2023届上海市徐汇、金山、松江区高考压轴卷化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3,请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、最近科学家发现都由磷原子构成的黑磷（黑磷的磷原子二维结构如图）是比石墨烯更好的新型二维半导体材料.下列说

法正确的是

A.石墨烯属于烯煌B.石墨烯中碳原子采用sp3杂化

C.黑磷与白磷互为同素异形体D.黑磷高温下在空气中可以稳定存在

2、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别

是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L丙溶

液的pH为1,上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

□

A.原子半径：W<X<YB.元素的非全属性：Z>Y>X

C.化合物XYZ中只含共价键D.K、L、M中沸点最高的是M

3、室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度来滴定该浓氯水，根据测定结

果绘制出CRT、C1O3-等离子的物质的量浓度c与时间t的关系曲线如下。下列说法正确的是

A.NaOH溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装

++--

B.■点溶液中存在如下关系:c(Na)+C(H)=C(C1O)+C(C1O3)+c(OH-)

--+

C.b点溶液中各离子浓度：c(Na+)>c(CF)>C(C1O3)=c(C1O)>c(OH)>c(H)

D.t2~t4,CICT的物质的量下降的原因可能是CKT自身歧化：2cKT=C「+C1O3-

4、维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式见图，合成它的单体可能为()

—CFi-CFi-Cf^

CF3

-CHI-CM口-5-CF-

83B.CH2=CF2和CF2=CFCF3

CH2=CF2-CF：=gCF2=CF-CH2=CF：

C.D-昂

5、对NaOH晶体叙述错误的是

A.存在两种化学键B.含共价键的离子化合物

C.存在两种离子D.含共价键的共价化合物

6、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()

A.1mol氨基(一NH2)中所含的质子数为9N\

B.标准状况下，22.4L单质溪所含有的原子数目为2NA

C.100mL0.1mol-L-'CH3coONa溶液含CH3coeT的数目是0.01N\

D.标准状况下，2.24LCL与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

7、中国工程院院士、国家卫健委高级别专家组成员李兰娟团队，于2月4日公布阿比朵尔、达芦那韦可抑制新型病毒。

如图所示有机物是合成阿比朵尔的原料，关于该有机物下列说法正确的是()

A.可以发生加成反应、取代反应、水解反应和氧化反应

B.易溶于水和有机溶剂

C.分子结构中含有三种官能团

D.分子中所有碳原子一定共平面

8、脐(N2H4)是一种高效清洁的火箭燃料。25℃、lOlkPa时，0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水，放出133.5kJ

热量。下列说法正确的是()

A.该反应的热化学方程式为N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534kJmol

B.N2H4的燃烧热534kJ・moH

C.相同条件下，ImoMHMg)所含能量高于lmolN2(g)和2moiH2O(g)所含能量之和

D.该反应是放热反应，反应的发生不需要克服活化能

A.由图可知，2molR的能量高于ImolM和ImolN的能量和

B.曲线B代表使用了催化剂，反应速率加快，M的转化率：曲线B>曲线A

C.ImolM和ImolN的总键能高于2molR的总键能

D.对反应2R(g)—M(g)+N(g)使用催化剂没有意义

10、苯甲酸的电离方程式为3，z=Cr8>-+H+,其Ka=6.25xl0-5,苯甲酸钠(YN,缩写为NaA)可

用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A、已知25℃时,H2c03的KM+WXIO",Ka2=4.90xl(TL

在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25C,不考虑饮

料中其他成分)()

A.H2c03的电离方程式为H2cChk=2H++CO3*

B.提高CO2充气压力，饮料中c(A-)不变

c(HA)

C.当pH为5.0时，饮料中(人_\=0.16

[A)

