3.2.1溶液的酸碱性与pH课时作业 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学选择性必修1《化学反应原理》PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE2课时作业1：3.2.1溶液的酸碱性与pH学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共13小题）1.(1分)下列说法正确的是()A.pH＝7的溶液一定呈中性B.常温下由水电离的c(OH－)为1×10－8mol·L－1的溶液一定呈酸性C.c(H＋)＜c(OH－)的溶液一定呈碱性D.c(OH－)＝1×10－6mol·L－1的溶液一定呈碱性2.(1分)我们常见的一些食物在室温时的近似pH如表，则下列说法不正确的是()A.鸡蛋清显碱性 B.胃酸过多的人应少吃泡菜C.橘子汁能使石蕊溶液变红 D.牛奶比鸡蛋清的碱性强3.(1分)313K时，水的离子积常数Kw＝3.0×10－14，则在313K时，c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液()A.呈酸性 B.呈中性 C.呈碱性 D.无法判断4.(1分)95℃时，水中的H＋的物质的量浓度为10－6mol·L－1，若把0.01mol的NaOH固体溶解于95℃水中配成1L溶液，则溶液的pH为()A.4 B.10 C.2 D.125.(1分)室温下，pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，则混合溶液的pH为()A.7.2 B.8 C.6 D.无法计算6.(1分)常温下，将pH＝1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都增大了1。则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为()A.11∶1 B.10∶1 C.6∶1 D.5∶17.(1分)常温下，将pH＝4的硫酸溶液分别稀释成原体积的10倍、100倍、10000倍。则稀释后溶液的pH分别约为()A.5、6、8 B.5、6、7 C.4.7、6.7、8 D.4.7、6.7、78.(1分)某温度下，pH＝11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。根据图像判断错误的是()A.a一定大于9B.Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线C.稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大D.完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀H2SO4的体积V(NaOH)＜V(氨水)9.(1分)pH＝2的a、b两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是()A.a、b两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B.稀释后，a酸溶液的酸性比b酸溶液强C.x＝6时，a是强酸，b是弱酸 D.若a、b都是弱酸，则2＜x＜510.(1分)甲、乙两种醋酸稀溶液，甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1，下列叙述正确的是()A.甲中水电离出来的H＋的物质的量浓度是乙中水电离出来的H＋的物质的量浓度的10倍B.中和等物质的量的NaOH，需甲、乙两种醋酸溶液的体积，10V(甲)＞V(乙)C.物质的量浓度c(甲)＞10c(乙)D.甲中的c(OH－)为乙中的c(OH－)的10倍11.(1分)(2022·太原高二检测)某温度下，重水(D2O)的离子积常数为1.6×10－15，若用定义pH一样规定pD＝－lgc(D＋)，则在该温度下，下列叙述正确的是()A.纯净的重水中，c(D＋)·c(OD－)＞1.0×10－14 B.1L溶解有0.01molDCl的重水溶液，其pD＝2C.1L溶解有0.01molNaOD的重水溶液，其pD＝12 D.纯净的重水中，pD＝712.(1分)现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是()A.加水稀释成100mL B.加入10mL0.01mol·L－1的NaOH溶液C.加入10mL的水进行稀释 D.加入10mL0.01mol·L－1的HCl溶液13.(1分)(2022·金华校级期中)某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是()A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线 B.B点溶液的导电性比C点溶液的导电性强C.A点Kw的数值比C点Kw的数值大 D.B点酸的浓度大于A点酸的浓度二、填空题（共2小题）14.(1分)现有常温下的六份溶液：①0.01mol·L－1CH3COOH溶液②0.01mol·L－1盐酸③pH＝12的氨水④pH＝12的NaOH溶液⑤0.01mol·L－1CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液⑥0.01mol·L－1盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液(1)其中水的电离程度最大的是________(填序号，下同)，水的电离程度相同的是________。(2)若将②③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积②________(填“＞”“＜”或“＝”)③。(3)将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：①______②，③______④，⑤______⑥(填“＞”“＜”或“＝”)。15.