2023届炎德英才大联考高考化学必刷试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、化学与生活密切联系，下列有关物质性质与应用对应关系正确的是

A.SiCh具有很强的导电能力，可用于生产光导纤维

B.Na2c03溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多

C.N%具有还原性，可用于检查HC1泄漏

D.BaSCh不溶于水和盐酸，可用作胃肠X射线造影检查

2、亚硝酰氯（NOC1）是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，室温下为不稳定的黄色气体，具刺鼻

恶臭味，遇水分解，某学习小组用Ch和NO制备NOC1装置如图。下列说法错误的是

A.氯气在反应中做氧化剂

B.装入药品后，要先打开K2、K3,反应一段时间后，再打开K.

C.利用A装置还可以做Na2O2和水制氧气的实验

D.若没有B装置，C中可能发生反应：2NOCl+H2O=2HCl+NOt+NO2T

3、下列依据相关实验得出的结论正确的是（）

A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液

B.用粕丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

C.将某气体通入滨水中，滨水颜色褪去，该气体一定是乙烯

D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+

4、下列实验操作合理的是（）

A.用标准HC1溶液滴定NaHCCh溶液来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂

B.用湿润的pH试纸测定CHjCOONa溶液的pH

C.用蒸储的方法分离乙醇（沸点为78.3C）和苯（沸点为80.1℃）的混合物

D.向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则证明溶液中一定含有Fe2+

5、已知A、B、C、D、E为常见的有机化合物，它们之间的转化关系如图所示。其中A只由碳、氢两种元素组成,

其产量可用来衡量一个国家石油化工的发展水平。下列推断正确的是（）

A.甲烷中混有少量A,可用酸性高锌酸钾溶液除去

B.物质C可以和NaHCCh溶液反应生成CO2

C.物质E的酯类同分异构体还有3种

D.B+D-E的化学方程式为：CH3coOH+C2HsOHM^+CH3cOOC2H5

△

6、化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）

A.太阳能光电池、光导纤维的主要成分都是二氧化硅

B.制作航天服的聚酯纤维是新型无机非金属材料

C.“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都是利用了化学方法来提高空气质量

D.淀粉、油脂、蛋白质的水解都是由高分子生成小分子的过程

7、如图为对10mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像，依据图像推出X和

Y的物质的量浓度是下表内各组中的（）

102030V[Y(aq)]/mL

ABCD

X/(mol/L)0.120.040.030.09

Y/(moI/L)0.040.120.090.03

A.AB.BC.CD.D

8、不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是

A.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱B.Na和AlCb溶液反应

C.单质与H2O反应的难易程度D.比较同浓度NaCl和AlCb的pH大小

9、下列物质间发生化学反应：①H2S+O2,②Na+Ch,③C11+HNO3,@Fe+Ch,⑤AICI3+NH3•H2O,⑥Cu+S,

⑦Na2cCh+HCl.在不同条件下得到不同产物的是（）

A.①②④⑤B.（D@⑤⑦C.①③④⑤D.①②③⑦

10、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等,Y在周

期表中族序数与周期数相等,ZW2是一种新型的自来水消毒剂。下列说法错误的是

A.W2的沸点比Z2的沸点低

B.XYW2的水溶液呈碱性

C.W、X形成的化合物一定只含离子键

D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应

11、在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中化学品发挥了重要作用。下列说法中错误的是（）

A.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

B.生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料

C.84消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂

D.硝酸钱制成的医用速冷冰袋利用了硝酸核溶于水吸热的性质

12、下列属于电解质的是（）

A.铜B.葡萄糖C.食盐水D.氯化氢

13、下列离子方程式书写错误的是

A.铝粉投入到NaOH溶液中：2A1+2H2O+2OH，=2AIO2，+3H2T

B.A1（OH）3溶于NaOH溶液中：A1（OH）3+OH=A1O2+2H2O

C.碳酸氢钠水解：HCO?+H2OOH+CO2T+H2O

D.FeCL溶液中通入CL：2Fe2++Ch=2Fe3++2Cl-

14、已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中正确的是（）

A.C3N4晶体是分子晶体

B.C3N4晶体中C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长长

C.C3N4晶体中C、N原子个数之比为4：3

D.C3N4晶体中粒子间通过共价键相结合

15、甲〜辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，

丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是

A.丙与庚的原子序数相差3

B.气态氢化物的热稳定性：戊>己>庚

C.乙所在周期元素中，其简单离子的半径最大

D.乙的单质在空气中燃烧生成的化合物只含离子键

16、已知海水略呈碱性，钢铁在其中易发生电化腐蚀，有关说法正确的是（）

A.腐蚀时电子从碳转移到铁

B.在钢铁上连接铅块可起到防护作用

C.正极反应为O2+2H2O+4e=4OH'