D.相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低

11、杜瓦苯(复|)与苯互为同分异构体，则杜瓦苯

A.最简式是CH2B.分子中所有原子共平面

C.能使酸性高锦酸钾溶液褪色D.是CH2=CH-CH=CH2的同系物

12、反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是

B.加入催化剂曲线a变为曲线b

C.升高温度增大吸热反应的活化能，从而使化学反应速率加快

D.压缩容器体积不改变活化能，但增大单位体积活化分子数，使得反应速率加快

13、下列实验操作、现象及所得出的结论或解释均正确的是

选项实验操作现象结论或解释

产生使品红溶液

A向盐酸中滴加Na2s03溶液非金属性：C1>S

褪色的气体

向废FeCb蚀刻液X中加入少量

B未出现红色固体X中一定不含Cu2+

的铁粉，振荡

C向酸性KMnCh溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有还原性

用3mL稀硫酸与纯锌粒反应，迅速产生无色气形成Zn-Cu原电池加快了制

D

再加入几滴CU（NC>3）2浓溶液体取H2的速率

A.AB.BC.CD.D

14、常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的（）

XYZ

①FeCb溶液Cu浓硫酸

②溶液浓盐酸

KOHSiO2

③Ca(OH)NaHCO

so223

④NaOH溶液A1(OH)3稀硫酸

A.①③B,①②C.②(3)D.③®

15、下列离子方程式书写不正确的是

2+

A.用两块铜片作电极电解盐酸：Cu+2H+H2f+Cu

2+

B.NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应：2HCO3+2OH+Ca==CaCO3i+2H2O

C.等物质的量的FeBn和CL在溶液中的反应：2Fe2++2Br，+2CL==2Fe3++Br2+4Cl-

+2

D.氨水吸收少量的二氧化硫：2NHyH2O+SO2==2NH4+SO3+H2O

16、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温下，1molC6H12中含碳碳键的数目一定小于6NA

B.18g果糖分子中含羟基数目为0.6NA

I8

C.4.0g由H2O与组成的混合物中所含中子数为2NA

D.50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出H2的分子数目为0.25NA

二、非选择题(本题包括5小题)

17、A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，他们能发生如图所示的转化关系。若该元素用R表示,

则A为R的氧化物，D与NaOH溶液反应生成C和H2o

请回答：

(1)写出对应物质的化学式：A;C;E.

(2)反应①的化学方程式为»

(3)反应④的离子方程式为«

(4)H2cCh的酸性强于E的，请用离子方程式予以证明：»

18、聚酰亚胺是重要的特种工程材料，已广泛应用在航空、航天、纳米、液晶、激光等领域。某聚酰亚胺的合成路线

如下(部分反应条件略去)。

已知:

CDA所含官能团的名称是.

(2)①反应的化学方程式是。

(3)②反应的反应类型是。

(4)I的分子式为CxHuOzNi,I的结构简式是。

(5)K是D的同系物，核磁共振氢谱显示其有4组峰，③的化学方程式是=

(6)1molM与足量的NaHCCh溶液反应生成4molCO2.M的结构简式是。

(7)P的结构简式是o

19、某学习小组以电路板刻蚀液(含有大量Cu2+、Fe2\FeJ+)为原料制备纳米CwO,制备流程如下:

已知:①Cm。在潮湿的空气中会慢慢氧化生成CuO,也易被还原为Cu;Cu2O不溶于水,极易溶于碱性溶液;CU2O+2H+

=CU2++CU+H2OO

②生成Cu2O的反应：4CU(OH)2+N2H4H2O=2CU2O+N2t+7H2O

请回答：

(1)步骤II,写出生成CUR2反应的离子方程式：

(2)步骤II,需对水层多次萃取并合并萃取液的目的是

（3）步骤in,反萃取剂为

（4）步骤IV,①制备纳米CuzO时，控制溶液的pH为5的原因是

②从溶液中分离出纳米Cu2O采用离心法，下列方法也可分离Cu2O的是

③CU2。干燥的方法是

（5）为测定产品中Cm。的含量，称取3.960g产品于锥形瓶中，加入30mL硫酸酸化的Fe2（SO4）3溶液（足量），充分

反应后用0.2000mol-L-1标准KMnO,溶液滴定，重复2〜3次，平均消耗KMnCh溶液50.00mL。

①产品中Cu2O的质量分数为

②若无操作误差，测定结果总是偏高的原因是

20、高保酸钾是常用的消毒剂、除臭剂、水质净化剂以及强氧化剂，下图是在实验室中制备KMnth晶体的流程：

回答下列问题：

（1）操作②目的是获得KzMnCh,同时还产生了KCI和HzO,试写出该步反应的化学方程式：。

操作①和②均需在用埸中进行，根据实验实际应选择（填序号）。

a.瓷生竭b.氧化铝增堪c.铁生瑞d.石英生竭

（2）操作④是使K2M11O4转化为KMnCh和Mn（h,该转化过程中发生反应的离子方程式为。若溶

液碱性过强，则MnOj又会转化为MnOZ,该转化过程中发生反应的离子方程式为。因此需要通入

某种气体调pH=10-ll,在实际操作中一般选择CO?而不是HCL原因是.