(1分)已知在25℃和100℃时，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示：(1)25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。(2)100℃时，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是____________________________________________________________________________。(3)在曲线B对应的温度下，pH＝2的HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析原因：________________________________________________。1.【答案】C2.【答案】D3.【答案】C【解析】313K时，c(OH－)＝＝3.0×10－7mol·L－1，溶液中c(OH－)＞c(H＋)，故溶液呈碱性。4.【答案】B【解析】95℃时，水中的H＋的物质的量浓度为10－6mol·L－1，所以该温度下水的离子积常数是1×10－12。0.01mol的NaOH固体溶解于95℃水中配成1L溶液，溶液中OH－的浓度是0.01mol·L－1，则溶液中c(H＋)＝mol·L－1＝10－10mol·L－1，因此pH＝10。5.【答案】C【解析】pH＝5的盐酸中c(H＋)＝1×10－5mol·L－1，pH＝9的NaOH溶液中c(OH－)＝1×10－5mol·L－1，设两溶液的体积分别为11VL和9VL，由于酸过量，所得混合溶液中c(H＋)＝mol·L－1＝1×10－6mol·L－1，即溶液的pH＝6，C项正确。6.【答案】C【解析】设所取每份硫酸的体积为V1，使硫酸由pH＝1变为pH＝2，所加水的体积为9V1；设所加NaOH溶液的体积为V2，则有c(H＋)＝mol·L－1＝0.01mol·L－1，解得V2＝V1，即V水∶VNaOH＝6∶1。7.【答案】B【解析】本题易错之处是按一般稀释规律解题，即按pH强酸＝a＋n(pH＝a的强酸溶液稀释10n倍)计算得到pH为8，错选A；由于稀释时存在pH强酸＝a＋n＜7，所以将pH＝4的硫酸溶液稀释10倍时，pH＝5，稀释100倍时，pH＝6，稀释10000倍时pH近似等于7，故选B。8.【答案】C【解析】根据题给图像可知，开始二者pH相同，在稀释过程中促进一水合氨的电离，则氨水的pH变化较小，即Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线，pH＝11的氢氧化钠溶液稀释100倍时，pH变为9，所以pH＝11的氨水稀释100倍时，pH减小不到9，即a一定大于9，A、B正确；C项，碱溶液中分析水的电离即判断溶液中氢离子浓度大小，稀释后氨水的pH大于NaOH溶液的pH，氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度小，错误；D项，pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，氨水的物质的量浓度大于氢氧化钠溶液的物质的量浓度，加水稀释相同的倍数，氨水的物质的量浓度仍较大，完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)＜V(氨水)，正确。9.【答案】D【解析】由图可知，稀释过程中，b酸的pH变化小，则b酸较a酸弱，两者pH相等时，物质的量浓度一定不同，A项错误；稀释后a溶液的pH大于b溶液的pH，则a中c(H＋)小于b中c(H＋)，a酸溶液的酸性比b酸溶液的酸性弱，B项错误；pH＝2的a酸溶液稀释1000倍，pH不可能增加4，C项错误；若a、b都是弱酸，稀释1000倍后，a、b两溶液pH均要增大，且增加量均小于3，故2＜x<5，D项正确。10.【答案】C【解析】c(H＋)＝10－pH，所以c甲(H＋)＝10－amol·L－1，c乙(H＋)＝10－(a＋1)mol·L－1，所以c甲(H＋)＝10c乙(H＋)，则10c甲(OH－)＝c乙(OH－)，酸溶液中水电离出的c(H＋)等于溶液中的c(OH－)，则水电离出的氢离子浓度：乙是甲的10倍，故A、D错误；乙的pH比甲大1，则c(甲)＞10c(乙)，所以与等量NaOH反应，消耗酸的体积，10V(甲)＜V(乙)，故B错误、C正确。11.【答案】B【解析】A项，该温度下重水(D2O)的离子积常数为1.6×10－15＜1.0×10－14，错误；B项，c(DCl)＝＝0.01mol·L－1，则c(D＋)＝0.01mol·L－1，所以pD＝2，正确；C项，c(NaOD)＝＝0.01mol·L－1，则c(D＋)＝mol·L－1＝1.6×10－13mol·L－1，则pD＞12，错误；D项，c(D＋)＝mol·L－1＝4×10－8mol·L－1，所以pD＞7，错误。12.【答案】A【解析】pH＝1的强酸溶液由10mL稀释成100mL时，c(H＋)减小至原来的，故pH增大1，A项正确；c(H＋)＝＝0.045mol·L－1，B项错误；c(H＋)＝＝0.05mol·L－1，C项错误；c(H＋)＝＝0.055mol·L－1，D项错误。13.【答案】B【解析】根据电解质的电离平衡特点知，Ⅱ应为醋酸溶液稀释时的pH变化曲线，A项错误；溶液导电性取决于自由移动离子的浓度，B点的H＋浓度较C点的大，B点的导电性强，B项正确；Kw的大小取决于温度，C项错误；相同pH的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液的浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸溶液的浓度仍大于盐酸的浓度，D项错误。14.【答案】(1)⑥②③④(2)＞(3)＞＞＞【解析】(1)酸和碱都会抑制水的电离，⑥为NaCl溶液，对H2O的电离无抑制作用，②③④对水的电离抑制程度相同。(2)因pH＝12的氨水中c(NH3·H2O)＞0.01mol·L－1，故②③混合，欲使pH＝7，则需溶液体积：②＞③。15.【答案】(1)10∶1(2)a＋b＝14(3)曲线B对应的温度是100℃，此时水的离子积为1×10－12，HA若为强酸，最后应为pH＝6，