新苏教版高中化学选择性必修1课时作业2：1.1.2 反应热的测量与计算

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学选择性必修1《化学反应原理》PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE1课时作业2：1.1.2反应热的测量与计算学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共12小题）1.(1分)(2020·三明高二检测)Li－Li2O体系的能量循环如图所示，则ΔH4等于()A.ΔH2＋ΔH3 B.ΔH1＋ΔH2C.－ΔH3 D.ΔH1＋ΔH2＋ΔH32.(1分)某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是()A.由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应B.将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加C.实验(c)中将玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响D.实验(c)中若用NaOH固体测定，则测定的反应热数值偏高3.(1分)含有11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol·L－1的H2SO4溶液反应，放出11.46kJ的热量，表示该反应的热化学方程式为()①KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－11.46kJ·mol－1②2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－11.46kJ·mol－1③2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1④KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1A.①② B.②③ C.③④ D.①④4.(1分)依据图示关系，下列说法不正确的是()A.H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(l)ΔH＞－265.8kJ·mol－1B.1molH2S(g)和1molS(s)分别在足量O2中燃烧，全部转化为SO2(g)和H2O(l)，前者放热多C.2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋H2O(l)ΔH＝ΔH1－ΔH2D.化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关5.(1分)已知反应：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH1N2(g)＋O2(g)===NO2(g)ΔH2N2(g)＋H2(g)===NH3(g)ΔH3则反应2NH3(g)＋O2(g)===2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH为()A.2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3 B.ΔH1＋ΔH2－ΔH3C.3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D.3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH36.(1分)以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是()①6CO2(g)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)＋6O2(g)ΔH1②C6H12O6(s)===2C2H5OH(l)＋2CO2(g)ΔH2③C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH3A.2ΔH3＝－ΔH1－ΔH2B.植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能C.在不同油耗汽车中发生反应③，ΔH3会不同D.若反应①生成1.12LO2，则转移的电子数为0.2×6.02×10237.(1分)用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术。反应①为主反应，反应②和③为副反应。①CaSO4(s)＋CO(g)===CaS(s)＋CO2(g)ΔH1＝－47.3kJ·mol－1②CaSO4(s)＋CO(g)===CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)ΔH2＝210.5kJ·mol－1③CO(g)===C(s)＋CO2(g)ΔH3＝－86.2kJ·mol－1则反应2CaSO4(s)＋7CO(g)===CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g)＋C(s)＋SO2(g)的ΔH为()A.ΔH1＋ΔH2＋2ΔH3 B.4ΔH1＋ΔH2＋2ΔH3C.4ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 D.4ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH38.(1分)把温度为20℃，浓度为1.0mol·L－1的H2SO4和2.2mol·L－1的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为1g·mL－1，比热容为4.184kJ·K－1·kg－1)，轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下：则反应NH3·H2O(l)NH(aq)＋OH－(aq)的焓变约为(单位：kJ·mol－1)()A.＋2.1 B.＋4.2C.＋52.7 D.缺少数据无法计算9.