2021年新高考化学试题分项10 水溶液中的离子平衡

专题10水溶液中的离子平衡

1.（2021•全国高考甲卷真题）已知相同温度下，Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO,）c某温度下，饱和溶液中

-lg[c（SO：）]、-lg[c（CO；）]、与-lg[c（Ba2+）]的关系如图所示。

(K

GO

OU

SS

aM

OJJ,

l

下列说法正确的是

A.曲线①代表BaCO：的沉淀溶解曲线

B.该温度下BaSO4的K’p（BaSO4）值为l.Ox10一°

C.加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点

4SO：）

D.c（Ba2+）=l（T"时两溶液中=10"'

《CO；）

2.（2021•全国高考乙卷真题）HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c（M+）随c（H+）而变化，M卡不发

生水解。实验发现，298K时c2（M+）v（H+）为线性关系，如下图中实线所示。

2S

2.

•

E芍

+

o

-

M

M

rwr

5.0

2.5、

05101520253035404550556065

c<H*y(10-5mol-L-1)

下列叙述错误的是

A.溶液pH=4时，cCM^O.OxlO^mol-E1

B.MA的溶度积度积Ksp(MA)=5.0xl(y8

C.溶液pH=7时，c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)

D.HA的电离常数Ka(HA)*2.0xl(尸

3.(2021•广东高考真题)鸟嗯吟(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHC1表示)。已知GHC1

水溶液呈酸性，下列叙述正确的是

A.0.001mol/LGHCI水溶液的pH=3

B.0.001mol/LGHC1水溶液加水稀释，pH升高

C.GHC1在水中的电离方程式为：GHC1=G+HC1

D.GHC1水溶液中：c(OH)+c(Cl)=c(GH+)+c(G)

4.(2021•湖南高考真题)常温下，用O.lOOOmol'T的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为(MOOOmol•□三

种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是

■（盐酸）/mL

A.该NaX溶液中：c（Na+）>C（X­）>C（OH-）>c（H+）

B.三种一元弱酸的电离常数：Ka（HX）>Ka（HY）>K<HZ）

C.当pH=7时，三种溶液中：c（X-）-c（Y-）=c（Z）

D.分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：C（X）+C（Y-）+c（Z]=c（H+）-c（0H1

5.（2021•浙江高考真题）某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的

是

A.25℃时，若测得O.OlmolLNaR溶液pH=7,则HR是弱酸

B.25℃时，若测得0.01mol•L」HR溶液pH>2且pH<7,则HR是弱酸

C.25℃时，若测得HR溶液pH=a,取该溶液10.0mL,加蒸馈水稀释至100.0mL,测得pH=b,b-a<l,

则HR是弱酸

D.25℃时，若测得NaR溶液pH=a,取该溶液10.（）mL,升温至50℃,测得pH=b,a>b,则HR是弱酸

6.（2021•浙江高考真题）取两份10mL0.05mol【T的NaHCC）3溶液，一份滴加0.05mol-U的盐酸，另

一份滴加0.05mo/-LTNaOH溶液，溶液的pH随加入酸（或碱）体积的变化如图。

下列说法不走碰的是

A.由a点可知：NaHCOs溶液中HCO3的水解程度大于电离程度

B.afbfc过程中：C（HCO3）+2C（CO；）+C（OH）逐渐减小

+

C.afdfe过程中:c（Na）<c（HCO'）+c（CO1-）+c（H2CO3）

D.令c点的c（Na+）+c”）=x,e点的c（Na+）+c”）=y,则x>y

7.（2021•浙江高考真题）25℃时，下列说法正确的是

A.NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸

B.可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐

C.0.010mol-L\O.lOmolLi的醋酸溶液的电离度分别为ai、az,则aiVct2

D.100mLpH=10.00的Na2co3溶液中水电离出H+的物质的量为1.0xl0-5mol

8.（2021•浙江高考真题）实验测得10mL0.50moiL」NH4cl溶液、10mL0.50molLiCH3coONa溶液的pH

分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25℃时CH3co0H和NH3H2O的电离常数均为1.8x10-5