（3）操作⑤过滤时，选择图2所示装置而不用图1所示装置的原因是。

（4）还可采用电解KzMnth溶液（绿色）的方法制造KMnOM电解装置如图所示），电解过程中右侧石墨电极的电极反应

式为»溶液逐渐由绿色变为紫色。但若电解时间过长，溶液颜色又会转变成绿色，可能的原因是

21、我国矿石种类很多，如黄铜矿、煤、镒矿、睇锌矿等，请回答下列问题：

（1）黄铜矿的主要成分为二硫化亚铁铜（CuFeSz）,基态CiP+的外围电子排布图为,Fe2+含有一个未成对电

子。

（2）Mn的第三电离能比Fe的第三电离能大的原因为一。

（3）煤化工可得氨气、苯、甲苯等产品，氨的空间构型为甲苯分子上甲基的碳原子的杂化方式为—；氨硼烷

化合物（NHbBHD是一种新型化学氢化物储氢材料，氨硼烷的结构式为一（配位键用"T”表示），与氨硼烷互为等

电子体的有机小分子为写名称）。

（4）硅化锌的晶胞结构如图1所示。

①确化锌的化学式为一。

②图2可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知a、b、c的原子坐标参数分别为（0,0,0）、（［，0,

2244

-）,则d的原子坐标参数为一

4

③若两个距离最近的Te原子间距离为apm,阿伏加德罗常数值为NA,则晶体密度为—g/cn？l用含有NA、a的代数

式表示，不必化简）。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解析】

A.石墨烯是碳元素的单质，不是碳氢化合物，不是烯崎，A错误；

B.石墨烯中每个碳原子形成3c键，杂化方式为sp2杂化，B错误；

C.黑磷与白磷是磷元素的不同单质，互为同素异形体，C正确；

D.黑磷是磷单质，高温下能与02反应，在空气中不能稳定存在，D错误；

答案选C。

2、C

【解析】

0.05mol/L丙溶液的pH为1,可知丙为二元强酸，应为H2sO“K是无色气体，是主要的大气污染物之一，且可生成

H2so4,则应为SO2,可知乙为02,L为HzO,甲是单质，且与浓硫酸反应生成SO2、H2O,可知甲为C,M为CCh,

则W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为S元素。

【详解】

A项、同周期元素，原子半径从左到右逐渐减小，C>O,故A错误；

B项、同主族元素，从上到下非金属性减弱，O>S,故B错误；

C项、化合物COS都由非金属性构成，只含共价键，故C正确；

D项、K、M常温下为气体，L为水，常温下为液体，沸点最高，故D错误。

故选C。

【点睛】

本题考查元素周期律，侧重考查分析能力和推断能力，注意溶液pH为推断突破口，熟练掌握元素化合物知识，注意

抓住短周期元素形成二元化合物是解答关键。

3、C

【解析】

A.NaOH溶液属于强碱溶液，浓氯水显酸性且具有强氧化性，所以NaOH溶液不能用酸式滴定管，浓氯水不能用碱式

滴定管，两者不能使用同种滴定管盛装，故A错误；

B.a点溶液中含有NaCICh、NaClO和NaCL根据电荷守恒，有：(Na+)+c(H+)=c(ClO3,)+c(CKy)+c(Cr)+c(Oir),故B

错误；

C.由图象可知，b点溶液中c(CKV)=c(CKT),根据氧化还原反应得失电子守恒，写出发生反应的化学方程式为：

8NaOH+4C12=6NaCI+NaClOj+NaClO+4H2O,由此可知，溶液中n(NaCI):n(NaC103):n(NaC10)=6:l:l,溶液中各离子

浓度：(Na+)>c(C「)>C(CK>3)=C(C1OAC(OH)>C(H+),故C正确；

D.CUT发生歧化反应，离子方程式为：3C1O=2C1+ClOy,故D错误。

故选C。

4、B

【解析】

在高分子链中，单体转变为在化学组成上能够重复的最小单位，即链节，判断高聚物的单体，就是根据高分子链，结

合单体间可能发生的反应机理，找出高分子链中的链节，凡链节中主碳链为4个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必

为两种，从主链中间断开后，再分别将两个半键闭合即得单体。

【详解】

分析其链节可知，链节中主碳链为4个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必为两种单烯燃，按如图方式断键

CF^fFt■可得单体为l,

:1-二氟乙烯和全氟丙烯。

CFS

故选：B.

