2023届高考化学-离子反应专项练习（解析版）含解析

离子反应

1.探究草酸(H2c2O4)性质，进行如下实验。(已知：室温下，0.1mol・I/H2c2O4

的pH=l.3)

实验装置试剂a现象

Ca(0H)2溶液(含酚溶液褪色，产生白

①

酚色沉淀

-草酸

②少量NaHCOs溶液产生气泡

③酸性KMrA溶液紫色溶液褪色

-试剂a

加热后产生有香味

④C2H50H和浓硫酸

物质

由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是()

A.H2c2。4有酸性,Ca(0H)2+H2C204=CaC2041+2H20

B.酸性：H2c2(VH2CO3,NaHCO3+H2C204=NaHC204+C02f+H20

22+

C.H2c2O4具有还原性，2Mn04+5C204+16H=2Mn+10C021+8H20

D.H2c2O4可发生酯化反应，H00CC00H+2C2H50Hi=-C2H500CC00C2H5+2H20

【答案】C

【解析】A.H2c2O4为二元弱酸，能与氢氧化钙溶液发生中和反应，生成白

色沉淀草酸钙和水，因此含酚配的氢氧化钙溶液碱性逐渐减弱，溶液红色退去，

1

正确；B.产生气泡证明有C02产生，因此可证明酸性H2C2O4>H2CO3,反应方程

式为：H2C204+2NaHC03=Na2C204+2C02+2H20或H2C204+NaHC03=NaHC204+2C02+2H20,

正确；C.0.1mol-fH2c2O4的pH=L3,说明草酸为弱酸，故在其参与的离子

方程式中要写其化学式，不能用草酸根表示，不正确；D.草酸（又称乙二酸），

其中含有竣基，因此其能发生酯化反应，反应方程式正确，正确。

2.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

2

A.0.1mol•L/NaOH溶液：Na\K\C03\A10；

22

B.0.1mol•l/FeCh溶液:K\Mg\S04\MnO；

C.0.1mol•I/K2cO3溶液：Na\Ba2\Cl\OH-

D.0.1mol•I/H2sO4溶液：K\NH；、N03\HSO；

【答案】A

【解析】A.是一个碱性环境，离子相互间不反应，且与0E不反应，能大

量共存；B.MnOJ具有强氧化性，Fe"具有还原性，两者会发生氧化还原反应而

不能大量共存；C.Ba?+可以与C（V一发生反应生成沉淀而不能大量存在；D.酸性

条件下F与HSO「不能大量共存，同时酸性条件下N03「表现强氧化性会将HSO「氧

化而不能大量共存。

3.下列指定反应的离子方程式正确的是（）

-

A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cb：Cl2+20H=C10+Cr+H20

B.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量上：A1+2OH=Al02-+H21

2

+2+

C.室温下用稀HNO3溶解铜：CU+2N03+2H=CU+2N02f+H20

++

D.向NazSiOs溶液中滴力口稀盐酸：Na2SiO3+2H=H2SiO31+2Na

【答案】A

【解析】A.NaOH为强碱，可以拆成离子形式，氯气单质不能拆，产物中

NaCl和NaClO为可溶性盐,可拆成离子形式,水为弱电解质，不能拆，正确；B.该

离子方程式反应前后电荷不守恒，正确的离子方程式为：2A1+20H/2H2。

=2A102+3H21,错误；C.室温下，铜与稀硝酸反应生成NO,正确的离子方程

2+

式为：3CU+2N03+8H=2N0t+3Cu+4H2O,错误；D.NazSiOs为可溶性盐，可以拆

成离子形式，正确的离子方程式为：SiOr+2W=n2SiOA，错误。

4.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）

实验现象离子方程式

向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化

2+

AMg(0H)2+2NH4=Mg+2NH3•H20

钱溶液，沉淀溶解

向沸水中滴加饱和氯化铁溶液

3+

BFe+3H2O=2Fe(OH)31+3H*

得到红褐色液体

+2+

