3.2.4 酸碱中和滴定曲线 氧化还原滴定法课时作业 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学选择性必修1《化学反应原理》PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE2课时作业1：3.2.4酸碱中和滴定曲线氧化还原滴定法学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共12小题）1.(5分)在25℃时，用0.125mol·L－1的标准盐酸滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示。图中K点代表的pH为()A.13 B.12 C.10 D.112.(5分)如图是用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10.00mL一定物质的量浓度的盐酸的图像，依据图像推出盐酸和NaOH溶液中溶质的物质的量浓度是下表内的()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D3.(5分)如图是常温下向20.00mL的盐酸中逐滴加入0.10mol·L－1NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是()A.原盐酸的浓度为0.10mol·L－1 B.x的值为2.00C.pH＝12时，V的值为20.4 D.原盐酸的浓度为1.0mol·L－14.(5分)25℃时，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1的一元强酸甲和一元弱酸乙，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是()A.曲线Ⅰ代表的滴定最好选用甲基橙作指示剂 B.曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定一元弱酸乙C.电离常数Ka(乙)≈1.01×10－5 D.图像中的x>20.005.(5分)室温时，将0.10mol·L－1NaOH溶液滴入20.00mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。当V(NaOH)＝20.00mL时，溶液恰好完全反应。则下列有关说法不正确的是()A.该一元酸溶液浓度为0.10mol·L－1 B.a、b、c点的水溶液导电性依次增强C.室温时，HA的电离常数Ka≈1×10－5 D.a点和c点所示溶液中H2O的电离程度相同6.(5分)实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，下列说法或操作正确的是()A.盛FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗2～3次B.选碱式滴定管量取标准KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂C.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低D.锥形瓶内溶液颜色变化由浅绿色变为紫红色，立即记下滴定管液面所在刻度7.(5分)下列滴定实验中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是()已知：2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋3H2O、I2＋Na2S===2NaI＋S↓A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D8.(7分)某学习小组用“间接碘量法”测定某CuCl2晶体试样的纯度，试样不含其他能与I－发生反应的氧化性杂质，已知：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，I2＋2S2O===S4O＋2I－。取mg试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液(呈碱性)滴定，部分实验仪器和读数如图所示。下列说法正确的是()A.试样在甲中溶解，滴定管选乙B.选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色时，即达到滴定终点C.丁图中，滴定前滴定管的读数为(a－0.50)mLD.对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏小9.(7分)绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。某化学兴趣小组采用以下方法测定某绿矾样品的纯度。a.称取2.850g绿矾产品，用250mL容量瓶定容配成待测液；b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。下列说法不正确的是()A.a步骤中定容时，仰视会使所测绿矾晶体的纯度偏低B.滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为酸式滴定管C.滴加最后半滴KMnO4溶液时，溶液变成浅紫红色，即为滴定终点D.上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数约为97.5%10.(7分)(2022·山东日照高二期末)用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1HCl溶液过程中的pH变化如图所示。下列说法错误的是()A.b点时，加入极少量NaOH溶液都会引起pH的突变B.选指示剂时，其变色范围应在4.30～9.70之间C.若将HCl换成同浓度的CH3COOH，曲线ab段将会上移D.都使用酚酞作指示剂，若将NaOH溶液换成同浓度的氨水，所消耗氨水的体积较NaOH溶液小11.(7分)(2022·江苏常州中学高二月考)已知：氯化铵溶液显弱酸性。室温下，将1.000mol·L－1的盐酸滴入20.00mL1.000mol·L－1的氨水中，溶液的pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是()A.a点溶液中，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1B.b点时，盐酸和氨水恰好完全反应C.c点时，消耗盐酸的体积V[HCl(aq)]<20.00mLD.