D.钢铁在淡水中易发生析氢腐蚀

17、“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程

及实验装置（部分夹持装置省略）如图：下列叙述正确的是（）

NII,CO,

|―一NoCl薪液Na2cO、

NH.C1和

饱和NnCl溶液

①②③④

A.实验时先打开装置③中分液漏斗的旋塞，过一段时间后再点燃装置①的酒精灯

B.装置②的干燥管中可盛放碱石灰，作用是吸收多余的N%

C.向步骤I所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温可析出NH4C1

D.用装置④可实现步骤H的转化，所得CO2可循环使用

18、下列物质的制备中，不符合工业生产实际的是

H

A.NH3-^-»NO。2）NO2.?.Q_>HNQ3

B.浓缩海水Cb>BnS02）HBrCI2）Br2

C.饱和食盐水一tci2Ca（OH）2）漂白粉

D.H2和Cb混合气体二照）HC1气体-3盐酸

19、下列有关说法正确的是（）

A.蔗糖、淀粉、蛋白质、油脂都是营养物质，都属于高分子化合物，都能发生水解反应

B.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4二氯甲苯

C.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2cCh溶液除去

D.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分储得到

20、一定条件下合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)^-CH2=CH2(g)+4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效

率的影响如图，下列说法不正确的是()

“分ttN

*

*

C

|ill|^02»1乃0温度/T

A.该反应的逆反应为吸热反应

B.平衡常数：KM>KN

C.生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)

D.当温度高于250°C,升高温度，催化剂的催化效率降低

21、化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法不正确的是

A.生活中常用小苏打来治疗胃酸过多

B.水泥、陶瓷、玻璃工业的生产原料中都用到了石灰石

C.硫酸领可用于胃肠X射线造影检查

D.双氧水、高镒酸钾溶液可杀死埃博拉病毒，其原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同

22、可逆反应aX(g)+bY(g)^=cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，to时改变某一外界条件，化学反应速率

(u)一时间⑴图象如下图。下列说法正确的是()

A.若a+b=c,则to时只能是增大反应体系的压强

B.若a+b=c,则to时只能是加入催化剂

C.若a+t#c,则to时只能是加入催化剂

D.若a+bgc,则to时只能是增大反应体系的压强

二、非选择题(共84分)

23、(14分)叶酸可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。

COOH

（1）甲的最简式为；丙中含有官能团的名称为一o

（2）下列关于乙的说法正确的是（填序号）。

a.分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5b.属于芳香族化合物

c.既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应d.属于苯酚的同系物

（3）甲在一定条件下能单独聚合成高分子化合物，请写出该反应的化学方程式:

（4）甲可以通过下列路线合成（分离方法和其他产物已经略去）：

H，O

戊(C9H9O3N)----->甲.

一定条件

①步骤I的反应类型是。

②步骤I和IV在合成甲过程中的目的是»

③步骤IV反应的化学方程式为O

24、（12分）存在于茶叶的有机物A,其分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物

只有2种。A遇FeCh溶液发生显色反应。F分子中除了2个苯环外，还有一个六元环。它们的转化关系如下图：

手蚩NaHC%国氏f叵］

稀出SQ铲回

-A-C9H9CIO3

浓度

Ma

170寸IN|

C2H6。

（1）有机物A中含氧官能团的名称是

（2）写出下列反应的化学方程式

A—>B：：

M一N：；

（3）A-»C的反应类型为,E-F的反应类型为ImolA可以和.

Br2反应；

(4)某营养物质的主要成分(分子式为G6Hl4。3)是由A和一种芳香醇R发生酯化反应成的，则R的含有苯环的同分

异构体有种(不包括R)；

(5)A-C的过程中还可能有另一种产物Ci,请写出Ci在NaOH水溶液中反应的化学方程式

25、(12分)设计一个方案，在用廉价的原料和每种原料只用一次的条件下，分三步从含有Fe"、C/+、和NO3-的

废液中，把Fe"转化为绿矶回收，把Ct?*转化为Cu回收，各步反应加入的原料依次是,,o

各步反应的离子方程式是：

(1);

(2)；

(3).