5、D

【解析】

根据化学键的类型及其与物质类别间的关系分析。

【详解】

A.为离子键，OH-内氢、氧原子间为共价键，A项正确；

B.NaOH由Na+、OIL构成，是含共价键的离子化合物，B项正确；

C.NaOH晶体中，有Na+、OIT两种离子，C项正确；

D.NaOH是含共价键的离子化合物，D项错误。

本题选D。

6、A

【解析】

A.lmol氨基中含有9moi电子，含有的电子数目为9NA,故A正确；

B.标况下单质漠不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L澳的物质的量，故B错误；

C.lOOmLO.lmolLTCHjCOONa溶液中，CH3coeF会发生水解，数目小于O.OINA,故C错误；

D.氯气与过量稀氢氧化钠反应，首先反应方程式如下：2NaOH+CL=NaCl+NaCK)+H2O,在这个反应中，氯气单质

气体既充当氧化剂，又充当还原剂，两个零价位的C1原子，一个被氧化成为+1价，另一个被还原成为-1价，0.1mol

的氯气在这个反应中转移电子总数当然只是O.INA,故D错误；

正确答案是Ao

7、A

【解析】

A.碳碳双键、苯环能发生加成反应，酯基能发生取代反应、水解反应和氧化反应，A正确；

B.该有机物难溶于水，易溶于有机溶剂，B不正确；

C.分子结构中含有羟基、酯基、氨基、碳碳双键四种官能团，C不正确；

D.苯环中碳原子一定共平面，但苯环与其它碳原子不一定在同一平面内，D不正确；

故选A。

8、A

【解析】

A.由已知25℃、lOlkPa时，0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水，放出133.5kJ热量，则Imol脐燃烧放出的热

1

量为534kJ,故该反应的热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534kJ-mol-,故A正确。

B.燃烧热是指生成为稳定的氧化物所放出的热量，但水蒸气都不是稳定的氧化物，N2为单质，故B错误。

1

C.由N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534kJ.mol,可知该反应是放热反应，所以1molN2H”g)和1mol(h(g)所含

能量之和高于1molN2(g)和2molIhO®所含能量之和，故C错误；

D.化学反应实质旧键断裂新键生成，旧化学键断裂时需要消耗能量，且两个过程能量不相等，因此需要克服活化能，

故D错误；

答案：Ao

9、C

【解析】

A.图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，生成物的总能量高于反应物的总能量，即2molR(g)的能

量高于ImolM(g)和ImolN(g)的能量和，但A选项中未注明物质的聚集状态，无法比较，选项A错误；

B.催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，改变反应的路径，曲线B代表使用了催化剂，反应速率加快，

但M的转化率：曲线B=曲线A,选项B错误；

C.图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，键能是指断开键所需的能量，ImolM和ImolN的总键能

高于2molR的总键能，选项C正确；

D.图象分析使用催化剂能加快化学反应速率，选项D错误；

答案选C。

10、C

【解析】

A.H2CO3是弱酸，分步电离，电离方程式为H2co3=^H++HCO〃故A错误；

B.提高CO2充气压力，溶液的酸性增强，溶液中c(A)减小，故B错误；

c(HA)c(/T)10-5

C.当pH为5.0时，饮料中_■<=———T=0.16,故C正确；

-5

c(A)K6.25xlO

D.由题中信息可知，苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-,充CO2的饮料中HA的浓度较大，所以相比于未充C(h

的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较高，故D错误；

故选C。

11、C

【解析】

A.[fj的分子式为C6H6,最简式是CH'故A错误；

B.(二不是平面结构，中间连四个单键的碳，类似甲烷的碳，周围的四个原子不共面，分子中不是所有的原子都

共面，故B错误；

C.中有碳碳双键，能使酸性高铳酸钾溶液褪色，故C正确；

D.CH2=CH-CH=CH2的分子式为：C4H6,Qj的分子式为C6H6,两者的组成不相似，其两者之间相差的不是若干

个-CH2,不是同系物，故D错误；

正确答案是C.