下列说法不正颐的是

A.图中买线表示pH随加水量的变化，摩线表示pH随温度的变化，

B,将NH4cl溶液加水稀释至浓度?"mol-L-1,溶液pH变化值小于Igx

x

C.随温度升高，及增大，CH3coONa溶液中c(OH)减小，c(H+)增大，pH减小

D.25℃时稀释相同倍数的NH4cl溶液与CH3coONa溶液中：c(Na+)-c(CH3coe)=c(Cl)-c(NH:)

I.(2021•四川高三三模)某温度下，向体积均为20.00mL、浓度均为0.1molL」的NaCl、Na2cQ溶液中

分别滴加0.1mol,L-1的AgNCh溶液，滴定过程中的pX(pX=-lgX,X=C1\CrO：)与滴加AgNCh溶液体积关

系如图所示(也3=0.47)。K列说法错误的是

K(AgNO3)/mL

A.a=lB.曲线I表示NaCl溶液

2b

C.Ksp(Ag2CrO4)=1.0xl0-D.M约为2c-1.47

2.（2021.浙江高三月考）苯甲酸钠（©JCOONa,简写NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸（HA）的

抑菌能力显著高于A%已知25℃时，HA的Ka=6.25xl04H2cO3的Kai=4.17x10，，&2=4.90乂10川在生产

碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。（温度为25。口不考虑饮料中其他成分作

用），下列说法正确的是

A.相比于未充CCh的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低

B.提高CCh充气压力，饮料中c（A-）不变

C.当pH为5.0时，饮料中c（HA）/（A）=0.16

D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c（H+）=c（HCO；）+c（CO；-）+c（OH）（HA）

3.（2021•江西新余市•高三二模）常温下，向10mL一定浓度的硝酸银溶液中，逐滴加入O.lmol•匚1的氨水,

反应过程中-lgc（Ag+）或-lgc[Ag（NHj；]与加入氨水体积的关系如图所示。下列说法正确的是

.丘

H

N

W

V

P

STC

君

品

丁

A.原硝酸银溶液的浓度是0.05mol-L-1

B.反应生成氢氧化银的Ksp（AgOH）的数量级为H）T

C.溶液b点NH；的浓度小于溶液m点的NH：浓度

+

D.溶液m点c（NO3-）＜c（Ag）+c（NH：）+0.01

4.（2021•吉林东北师大附中高三月考）酒石酸是葡萄酒中主要的有机酸之一，它的结构式为

HOOCCH（OH）CH（OH）COOH（简写为H?R）。已知：25℃时，H?R和H2CO3的电离平衡常数如下，下列说法

正确的是

化学式

H2RH2CO3

^I=9.1X10-4Ki=4.2xl()-7

电离平衡常数

K2=4.3X1(P^2=5.6x10-11

A.NaHR溶液呈酸性，且溶液中c(Na+)>c、(HR-)>c(H2R)>c(R2-)

B.在Na2R溶液中通入足量C02生成的盐是NaHR和NaHCO3

C.ImolHzR分别与足量的NaOH、Na2co3、Na反应消耗三者的物质的量之比为1:1:1

D.25℃时，将等物质的量浓度的Na?R和NaHCCh溶液等体积混合，反应的离子方程式为:

R2-+HCO；=HR+COj

5.（2021•江西南昌市•高三二模）用O.lOmol/LNaOH溶液滴定20.0mL0.10mol/LH2A溶液，溶液pH和

.V（NaOH溶液）

温吱随V（H2A溶液）的变化曲线如图所示.下列说法正确的

0.501.001.502.002.50

V(NaOH溶液)/V的嗨液)

A.从W至Z点，水的电离程度逐渐增大，K、v不变

V(NaOH溶液)+2

B.当V(HA溶液一)刁时'2c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)