26>(10分)碳酸镯［La2(CCh)3］可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。制备反应原理为2LaCb+6NH4HCO3=

La2(CO3)31+6NH4CI+3cO21+3H2O；某化学兴趣小组利用下列装置在实验室中模拟制备碳酸镯。

(1)制备碳酸镯实验流程中导管从左向右的连接顺序:F—-T-—-,-—C。

(2)Y中发生反应的化学方程式为o

(3)X中盛放的试剂是»

(4)Z中应先通入,后通入过量的另一种气体，原因为«

(5)该化学兴趣小组为探究La2(CO3)3和La(HC(h)3的稳定性强弱，设计了如下实验装置，则甲试管中盛放的物质

为;实验过程中发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示，试描述实验过程中观察到的现象为

27、(12分)硫酰氯(SO2a2)是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯(SChCL)的常用方法。实验室合成硫酰氯的

实验装置如下图所示(部分夹持装置未画出):

已知：①SO2(g)+C12(g)=S02cl2。)AH=-97.3kJ/moL

②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为一54.1C,沸点为69.1C,在潮湿空气中“发烟”。

③以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。

回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的离子方程式为.

(2)装置B的作用为,若缺少装置C,装置D中SO2与CL还可能发生反应的化学

方程式为.

(3)仪器F的名称为，E中冷凝水的入口是(填"a”或"b”)，F的作用为

(4)当装置A中排出氯气1.12L(已折算成标准状况)时，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为

为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有(填序号)。

①先通冷凝水，再通气②控制气流速率，宜慢不宜快

③若三颈烧瓶发烫，可适当降温④加热三颈烧瓶

⑸氯磺酸(ClSChH)加热分解，也能制得硫酰氯2clsO3H=S02cl2+H2so4,分离产物的方法是

A.重结晶B.过滤C.蒸储D.萃取

(6)长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为.

28、(14分)随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二”五期间，将二氧化硫(S0J排放量减少8%,氮氧化物(NOx)

排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。

(1)用CH,催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

-1

@CH4(g)+4N02(g)=4N0(g)+CO2(g)+2Hs0(g)/年-574kJ•mol

-1

②CHXg)+4N0(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H20(g)AH--1160kJ•mol

-1

③HzO(g)=H20(l)△年-44.0kJ•mol

写出ClUg)与N02(g)反应生成Nz(g),COz(g)和HzO(l)的热化学方程式。

(2)利用Fe2\Fe”的催化作用，常温下可将SO2转化为SO产，从而实现对SO?的治理。已知含SO2的废气通入含Fe"、Fe>

的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe"+02+4H=4Fe"+2HQ,则另一反应的离子方程式为»

(3)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)+2N0(g),_-N2(g)+C02(g).某研究小组向密闭的真空容器中(假

设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)加入NO和足量的活性炭，恒温(TJC)条件下反应，反应进行到不同时间测

得各物质的浓度如下：

NONCO

时间22

01.0000

100.580.210.21

200.400.300.30

300.400.300.30

400.320.340.17

500.320.340.17

①lOmin〜20min以r(C02)表示的平均反应速率为。

②根据表中数据，计算TJC时该反应的平衡常数为(保留两位小数)。

③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率(填“增大”、“不变”或“减小”)。

④下列各项能作为判断该反应达到平衡的是_(填序号字母)。

A.容器内压强保持不变

B.2r正(NO)

C.容器内CO?的体积分数不变

D.混合气体的密度保持不变

⑤30min末改变某一条件，过一段时间反应重新达到平衡，则改变的条件可能是.请在下图中画出30min至

40min的变化曲线。

y逆8)''

a।•

aI•

ai•

iie

“Mai•i.

29、(10分)以下是处于研究阶段的“人工固氮”的新方法.N2在催化剂表面与水发生反应：

2Nz(g)+6H2O(1)U4NH3(g)+3O2(g)AH="+"1530.4kJ/mol；完成下列填空：

(1)该反应平衡常数K的表达式______.