二氧化硫使酸性高镒酸钾溶液3S02+2MnOJ+4H=2Mn+

C

2

褪色3SO4+3H2O

2+

D氧化亚铁溶于稀硝酸Fe0+2H=2Fe+H20

【答案】A

【解析】A项，氢氧化镁碱性强于氨水，能用来解释相应实验现象；B项,

制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程式

为：Fe"+3H2（达Fe（0H）3（胶体）+3H+,不能用来解释相应实验现象；C项，电荷

-2++2-

不守恒，正确的离子方程式为：5S02+2MnO4+2H20=2Mn+4H+5S04,不能

用来解释相应实验现象；D项，硝酸具有强氧化性，其可将亚铁氧化成铁离子,

+-3+

正确的离子方程式为：3Fe0+10H+N03=3Fe+N0f+5H20,不能用来解释相

应实验现象。

5.不熊正确表示下列变化的离子方程式是（）

2+2-

A.二氧化硫与酸性高镒酸钾溶液反应：5SO2+2H2O+2MnO4=2Mn+5SO4+

4H+

B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2「+2H++H2（）2=l2+2H20

2+

C.硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO3-+2H=H2SiO3;

D.硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu

【答案】D

【解析】D.Fe”氧化性大于Cu2+,所以Cu"只能将Fe氧化到Fe2+,因而硫

酸铜溶液中加少量的铁粉的离子方程式为Cu2++Fe=Fe2++Cu,错误。其他3个选

项的离子方程式都是正确的。

6.下列化学用语对事实的表述不正确的是（）

1818

A.硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35C00H+C2H50H^=B-C17H35C00C2H5+H20

4

B.常温时，0.1mol・L?氨水的pH=ll.1：NH3•40-NHj+OlT

C.由Na和Cl形成离子键的过程：-3©]

D.电解精炼铜的阴极反应：Cu"+2e-=Cu

【答案】A

【解析】A项，根据酯化反应的机理“酸去羟基醇去氢”，即硬脂酸中的竣

18

基去掉一0出乙醇中一0H去掉H,硬脂酸与乙醇发生酯化反应:C17H35COOH+C2H5OH

粤区37H35col80c2H5+H2O,错误；B项，假设NH3-H20属于强碱，常温下，0.Imol-L

7氨水中c(OH-)=O.Imol•L-1,根据水的离子积,氨水中c(H+)=Kw/c(0H-)=10

-1-131

7/0.Imol・L=10mol•L-,则溶液的pH=13>ll.1,说明NH3•H20是弱碱，

-

因此氨水中存在：Nft•H20—NHt+OH,正确；C项，Na原子最外层有1个电

子，Na易失电子形成Na\Cl原子最外层有7个电子，C1易得电子形成C「，Na

将最外层的1个电子转移给CLNa*与Cr间形成离子键，即表示形式为

正确；D项，精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，根据

电解原理，阴极反应式为Cu2++2e=Cu,正确。

7.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A.0.1mol•L4KI溶液：Na\K\CUT、OH-

422-

B.0.1mol•LFe2(S04)3^M：Cu\NH；、N03\S04

42-

C.0.1mol•LHC1溶液：Ba\K\CH3COO\N03

22-

D.0.1mol•1/NaOH溶液：Mg\Na\S04\HCO3

5

【答案】B

【解析】A项，「具有强还原性，CIO具有强氧化性，「与C1CT发生氧化还

2

原反应，故反与C1故不能大量共存;B项，在Fe2(S0j溶液中,Cu\NH；、N03

-、s(V-等几种离子间不能发生离子反应，故其能大量共存；C项，CLCOO-能与

反应生成CH3COOH,在HC1溶液中CLCOCT不能大量存在；D项，Mg"、HCO「都

能与0K反应，故Mg?,、HCO「与Off不能大量共存。

8.下列指定反应的离子方程式正确的是()