(1分)已知：CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH1C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH2CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH3CuO(s)＋CO(g)===Cu(s)＋CO2(g)ΔH42CuO(s)＋C(s)===2Cu(s)＋CO2(g)ΔH5下列关于上述反应焓变的判断中不正确的是()A.ΔH1>0 B.ΔH2＝ΔH1＋ΔH3C.ΔH2<ΔH3 D.ΔH5＝2ΔH4＋ΔH110.(1分)将V1mL1.00mol·L－1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。下列叙述正确的是()A.该实验在甲图装置中完成 B.做该实验时环境温度为22℃C.该实验可分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 D.NaOH溶液的浓度约为1.50mol·L－111.(1分)根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图：下列说法正确的是()A.ΔH5＞0 B.ΔH1＋ΔH2＝0C.ΔH3＝ΔH4＋ΔH5 D.ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝012.(1分)CO、H2、C2H5OH三种物质燃烧的热化学方程式如下：①CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH1＝akJ/mol②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH2＝bkJ/mol③C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3＝ckJ/mol下列说法正确的是()A.ΔH1＞0B.2CO(g)＋4H2(g)===H2O(g)＋C2H5OH(l)ΔH＝(2a＋4b－c)kJ/molC.CO2与H2合成C2H5OH反应的原子利用率为100%D.2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝－2bkJ/mol二、填空题（共2小题）13.(1分)把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径ⅠC(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＜0①途径Ⅱ先制水煤气：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH2＞0②再燃烧水煤气：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH3＜0③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH4＜0④(1)途径Ⅰ放出的热量理论上________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系是_______________________________。(3)已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH1＝－25kJ·mol－1①3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH2＝－47kJ·mol－1②Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH3＝19kJ·mol－1③请写出CO还原FeO的热化学方程式：____________________________________________________________。14.(1分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。(1)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出1molN2(g)和H2(g)反应的热化学方程式：__________________________。(2)若已知下列数据：根据表中及图中数据计算N—H键的键能是________kJ·mol－1。(3)用NH3催化还原NO，还可以消除氮氧化物的污染。已知：4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)ΔH1＝－akJ·mol－1①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH2＝－bkJ·mol－1②求：若1molNH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热ΔH3＝________kJ·mol－1(用含a、b的式子表示)。三、实验题（共1小题）15.(1分)反应热的测定实验中取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行反应热的测定实验，回答下列问题：(1)从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是________________，除此之外，装置中的一个明显错误是________________________________________。(2)若改用60mL0.25mol·L－1H2SO4和50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)(3)近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)，通过以上数据计算反应热ΔH＝________(结果保留小数点后一位)。(4)上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)________。a.实验装置保温、隔热效果差b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中1.【答案】D【解析】盖斯定律分析可知：反应一步完成与分步完成的热效应相同，由盖斯定律计算得到，反应过程中的焓变关系为：ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4。2.