【点睛】

C选注意能和酸性高镒酸钾反应的基团：碳碳双键，碳碳三键，-OH(醇，酚等)，-CHO,C=O,含侧链的苯环。

12、D

【解析】

A、根据能量变化，X-Y,活化能是(Es-Ej,故错误；B、使用催化剂降低活化能，产物不变，故错误；C、升高温度,

提高了活化分子的百分数，化学反应速率都增大，故错误；D、压缩体积，增大压强，增加单位体积内活化分子的个数,

反应速率加快，故正确。

13、C

【解析】

A.盐酸中滴加NazSCh溶液反应生成Sth气体，只能说明盐酸酸性大于亚硫酸，无法比较S和C1的非金属性强弱，故

A错误；

B.Fe先与FeCb反应，再与Cu?+反应，由于加入少量的铁粉，Fe3+未反应完，所以无红色固体生成，无法确定是否含

有C4，故B错误；

C.酸性高镒酸钾溶液有氧化性，加入乙醇，溶液褪色，说明乙醇被氧化，体现了乙醇的还原性，故C正确；

D.用3mL稀硫酸与纯锌粒反应，再加入几滴Cu(NO3)2浓溶液，在酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，与金属

反应不能生成氢气，故D错误，

故选C。

14、D

【解析】

①Cu与FeCb溶液发生氧化还原反应，常温下不与浓硫酸发生反应；②SiCh属于酸性氧化物，能与强碱反应，但不与

浓盐酸反应；③Ca(OH)2是强碱与SCh反应，与NaHCCh也反应；④A1(OH)3属于两性氢氧化物，与强酸强碱溶液都

反应；

【详解】

①Cu与FeCb溶液发生氧化还原反应：Cu+2FeC13=CuCl2+2FeCl2,常温下不和浓硫酸反应，故①错误；②SKh属于

酸性氧化物，能与强碱发生反应,所以与氢氧化钾发生反应SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O,但不能和盐酸反应；③Ca(OH)2

是强碱与SCh酸性氧化物发生反应Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O,与NaHCCh也发生反应；④A1(OH)3属于两性氢氧化

物，能和强酸强碱溶液都反应，和强碱NaOH反应Al(OH)3+NaOH=NaAKh+2H2O、和硫酸反应

3H2SO4+2A1(OH)3==A12(SO4)3+6H2O；故③®正确，故答案为D。

【点睛】

本题考查物质的相关性质，熟记相关物质的反应及反应条件很重要。

15、B

【解析】

2+

试题分析：A、用两块铜片作电极电解盐酸的离子反应为Cu+2H+H2T+CU,故A正确；B、NaOH溶液与足量

的Ca(HCCh)2溶液反应的离子反应为HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO31+H2O,故B错误；C、等物质的量的FeB。和CL

在溶液中反应，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，漠离子一半被氧化，离子反应为

2+3+

2Fe+2Br+2Cl2=2Fe+Br2+4Cr,故C正确；D、氨水吸收少量的二氧化硫的离子反应为

+2

2NH3*H2O+SO2=2NH4+SO3+H2O,故D正确；故选B。

【考点定位】考查离子方程式的书写

【名师点晴】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氧化还原反应的离子反

应中遵循电子守恒，选项B中量少的完全反应，选项C中等物质的量的FeB。和CL在溶液反应，由电子守恒可知，

亚铁离子全部被氧化，溟离子一半被氧化。

16、C

【解析】

A.C6H12可能为己烯或环己烷，Imol己烯含有4moic-C键和lmolC=C键，共5moi碳碳键，但环己烷含6moic-C键，

则1molC6H12中含碳碳键的数目不一定小于6NA,A项错误；

B.果糖的摩尔质量为180g/mol,则18g果糖为O.lmoL一分子果糖含有5个羟基，则18g果糖含有羟基数目为0.5NA,

B项错误；

C.Hz"。的摩尔质量为20g/mol,分子中含中子数=18-8=10,的摩尔质量为20g/moL分子中含中子数

4g

18

=1x2+16-8=10,则4.0g由H2O与D2I6O组成的混合物的物质的量为：^Ti=0.2mol,则所含中子数为0.2molxl0

20g/mol

NA=2NA,C项正确；

50gx46%…,

D.50g质量分数为46%的乙醇溶液中，乙醇的物质的量为।=0.5mol,乙醇与钠反应生成氢气满足以下关系

46g/mol

式：2c2HOH~H2,则由乙醇与钠反应生成氢气物质的量为0.25moL而水也能与钠反应生成氢气，则50g质量分数为

46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出H2的分子数目大于0.25NA,D项错误；

答案选C。

二、非选择题(本题包括5小题)

2

17、SiO2Na2SiO3IhSKM或H4SiO4)SiO2+2C«Si+2COtSi+2OH~+H2O===SiO3+2H2?