2-2-

A.饱和Na2c。3溶液与CaS04固体反应：C03+CaS04-CaC03+S04

B.酸化Nal()3和Nai的混合溶液：「+IO3-+6HJI2+3H2O

-2_+

C.KC1O碱性溶液与Fe(OH)3反应：3C10+2Fe(OH)3=2Fe04+3Cr+4H+H20

D.电解饱和食盐水：2C厂+2H+iSC12t+H2t

【答案】A

【解析】A项，饱和Na2c溶液与CaSO,发生复分解反应生成更难溶于水的

CaCO3,反应的离子方程式为CC^+CaSO,aCaCOs+SO,。正确；B项，电荷不守

恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为51-+10「+6汗=312+3%0,错误；C项，

在碱性溶液中不可能生成H+,正确的离子方程式为

2

3C10+2Fe(OH)3+40H=3Cr+2Fe04+5H20,错误;D项，电解饱和食盐水生成NaOH、

庆和Cb,电解饱和食盐水的离子方程式为2c1+2乩0室Cht+H2t+20H,错误。

9.下列指定反应的离子方程式正确的是()

+-

A.钠与水反应：Na+2H20=Na+20H+H2t

-

B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2CU+2H20=ttH21+C121+20H

2++

C.向氢氧化领溶液中加入稀硫酸：Ba+0H-+H+SO?=BaS041+H20

2+

D.向碳酸氢核溶液中加入足量石灰水：Ca+HC03+0H=CaC031+H20

【答案】B

【解析】A.电荷不守恒，错误；B.正确；C.配比错误，0｛、H\H20的

化学计量数都是2,C错误；D.漏了NH：和0H之间的反应，D错误。

10.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A.无色透明的溶液中：Fe3\Mg2\SCN\CP

2

B.皿=1X10T2的溶液中：K\Na\CO3\NO：

c(OH)

2+2

C.c(Fe)=1mol*!?的溶液中：K\NH?、MnO八S04'

2

D.能使甲基橙变红的溶液中：Na\NH；、S04\HCO「

【答案】B

【解析】A.Fe”和SCN一会发生反应生成血红色的配合物，错误；B.根据及

可以求出c(0H)=0.lmol/L,溶液显碱性，这4种离子可以大量共存，正确；C.Fe?+

还原性较强，MnOJ氧化性较强，两者因发生氧化还原反应而不能大量共存，错

误；D.使甲基橙变红的溶液显酸性，HCO「不能在酸性溶液中大量共存，错误。

22+2

11.已知：S03+I2+H20-S04+2I+2HO某溶液中可能含有Na\NH；、Fe\

7

2

K\「、S03\SO/',且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量

滨水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是()

A.肯定不含「B.肯定不含S(V-C.肯定含有S(V-D.肯定含有NH；

【答案】BC

【解析】溶液本身无色，说明没有Fe:加入滨水仍然无色，说明滨水发生

了反应，且产物无色，厂和s(V-均可与滨水反应使滨水褪色，此时反应后溶液

无色,说明没有L生成，则原溶液中一定有由于S(V一的还原性比I一强，

故厂是否存在无法判断。因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判断s(V-肯

定没有。故选BC。

12.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()

A.某无色溶液中可能大量存在Cl\MnOf

2-

B.pH=2的溶液中可能大量存在Na\NBASiO3

2+3+

C.Fe?+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe+H202+2H=2Fe+2H20

+22+

D.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H+SO4+Ba+OlT=BaSO41+H20

【答案】C

【解析】A项，水溶液中MnOJ呈紫色，T、MnO；和发生氧化还原反应,

不能大量共存，错误；B项，硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，不能电离

共存，错误；C项，满足质量守恒、电子守恒和电荷守恒，正确；D项，正确的

22+

离子方程式应为2IT+S04+Ba+2OH=BaSO41+2H20,错误。

S-

13.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（）

+

A.室温下，测得氯化铉溶液pH<7,证明一水合氨的是弱碱：NH4+

2H20=NH3*H2O+H3O+

-

B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+20H+2H20=2A102-+3H21

C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的竣基：

（）11....