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热12.(7分)工业上常向葡萄酒中加入Na2S2O5进行抗氧化。测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量的方法：取50.00mL葡萄酒样品，用0.0100mol·L－1的碘标准液滴定至终点，消耗标准液10.00mL(已知S2O＋I2＋H2O―→SO＋I－＋H＋，反应未配平)。则该样品中Na2S2O5的残留量为()A.0.001g·L－1 B.0.002g·L－1 C.0.064g·L－1 D.0.19g·L－1二、实验题（共3小题）13.(8分)(2022·重庆高二调研)滴定法是化学分析的常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，在常量分析中有较高的准确度。酸碱中和滴定和氧化还原滴定是常见的两种滴定方法：Ⅰ.氧化还原滴定：双氧水常用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒。化学兴趣小组欲准确测定某市售双氧水中H2O2的含量：取25.00mL双氧水至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释。用一定浓度的高锰酸钾标准溶液滴定，其反应的离子方程式为2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。(1)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______(填“酸”或“碱”)式滴定管中。(2)滴定到达终点的现象是____________________________________________________。Ⅱ.酸碱中和滴定：常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示：(1)滴定盐酸的曲线是图______(填“1”或“2”)。(2)达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a______(填“>”“<”或“＝”)b(已知醋酸钠溶液呈碱性)。14.(8分)(2022·天津六校高二期末)Na2S2O3溶液可用于测定溶液中ClO2的含量，实验方案如下。步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释至100mL。步骤2：量取V1mL稀释后的ClO2溶液于锥形瓶中，调节溶液的pH≤2，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟(已知：ClO2＋I－＋H＋―→I2＋Cl－＋H2O未配平)。步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL(已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O)。(1)准确量取10.00mLClO2溶液的玻璃仪器是______________。(2)确定滴定终点的现象为____________________________________________________________________________________________________________________________。(3)根据上述步骤计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为__________mol·L－1(用含字母的代数式表示)。(4)下列操作会导致测定结果偏高的是________(填字母)。A．未用标准浓度的Na2S2O3溶液润洗滴定管B．滴定前锥形瓶中有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视15.(14分)我国国标推荐的食品药品中Ca元素含量的测定方法之一为利用Na2C2O4将处理后的样品中的Ca2＋沉淀，过滤洗涤，然后将所得CaC2O4固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度的KMnO4溶液通过滴定来测定溶液中Ca2＋的含量。针对该实验中的滴定过程，回答以下问题：(1)试写出滴定过程中发生反应的离子方程式：_________________________________。(2)滴定终点的颜色变化为溶液由________色变为________色。(3)以下操作会导致测定的结果偏高的是____(填字母)。a．装入KMnO4溶液前未润洗滴定管b．滴定结束后俯视读数c．滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液d．滴定过程中，振荡时将待测液洒出(4)某同学对上述实验方案进行了改进并用于测定某品牌的钙片(主要成分为CaCO3)中钙元素的含量，其实验过程如下：取2.00g样品放入锥形瓶中，用酸式滴定管向锥形瓶内加入20.00mL浓度为0.10mol·L－1的盐酸(盐酸过量)，充分反应一段时间，用酒精灯将锥形瓶内液体加热至沸腾(HCl挥发可忽略)，数分钟后，冷却至室温，加入2～3滴酸碱指示剂，用浓度为0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液8.00mL。[提示：Ca(OH)2微溶于水，pH较低时不会产生沉淀]据此回答：①为使现象明显、结果准确，滴定过程中的酸碱指示剂应选择________(填“石蕊”“甲基橙”或“酚酞”)溶液。②实验过程中将锥形瓶内液体煮沸的目的是___________________________________。③此2.00g钙片中CaCO3的质量为________________________________________g。1.【答案】A【解析】由图示可知，在V(HCl)＝20.00mL时，pH＝7，HCl与NaOH恰好完全反应，由c(HCl)·V(HCl)＝c(NaOH)·V(NaOH)知，c(NaOH)＝＝＝0.1mol·L－1。