(2)上述反应达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，重新达到平衡，则.

a.平衡常数K增大

b.H2O的浓度减小

c.容器内的压强增大

d.v逆(Ch)减小

(3)研究小组分别在四个容积为2升的密闭容器中，充入N21mo1、H203mo1,在催化剂条件下进行反应3小时.实

验数据见下表：

序号第一组第二组第三组第四组

t/℃30405080

NH3生成量/(10-

4.85.96.02.0

6mol)

第四组实验中以NH3表示反应的速率是,与前三组相比，NH3生成量最小的原因可能是.

(4)氨水是实验室常用的弱碱.

①往CaCL溶液中通入CO2至饱和，无明显现象.再通入一定量的NH3后产生白色沉淀，此时溶液中一定有的溶质是

.请用电离平衡理论解释上述实验现象.

②向盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是.

+

a.c(CD=c(NH4)>C(H+)=C(OH)

b.c(Cl)>c(NHZ)=c(OH)>c(H+)

++

c.c(NH4)>C(OH)>c(Cl)>c(H)

++

d.c(OH)>c(NH4)>C(H)>C(Cl')

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

A.Si(h纤维传导光的能力非常强，所以是制光导纤维的主要原料，但二氧化硅不能导电，A错误；

B.碳酸钠溶液的碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，应选氢氧化铝或碳酸氢钠来治疗胃酸过多，B错误;

C.NH3与HCI反应生成NH4cl白色固体，因此会看到产生大量的白烟，利用这一现象可检查HC1是否泄漏，与N&

的还原性无关，C错误；

D.硫酸钢不溶于水，也不能与盐酸反应，同时也不能被X射线透过，因此可用作领餐，用于胃肠X射线造影检查，D

正确；

故合理选项是D。

2、C

【解析】

由装置A制备NO,用铜和稀硝酸反应制备，制得的NO中可能有挥发的硝酸，故装置B用来净化和干燥NO,将氯

气和NO干燥后在装置C中发生反应，在冰盐中冷凝收集NOCL氯气、NO以及NOC1均不能排放到空气中，用氢氧

化钠溶液吸收，NOC1遇水易水解，故在收集装置和尾气处理装置之间应该需加一个干燥装置。

【详解】

A.根据CL和NO反应生成了NOC1,氯元素化合价降低，得电子，Ch为氧化剂，故A正确；

B.先打开K2、K3,通入一段时间氯气，排尽三颈烧瓶中的空气，防止NO、NOC1变质，然后再打开Ki,通入NO,

故B正确；

C.该装置能制备用块状固体和液体反应生成的气体，过氧化钠为粉末状固体,所以不可以做Na2(h和水制氧气的实验,

故C错误；

D.若无装置B,C中亚硝酰氯与水反应生成氯化氢、NO和二氧化氮，可能发生反应：2NOC1+H2O=2HC1+NOT+NO2T,

故D正确；

故选：Co

3、D

【解析】

A、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液可能是碳酸盐溶液或碳酸氢盐溶液

或亚硫酸盐溶液，故A错误；

B、用粕丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，钾元素的焰色反应若不用钻玻璃也会发出黄色火焰，该溶液

不一定是含钠元素的溶液，故B错误；

C、将某气体通入滨水中，滨水颜色褪去，通入的气体只要是还原性气体或能发生加成的有机气体都可以使滨水褪色,

如二氧化硫、硫化氢等，该气体不一定是乙烯，故C错误；

D、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，说明不含铁离子，滴加氯水后溶液显红色，氯气氧化亚铁离子为铁离

子，遇到KSCN溶液生成血红色溶液证明该溶液中一定含Fe2+,故D正确；

故选D。

4、A

【解析】

A.用标准HC1溶液滴定NaHCCh溶液，滴定终点时溶液呈酸性，可选择甲基橙为指示剂，A选项正确；

B.用湿润的pH试纸测定醋酸钠溶液的pH,相当于稀释醋酸钠溶液，由于醋酸钠呈碱性，所以会导致测定结果偏小，

B选项错误；

C.乙醇和苯的沸点相差不大，不能用蒸储的方法分离，C选项错误；

D.向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，只能说明Fe3+,但不能说明Fe3+一定是由Fe?+被氯

