶液中存在，所以不用作任何实验就可以肯定不存在的离子为Fe3+、Cu2+；

⑵和盐酸反应生成不溶于硝酸的白色沉淀的离子为银离子，反应的离子方程式为：Ag++C「=AgCU；

(3)和过量的氢氧化钠反应生成白色沉淀的离子为镁离子，反应的离子方程式为：Mg2++2OH=Mg(OH)2io

高温

18、FeFe2O32FeCl2+C12=2FeCl3FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3；+3NaClFe2()3+3CO丁2Fe+3c(h(或

高温

Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3)出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色

【解析】

D是一种红褐色沉淀，应为Fe(OH)3,由转化关系可知E为Fe2O3,A为Fe,则B为FeCb,C为FeCL,结合对应物

质的性质以及题目要求解答该题。

【详解】

⑴由以上分析可知A为Fe,E为FezCh,

故答案为：Fe；FeiOj；

(2)C为FeCh,可与氯气反应生成FeCb,方程式为2FeC12+C12=2FeCb,B为FeCh,可与氢氧化钠溶液反应生成Fe(OH)3,

方程式为FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3；+3NaCl,可经一氧化碳高温下还原(或铝热反应)生成Fe,方程式为Fe2O3+

高温高温

3CO"J2Fe+3c。2(或Fe2O3+2Alr2Fe+ALC>3),

高温高温

故答案为：2FeC12+Cl2=2FeCb;FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3；+3NaCl；Fe2Ch+3COr2Fe+3c。2(或Fe2(h+2A1二2Fe

+AI2O3)；

(3)C为FeCb,可与氢氧化钠溶液反应生成Fe(OH)2,出现白色沉淀，Fe(OH)2不稳定已被空气中的氧气氧化，迅速变

成灰绿色，最终变成红褐色，

故答案为：出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。

19、分液漏斗CL+2I-=h+2Cl一除去CL中的HC1蒸储碱石灰除去尾气中的氯气防止空气

中的水蒸气进入U型管内，与四氯化硅发生反应

【解析】

由制备四氯化硅的实验流程可知，A中二氧化镒与浓盐酸加热反应生成氯气，制取的氯气中混有HCL需要用B中饱

和食盐水除去HC1,C装置中浓硫酸干燥氯气；装置D中Si与氯气加热反应生成四氯化硅；SiCL遇水易反应，氯气

有毒，需要用E中碱石灰吸收氯气及空气中水蒸气；杂质BCb与SiCL的沸点相差较大，可用蒸储的方法分离，据此

解答。

【详解】

(1)装置A中盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，

故答案为：分液漏斗；

(2)氯气能够将碘化钾氧化成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，用湿润的淀粉KI试纸可以检验CL,发生反应为：Ch+

2r=i2+2cr；

(3)制取的氯气中混有HC1,需要用B中饱和食盐水除去HC1,

故答案为：除去CL中混有的HC1；

(4)根据标准沸点数据可知，BCb与SiCk的沸点相差较大，可用蒸储的方法分离出纯净的SiCL

(5)由于SiCL遇水易反应，且氯气有毒，需要用装置E中碱石灰吸收剩余的氯气、防止空气中水蒸气进入U