+2HC0-f+2H20+2C021

-+2_2+

D.用高镒酸钾标准溶液滴定草酸：2Mn04+16H+5C204=2Mn+10C02t

+8H2O

【答案】B

【解析】A.NH/的水解反应属于可逆反应，错误；B.铝能够与氢氧化钠反

应而镁不能，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确；C.碳酸氢钠

只能与竣基反应，与酚羟基不反应，错误；D.草酸属于弱酸，用化学式表示,

正确的离子方程式为2MnOJ+6H++5H2c2（）4=2Mn2++10C02t+8H20,错误。

14.12020•新课标m卷】对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式

是（）

22

A.用Na2sCh溶液吸收少量CI2：3SO3-+C12+H2O=2HSOf+2C1+S04-

2++

B.向CaCk溶液中通入CO2：Ca+H20+C02=CaC031+2H

J

3+2+

C.向H2O2溶液中滴加少量FeCL：2Fe+H202=021+2lT+2Fe

+-

D.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4+OH=NH3•H20

【答案】A

【解析】A项，用Na2s溶液吸收少量的Cb,CL具有强氧化性，可将部分

S(V-氧化为SO,。同时产生的氢离子与剩余部分S(V一结合生成HSO「，Cb被还原

2

为C「，反应的离子反应方程式为：3SO3+C12+H2O=2HSO3+2Cr+SO?,A正确；

B项，向CaCb溶液中通入CO2,H2c是弱酸，HC1是强酸，弱酸不能制强酸，故

不发生反应，B错误；C项，向庆。2中滴加少量的FeCh,Fe*的氧化性弱于H2O2,

不能氧化H202,但Fe"能催化乩。2的分解,正确的离子方程式应为2H2O2工2H2O+O2

3C错误；D项，NH4HSO4电离出的H*优先和NaOH溶液反应，同浓度同体积的

NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应

+-

方程式应为：H+OH=H20,D错误；故选式

15.12020•浙江1月选考】不能正确表示下列变化的离子方程式是()

2+

A.BaC03溶于盐酸：BaCO3+2H=Ba+CO2t+H20

B.FeCL溶液腐蚀铜板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

0112-

C.苯酚钠溶液中通入少量C02：2c7°+C02+H20=2|［：丁+CO3

-

D.醋酸钠水解：CH3COO'+H2OCH3COOH+OH

【答案】C

【解析】A项，碳酸钢与盐酸反应生成氯化领、二氧化碳和水，碳酸钢为难

10

溶性盐，不能拆写，反应的离子方程式为BaC03+2H+=Ba2++C()21+&0,故A正

确；B项，FeCL溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3+

+Cu=2Fe2++Cu2+,故B正确；C项，苯酚的酸性比碳酸弱，苯酚钠溶液与二氧化

碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为|。~°+CO2+BO-IQT011

+HCO3-,故C错误；D项，醋酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，

水解的离子方程式为CH3COO-+H2O=CLCOOH+OT,故D正确；故选C。

16.12020•浙江1月选考】某固体混合物X,含有A12(S0，、FeCb、Na2C03

和C11SO4中的几种，进行如下实验：

①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；

②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。

下列说法不无碉的是()