水氧化而来，即不能证明溶液中一定含有Fe2+,D选项错误；

答案选A。

5、C

【解析】

其中A只由碳、氢两种元素组成，其产量可用来衡量一个国家石油化工的发展水平，A为乙烯，B为乙醇，C为乙醛,

D为乙酸，E为乙酸乙酯。

【详解】

A.甲烷中混有少量A,不能用酸性高镒酸钾溶液除去，乙烯与酸性高镒酸钾发生生成二氧化碳，引入新的杂质，故A

错误；

B.乙醛和NaHCCh溶液不反应，故B错误；

C.物质E的酯类同分异构体有甲酸正丙酯，甲酸异丙酯，丙酸甲酯3种，故C正确；

D.B+D-E的化学方程式为：CHKOOH+C2H5OH噌+CH3COOC2H5+H2。,故D错误。

综上所述，答案为C。

6、C

【解析】

A项、太阳能电池中使用的半导体材料的主要成分是Si,光导纤维的主要成分是二氧化硅，故A错误；

B项、制作航天服的聚酯纤维属于有机合成高分子材料，不属于新型无机非金属材料，故B错误；

C项、“燃煤固硫”利用化学方法减少了二氧化硫的排放，“汽车尾气催化净化”利用化学方法减少了氮的氧化物排

放，都有效的减少了空气污染物的排放，提高了空气质量，故C正确；

D项、油脂不是高分子化合物，故D错误。

故选C。

【点睛】

本题考查化学与生活，侧重分析与应用能力的考查，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键。

7、D

【解析】

依图知，NaOH滴至30mL时恰好完全中和，由ciV产c2V2,Vi：V2=10mL：30mL=1：3得ci：C2=3：1,故B、C

两项被排除。又由于滴加NaOH到20mL时，混合溶液pH=2,设c(NaOH)=c、c(HCl)=3c,则c(H+)=(3cxlOmL-cx20

mL)-r(10mL+20mL)=0.01mobL'1,解得c=0.03moOL",3c=0.09选项D正确。

答案选D。

8、B

【解析】

A.对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性越强，可以比较Na与AI金属性相对强弱，A项正确；

B.Na和A1CL溶液反应，主要是因为钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再和氯化铝反应生成氢氧化

铝沉淀和氯化钠，这不能说明Na的金属性比铝强，B项错误；

C.金属单质与水反应越剧烈，金属性越强，可用于比较Na与A1金属性相对强弱，C项正确；

D.AlCb的pH小，说明铝离子发生了水解使溶液显碱性，而氟化钠溶液呈中性，说明氢氧化钠为强碱，氢氧化铝为弱

碱，所以能比较Na、AI金属性强弱，D项正确；

答案选B。

【点睛】

金属性比较规律：

1、由金属活动性顺序表进行判断：前大于后。

2、由元素周期表进行判断，同周期从左到右金属性依次减弱，同主族从上到下金属性依次增强。

3、由金属最高价阳离子的氧化性强弱判断，一般情况下，氧化性越弱，对应金属的金属性越强，特例，三价铁的氧

化性强于二价铜。

4、由置换反应可判断强弱，遵循强制弱的规律。

5、由对应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断，碱性越强，金属性越强。

6、由原电池的正负极判断，一般情况下，活泼性强的作负极。

7、由电解池的离子放电顺序判断。

9、D

【解析】

①当H2s与02的物质的量之比大于2：1时，发生反应：2H2S+O2=2S[+2H20；当H2s与Ch的物质的量之比小于2:3

时，发生反应：2H2S+3O2=2SCh+2H2O；当H2s与O2的物质的量之比大于2：3小于2：1时，两个反应都发生，条件

不同，产物不同，故①选；

②Na+(h常温下得到NazO,点燃或加热时得到NazCh,条件不同，产物不同，故②选；

③Cu和HNCh的反应，浓硝酸：4HNO3+Cu=Cu(NO3)2+2NO2t+2H2O；稀硝酸：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O,

条件不同，产物不同，故③选；

④铁和氯气的反应只能将铁氧化为正三价，反应条件、用量、浓度等不同时所发生的化学反应相同，故④不选；

⑤A1CL溶液与氨水反应只能生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和弱碱不反应，与反应条件无关，故⑤不选；

