中学化学多媒体教学1

中学化学多媒体教学2024/3/26中学化学多媒体教学[1]高三化学第一轮章节复习硫酸中学化学多媒体教学[1]【学习目标】掌握浓硫酸的性质（吸水性、脱水性和强氧化性）；掌握稀硫酸的化学性质；掌握硫酸根离子的检验方法；掌握硫酸工业的化学反应原理；了解硫酸的用途及硫酸工业的生产设备与流程。中学化学多媒体教学[1]【学习重点】浓硫酸的三大特性；稀硫酸的化学性质；硫酸工业的主要反应原理。中学化学多媒体教学[1]硫酸的主要用途中学化学多媒体教学[1]【知识要点】一、稀硫酸的化学性质（二元强酸）1、跟酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变

色。2、跟较活泼的金属反应：Zn+H＋—3、跟碱性氧化物反应：CuO+H＋—4、跟碱反应：NaOH+H2SO4—Cu(OH)2+H2SO4—Ba(OH)2+H2SO4—5、跟盐反应：Na2CO3+H2SO4—BaCl2+H2SO4—中学化学多媒体教学[1]〖针对性训练〗1、现有四份等质量等浓度的稀硫酸，向其中分别加入足量的Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3，充分反应后所得溶液的质量分数大小关系为

。2、铜器表面有时会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，这层铜绿可用化学方法除去，试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式：

。中学化学多媒体教学[1]二、浓硫酸的性质物理性质：

色油状

挥发（沸点338℃）液体，密度大（质量分数为98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3），且质量分数越大其对应的密度也越大，易溶于水，溶于水时放出大量的热.。稀释浓硫酸应把______沿______注入_______中,并___________以防_______________。中学化学多媒体教学[1]2、化学性质：（1）强氧化性（常温下，浓硫酸可使________等金属________）Cu+H2SO4(浓)─C+H2SO4(浓)─H2S+H2SO4(浓)─FeS+H2SO4(浓)─中学化学多媒体教学[1]2、化学性质：（2）吸水性：吸收物质中的水蒸气或结晶水。可用作干燥剂，但一般不能干燥

性和_____性气体。（浓硫酸可用作有机反应的催化剂和吸水剂）（3）脱水性：将某些化合物中氢、氧按2:1原子个数比脱去。（浓硫酸可用作有机反应的催化剂和脱水剂）注：浓硫酸在有机反应中还可起磺化作用，如苯与浓硫酸反应。中学化学多媒体教学[1]〖针对性训练〗

1、现有O2、NH3、H2、H2S、Cl2、N2、HI、HBr、CO、CO2、SO2、SO3等气体，其中不可用浓硫酸干燥的有

。2、浓硫酸使石蕊试纸先变

色，后变

色。3、皮肤上一旦沾有浓硫酸，先

，再

，最后再涂上

溶液。中学化学多媒体教学[1]接触法制硫酸复习目标1、了解接触法制硫酸的化学原理、原料、生产流程和典型设备。2、通过SO2接触氧化的讨论，巩固关于化学反应速率和化学平衡的知识，训练应用知识分析和解决问题的能力。中学化学多媒体教学[1]1、反应原理：2、造气设备：3、炉气的净化和干燥处理：S（g）+O2==2SO2（g）；△H=-297KJ/molFeS2(s)+11/4O2(g)

==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)；△H=-853KJ/mol点燃高温沸腾炉炉气SO2、O2、N2砷、硒等的化合物、矿尘：会使催化剂中毒水蒸气：对设备和生产有不良影响一、造气：中学化学多媒体教学[1]二、接触氧化1、反应原理：2、设备：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g);△H=98.3KJ/mol催化剂请同学们阅读教材P67-68页有关内容，讨论SO2接触氧化的最有利条件接触室中学化学多媒体教学[1]

因为SO2接触氧化是一个放热反应，根据化学平衡理论判断，此反应在温度较低的条件下进行有利。但是，温度较低时反应速率低，从综合经济考虑对生产不利。在实际生产中，选定4000C~5000C作为操作温度。SO2的接触氧化也是一个气体总体积缩小的反应，表5-2的数据说明，增大气体压强，能相应提高SO2的平衡转化率，但提高得并不多。考虑到加压对设备的要求高，增大投资和能量消耗；而且，常压下4000C~5000C时，SO2的平衡转化率已经很高，所以硫酸工厂通常采用常压操作，并不加压。中学化学多媒体教学[1]中学化学多媒体教学[1]三、SO3的吸收1、反应原理：2、吸收剂：3、设备：4、原理：5、尾气吸收：SO3（g）+H2O（l）==H2SO4(l)；△H=-130.8KJ/mol98.3%H2SO4吸收塔逆流、充分利用原料、连续生产。用氨水SO2+NH3.H2O==NH4HSO3中学化学多媒体教学[1]三阶段SO2制取和净化SO2转化为SO3SO3吸收和H2SO4的生成三方程三设备原理矿石粉碎,以增大____________________________________

逆流原理(热交换器中：管______气体__,管_____气体__)目的:冷气预热至_____℃以上,热气冷却至____℃以下.逆流原理(浓硫酸____,气体____)增大接触面积(吸收塔内入填料)以充分吸收。排出的气体炉气:SO2.N2.O2.矿尘(除尘).砷硒化合物(洗涤).H2O气(干燥)……净化气:SO2.N2.O2尾气：

不能直接排入大气中说明矿尘.杂质:易使催化剂“中毒”H2O气:腐蚀设备、影响生产接触室内压强为____压。为什么？__________实际用___________吸收SO3,以免形成___硫酸工业原理小结中学化学多媒体教学[1]例.某化工厂生产硫酸,用一种含SiO2杂质的黄铁矿样品,经过测试该矿石,发现1g矿石样品,在氧气中充分灼烧,残余固体是0.76g.

问(1)写出工业生产硫酸的几个步骤中有关的化学方程式.

(2)若取1t该矿石,可制得98％的浓H2SO4多少吨?(设生产过程中硫损失2％)

4FeS2+11O2=8SO2↑+2Fe2O32SO2+O2=2SO3SO3+H2O=H2SO4

设1g样品中含纯FeS2Xg2FeS2---------Fe2O3240160X=0.72(g)X

0.76g-(1g-X)

中学化学多媒体教学[1]设1t该矿石,可制得98％的浓H2SO4Yt.FeS