2

SiCV+CO2+H2O===H2SiO31+CCV(或SiO3+2cO2+2H2O===H2SiO3i+2HCO3)

【解析】

A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，该元素(用R表示)的单质能与NaOH溶液反应生成盐和氢

气，则可推知该元素为硅元素，根据题中各物质转化关系，结合硅及其化合物相关知识可知，A与焦碳高温下生成D,

则A为SiO2,D为Si,C为NazSiCh,根据反应②或反应⑤都可推得B为CaSiCh,根据反应⑥推知E为HzSiCh;

(1)由以上分析可知A为SiCh,C为NazSiCh,E为HzSiCh;

(2)反应①的化学方程式为2C+SiO2“=Si+2COt；

2

(3)反应④的离子方程式为Si+2OH+H2O=SiO3+2H2T；

(4)H2CO3的酸性强于HzSiQ：的酸性，可在硅酸钠溶液中通入二氧化碳，如生成硅酸沉淀，可说明，反应的离子方

22

程式为SiO3+CO2+H2O=H2SiO3；+CO3。

18、碳碳双键COOH+C2H5OH叁詈匕8OW+%o取代反应(硝化反应)

【解析】

根据合成路线可知，A为乙烯，与水加成生成乙醇，B为乙醇；D为甲苯，氧化后生成苯甲酸，E为苯甲酸；乙醇与

苯甲酸反应生成苯甲酸乙酯和水，F为苯甲酸乙酯；根据聚酰亚胺的结构简式可知，N原子在苯环的间位，则F与硝

D的同系物，核磁共振氢谱显示其有4组峰，则2个甲基在间位，K为;M分子中含有10个C原子,

聚酰亚胺的结构简式中苯环上碳原子的位置，则L为CH'—，一被氧化生成乂，M为一广厂C。。“

I[OOC-A^-COOH

【详解】

(1)分析可知，A为乙烯，含有的官能团为碳碳双键；

(2)反应①为乙醇与苯甲酸在浓硫酸的作用下发生酯化反应，方程式为

(4)I的分子式为C9Hl2O2N2,根据已知ii,可确定I的分子式为C9H16N2,氨基的位置在-COOC2H5的间位，结构简

H2N

式为

COOC2H5

(5)K是D的同系物，D为甲苯，则K中含有1个苯环，核磁共振氢谱显示其有4组峰，则其为对称结构，若为乙

基苯，有5组峰值；若2甲基在对位，有2组峰值；间位有4组；邻位有3组，则为间二甲苯，聚酰亚胺中苯环上碳

原子的位置,则L为二，反应的方程式为

CH?