⑥硫粉是弱氧化剂，只能将铜氧化为硫化亚铜，产物与反应条件无关，故⑥不选；

⑦NazCCh和HC1反应，盐酸少量时生成碳酸氢钠和氯化钠，盐酸过量时生成氯化钠、水和二氧化碳，条件不同，产

物不同，故⑦选；

符合条件的有①②③⑦，故选D。

10、C

【解析】

Y在周期表中族序数与周期数相等，Y是A1元素；ZW2是一种新型的自来水消毒剂，ZW2是C1O2,即Z是C1元素、

W是O元素；W、X的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，则X的最外层电子数是1,W、X、Y、Z的原

子序数依次增大，所以X是Na元素。

【详解】

A.O2、C12的结构相似，C12的相对分子质量大，所以C12沸点比02的沸点高，故A正确；

B.NaAlth是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，故B正确；

C.Na、O形成的化合物Na?。?中含离子键和非极性共价键，故C错误；

D.AI(OH)3是两性氢氧化物、NaOH是强碱、HCIO」是强酸，所以NaOH、A1(OH)3,HCIO4两两之间均能发生反应，

故D正确；

选C。

【点睛】

本题考查结构、性质、位置关系应用，根据元素的性质以及元素的位置推断元素为解答本题的关键，注意对元素周期

律的理解，较好的考查学生分析推理能力。

11、A

【解析】

A.医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%,这个浓度的酒精使病毒中的蛋白质变性，从而杀死病毒，故A错误；

B.PP纤维也称聚丙烯纤维，由聚丙烯及多种有机、无机材料，经特殊的复合技术精制而成的有机高分子材料，故B

正确；

C.84消毒液、二氧化氯具有强氧化性，可作为环境消毒剂，故C正确；

D.硝酸钱溶于水是吸热的，可以用于医用速冷冰袋，故D正确；

答案选A。

12、D

【解析】

在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质首先必须是化合物，根据定义分析。

【详解】

A.铜为单质，不是电解质，故A错误；

B.葡萄糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，为非电解质，故B错误；

C.食盐水为混合物，不是电解质，故C错误；

D.氯化氢在水溶液中能导电的化合物，为电解质，故D正确；

故选：D。

【点睛】

易错点C：注意电解质是指化合物，水溶液中或熔融状态下导电是判断依据。

13、C

【解析】

A.铝粉投入到NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2A1+2H2O+2OH-=2A1O2，+3H2丁，A

正确；

B.A1(OH)3溶于NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：A1(OH)3+OH=AIO2+2H2O,B正确；

C.碳酸氢钠水解生成碳酸和氢氧根离子，溶液显示碱性，盐水解程度是微弱的，存在水解平衡，正确的水解方程式

为：HCO3+H2OOH+H2CO3,C错误；

2+3+

D.FeCL溶液中通入CL,离子方程式为：2Fe+CI2=2Fe+2Cl,D正确；

故合理选项是Co

14、D

【解析】

A.C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，则C3N4晶体是原子晶体，故A错误；

B.因N的原子半径比C原子半径小，则C3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石中C-C键的键长要短，故B错误；

C.原子间均以单键结合，则C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子，所以晶体中C、

N原子个数之比为3:4,故C错误；

D.C3N4晶体中构成微粒为原子，微粒间通过共价键相结合，故D正确；

故选：D.

【点睛】

C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，则为原子晶体，每个C原子周围有4个N原子，每个N

原子周围有3个C原子，形成空间网状结构，C-N键为共价键，比C-C键短。

15、B

【解析】

戊的一种单质（金刚石）是自然界硬度最大的物质，则戊为C,甲与戊的原子序数相差3,则甲的原子序数为6-3=3,

即甲为Li,由元素在周期表中的相对位置图可知，乙为Na,丙为K,丁为Ca；丁与辛属同周期元素，由第WA族元

素可知，己为Si,庚为Ge,辛为Ga；

A.丙为K,K的原子序数为19,庚为Ge,Ge的原子序数为32,原子序数相差13,A项错误；

B.元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则气态氢化物的热稳定

性：戊＞己＞庚，B项正确；

C.根据上述分析，乙为Na,Na+有2个电子层，而同周期的S*、有3个电子层，半径都比Na+大，所以Na卡的半径

不是最大，C项错误；

D.乙为Na,Na在空气中燃烧生成NazCh,NazCh中既有离子键、又有共价键，D项错误；

答案选B。

16、C

【解析】

A.碱性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，铁做负极，碳是正极，电子从负极流向正极，从铁流向碳，故A错误；