【答案】D【解析】(a)是金属与酸的反应，是放热反应；(b)是氢氧化钡晶体与氯化铵反应，属于吸热反应；(c)酸碱中和反应是放热反应；因此放热反应只有(a)和(c)，A项错误；铝粉和铝片本质一样，放出热量不变，只是铝粉参与反应，速率加快，B项错误；相较于环形玻璃搅拌棒，铁质搅拌棒导热快，会造成热量损失，且与酸反应，对实验结果有影响，C项错误；氢氧化钠固体溶解时要放出热量，最终使测定反应热的数值偏高，D项正确。3.【答案】C4.【答案】C【解析】根据图示，H2S(g)＋O2(g)===S(s)＋H2O(l)ΔH＝－265.8kJ·mol－1，硫固体转化为硫蒸气需要吸热，因此H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(l)ΔH＞－265.8kJ·mol－1，A项正确；1molH2S(g)和1molS(s)分别在足量O2中燃烧，全部转化为SO2(g)和H2O(l)，放出的热量分别为562.7kJ、296.9kJ，前者放热多，B项正确；由盖斯定律可知，2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋H2O(l)ΔH＝2ΔH1－ΔH2，C项错误；反应途径不改变反应物、生成物的总能量，则化学反应的ΔH只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，D项正确。5.【答案】D【解析】由题意把已知反应依次编号为①、②、③，根据盖斯定律将方程式①×3＋②×2－③×2得2NH3(g)＋O2(g)===2NO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3。6.【答案】A【解析】根据盖斯定律，③×2＝－①－②，A项正确；光合作用是将光能转化为化学能，B项错误；焓变只与反应物和生成物的能量有关，而与反应途径无关，C项错误；没有指明外界条件是标准状况，D项错误。7.【答案】B【解析】已知①、②和③三个反应中反应物中都有CO，生成物中都有CO2；反应①和②中反应物都有CaSO4，根据仅反应①中有CaS，仅反应②中有CaO，仅反应③中有C，结合目标反应中三种物质的化学计量数和已知反应中这三种物质的化学计量数的关系即可判断出目标反应和已知反应之间的关系式。即①×4＋②＋③×2得2CaSO4(s)＋7CO(g)===CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g)＋C(s)＋SO2(g)，故ΔH＝4ΔH1＋ΔH2＋2ΔH3。8.【答案】B【解析】根据反应的焓变公式ΔH＝－，H2SO4、NaOH反应：①2H＋(aq)＋2OH－(aq)===2H2O(l)的焓变为－×0.001kJ/mol＝－56.849kJ/mol，H2SO4、NH3·H2O反应②2H＋(aq)＋2NH3·H2O(aq)===2NH(aq)＋2H2O(l)的焓变为－×0.001kJ/mol＝－52.7184kJ/mol，②－①得到反应：NH3·H2O(aq)NH(aq)＋OH－(aq)的焓变＝[－52.7184kJ/mol＋56.849kJ/mol]＝4.2kJ/mol，B项正确。9.【答案】C【解析】CO2(g)＋C(s)===2CO(g)为吸热反应，则ΔH1>0，A项正确；由CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH1、CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH3，结合盖斯定律可知两式相加得到C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH2，则ΔH2＝ΔH1＋ΔH3，B项正确；由ΔH2＝ΔH1＋ΔH3可得，则ΔH1＝ΔH2－ΔH3>0，即ΔH2>ΔH3，C项错误；由①CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH1、④CuO(s)＋CO(g)===Cu(s)＋CO2(g)ΔH4，结合盖斯定律可知①＋④×2得到2CuO(s)＋C(s)===2Cu(s)＋CO2(g)，则ΔH5＝2ΔH4＋ΔH1，D项正确。10.【答案】D【解析】装置甲中缺少环形玻璃搅拌棒，且大小烧杯口不相平，该实验不能在甲图装置中完成，A项错误；从图示观察起始温度即为实验时环境温度，因此该实验开始时温度低于22℃，B项错误；该实验如果分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，会导致热量损失，C项错误；恰好反应时参加反应的盐酸体积为30mL，则碱的体积为20mL，c(NaOH)＝＝1.50mol/L，D项正确。11.【答案】D【解析】气态水转化为液态水放出热量，则ΔH5＜0，A项错误；氢氧化钙生成氧化钙固体和水蒸气，与液态水和氧化钙反应生成氢氧化钙不是可逆的过程，水蒸气变成液态水会放出热量，ΔH1＋ΔH2≠0，B项错误；由盖斯定律可知，①＋②＋④＋⑤＝－③，即－(ΔH1＋ΔH2＋ΔH4＋ΔH5)＝ΔH3，则ΔH3≠ΔH4＋ΔH5，C项错误；由盖斯定律可知，ΔH1＋ΔH2＋ΔH4＋ΔH5＝－ΔH3，可知ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0，D项正确。12.【答案】B【解析】反应①为CO的燃烧，一定是放热反应，所以焓变应该小于0，A项错误；①×2＋②×4－③得到：2CO(g)＋4H2(g)===H2O(g)＋C2H5OH(1)ΔH＝(2a＋4b－c)kJ/mol，B项正确；CO2与H2合成C2H5OH反应是2CO2＋6H2===C2H5OH＋3H2O，生成物有水，原子利用率小于100%，C项错误；反应②中水的状态为气态，而选项中方程式里水的状态为液态，无法计算焓变，D项错误。13.【答案】(1)等于(2)ΔH1＝ΔH2＋(ΔH3＋ΔH4)(3)FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)ΔH＝－11kJ·mol－1【解析】(1)根据盖斯定律可知反应的热效应与反应途径无关。(3)根据盖斯定律：由可得所求热化学方程式。14.【答案】(1)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1(2)390(3)【解析】(1)由图像可知，该反应为放热反应，且生成1molNH3(g)时，放出的热量为(300－254)kJ＝46kJ。故N2和H2反应的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92k