C.27℃,H2A的电离常数Ka2=10-97

D.Y点为第二反应终点

6.（2021•重庆高三三模）常温下，已知Kai(H2co3)=43x10-7,K,2(H2co3)=5.6X10-L某二元酸H2R及其钠

盐的溶液中，H2R.HR、R%三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述正确的是

A.反应H2R+R2解为2HR-的平衡常数K=1000

2

B.向Na2cCh溶液中加入少量H?R溶液，发生的反应是：CO+H2R=CO2T+H2O+R-

C.等体积、等浓度的NaOH溶液与H?R溶液混合后，溶液中：(R%)<c(H2R)

D.在pH=4的溶液中：3c(R2-)>c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

7.(2021.江西萍乡市.高三二模)化学中常用AG表示溶液的酸度(AG=lg竟室温下，向

20.00mL01000ml.lJ的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与酸度AG随加

V(稀硫酸)/mL

A.b、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度大小为b=d>c

B.b点对应的溶液中：c(M+)-c(MOH)=2c(OH)-2c(H+)

C.当AG=0时，溶液中存在c(SO；)>c(M+)>c(H+尸c(OH)

D.室温下M+的水解常数Kh=10xl0，

8.(2021.江西九江市.高三一模)已知：pKa=_lgKa，25℃时，H2A的pK「=1.85,=7.19„用

O.lmoLCNaOH溶液滴定ZOmLO.lmoLLJH2A溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。下列说

法正确的是

A.a点所得溶液中：2c(HA-)+c(A2j=0.1molU1

B.c点所得溶液中：c(Na+)>3c(HA")

C.当溶液的pH为7时，此时加入NaOH溶液体积为30mL

D.随着NaOH溶液滴入，水的电离程度一直增大

9.(2021•浙江高三三模)一定温度下，难溶电解质在水中存在沉淀溶解和生成的平衡，常用溶度积Ksp来

表示溶解程度的大小，如Kw(AgCl)=c(Ag)c(Cl)。常温下用0.1000mol/L的AgN03标准溶液(pH25)

分别滴定20.00mL0.1000mol/L的NaCl溶液和NaBr溶液,混合溶液的pAg淀义为pAg=-lgc(Ag+)]

与AgNC>3溶液体积的变化关系如图所示。下列说法不氐晒的是

A.Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)

B.当V(AgN0：3溶液)=20mL时，NaBr溶液中：c(Ag+)+c(H+)=c(Br)+c(OH-)

+++

C.当V(AgNO：j溶液)=30mL时，NaCl溶液中：c(NO3)>c(Na)>c(Ag)>c(Cl-)>c(H)

D.相同实验条件下，若改用10.00mL0.2000mol/LNaCl溶液，则滴定曲线(滴定终点前)可能变为a

10.(2021•河南高三三模)常温下，铁的氢氧化物Fe(OH)“(n=2或3)的沉淀溶解平衡与溶液pH的关系如

图所示，其中pFe=-lgc(Fen+)。下列叙述错误的是

A.I表示Fe（OHb的曲线

B.Fe（OH）2的Kap=10“5

C.在Y点通入足量的。2将达到R点（忽略溶液体积变化）

D.在Q点加水稀释可能移到M点

11.（2021•山东潍坊市•高三模拟）25℃时，向25mK）.lmol•匚邻苯二甲酸（H?A）溶液中加入KOH固体,

混合溶液的pH随-lgc（HA）以及-lgc（A2）的关系如图所示（忽略溶液体积变化和邻苯二甲酸的挥发）.下列

有关叙述错误的是

A.邻苯二甲酸的Ka1约为L0X10-3

B.b点有关微粒浓度大小关系为C（K+）＞C（HA）＞C（A2）＞C（OH）

C.从a点到c点，水电离的c（M）先增大后减小

c（A2）

D.pH=10时，~~^^1042

c（HA）

12.（2021•重庆高三三模）向一定体积的稀Na2cO3溶液中逐滴滴加某浓度的稀盐酸溶液，混合溶液的pH、

温度变化如图所示，下列有关说法埼族的是

A.c点溶液，有c(Na+)=2c(HCOp+2c(CO；)