B.在钢铁上连接铅块，铁比铅活泼，会先腐蚀铁，起不到防护作用，故B错误；

C.吸氧腐蚀时，氧气做正极，在正极上得到电子生成氢氧根离子，O2+2H2O+4e=4OH,故C正确；

D.淡水是中性条件，铁在碱性和中性条件下发生的都是吸氧腐蚀，故D错误；

答案选C。

【点睛】

钢铁在酸性条件下发生的是析氢腐蚀，在中性和碱性条件下发生的是吸氧腐蚀。

17、C

【解析】

在饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳可得到碳酸氢钠沉淀和氯化核溶液，过滤得沉淀物为碳酸氢钠，经洗涤、干

燥得碳酸氢钠固体，滤液中主要溶质为氯化核，再加入氯化钠和通入氨气，将溶液降温结晶可得氯化镂晶体。

【详解】

A、氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠、氯化铉，反应方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCOji+NH4Cl,

由于氨气在水中溶解度较大，所以先通氨气，再通入二氧化碳，故A错误；

B、氨气是污染性气体不能排放到空气中，碱石灰不能吸收氨气，装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用

是吸收多余的N%,故B错误；

C、通入氨气的作用是增大NH：的浓度，使NH4cl更多地析出、使NaHCCh转化为Na2c提高析出的NH4cl纯

度，故C正确

D、用装置④加热碳酸氢钠，分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可实现步骤II的转化，但生成的二氧化碳未被收集循

环使用，烧杯加热未垫石棉网，故D错误；

故答案为：C«

【点睛】

“侯氏制碱法”试验中，需先通入氨气，其原因是氨气在水中的溶解度较大，二氧化碳在水中溶解度较小，先通入氨气

所形成的溶液中氨的浓度较大，方便后续的反应进行；“侯氏制碱法”所得到的产品是碳酸氢钠，碳酸氢钠经过加热会

生成碳酸钠。

18、D

【解析】

A.工业上制备硝酸是通过氨的催化氧化生成NO后，生成的NO与02反应生成NO2,NCh溶于水生成HNO3,A项

不符合题意，不选；

B.通过海水提取溟，是用CL氧化经H2s酸化的浓缩海水，将其中的BF氧化为B。，通过热空气和水蒸气吹入吸

收塔，用SO2将B。转化为HBr,再向吸收塔内通入CL氧化为Brz,经CCL萃取吸收塔中的B"得到，B项不符合题

意，不选；

C.工业生产中用直流电电解饱和食盐水法制取氯气，通过氯气和石灰乳(即Ca(OH)2)制得漂白粉，C项不符合题

意，不选；

D.出和CL混合气体在光照条件下会剧烈反应，发生爆炸，不适合工业生产，D项符合题意；

答案选D。

19、C

【解析】

A.油脂属于小分子化合物，不是高分子化合物，故A错误；

B.甲苯和氯气在光照条件下发生取代反应时，取代甲基上氢原子而不是苯环上氢原子，故B错误；

C.乙醇、乙酸能发生酯化反应，乙酸乙酯能发生水解反应，所以乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应；制备乙

酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，故C正确；

D.石油的分储不能得到甲烷、乙烯等，只能的到汽油、煤油、柴油等轻质油和重油，然后轻质油再经过裂解可以得

到甲烷、乙烯等小分子烧，通过煤的干储可得到苯，故D错误；

故选C。

20、C

【解析】

A、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，故A正确；

B、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，所以M点化学平衡常数大于N点，故B正确；

C、化学反应速率随温度的升高而加快，催化剂的催化效率降低，所以V(N)有可能小于v(M),故C错误；

D、根据图象，当温度高于250℃,升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则催化剂的催化效率降低，故D正确；