(6)ImolM可与4moiNaHCCh反应生成4molCO2,则M中含有4mol竣基，则M的结构简式为

,HOOCCOOH

、N为C0()H，氨基与浚基发生缩聚反应生成酰胺键和水，则P的结

HOOC

【点睛】

确定苯环上N原子的取代位置时，可以结合聚酰亚胺的结构简式中的N原子的位置确定。

2++

19、CU(NH3)4+2RH=2NH4+2NHJ+CUR2提高铜离子的萃取率，提高原料利用率稀硫酸pH太小氧化亚

铜会发生歧化反应，pH太大，氧化亚铜会溶解C真空干燥90.90%制备氧化亚铜时，氧化亚铜被脐还

原，产品中含有铜粉，测定结果均增大

【解析】

刻蚀液(含有大量Cu2+、Fe2\Fe3+)加入过量的氨水，形成铜氨溶液，同时生成氢氧化亚铁和氢氧化铁沉淀，铜氨

溶液中加入有机溶液得到CUR2,再反萃取剂条件下生成硫酸铜溶液。

【详解】

(1)步骤II,铜氨溶液和RH的有机溶液反应生成氨气和氯化铉和CUR2,离子方程式为：

2++

CU(NH3)4+2RH=2NH4+2NH3+CUR2；

(2)需要对水层多次萃取并合并萃取液是能提高铜离子的萃取率，提高原料利用率；

(3)通过前后的物质分析，反萃取剂提供硫酸根离子和氢离子，故为稀硫酸；

(4)①从信息分析，氧化亚铜在酸性强的溶液中会发生歧化反应，但碱性强的溶液中氧化亚铜会溶解。故答案为：pH

太小氧化亚铜会发生歧化反应，pH太大，氧化亚铜会溶解；

②纳米Cu2O不能通过半透膜，所以可以选择C进行分离。

③因为Cm。在潮湿的空气中会慢慢氧化生成CuO,也易被还原为Cu,所以选择真空干燥；

(5)①根据得失电子分析关系式有5CU2。…2KMl104,高锈酸钾的物质的量为0.2000moI.L"X0.05L=0.01mol,则氧

化亚铜的物质的量为0.025mol,质量分数为°：°紫"xioo%=90.90%；

②制备氧化亚铜时，胱具有还原性，氧化亚铜被脱还原，产品中含有铜粉，测定结果均增大。

2

20、KClO3+3MnO2+6KOH3K2M11O4+KCI+3H20fc3MnO4+2H2O=2MnO4+MnO2；+4OH

2

4MnO4+4OH=4MnO4+O2t+2H2OCr具有还原性，可将K2M11O4和KMnCh还原过滤速度快、效果好

2

MnO4-e=MnO4电解较长时间后，阳极产生的MnOj在阴极被还原，紫色又转变为绿色。(或阴极上氢离子放电

生成氢气，同时产生大量的氢氧根离子，溶液碱性增强，紫色又转变为绿色

【解析】

(1)根据图示，操作②中的反应物有KC1O3、MnCh和KOH加热时生成K2M11O4、KC1和HzO,反应的化学方程式

为：KClO3+3MnO2+6KOH-3K2MnO4+KCl+3H2Ot；操作①和②的反应物中均含有碱性物质，碱能够与氧化

铝、二氧化硅及硅酸盐反应，应选择铁培埸，故答案为KCKh+3MnO2+6KOH3KaMnCh+KCH3H2OT；c；

(2)操作④中RMnCh转化为KMnCh和MnO2,反应的离子方程式为：3MnO?+2H2O=2MnO4+M11O2I+4OH；

2

若溶液碱性过强，则MnO4-又会转化为Mn(V,反应的离子方程式为：4MnO4+4OH=4MnO4+O2T+2H2O；通入

CO2调pH=10-n,不选用HCL是因为cr具有还原性，可将K2M11O4和KMnCh还原，

故答案为3Mn(V+2H2O=2MnO/+M11O2J+4OH-；4MnO4+4OH=4MnO?+O2?+2H2O；CT具有还原性，可将

K2M11O4和KMnCh还原；

(3)图1为普通过滤装置，图2为抽滤装置，抽滤装置过滤速度快，过滤效果好，且能够过滤颗粒很小是固体和糊

状物，

故答案为过滤速度快、效果好；

2

(4)电解过程中右侧石墨电极连接电源正极，是阳极，发生氧化反应，电极反应式为：MnO4-e=MnO4；若电解时

间过长，阳极产生的MnO4-在阴极被还原，紫色又转变为绿色，也可能是阴极上氢离子放电生成氢气，同时产生大量

的氢氧根离子，溶液碱性增强，紫色又转变为绿色，

故答案为MnO43-e-=MnO/；电解较长时间后，阳极产生的MnO4-在阴极被还原，紫色又转变为绿色。(或阴极上氢离

子放电生成氢气，同时产生大量的氢氧根离子，溶液碱性增强，紫色又转变为绿色)。

4Mn的第三电离能失去的是半充满的3d5电子,而铁的第三电离能失去的是3d6电子三

HH4…

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角锥sp3—L乙烷ZnTe(-,-)酒赤画彳

HH

【解析】

⑴铜是29号元素，基态CiP+的外围电子排布式为3d―铁为26号元素，Fe2+的电子排布式为Is22s22P63s23P63d6,据此

分析解答；

(2)MM+的电子排布式为Is22s22P63s23P63d5,Fe?+的电子排布式为Is22s22P63s23P63d6,据此分析解答；

(3)氨气分子中的N原子有3个。键和1个孤电子对；甲苯分子上甲基的碳原子形成4个。键，没有孤电子对；氨硼烷

中N原子提供孤电子对与B形成氢键，等电子体具有相同的原子数和价电子数，据此分析解答；

(4)①根据均摊法计算解答；②如图坐标中，过前、后、左、右四个面心Te的平面将晶胞上下2等分，该平面平