B.f—g,温度升高说明HC1与Na2co3反应放热

C.bfc,滴入HC1消耗CO：,导致pH迅速降低

D.c-»d,发生的主要离子反应为HCOs+H+uCC^T+Hq

13.(2021•山东滨州市•高三二模)室温下,向两份浓度均为O.lmol/LHX溶液中分别滴加O.lmol/L盐酸和

c(HA)

NaOH溶液，向两份O.lmol/LHY溶液中也进行同样操作，测得x[x=-lgn〈其中A=X或Y]与溶液pH的

c(A)

关系如图所示。

已知:Ka(HX)>Ka(HY)

下列说法正确的是

A.HY溶液对应的曲线为I,Ka(HY)的数量级为10"

B.a点溶液中:c(HY)+c(Y)=0.10mol/L

C.溶液中水的电离程度：f>e>d

D.e点溶液中：c(Na+)<c(HX),NaX的&=1.0'10-10-5

14.(2021•四川成都市•石室中学高三三模)向lOmLlmoMJ的HCOOH溶液中不断滴加ImolL」的NaOH

溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lgcMH+)的关系如图所示。C/H+)为溶液中水电离出的c(H+)。下

列说法不正确的是

-lg7(H+)

A.从a点到b点，水的电离程度先增大后减小

B.b点溶液中离子浓度大小为c(Na+)>c(HCOO)>c(OH)>c(H+)

C.滴加NaOH溶液的过程中，混合溶液的导电性逐渐增强

D.常温下，Ka(HCOOH)的数量级为10-5

15.(2021♦黑龙江哈尔滨市•哈九中高三二模)常温下向20mL均为0.1mol/L的HC1、CH3coOH混合液中

滴加O.lmol/L的氨水，测得混合液的导电能力与加入的氨水溶液的体积(V)关系如图所示，下列说法错误

的是

+

A.a—b时反应为：H+NH3H2O=NH^+H2O

B.b-d过程溶液中水的电离程度：先增大后减小

C.b点离子浓度大小：c(C「)>c(NH：)>c(H+)>c(CH2co0-)

D.c点溶液呈中性

16.(2021•浙江高三模拟)25℃时，分别用浓度为ImoLL-、o/mol和O.Olmol-L的NaOH溶液滴

定浓度不同、体积均为20mL的3种HC1溶液，测得3个溶液的pH随V(NaOH)变化的曲线如图，在

V(NaOH>20mL恰好中和。下列说法不无理的是

A.以a作指示剂时，滴定终点颜色变化为无色恰好变为浅红色

B.曲线X、Y、Z对应的c(NaOH):X>Y>Z

C.滴定溶液浓度不宜过高，因为在中和点附近多加1滴溶液引入的误差较大

D.由图可知溶液浓度越小，突跃范围越大，可供选择的指示剂越多

17.（2021•福建龙岩市•高三三模）室温下,向20.00mL0.10mol・LrHX溶液中逐滴滴加O.lOmolLiNaOH

c（HX）c（HX）c（HX）

溶液'溶液变化关系如图所示，已知P型下列说法错误的是

A.HX的电离常数4,=1（尸75

c（HX）

B.当P/寸八=°时,加入NaOH溶液的体积小于10.00mL

cX

C.当加入10.00mLNaOH溶液时：c（HX）+2c（H+）=c（X'）+2c（0H）

D.如图所示各点对应溶液中水的电离程度：a>c

18.（2021•江西高三二模）已知25℃时，向O.lOOmolL」的H3P04溶液中滴加NaOH溶液，各含磷微粒的分

布系数3随pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是

+

A.在O.lmol/LNaH2PCh中存在c(Na)>c(H2PO；)>c(HPO：)>c(H3Po4)