故选C。

21、B

【解析】

A选项，生活中常用小苏打、氢氧化铝来治疗胃酸过多，故A正确；

B选项，水泥主要原料是黏土、石灰石、石膏，陶瓷主要原料是黏土，玻璃工业主要原料是碳酸钠、碳酸钙、二氧化

硅，因此生产原料中不是都用到了石灰石，故B错误；

C选项，硫酸领男溶于水和酸，可用于胃肠X射线造影检查，故C正确；

D选项，双氧水、高镒酸钾溶液具有强氧化性，可用于杀死埃博拉病毒，漂白粉消毒饮用水主要是氢氧化性，因此原

理都相同，故D正确；

综上所述，答案为B。

22、C

【解析】

若a+b=c,条件改变后，正逆反应速率同时增大，且增大的程度相同，即平衡不移动，这说明改变的条件是加入催化

剂或增大反应体系的压强；若a+b#c,条件改变后，正逆反应速率同时增大，且增大的程度相同，即平衡不移动，改

变的条件只能是加入催化剂；答案选C。

二、非选择题(共84分)

23、C7H7NO2竣基、氨基

取代反应保护氨基

CHjC=O

【解析】

(1)由甲的结构简式H.NCOOH，则甲的分子式为C7H7NO2,所以甲的最简式为C7H7NO2；由丙的结构简式

COOH

I,所以丙中含有官能团的名称为较基、氨基；答案：C7H7NO2;竣基、氨基。

H2N-CH-CH?-CH?-COOH

(2)a.分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5,故a正确;

b.分子中没有苯环，故b错误；

C.分子中含有氨基能与盐酸反应，含有氯原子又能与氢氧化钠溶液反应，故C正确;

d.分子中没有苯环，故d错误，故选ac,

(3).甲为H网在一定条件下能单独聚合成高分子化合物，该反应的化学方程为

-[HN-<^0)-CO]-+〃H：。。

CH>ca

9可知步骤I的反应类型是取代反应；答案：取代反应。

cH>ca^

f、/和IV在合成甲过程中的目的是保护氨基。答案：保护氨基;

9NHjCHjJj-NH

COOHCOOH

一定条件zS

迎—eHO------------fl+CH)COOH3d

③步骤MGHQZ上2——>申反应的化学方程式为YY.答案:

一定条件NHNH?

CHjC=O

24、羟基、竣基+NaHCO3

CH3cH20H-二酸>CH2=CH2+H2O加成反应酯化(取代)反应34

170t

【解析】

A的分子式为C9H8。3,分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物只有2种，2个取

代基处于对位，A遇FeCb溶液发生显色反应，分子中含有酚羟基-OH,A能与碳酸氢钠反应，分子中含有竣基-COOH,

A的不饱和度为2x9；"8=6,故还含有C=C双键，所以A的结构简式为HOT^^-CH=CH-COOH,X在浓硫酸、

加热条件下生成A与M,M的分子式为C2H60,M为乙醇，乙醇发生消去反应生成乙烯，N为乙烯，X为

HOY^^HCH=CH-COOCH：CHS，A与碳酸氢钠反应生成B,为HO-^^-C»=CH-COONa,B与Na反应生成D,D

为NaO-^^-CH=CH-COONa,A与HC1反应生成C,C的分子式为C9H9a。3,由A与C的分子式可知，发生加成

反应，C再氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成E,E在浓硫酸、加热的条件下生成F,F分子中除了2个苯环外，还

有一个六元环，应发生酯化反应，故C为30好泮0）0兄E为HOY〉C%fH-COOH,F为

CH

0

/C-q一

CH据此解答。

y

【详解】

⑴由上述分析可知，有机物A为HOr^^CH=CH-COOH,分子中含有官能团：羟基、碳碳双键、竣基，但含氧官能

团有：羟基和叛基，故答案为：羟基、技基;

⑵A—B的反应方程式为：HO^^>>CH=CH-COOH+NaHC03THO-^^-C»=CH-COONa+H20+C02T，M->N是乙

醇发生选取反应生成乙烯，反应方程式为：CH3CH2OH™>CH2=CH2+H2O,故答案为：

H0CH=CH-COOH+NaHCO3THOCH=CH-COONa+HO+CO2T；

^O^2

CH3CH2OH'gg>CH2=CH2+H2O；

（3）A-»C是HO<^CH=CH-COOH与HC1发生加成反应生成H。华■JH-COOH,E—F是

0

墨产，。。11发生酯化反应生成HO-^^C-OOH与溟发生反应

时，苯环羟基的邻位可以发生取代反应，C=C双键反应加成反应，故