由Kw＝c(H＋)·c(OH－)知，0.1mol·L－1的NaOH溶液中c(H＋)＝10－13mol·L－1，即其pH＝13。2.【答案】D【解析】由图像可知，30.00mLNaOH溶液恰好中和10.00mL盐酸，则3c(NaOH)＝c(HCl)，排除B、C两项；A中c(HCl)＝0.1200mol·L－1，c(H＋)＝0.1200mol·L－1，pH＜1，与图像不符。3.【答案】A【解析】当V(NaOH)＝0时，盐酸的pH＝1，因此c(HCl)＝0.10mol·L－1，A正确、D错误；当溶液pH＝7时，HCl与NaOH恰好完全反应，因此n(HCl)＝n(NaOH)，故V(NaOH)＝20.00mL，B错误；当溶液pH＝12时，1×10－2mol·L－1＝，解得V(NaOH)≈24.44mL，C错误。4.【答案】C【解析】根据两种酸的浓度均为0.1000mol·L－1以及曲线Ⅰ、Ⅱ的起点对应的pH可知，曲线Ⅰ为NaOH溶液滴定一元弱酸乙，曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定一元强酸甲。分析曲线Ⅰ可知，滴定终点时溶液为碱性，故应选取酚酞作指示剂，A、B项错误；由a点可知，滴定前，一元弱酸乙溶液中c(H＋)＝0.0010mol·L－1，故Ka(乙)＝≈1.01×10－5，C项正确；由强碱滴定强酸达到滴定终点时pH＝7可知，x＝20.00，D项错误。5.【答案】C【解析】根据题给信息，当V(NaOH)＝20.00mL时，二者恰好完全反应，NaOH＋HA===NaA＋H2O，因此c(HA)＝0.10mol·L－1，故A项正确；导电性与溶液中离子浓度以及所带电荷数有关，离子浓度越大，所带电荷数越多，导电能力越强，根据起点HA的pH＝2，说明HA为弱酸，a、b、c点的导电能力逐渐增强，故B项正确；HAH＋＋A－，电离产生的c(H＋)＝c(A－)＝10－2mol·L－1，Ka＝≈10－3，故C项错误；a点对应的pH＝3，即溶液中c(H＋)＝10－3mol·L－1，c点时pH＝11，溶液中c(OH－)＝10－3mol·L－1，两点溶液中水的电离程度相同，故D项正确。6.【答案】C【解析】滴定操作时锥形瓶只需水洗干净即可，不能用待测液润洗，A项错误；标准KMnO4溶液应用酸式滴定管量取，不用添加任何指示剂，B项错误；读数前仰后俯，导致读数体积小于实际消耗标准溶液的体积，所测溶液浓度将偏低，C项正确；当加入最后半滴标准KMnO4溶液后，溶液由浅绿色变为紫红色，且30s内溶液颜色不再发生变化，才可以确定滴定终点，D项错误。7.【答案】D【解析】氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，恰好中和时生成醋酸钠，溶液呈碱性，选择的指示剂是酚酞，终点颜色变化为无色→浅红色，A正确；盐酸滴定氨水，恰好中和时生成氯化铵，溶液呈酸性，选择的指示剂是甲基橙，终点颜色变化为黄色→橙色，B正确；亚硫酸钾被完全氧化后，过量的高锰酸钾使溶液显浅紫色，终点颜色变化为无色→浅紫色，C正确；用碘水滴定硫化钠溶液，开始时溶液为无色，硫化钠被完全氧化后，碘水过量，淀粉遇碘变蓝，可选择淀粉溶液作指示剂，滴定终点的颜色变化为无色→蓝色，D错误。8.【答案】D【解析】A项，甲中盛装的是含有I2的溶液，则滴定管中盛装的为Na2S2O3标准溶液，该溶液显碱性，应选用碱式滴定管(丙)，不正确；B项，溶液由蓝色变为无色且30s内溶液不恢复原来的颜色，视为滴定终点，不正确；C项，滴定管“0”刻度在上端，故滴定前的读数为(a＋0.50)mL，不正确；D项，滴定后俯视读数，将导致读数偏小，故测得的结果偏小，正确。9.【答案】C【解析】配制待测液，定容时仰视，液面高于刻度线，则所配溶液的浓度偏低，测得绿矾晶体的纯度偏低，A正确；KMnO4溶液具有强氧化性，滴定时要盛放在酸式滴定管中，B正确；滴加最后半滴KMnO4溶液，溶液变为浅紫红色，且半分钟内不褪色，则为滴定终点，C错误；用标准KMnO4溶液滴定FeSO4待测液时，存在关系：KMnO4～5FeSO4，则绿矾样品中FeSO4·7H2O的质量为5×0.01000mol·L－1×20.00×10－3L××278g·mol－1＝2.780g，故样品中FeSO4·7H2O的质量分数为×100%≈97.5%，D正确。10.【答案】D【解析】b点在突变范围内，极少量NaOH溶液会引起pH的突变，A正确；图中反应终点的pH在4.30～9.70之间，故选择指示剂的变化范围应与反应终点的pH范围一致，B正确；醋酸是弱酸，等浓度醋酸的pH大于盐酸，曲线ab段将上移，C正确；使用酚酞作指示剂，用同浓度氨水代替NaOH溶液，滴定终点时溶液由无色变为浅红色，则氨水需过量，则消耗氨水的体积大于NaOH溶液，D错误。11.【答案】C【解析】a点溶液：7<pH<14，因此水电离出的c(H＋)>1.0×10－14mol·L－1，A项错误；若盐酸和氨水恰好完全反应，则得到氨化铵溶液，氨化铵溶液呈酸性，c点溶液呈中性，说明此时氨水是过量的，所以c点时消耗盐酸的体积V[HCl(aq)]<20.00mL，C项正确；盐酸和氨水恰好完全反应时，放热最多，故d点时盐酸和氨水恰好完全反应，继续滴加盐酸，溶液温度降低的主要原因是加入盐酸的温度低于溶液的温度，B、D项错误。12.【答案】D【解析】根据题目信息可知反应的离子方程式为S2O＋2I2＋3H2O===2SO＋4I－＋6H＋，消耗碘的物质的量是0.0001mol，碘单质和Na2S2O5的物质的量之比为2∶1，所以Na2S2O5的残留量是＝0.19g·L－1。13.【答案】Ⅰ.(1)酸(2)滴入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且30秒内不褪色Ⅱ.(1)1(2)>【解析】Ⅰ.(1)由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，所以只能使用酸式滴定管。(2)滴定到达终点的现象是滴入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅紫红色，且30秒内不褪色。Ⅱ.(1)HCl是强酸、CH3COOH是弱酸，浓度相同的HCl和CH3COOH的pH：HCl<CH3COOH，根据图知，未加NaOH溶液时，pH较小的是图1，所以图1是滴定盐酸的曲线。14.【答案】(1)酸式滴定管(2)滴加最后半滴Na2S2O3溶液时，溶液刚好由蓝色变为无色，且30s内不恢复原色