A.混合物X中必定含有Na2c。3,不含Ab(SO)3

B.溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHC()3

C.灼烧沉淀Y,可以得到黑色物质

D.往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCh

【答案】D

【解析】某固体混合物X,含有Ab(SO)、FeCL、Na2cO3和CuSO,中的几种，

进行如下实验:①X与水作用有气泡冒出，四种物质中能生成气体的只有Na2c

所以一定有Na2c而几种物质中没有酸，可知推测因为发生双水解生成了二氧

化碳，能与Na2c在溶液中双水解的有Ab(S()4)3、C11SO4和FeCL;得到有色沉

淀Y,则Fe(OH)3、Cu(0H)2中至少有一种A1(OH)3不确定；弱碱性溶液Z,说明

11

溶液中不存在铝离子、铁离子和铜离子；②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化说

沉淀中没有A1(OH)3,则X中一定没有Ab(SO4)3。A项，根据分析可知混合物X

中必定含有Na2c不含A12(S04)3,故A正确；B项，溶液Z显弱碱性，所以大

2；

量存在的阳离子只能是钠离子，碳酸钠的水解分两步：CO3+H2O=HCO3+OH-HCO3+

H2O=H2CO3+OH-;由于发生双水解反应产生了二氧化碳且溶液显碱性说明溶液中

依然存在第二步水解，第一步水解有可能存在，即溶液中一定有碳酸氢根，所

以溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHC()3,故B正确；C项，沉淀Y中可能含

有氢氧化铜，故灼烧可以得到黑色固体，故C正确；D项，溶液Z显弱碱性，一

定不存在FeCL,故D错误；故选D。

17.12020•浙江7月选考】能正确表示下列反应的离子方程式是()

22+_

A.(NHjFefO,溶液与少量Ba(0H)2溶液反应：S04+Ba=BaS041

B.电解MgJ水溶液：2C1+2H2OM20ff+H21+Cl21

C.乙酸乙酯与NaOH溶液共热：CRCOOCH2cH3+OHD3COO+CH3cH20H

2+

D.C11SO4溶液中滴加稀氨水：CU+20F=CU(OH)21

【答案】C

【解析】A项，(阳冰6604)2可以写成(阳)2504・FeSO“(NHjFefOj溶

液与少量Ba(OH)2溶液反应，0E先与Fe"反应，再和NH；反应，由于Ba(OH)2较

2+22+

少，NH；不会参与反应，离子方程式为：Fe+S04+Ba+20H=Fe(0H)21+BaS04

I,A错误；B项，用惰性材料为电极电解Mg%溶液，阳极反应为：2Cr-2e=Cl2

3阴极反应为：240+264乂82+=他8(011)21+1123总反应的离子方程式为：

12

Mg2++2C「+2H2。鲤Mg(OH)21+H21+Cl21,B错误；C项，乙酸乙酯与氢氧化钠

溶液共热时发生水解，生成乙酸钠和乙醇，离子方程式为：CH3COOCH2CH3+OH^

CH3C00+CH3CH20H,C正确；D项，向硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水与硫酸铜发生

复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铉，一水合氨为弱电解质，在离子反应中

2++

不能拆开，离子方程式为：CU+2NH3*H2O=2NH4+CU(OH)2I,D错误。故选C。

18.12020•浙江7月选考】黄色固体X,可能含有漂白粉、FeSO4>Fe2(S04)3^

CuCl2>KI之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y

和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是()

A.X中含KI.可能含有CuCk

B.X中含有漂白粉和FeS(\

C.X中含有CuCb,Y中含有Fe(0H)3

D.用H2sO,酸化溶液Z,若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCb

【答案】C

【解析】固体X为黄色，则含有Fe2(SOD3,溶于水后，要使溶液Z为无色

碱性，则一定含有漂白粉，且漂白粉过量，得到深棕色固体混合物Y,则固体Y

是Fe(OH)3和Cu(0H)2的混合物，X中一定含有CuCb,FeSCh和Fe2(S0)中含有

其中一种或两种都含。A项，若X含有KI,则会与漂白粉反应生成L溶液不

为无色，A不正确；B项，由分析可知，不一定含有FeSOvB不正确；C项，由

分析可知，X含有CuCb,Y含有Fe(0H)3,C正确；D项，酸化后，产生黄绿色

气体，为氯气,则发生的发生反应的离子反应方程式为:cr+cio/2H+=ci2t+乩0,

此时的C「有可能来自于漂白粉氧化FeSCh产生的Cr,也有可能是漂白粉自身含

13

有的，不能推导出含有CuCh,D不正确；故选C。

19.12020•江苏卷】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

()

A.0.Imol/L氨水溶液：Na\K\0H\N0「

22-

B.0.Imol/L盐酸溶液：Na\K\S04\Si03

C.0.Imol/LKMnO4溶液：NH4\Na\N03\F

2-

D.0.Imol/LAgNOs溶液：NH4\Mg\Cl\SO?