B.当pH=7.1时，溶液中c（Na+）>3c（H2Po；）+3c（P0：）

C.甲基橙的变色范围为3.1~4.4,若以甲基橙为指示剂，当溶液由红色变为橙色时，主要反应的离子方程

式为H2PO；+OH=HPO：+比0

也。」

D.25℃,pH=3时溶液中

19.（2021•广东茂名市•高三三模）常温下，用如图1所示装置，分别向25mLO^moLL/Na2c。3溶液和

25mL0.3molfNaHCO,溶液中逐滴滴加0.3mol•的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变

化曲线如图2所示。下列说法正确的是

Ml

A.X曲线为Na2cO3溶液的滴定曲线

B.b点溶液的pH大于c点溶液的pH

C.c点的溶液中:C(HCO-)>C(CO^)>C(H2CO3)

D.a、d两点水的电离程度：a>d

20.(2021•广东梅州市•高三二模)已知：常温下,H2cO3的%=4.2x101(2=5.6x10。某二元酸

H?R及其钠盐的溶液中，H?R、HR、R2-分别所占的物质的量分数(a)随溶液pH变化关系如图所示。下

列叙述错误的是

?

)

«

0

&

€

e

s

134.4

A.在pH=4.4的溶液中：3c(HR-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合，所得溶液中水的电离程度比纯水小

C.向Na2cO3溶液中加入少量H?R溶液，发生反应：CO^+H2R=HCO3+HR

D.在pH=3的溶液中，三种微粒的浓度满足关系：-(R~^?R)=10-31

c(HR)

21.(2021•福建南平市•高三二模)将4mL0.2moi・匚|盐酸和20mL0.2moi-L」CaCl,溶液混合后，用

0.2mol-LNa2cO3溶液滴定，滴定过程中溶液pH随加入Na2cO?溶液体积变化如图。

IKsp（CaCOj=5.0xl（y9,忽略溶液混合过程中体积变化］下列说法错误的是

A.a=l+lg3

B.A、B、D三点的溶液中水电离程度依次增大

2+++

C.B点溶液中存在:2c（Ca）+c（H）+c（Na）=c（OH-）+c（C1）+2c（CO^）+c（HCO3）

D.C点c（CO；）=2.5x107moi

22.（2021.广东汕头市.高三二模）柠檬酸（用H3A表示）是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除

水垢，溶液中H3A、H2A\HA，A，一的百分含量随pH的变化曲线如图所示。下列说法中不无砸的是

送

解

依

位

口

超

A.曲线b表示H?A-的变化曲线

B.H3A的第二步电离常数Ka2（H3A）约为KT"

C.Na2HA溶液中HA?-的水解程度小于电离程度

+2

D.pH=4时，c（H）=c（H2A）+2c（HA"）+c（OH）

c（H+）

23.（2021•辽宁大连市•高三二模）化学中常用AG表示溶液的酸度［AG=lg―—室温下，向

c（OH）

20.00mL0.1000mol-L-1的氨水中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与酸度AG随加入稀硫酸体积

的变化如图所示。下列说法错误的是

A.稀硫酸的物质的量浓度为0.0500mo卜L」

B.a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度大小关系：c>b>a

C.当AG=O时，溶液中存在c(NH：)>c(SO：)>c(H+)=c(OH)

D.室温下NHs.HzO的电离常数Kb-l.OxlO-6

24.(2021.浙江高三二模)甲胺(CH3NH2)的性质与氨相似，25℃时向10mL0.lmol.LT的甲胺中逐滴滴

入稀盐酸•溶液中水电离出的氢离子浓度的负对数I用pC表示，pC=Tgc水(H)］与加入盐酸

体积的关系如图所示。下列叙述不无谶的是

4

A.Kb(CH3NH2)的数量级为1O-

B.甲胺的电离方程式：CH3NH2-H2O=CH3NH；+OH

c.b点溶液中甲胺的电离程度大于盐酸甲胺的水解程度

+

D.e点溶液：c(Cl')>c(CH3NH；)>c(H)>c(OH)

25.(2021.陕西西安市.高三二模)常温下将NaOH溶液滴加到H2A溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变

c(HA-)

化的关系如图所示(纵坐标为lg-77,—T或怆三工一)。下列叙述错误的是

C(H2A)C(HA)

A.曲线M表示pH与1g浊22的关系

C(H2A)

C2(HA)

B.=104

2

C(H2A)C(A)

+2

c.图中a点对应溶液中：c(Na)>c(H2A)+2c(A')

D.溶液pH从2.6到6.6的过程中，水的电离程度逐渐增大

26.(2021•福建宁德市•高三三模)用返电位滴定法测定苯酚的电离常数:在苯酚溶液中加入适当过量的NaOH

溶液，得到NaOH和C6HsONa混合液，然后用盐酸滴定，得到如图曲线，A、D为两个滴定终点。

下列说法正确的是

A.A点时C6H5ONa与盐酸完全反应

B.B点溶液中离子浓度大小关系是：c(Na+)<c(C「)+c(C6H

C.本实验测得苯酚的pKa=10

D.C点溶液中c(C6H50)>c(C6H5OH)

27.(2021•广东高三模拟)电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。常温下，用cmolLiHQ标准

溶液测定VmL某生活用品中Na2c。3的含量(假设其它物质均不反应，且不含碳、钠元素)，得到滴定过程中

溶液电位与V(HC1)的关系如图所示。已知：两个滴定终点时消耗盐酸的体积差可计算出Na2cCh的量。

下列说法正确的是

A.a至c点对应溶液中呼里逐渐增大

c(HCO,1)

B.水的电离程度：a>b>d>c

C.a溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(HC0；)+2c(C0j)+c(0H)

D.VmL生活用品中含有Na2cCh的质量为0.106c(V2-Vi)g

28.(2021•河南郑州市•高三三模)常温下用0.2moLLTNaOH溶液分别滴定0.2mol-L“一元酸HA和HB,混

合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列有关叙述错误的是

c(A-\,c(B-)

1g而而或gdHB)

A.K(HA)的数量级为IO-5

B.酸碱恰好反应时，HB溶液中的pH为9.15

C.反应HA+B=HB+A-的平衡常数为10"

D.相同条件下对水的电离影响程度：NaA>NaB

29.(2021•辽宁丹东市•高三二模)25℃时，向20mLO.lmol/LHAuCM四氯合金酸)溶液中滴力口O.lmol/LNaOH

溶液，滴定曲线如图1所示，含氯微粒的物质的量分数⑹随pH变化关系如图2所示，则下列说法正确的是

A.滴定过程中c(AuCl；)与c(HAuCL)之和保持不变

B.a、b、c、d四点对应溶液中，c点溶液中水的电离程度最大

C.b点对应溶液中：c(AuCl；)>c(Na+)

+

D.图2中A点对应溶液中2c(Na)=c(AuCl；)+C(HAUC14)

30.(2021•山东青岛市•高三二模)常温下，向10mL0.lmol.LTi的HR溶液中逐滴滴入0.1mol-L7i的

NHjH?。溶液，所得溶液电导率及pH变化如图所示，已知Kb(Nt%-1120)=1.8x10-5。下列分析错误

的

是

102030405060V(NHrlbO溶液如L

A.曲线I表示溶液的pH变化情况

B.HR为弱酸，其电离常数K.<1.8x10-5

C.开始阶段溶液电导率增大是因为生成了强电解质NH4R

D.溶液中水的电离程度变化趋势与曲线H相似

31.(2021・湖南高三模拟)电位滴定法是靠电极电位(ERC)的突跃来指示滴定终点。在滴定到达终点前后,

滴液中的待测离子浓度往往连续变化n个数量级，引起电位的突跃，被测成分的含量仍然通过消耗滴定剂

的量来计算。现利用盐酸滴定某溶液中碳酸钠含量，其电位滴定曲线如图所示•下列说法正确的是

(注：-表示电极电位曲线图；_表示电极电压曲线图)