【答案】A

【解析】A项，在0.Imol/L氨水中，四种离子可以大量共存，A选；B项,

在0.Imol/L盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成

硅酸沉淀，故不能共存，B不选；C项，MnOJ具有强氧化性，可以将碘离子氧化

成碘单质，故不能共存，C不选；D项，在0.Imol/L硝酸银溶液中，银离子可

以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀，不能共存，D不选；故

选Ao

20.下列指定反应的离子方程式正确的是()

+-

A.C12通入水中制氯水：Cl2+H20—2H+Cr+C10

B.NO2通入水中制硝酸：2N02+H20=2H++N0-+N0

C.0.lmol•L-NaAlO?溶液中通入过量CO2：A1O2+CO2+2H2O=A1(0H)31+

-

HCO3

14

+

D.0.lmol・L-】AgN()3溶液中力口入过量浓氨水：Ag+NH3+H2O=AgOHI+NHJ

【答案】C

【解析】A项，次氯酸为弱酸，书写离子方程式时应以分子形式体现，正确

的是C12+H2()aH++C「+HC10,故A错误；B项，N02与丛0反应：3N02+

H20=2HN03+N0,离子方程式为3N02+H20=2H++2N0)+N0,故B错误；C项，碳

酸的酸性强于偏铝酸，因此NaAlOz溶液通入过量的C02,发生的离子方程式为

A102+C02+2H20=Al(0H)31+HCO；,故C正确；D项，AgOH能与过量的NB・乩0

反应生成［Ag(NH3)210H,故D错误；故选C。

21.下列离子方程式书写正确的是()

2-+

A.CaC()3与稀硝酸反应：C03+2H=H20+C021

B.FeS(X溶液与滨水反应：2Fe2++Br2=2Fe"+2BP

2

C.NaOH溶液与过量H2c2O4溶液反应：H2C204+20H=C204+2H20

2-

D.C6HsONa溶液中通入少量CO2：2C6H50+C02+H20=2C6H50+C03

【答案】B

【解析】A项，CaCOs与稀硝酸反应生成硝酸钙和水和二氧化碳，碳酸钙是

固体难溶物，写离子方程式时不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：CaC03

2+

+2H=Ca+H20+C02t,故A错误；B项，FeSO,溶液与溟水反应时，溟单质氧化了

2+3+

亚铁离子，将亚铁离子氧化成铁离子，正确的离子方程式为2Fe+Br2=2Fe+2Br,

故B正确；C项，氢氧化钠与过量的草酸反应，说明氢氧化钠的量不足，生成草

15

Z

酸氢钠，正确的离子方程式为H2c2()4+20ir=C204+2H20,故C错误；D项，苯酚

钠中通入少量或过量二氧化碳都生成苯酚和碳酸氢钠，苯酚的酸性弱于碳酸强

于碳酸氢根，故正确的离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2OX6H5(T+HC0一故D错误；

故选B。

22.下列说法不正确的是()

2-2-

A.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaS04(s)+C03CaCO3(s)+S04

+

B.湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl2+r+3H20=6Cr+I0f+6H

C.铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al+Fe203^iAl203+2Fe

D.淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：2NazO2+2C()2=2Na2co3+O2；

2Na202+2H20=4Na0H+021

【答案】B

【解析】A.硫酸钙的溶解度大于碳酸