A.该滴定过程中需要甲基橙做指示剂

+

B.a点溶液中存在：c(Na)=c(HCO3)+c(CO^)+c(H2CO3)

+

C.b点溶液中存在：CO2(g)+H2O(g).H2co3(aq)H(aq)+HCO；(aq)

D.a到b(不包含b点)之间不存在：c(Na+)<c(Cl)

32.(2021•山东高三三模)研究多元酸碱反应的分步过程可借助于pH曲线。向lOmLO.lmol-L-Na2co3溶

液中逐滴滴加O.lmol•!>某二元酸H2B溶液，得溶液pH随加入的H2B体积V(H2B)的变化如图所示。已

知：H2c03的pKKH2co3)=6.37,pL(H2co3)=10.32下列说法错误的是

0510152025

F(H2BymL

A.该曲线有两处pH突变，突变分别出现在V=5mL和V=20mL处

B.V(H?B)在0~5mL区间，发生的反应是H2B+C0；=HC0；+HB-

C.?^(^6)<?^(^6)<6.37

D.V(H?B)在5~20mL区间，HB的物质的量一直在增加

33.(2021•山东高三模拟)常温下，分别用O.Olmol/L的NaOH溶液滴定与之等浓度的体积均为25.00mL的

HA、H3B(三元酸)溶液，溶液的pH随V(NaOH)变化曲线如图所示，下列说法错误的是

H12O

d,

10.0-

c(H,B)=c(HB2)

80

7.2:...........................

(37.5,7.2)

60c(HA)=c(Aj

4.75

4.0

5.0010.0015.0020.0025.oo30.0035.oo40.0045.0050.00

V(NaOH)/mL

A.常温下K(HA)数量级约为IO-5

B.常温下O.Olmol/L的NaH?B溶液的pH大于7

C.NaOH溶液滴定HA溶液应选择酚猷作为指示剂

D.当横坐标为37.50时，溶液中存在：2c(H+)+C(H2B)+3C(H3B)<2C(OH)+3C(B3-)+C(HB2)

34.(2021・湖南衡阳市•高三二模)已知CHKH2和NH20H水溶液都显碱性，与NH、类似。如C&NH?在

水中的电离方程式CH3NH2+H2OCH3NH；+OHo常温下，浓度均为lmol/L的CH3NH2和

NH20H两种溶液，起始体积均为V°mL。分别向两溶液中加水稀释，所得曲线如图[V表示稀释后溶液的

体积，pOH=-lgc(OH)]»下列说法错误的是

A.常温下，C&NH；的水解常数约为9.9x10-"

B.常温下，用盐酸滴定NH20H时，最好选用酚酷作指示剂

C.CH3NH3cl溶液中存在关系：2c(H*)-2c(OH)=c(CH3NH2)+c(Cr)-c(CH3NH；)

D.等物质的量浓度的CH3NH3CI和N^OHCl混合溶液中离子浓度的大小关系为

+

C(NH3OH)>C(CH3NH；)

35.(2021•河北张家口市•高三三模)向某Na2co3和NaHCC)3的混合溶液中逐滴加入某浓度的BaCL溶液,

A.溶液中pH由小到大的顺序是c<b<a

B.b点溶液中存在：2c(Ba2+)+c(H+)+c(Na+)=3c(CO|j+c(Clj+c(OHj

C.向b点溶液中加入NaOH可使b点溶液向c点溶液转化

c(H,COjc(HCO；)

D.滴加过程中溶液存在一、?二~¥>一~7T

c(HCOjc(CO；)

36.(2021♦山东日照市•高三三模)向xmolL」的20mLH2B溶液中滴入相同浓度的NaOH溶液，测得H?B、

HB\B?-的pH-pc(pc=-lgc)曲线如图所示。下列说法正确的是

B.水电离出的氢离子浓度大小关系为：c>b>a

C.c点，滴入NaOH溶液的体积为10mL

»C(HB).C(B-)=1Q,2.6

C2(HB)

37.(2021•山东济宁市•高三二模)25℃时，用